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碳酸钠和碳酸氢钠教学课件1


《水调歌头》 苏轼

文学史 “三苏”

苏氏三姐妹
苏打 碳酸钠 Na2CO3 NaHCO3

小苏打 碳酸氢钠

大苏打 硫代硫酸钠 Na2S2O3

1. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠 俗名 化学式 分子量
颜色状态

>碳酸氢钠

纯碱、苏打 Na2CO3 106 白色粉末
(250C溶解度为33克)

小苏打 NaHCO3 84 细小白色晶体

水溶性
溶液酸碱性

>

(250C溶解度为9克)

都显碱性,相同浓度时Na2CO3 比NaHCO3的碱性强

与酸反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ (慢) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ (快)

2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
Na2CO3 NaHCO3 操作 取等量的碳酸钠和碳酸氢钠(约1g)分别置 和现 于大试管和小试管中,同时加热,试管A和 试管B的现象(内装有澄清石灰水)。 象 现象: . 试管A无变化,试管B中溶液变浑浊, 小试管中有水珠生成。 装置 Na2CO3固体

Na2CO3受热不分解,NaHCO3受热易分解
△ Na2CO3+H2O+CO2↑
B 澄清石灰水

NaHCO3固体

化学方程式:2NaHCO3 结论

A

向饱和Na2CO3溶液中通入过量的 CO2,可见到有细小的晶体析出.(设 温度不变)

分析:

质的变化

如何解释?

Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
106g 18g 168g

①溶解性: NaHCO3<Na2CO3 ②水量减少 ③ 溶质质量增加

碳酸钠和碳酸氢钠
三、 Na2CO3和NaHCO3与酸反应 Na2CO3 NaHCO3

操作 取碳酸氢钠和碳酸钠约1g分别置于两个气球,将 现象1: 两支试管内都有气体产生(试管内) 和现 其套在两根装有等体积稀盐酸的试管上,将碳酸 现象2: A气球胀气的速度比B气球快(小 钠和碳酸氢钠同时倒入试管内,观察现象(注意 象 试管内的现象和小气球的变化) 气球的变化)

装置 结论

Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的: 结论:NaHCO3与稀HCl反应的速率 Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO 为什么Na2CO3与HCl反应的速 3 NaHCO2 +HCl NaCl+H2O+CO2 比Na 率较慢?3CO3与HCl反应的速率快↑
A B

往碳酸钠里加盐酸与盐酸里加碳酸钠

? HCl ?Na2 CO3
现象:开始无气泡产生

?Na2 CO3 ? HCl
现象:开始即有气泡产生

CO3

2?
?

HCO3 ? H ? ? H 2O ? CO2 ?

? H ? HCO3

?

?

CO3

2?

? 2 H ? H 2 O ? CO2

?

4、和碱反应
Na2CO3+NaOH
CO32-与OH-不反应

Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH 符合复分解反应的条件 NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3 ↓+NaOH+H2O HCO3-与OH -反应

5.与盐溶液的反应
? Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3

(复合复分解反应条件) ? NaHCO3+BaCl2=不反应 (不符合复分解反应条件)

6.相互转化
固体加热 或溶液中加入NaOH NaHCO3 溶液中通入过量CO2 Na2CO3

7.鉴别方法
1.固体:观察或者加热。
2.溶液:加BaCl2,CaCl2。

碳酸钠
与NaOH 反应
与Ca(OH)2反应

不反应

碳酸氢钠 NaOH+NaHCO3==== Na2CO3 +H2O

均白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl
稳定不易分解 不反应 2NaHCO3==== Na2CO3+H2O+CO2 ↑

与CaCl2反应
热稳定性

相互转化 用途

Na2CO3

通入CO2

△或加NaOH

NaHCO3

制玻璃、肥皂, 造纸,纺织等

发酵粉、胃药, 灭火器等

碳酸钠的用途

洗涤剂

肥皂

造纸

玻璃

纺织

碳酸氢钠的用途

焙制糕点 胃药 灭火剂

8.焰色反应
1. 定义:很多金属或它们的化合物在 灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色, 这在化学上叫做焰色反应。 2. 焰色反应是物理性质。 3. 产生焰色反应的物质既可以是单质 又可以是化合物。 4. 焰色反应操作方法: 烧,蘸,烧,洗,烧。

几种焰色反应

焰色反应助记词 钠黄钾紫钙砖红 锶洋红、钡黄绿 铜绿铷紫锂紫红


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