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碳酸钠和碳酸氢钠教学课件1


《水调歌头》 苏轼

文学史 “三苏”

苏氏三姐妹
苏打 碳酸钠 Na2CO3 NaHCO3

小苏打 碳酸氢钠

大苏打 硫代硫酸钠 Na2S2O3

1. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠 俗名 化学式 分子量
颜色状态

碳酸氢钠

纯碱、苏打 Na2CO3 106 白色粉末
(250C溶解度为33克)

小苏打 NaHCO3 84 细小白色晶体

水溶性
溶液酸碱性

>

(250C溶解度为9克)

都显碱性,相同浓度时Na2CO3 比NaHCO3的碱性强

与酸反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ (慢) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ (快)

2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
Na2CO3 NaHCO3 操作 取等量的碳酸钠和碳酸氢钠(约1g)分别置 和现 于大试管和小试管中,同时加热,试管A和 试管B的现象(内装有澄清石灰水)。 象 现象: . 试管A无变化,试管B中溶液变浑浊, 小试管中有水珠生成。 装置 Na2CO3固体

Na2CO3受热不分解,NaHCO3受热易分解
△ Na2CO3+H2O+CO2↑
B 澄清石灰水

NaHCO3固体

化学方程式:2NaHCO3 结论

A

向饱和Na2CO3溶液中通入过量的 CO2,可见到有细小的晶体析出.(设 温度不变)

分析:

质的变化

如何解释?

Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
106g 18g 168g

①溶解性: NaHCO3<Na2CO3 ②水量减少 ③ 溶质质量增加

碳酸钠和碳酸氢钠
三、 Na2CO3和NaHCO3与酸反应 Na2CO3 NaHCO3

操作 取碳酸氢钠和碳酸钠约1g分别置于两个气球,将 现象1: 两支试管内都有气体产生(试管内) 和现 其套在两根装有等体积稀盐酸的试管上,将碳酸 现象2: A气球胀气的速度比B气球快(小 钠和碳酸氢钠同时倒入试管内,观察现象(注意 象 试管内的现象和小气球的变化) 气球的变化)

装置 结论

Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的: 结论:NaHCO3与稀HCl反应的速率 Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO 为什么Na2CO3与HCl反应的速 3 NaHCO2 +HCl NaCl+H2O+CO2 比Na 率较慢?3CO3与HCl反应的速率快↑
A B

往碳酸钠里加盐酸与盐酸里加碳酸钠

? HCl ?Na2 CO3
现象:开始无气泡产生

?Na2 CO3 ? HCl
现象:开始即有气泡产生

CO3

2?
?

HCO3 ? H ? ? H 2O ? CO2 ?

? H ? HCO3

?

?

CO3

2?

? 2 H ? H 2 O ? CO2

?

4、和碱反应
Na2CO3+NaOH
CO32-与OH-不反应

Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH 符合复分解反应的条件 NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3 ↓+NaOH+H2O HCO3-与OH -反应

5.与盐溶液的反应
? Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3

(复合复分解反应条件) ? NaHCO3+BaCl2=不反应 (不符合复分解反应条件)

6.相互转化
固体加热 或溶液中加入NaOH NaHCO3 溶液中通入过量CO2 Na2CO3

7.鉴别方法
1.固体:观察或者加热。
2.溶液:加BaCl2,CaCl2。

碳酸钠
与NaOH 反应
与Ca(OH)2反应

不反应

碳酸氢钠 NaOH+NaHCO3==== Na2CO3 +H2O

均白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl
稳定不易分解 不反应 2NaHCO3==== Na2CO3+H2O+CO2 ↑

与CaCl2反应
热稳定性

相互转化 用途

Na2CO3

通入CO2

△或加NaOH

NaHCO3

制玻璃、肥皂, 造纸,纺织等

发酵粉、胃药, 灭火器等

碳酸钠的用途

洗涤剂

肥皂

造纸

玻璃

纺织

碳酸氢钠的用途

焙制糕点 胃药 灭火剂

8.焰色反应
1. 定义:很多金属或它们的化合物在 灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色, 这在化学上叫做焰色反应。 2. 焰色反应是物理性质。 3. 产生焰色反应的物质既可以是单质 又可以是化合物。 4. 焰色反应操作方法: 烧,蘸,烧,洗,烧。

几种焰色反应

焰色反应助记词 钠黄钾紫钙砖红 锶洋红、钡黄绿 铜绿铷紫锂紫红


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