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2016年4月浙江省普通高校招生选考科目考试模拟测试化学试题(二)(教师版)


2016 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试模拟测试 化学试题(二)
(考试时间 90 分钟,满分 100 分) 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137

一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。 每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的

,不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质中,属于碱性氧化物的是 A.SO2 【答案】C 【解析】 试题分析:SO2、CO2 都能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物,CaO 能与酸反应生成盐和水属于碱性氧化 物,H2SO4 电离出的阳离子全都是氢离子,硫酸属于酸。 考点:物质的分类 【命题意图】考查酸性氧化物、碱性氧化物的概念。 2.下列属于“蒸馏烧瓶”的是 ( ) B.CO2 C.CaO D.H2SO4 ( )

A. 【答案】C 【解析】

B.

C.

D.

试题分析:A 是锥形瓶,B 是圆底烧瓶,C 是蒸馏烧瓶,D 是分液漏斗,C 正确。 考点:考查常见的化学仪器 【命题意图】考查常见的化学仪器的名称。 3.常温下不能与水反应的物质的是 A.Na 【答案】D 【解析】 B.Cl2 C.NH3 D.O2 ( )

试题分析:钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸,氨气和水反应生成一水 合氨,氧气和水不反应,答案选 D。 考点:考查元素化合物的相关知识。 【命题意图】考查元素化合物的相关知识。 4.2Mg+CO2
高温

C+2MgO 的反应类型是 B.分解反应 D.复分解反应





A.化合反应 C.置换反应 【答案】C 【解析】

试题分析:单质+化合物=单质+化合物,属于置换反应,C 正确。 考点:考查四种基本反应类型。 【命题意图】考查化学反应的基本类型。 5.下列属于可再生能源的是 A.煤 【答案】D 【解析】 试题分析:煤、石油和天然气属于三大化石燃料,都属于不可再生的能源,核能不属于再生能源,乙醇的 俗名是酒精,酒精可由淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精,属于可再生的能源,D 正 确。 考点:考查能源的分类。 【命题意图】考查可再生能源的定义。 6.硫元素在周期表中的位置是 A.第二周期 VIA 族 【答案】B 【解析】 试题分析:硫的质子数为 16,原子结构示意图为: 个电子,说明是 VIA 族,B 正确。 考点:元素周期表。 【命题意图】考查短周期元素所在周期表中的位置。 ,有三个电子层,说明处在第三周期,最外层有 6 B.第三周期 VIA 族 C.第二周期ⅦA 族 ( ) B.石油 C.核能 D.乙醇 ( )

D.第三周期 IVA 族

7.下列化学用语表述正确的是 A.乙烯的结构式:CH2=CH2 C.氯原子的结构示意图 【答案】C 【解析】 试题分析:乙烯的结构式为 半径大于氧原子的半径,D 错。 考点:化学用语 【命题意图】考查结构式、电子式、原子结构示意图、比例模型等化学用语。 8.能产生“丁达尔效应”的是 A.泥水 【答案】B 【解析】 B.淀粉溶液 C.氯化铁溶液 D.稀硫酸 ( ,A 错误;HCl 的电子式为
·]- + · Cl· B.HCl 的电子式H [· · · · ·





D.二氧化碳的比例模型:

,B 错误;C 正确,碳原子的



试题分析:泥水属于悬浊液,淀粉溶液属于胶体,胶体能够产生丁达尔效应,氯化铁溶液、稀硫酸都属于 溶液,B 正确。 考点:胶体的特征。 【命题意图】考查分散系的分类及胶体的特征。 9.下列说法不正确的是 A.3 2He 的中子数是 2 C.18O 和 16O 是互为同位素 【答案】A 【解析】 试题分析:中子数=质量数-质子数=3-2=1,A 错误;由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体,B 正确;具有相同的质子数不同的质量数(中子数)的同一元素的不同原子互称为同位素,C 正确;正丁烷和 异丁烷的分子式相同而结构不同互为同分异构体,D 正确;答案选 A。 考点:物质的分类 【命题意图】考查原子结构、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的区别。 10.今有失去标签的盐酸和硫酸,若要把稀硫酸鉴别出来,最好选用 A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液 ( ) B.白磷、红磷互为同素异形体 D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体 ( )

【答案】D 【解析】 试题分析:由于二者都是酸,都能使石蕊都变红色,不能鉴别,A 错;由于二者都是酸,都不能使酚酞变 色,不能鉴别,B 错误;两者都能与碳酸钠溶液反应生成无色气体,不能鉴别,故 C 错误;氯化钡溶液能 够和硫酸溶液反应生成白色沉淀,而盐酸不能反应,现象不同,可以鉴别,D 正确。 考点:酸的化学性质。 【命题意图】考查常见物质的鉴别。 11.下列溶液因水解显碱性的是 A.次氯酸钠 【答案】A 【解析】 试题分析:次氯酸钠是强碱弱酸盐,次氯酸根离子水解使溶液显碱性,A 正确;氯化钠属于强酸强碱盐, 不水解,溶液显中性,氢氧化钡属于强碱,电离使溶液显碱性,C 错;氯化铝属于强酸弱碱盐,铝离子水解 使溶液显酸性,D 错。 考点:盐类水解 【命题意图】考查盐类水解规律,谁弱谁水解,谁强显谁性。 12.已知在 25℃,101kPa 下,1mol C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 5518kJ 热量。表示上 述反应的热化学方程式正确的是 A.C8H18(l)+ B.C8H18(l)+ C.C8H18(l)+ D.C8H18(l)+ 【答案】B 【解析】 试题分析:在 25℃,101kPa 下,1mol C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 5518kJ 热量,标明 物质的聚集状态,该反应为放热反应,则 热化学反应方程式为 C8H18(l)+ 考点:热化学方程式。 O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l) ,△H=﹣5518 kJ?mol 1,B 正确。


( C.氢氧化钡 D.氯化铝



B.氯化钠


﹣1



O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=﹣48.40kJ?mol O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5518kJ?mol O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ?mol

﹣1

﹣1

O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣48.40kJ?mol

【命题意图】考查热化学方程式的书写。 13.下列关于 SO2 性质的说法正确的是 A.密度比空气小 C.可用 SO2 漂白食物 【答案】D 【解析】 试题分析:SO2 的摩尔质量为 64g· mol-1,比空气的平均摩尔质量 29g· mol-1 要大,所以 SO2 的密度比空气大, A 错;SO2 是无色有刺激性气体的气体,B 错;C 项,SO2 有毒不能用来漂白食物,C 错;SO2 可以与 NaOH 反应生成亚硫酸钠和水,D 正确。 考点:氧族元素。 【命题意图】考查二氧化硫的物理性质和化学性质。 14.下列有关苯的结构与性质说法正确的是 A.苯易溶于水,难溶于有机溶剂 B.苯分子中含有碳碳双键和碳碳单键 C.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应 【答案】D 【解析】 试题分析:苯难溶于水,易溶于有机溶剂,A 错误;苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之 间的一种独特的键,B 错误;苯中不含碳碳双键,故不能被高锰酸钾氧化,即不能使高锰酸钾褪色,C 错误; 苯可以发生卤代反应、硝化反应、磺化反应等取代反应,还可以和氢气发生加成反应生成环己烷,故既能 发生加成反应又能发生取代反应,故 D 正确。 考点:苯的结构与性质。 【命题意图】考查简单有机物的结构和性质。 15.下列说法正确的是 A.H2SO4 属于共价化合物,溶于水能电离出 SO42 和 H
- +





B.是无色无味的气体 D.可与 NaOH 溶液反应









B.Ca(OH)2 是离子化合物,该物质中只含有离子键 C.HBr 受热分解的过程中,只需克服分子间的作用力 D.冰和水晶都是分子晶体 【答案】A

【解析】 试题分析:H2SO4 属于共价化合物,溶于水能电离出 SO42 和 H ,A 正确;Ca(OH)2 中氢原子和氧原子之间
- +

是共价键,B 错误;HBr 受热分解 H-Br 键断开,C 错误;冰属于分子晶体,水晶的主要成分是二氧化硅属 于原子晶体,D 错误。 考点:化学键与晶体结构。 【命题意图】考查分子间的作用力、化学键、晶体类型。 16.如图所示进行实验,下列说法不正确的是( )

A.装置甲的铁片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C.装置乙中的铁、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转 D.装置乙中负极的电极反应式:Fe-2e-=Fe2+ 【答案】B 【解析】 试题分析:装置甲中的铁片和稀硫酸发生置换反应生成氢气,无电流生成;装置乙中铁、铜形成原电池, 负极电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,正极电极反应式为:2H++2e-=H2↑,化学能转化成电能,B 错;A、C、D 正确。 考点:原电池、电解池的工作原理。 【命题意图】考查原电池电极判断、电极反应式的书写、电子的流动方向、能量的转化方式等。 17.关于常温下浓度均为 0.1mol· L-1 的硝酸和次氯酸溶液,下列说法正确的是 A.次氯酸溶液的 pH 小于硝酸 B.次氯酸的电离方程式:HClO=H++ClOC.c(ClO-)+c(HClO)=c(NO3―) D. 0.1mol· L-1 的次氯酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后:c(H )﹥c(OH―)






【答案】C 【解析】

试题分析:次氯酸是弱酸,部分电离,0.1mol· L-1 的次氯酸溶液 pH﹥1,硝酸是强酸,在水溶液中完全电离, 0.1mol· L-1 的硝酸溶液 pH=1,A 错误;次氯酸是弱酸部分电离,正确的电离方程式为:HClO H++ClO-,B

错误;C 是物料守恒,C 正确;0.1mol· L-1 的次氯酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液完全反 应生成次氯酸钠,由于次氯酸根离子水解使溶液显碱性,D 错误。 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【命题意图】比较同浓度、同温度、同类型的强酸和弱酸的相关性质。 18.下列反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化镁与盐酸反应:H++OH-=H2O B.铁片与稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑ C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D.氯化铝溶液与氨水反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 【答案】C 【解析】 试题分析:氢氧化镁是难溶物不能拆,A 错误;铁片与稀硫酸反应生成 Fe2+,正确的离子方程式为:Fe+ 2H+=Fe2++H2↑,B 错误;氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,C 正确;氨水在离子方程 式中作反应物应该写成 NH3· H2O,D 错误。 考点:离子方程式的书写。 【命题意图】考查离子方程式正误判断。 19.下列说法正确的是 A.纯碱可以用于治疗胃酸过多 B.熟石灰用于改良酸性土壤 C.碳酸钡是医院常用的钡餐 D.二氧化硫用于漂白滋补品银耳 【答案】B 【解析】 试题分析:纯碱的碱性较强,对胃会造成损伤,A 错误;熟石灰是氢氧化钙的俗名,溶液呈碱性可中和酸 性的土壤,降低其酸性,B 正确;医院常用的钡餐是硫酸钡,碳酸钡会和胃酸中的盐酸反应生成有毒的氯化 钡,C 错误;二氧化硫有毒不能用来漂白食物,D 错误。 考点:氧化物、碱、盐的性质。 【命题意图】考查有关元素化合物知识。 ( ) ( )

20. 某温度时, N2(g)+3H2(g) 反应速率是 A.1.2 mol· L-1· min-1 C.1.0 mol· L-1· min-1 【答案】B 【解析】

2NH3(g)反应 2min 后,N2 的浓度减少了 0.4mol· L-1,则以 H2 表示该时段的化学 ( B.0.6 mol· L-1· min-1 D.0.4 mol· L-1· min-1 )

试题分析:N2 的平均反应速率为

错误!未找到引用源。=0.2mol· L-1· min-1,根据化学反应速率之比

等于化学计量数之比可知,NH3 的平均反应速率为 0.6mol· L-1· min-1,B 正确。 考点:化学反应速率的定量表示法。 【命题意图】考查化学反应速率。 21.下列说法正确的是 A.羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质 B.纤维素水解的最终产物是氨基酸 C.淀粉和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解 D.聚乙烯和棉花都是天然高分子化合物 【答案】A 【解析】 试题分析:羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质,A 正确;纤维素水解的最终产物是葡萄糖,B 错误;淀粉属 于高分子化合物,水解的最终产物是葡萄糖,油脂是高级脂肪酸的甘油酯,能够水解生成高级脂肪酸和甘 油,不属于高分子,属于小分子,C 错误;聚乙烯属于合成高分子,棉花属于天然高分子,D 错误。 考点:有机高分子化合物的性质。 【命题意图】考查糖类、油脂、蛋白质等有机物的结构和性质。 22.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.NA 个氧分子与 NA 个二氧化硫分子的质量比为 1:2 B.1molCl2 与足量铁反应转移的电子数目为 3NA C.标准状况下,11.2LH2SO4 含有的氢原子个数为 NA D.0.1 mol·L -1 AlCl3 溶液中含有氯离子的数目为 0.3NA ( ) ( )

【答案】A 【解析】 试题分析:NA 个氧分子质量为 32g,NA 个二氧化硫分子的质量为 64g,质量比为 1:2,A 正确;1molCl2 与 足量铁反应转移的电子数目为 2NA,B 错误;硫酸是液体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,C 错误; 0.1 mol·L -1 AlCl3 溶液的体积未知,无法求出氯离子的数目,D 错误。 考点:阿伏伽德罗常数、阿伏伽德罗定律。 【命题意图】有关阿伏伽德罗常数的考查,主要考查:氧化还原反应转移电子数目的确定、已知标准状况 下一定体积物质所含有的微粒个数,溶液中粒子数的确定,已知微粒个数求质量等。

23.如图为元素周期表的一部分,X、Y、Z 代表三种不同元素,下列说法不正确的是 H X Y A.原子半径 Z>Y C.Y 和 Z 处于同一周期 【答案】A 【解析】 Z





B.Z 的金属性弱于 Y D.最高价氧化物对应的水化物的碱性 Y>Z

试题分析:同周期元素从左到右,原子的半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,A 错误;B 正确;Y 和 Z 处于 同一周期,C 正确;同周期元素从左到右金属性减弱,最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱,D 正确。 考点:元素周期表的特点及应用。 【命题意图】考 查 学 生 对 元 素 周 期 律 知 识 的 理 解 与 掌 握 , 并 能 在 解 题 中 灵 活 应 用 的 能 力 。 24.下列说法正确的是 A.用托盘天平称取 5.86g 食盐 B.定容后,轻轻振荡、摇匀、静置,液面下降再加水至刻度 C.SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明 SO2 具有漂白性 D.向某溶液中滴加 KSCN 溶液无现象,滴加双氧水后溶液变红色,说明原溶液中含有 Fe2+ 【答案】D 【解析】 试题分析:托盘天平只能精确到 0.1g,A 错误;定容后,轻轻振荡、摇匀、静置,液面下降是因为有少量 ( )

液体粘在容量瓶内壁上,不能再加水至刻度线,B 错误;SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,是因为 SO2 与 KMnO4 发生氧化还原反应,SO2 作还原剂,体现还原性,C 错误;向某溶液中滴加 KSCN 溶液无现 象,说明不含有铁离子,滴加双氧水后溶液变红色,说明此时溶液中含有 Fe3+,则原溶液中含有 Fe2+,D 正 确。 考点:实验基本操作、物质的检验。 【命题意图】考查基本实验操作,离子检验、元素化合物的相关性质。 25.已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应,反应的化学方程式如下: Fe+2FeCl3=3FeCl2, Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,向装有氯化铁溶液的烧杯中,加入一定量的 Cu 和 Fe 的混合粉末,充分反 应后发现烧杯底部仍有少量固体,过滤。下列判断正确的是 ( )

A.滤液中一定含有 FeCl3、CuCl2、FeCl2 B.Cu 最先和 FeCl3 溶液反应 C.滤渣中一定含有 Fe 没有 Cu D.滤渣中一定含有 Cu 可能含有 Fe 【答案】D 【解析】 试题分析:还原性 Fe﹥Cu,则先是 Fe 参与反应:Fe+2FeCl3=3FeCl2,待 Fe 反应完后 Cu 再参与反应: Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,故滤液中一定含有 FeCl2,若氯化铁较少,则铜不参加反应,滤液中不含有氯化 铜;充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体,则固体中一定含有铜,若铁量较多,可能还含有铁;因铜剩 余,则滤液中一定不含有氯化铁;根据以上的分析可知,滤液中一定含有氯化亚铁,可能含有氯化铜,一 定不含有 FeCl3,A 错误;还原性 Fe﹥Cu,Fe 先和 FeCl3 溶液反应,B 错误;滤渣中一定含有铜,可能含有 铁,C 错误;D 正确。 考点:氧化还原反应。 【命题意图】考查氧化还原反应的规律及金属和盐溶液置换反应的规律。 二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分) 26.(4 分)如图,已知烃 A 完全燃烧生成 CO2 和 H2O 的质量比为 22:9,且其相对分子质量小于 30,A 可以 形成高分子化合物 E。

请回答下列问题: (1)②的反应类型是 。

(2)向含有银氨溶液的试管中滴入 3~5 滴 C 溶液,轻轻振荡后,把试管放入热水浴中加热(需静置) , 写出加热后观察到的现象 (3)B+D→乙酸乙酯的化学方程式 【答案】 (1)氧化反应 (2)试管内壁附着一层光亮的银镜 (3)CH3COOH+CH3CH2OH 【解析】 试题分析: (1)C、H 原子个数之比为: ,(CH2)n 的相对分子质量小于 30,(12+2)n (1 分) (1 分) (2 分) 。 。

CH3COOCH2CH3+H2O

<30,A 可以形成高分子化合物 E,则 n=2,A 为乙烯,乙烯加聚反应生成 E(聚乙烯),乙烯和水发生加成 反应生成 B(乙醇),乙醇催化氧化生成 C(乙醛),乙醛继续氧化生成 D(乙酸),乙酸和乙醇发生酯化反应生成 乙酸乙酯和水;②的反应类型是氧化反应; (2)银氨溶液和乙醛反应的化学方程式为:CH 3 CHO+ 2Ag(NH 3 ) 2 OH 3NH 3 +H 2 O ,有银生成,可以看到试管内壁附着一层光亮的银镜; (3)乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水,反应的化学方程式: CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。 CH 3 COONH 4 + 2Ag ↓+

考点:烃、醇、醛、酸、酯的性质。 【命题意图】考查有机物的推断,醛基的检验,反应方程式的书写。 27.(6 分)在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液(含有 Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很 有意义,下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图,回答下列问题:

(1)沉淀 A 中含有的单质是 (2)通入的气体 C 的化学式是

。 。 。

(3)滤液与气体 C 反应生成刻蚀液的离子方程式: 【答案】 (1)Fe、Cu (2)Cl2 (3)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl【解析】 (2 分) (2 分) (2 分)

试题分析:在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,铁屑和其反应的离子方程式有:Fe+2Fe3+=3Fe2+、 Fe+Cu2+=Fe2++Cu,沉淀 A 的成分是过量的 Fe 和生成的 Cu,铁溶于盐酸,铜和盐酸不反应,沉淀 B 是铜, 滤液是 FeCl2,刻蚀液的成分是氯化铁,则气体 C 是氯气。 考点:物质制备的实验设计。 【命题意图】本 题 考 查 物 质 的 分 离 、 回 收 , 离 子 方 程 式 的 书 写 , 侧重考查学生对原理、试剂、操作 的分析评价等。 28. (6 分)某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。

(1)检查该装置的气密性的方法是 (2)向 甲 中 的 试 管 中 鼓 入 空 气 的 目 的 是 (3)下列有关该实验的说法中,正确的是 。

。 。

A.装置中有甲和乙两个水浴,甲的作用是加热的作用,乙的作用是冷却的作用 B.用新制的氢氧化铜悬浊液可以检验是否有乙醛生成 C.若 试 管 a 中 收 集 到 的 液 体 用 紫 色 石 蕊 试 纸 检 验 ,试 纸 显 红 色 ,说 明 液 体 中 还 含 有 乙 醇 D.反应进行一段时间后,干燥试管 a 中能收集到不同的物质,它们一定只含有乙醛、乙醇 【答案】 (1)连接好装置,关闭止水夹,把导管末端插入水槽中,用手捂住硬质玻璃管(或用酒精灯微热) , 若导管口有气泡逸出,片刻后,松开手(或移去酒精灯)导管末端形成一段稳定的水柱,则气密性良好。 (2 分) (2)使 空 气 通 过 乙 醇 , 形 成 乙 醇 和 空 气 的 混 合 气 体 (2 分)

(3)AB 【解析】

(2 分)

试题分析: (1)检查装置的气密性要先连接好仪器,用微热法检验装置的气密性; (2) 向装置甲中的试管中鼓入空气的目的是使空气通过乙醇, 形成乙醇和空气的混合气体; (3) 在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合, 有利于下一步反应; 乙处作用为冷水浴, 降 低 温 度 ,使 生 成 的 乙 醛 冷 凝 成 为 液 体 ,沉 在 试 管 的 底 部 ,A 正确;若生成物和新制的氢氧化铜悬 浊液在加热的条件下反应生成砖红色沉淀,则说明生成物中含有乙醛,B 正确;若 试 管 a 中 收 集 到 的 液 体 用 紫 色 石 蕊 试 纸 检 验 , 试 纸 显 红 色 , 说 明 液 体 中 还 含 有 乙 酸 , C 错 误 ; 反应进行一段时间后, 干燥试管 a 中能收集到的物质含有生成的乙醛和水以及没有反应完的乙醇,还可能含有乙酸,D 错误。 考点:乙醇的催化氧化。 【命题意图】本 题 以 乙 醇 的 催 化 氧 化 为 载 体 , 综 合 考 查 学 生 的 分 析 能 力 和 实 验 能 力 。 29. (4 分) 量取 16.0mL 10.0mol?L 1HCl 溶液, 加蒸馏水稀释至 100mL, 取两份稀释后的 HCl 溶液各 25mL,


分别加入等质量的 Mg 和 Al,相同条件下充分反应,产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢 气体积已折算成标准状况下的体积) ,请计算: (1)稀释后 HCl 溶液的物质的量浓度为 (2)加入 Al 的质量至少有 【答案】 (1)1.6(2 分) (2)0.48(2 分) 【解析】 试题分析: (1)根据稀释前后溶质的物质的量不变,C1V1=C2V2,16.0mL×10.0mol?L 1=100mL?C2


mol· L-1。



,C2=1.6mol· L-1; (2)HCl 溶液各 25mL,分别加入等质量的 Mg 和 Al,生成的氢气的体积相同,由图像可知生成的氢气为 n(H2)= = =0.02mol,反应方程式为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,n(Mg)= n(H2)=0.02mol, n(H2) ,m(Al)=n· -

m(Mg)=n· M=0.02mol× 24g· mol-1=0.48g,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑, n(Al)=

M= × 0.02mol× 27g· mol-1=0.36g,因为 Mg 和 Al 的质量相同,所以 Al 的质量为 0.48g。 考点:溶液的稀释、金属与酸反应的相关计算。 【命题意图】考查溶液的稀释和有关方程式的计算。 30.【加试题】 (10 分)由某矿石[XCO3?Y(OH)3]可以制备单质 Y,制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原 料制备可降解塑料,取该矿石样品 16.2g,高温灼烧至恒重,得到 9.1g 仅含两种金属氧化物的固体,其 中 m(X) :m(Y)=8:9,请回答:

(1)该矿石的化学式为

。 。

(2)①写出该矿石与强碱反应的化学方程式

②单质 Y 还可以通过电解熔融 Y2O3 得到,不能用电解 YCl3 溶液的方法制备 Y 的理由 是 (3)反应 1:CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),K1,△H1 CaS(s)+3CO2(g) ,K2,△H2 。

反应 2:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) 反应 3:CaSO4(s)+4CO(g)

CaS(s)+4CO2(g) ,K3,△H3 △H3(填“大于”、“小于”、“等于”) ,理由 。

它们随温度变化的曲线如图 1 所示。则△H2 是

(4)在温度 T1 时,使体积比为 3:1 的 CO 和 SO2 在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1 温度下二 氧化碳浓度随时间变化曲线如图 2 所示;不改变其他条件,假定 t 时刻迅速降温到 T2,一段时 间后体系重新达到平衡。试在图中画出 t 时刻后二氧化碳浓度随时间变化至平衡的示意曲线。

【答案】 (1)MgCO3?Al(OH)3

(2 分) (1 分)


(2)①Al(OH)3+NaOH=2H2O+NaAlO2

②电解 AlCl3 溶液时, 由于溶液中的阳离子 H+放电能力比 Al3+强,因此阴极上电极反应式为 2H2O+2e =H2↑+2OH ,故不能反应产生铝单质


(2 分)

(3)小于; (1 分)由图 l 可知,随着温度升高,lgK1 增大,K1 增大,则△H1>0,根据盖斯定律又得 △H3=△H1+△H2,△H3-△H2=△H1>0,所以△H2<△H3 (4) (2 分)

(2 分) 【解析】 试题分析: (1)由于 X 和 Y 的相对原子质量之比为 8:9,故设 X 和 Y 的相对原子质量分别为 8x,9x; 由于 XCO3?Y(OH)3 中 XCO3 和 Y(OH)3 的物质的量之比为 1:1,故得到的氧化物中 XO 和 Y2O3 的物质的量 之比为 2:1,根据 XCO3?Y(OH)3 的质量为 16.2g,得到氧化物的质量为 9.1g,可得: ,x=3,X 的相对原子质量为 8x=24,故 X 为 Mg,Y 的相对原子质量为 9x=27,故 Y 为 Al,则矿石的化学式为 MgCO3?Al(OH)3 (2) ①该矿石中的 MgCO3 和 NaOH 不反应, Al(OH)3 属于两性氢氧化物能和 NaOH 反应生成 H2O 和 NaAlO2, 反应的化学方程式为:Al(OH)3+NaOH=2H2O+NaAlO2 ②电解 AlCl3 溶液时, 溶液中的阳离子有 H+、Al3+,由于放电能力:H+>Al3+,H+比 Al3+易得到电子,阴极 上电极反应式为:2H2O+2e =H2↑+2OH ,所以不能反应产生铝单质; (3)由图 l 可知,随着温度升高,lgK1 增大,K1 增大,则△H1>0,根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2,推 出△H3-△H2=△H1>0,所以△H2<△H3 (4)由图 l 可知,随着温度升高,lgK3 减小,K3 减小,则反应 CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)
﹣ ﹣

+3CO2(g) ,△H3<0,t 时刻迅速降温到 T2,降低温度平衡向正反应方向移动,CO2 浓度增大,t 时刻后 CO2

浓度随时间变化至平衡的示意曲线为: 考点:实验方案设计。 【命题意图】本题考查了复杂化合物的化学式的确定和化学方程式的书写、电解原理、溶液中离子的放电 顺序、化学平衡等知识,侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力等。 31.【加试题】 (10 分)某工厂回收电镀污泥[主要成分为 Cu(OH)2、Ni(OH)2、 Fe(OH)2、Al(OH)3 和砂土]中的铜和镍,工艺流程如图:

(1)如图 1 回流搅拌装置可以回收有机萃取剂,仪器 A 的名称是 (2)除去混合物中的沙土不宜采用抽滤的方法,理由是 ②有关抽滤,下列说法正确的是 。

,进水口为

(填 a 或 b) 。 。

A .抽 滤 完 毕 , 应 先 拆 下 连 接 抽 气 泵 和 吸 滤 瓶 的 橡 胶 管 , 再 关 闭 水 龙 头 , 最 后 将 滤 液 从 吸 滤 瓶上口倒出 B .放 入 滤 纸 后 , 直 接 用 倾 析 法 转 移 溶 液 和 沉 淀 , 再 打 开 水 龙 头 抽 滤 C .在 抽 滤 装 置 中 洗 涤 晶 体 时 , 为 减 少 晶 体 溶 解 损 失 , 应 使 洗 涤 剂 快 速 通 过 滤 纸 D .抽 滤 完 毕 , 直 接 用 玻 璃 棒 刮 下 布 氏 漏 斗 中 滤 纸 上 的 固 体 (3)步骤②电解过程中铜粉在 程的离子方程式为 (填“阴“或“阳”)极产生。若始终没有观察到气体生成,则该电解过 。 Ni(HA2)

(4)步骤④的萃取原理为[注: (HA)2 为有机萃取剂]NiSO4(水层)+2(HA)2(有机层) ,有关该反应的说法正确的是 2(有机层)+H2SO4(水层) A.用分液法可以把水层和有机层分开 B.步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为硝酸 C.该工艺流程中,可以循环使用的物质有 Na3PO4 和有机萃取剂 D.加入有机萃取剂促使上述平衡向正反应方向移动 【答案】 (1)冷凝管 (1 分) a (1 分) ( )

(2)抽滤不宜用于胶状沉淀或颗粒太小的沉淀(2 分)②A (1 分) (3)阴(1 分) Cu2++2Fe2+ (4)AD 【解析】 试题分析: (1)仪器 A 的名称是冷凝管,冷凝水应该“下进”即 a 进; (2 分) Cu+2Fe3+ (2 分)

(2)除去混合物中的沙土不宜采用抽滤的方法,理由是抽滤不宜用于胶状沉淀或颗粒太小的沉淀; ②抽 滤 完 毕 时 , 应 先 断 开 抽 气 泵 和 吸 滤 瓶 之 间 的 橡 皮 管 , 以 防 倒 吸 , 滤 液 从 吸 滤 瓶 上 口 倒 出 , A 正 确 ;不 能 直 接 用 倾 析 法 转 移 溶 液 和 沉 淀 ,必 须 用 玻 棒 往 漏 斗 里 转 移 溶 液 , B 错 误 ;洗 涤 时 为 洗 净 晶 体 ,应 让 洗 涤 剂 缓 慢 通 过 滤 纸 ,让 洗 涤 剂 和 晶 体 充 分 接 触 , C 错 误 ;抽 滤 完 成 ,拔 下 真空泵,关闭电源,然后用玻璃棒在滤纸边缘刮起一个小口把滤纸拿下来刮落固体,D 错误。 (3)步骤②中 Cu2++2e-=Cu,发生还原反应,说明铜粉在阴极产生;根据流程图中电解前溶液中的离子是: Cu2+、Fe2+、Ni2+、Al3+,电解后含有的物质有:Cu、Fe3+、Ni2+、Al3+,发生变化的是 Cu2+得到电子生成 Cu, Fe2+失去电子生成 Fe3+,始终没有观察到气体生成,说明溶液中的氢离子和氢氧根离子都没有放电,该电解 过程的离子方程式为 Cu2++2Fe2+ Cu+2Fe3+;

(4)互不相溶的液体用分液的方法进行分离,A 正确;步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为硫酸,B 错误; 该工艺流程中,可以循环使用的物质有硫酸和有机萃取剂,Na3PO4 仅作为反应物,生成物中没有,不可以 循环利用,C 错误;加入有机萃取剂,增加反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,D 正确。 考点:物 质 分 离 、 提 纯 方 法 和 基 本 操 作 综 合 应 用 。 【命题意图】本 题 考 查 了 物 质 的 分 离 、 提 纯 的 方 法 选 择 及 应 用 , 注 意 分 析 分 离 提 纯 的 流 程 以 及 平衡移动原理的应用,侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力。 32.【加试题】 (10 分)某酯类化合物 M 为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜。M 的一种合成路线如下:

已知: a.A 分子中只有一个甲基; b.2RCH2CHO 请回答下列问题: (1)有机物 M 的结构简式为 (2)下列说法正确的是 。 。 RCH2CH═CRCHO+H2O.

A.化合物 A 能发生加成反应 B.化合物 B 能发生银镜反应 C.化合物 C 能发生还原反应而不能发生氧化反应

D.反应①是还原反应 (3)写出 B 与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应的化学方程式: (4) 同时符合下列四个要求的邻羟基苯甲酸( ①含有苯环; ②既能发生银镜反应,又能发生水解反应; ③核磁共振氢谱有 4 个峰; ④能与氯化铁发生显色反应。 (5)设计以乙醇为原料制备丁醇的合成路线(用流程图表示;无机试剂任选) . )的同分异构体的结构简式 。 。

【答案】 (1) (2)B (2 分)

(2 分)

(3)CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu(OH)2 (4) (5)CH3CH2OH 【解析】 (2 分) CH3CHO

CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O(2 分)

CH3CH═CHCHO

CH3CH2CH2CH2OH(2 分)

试题分析:A 分子式为 C4H10O,且 A 中只有一个甲基,则 A 为 CH3CH2CH2CH2OH,A 被氧气氧化生成 B 为 CH3CH2CH2CHO,CH3CH2CH2CHO 在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生反应生成 C,结合题目给予 的信息,可知 C 的结构简式为:CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO,C 与氢气发生加成反应生成 D 为: CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3,D 和水杨酸发生酯化反应生成 M,M 的结构简式为:



(1)根据上面的分析可知,有机物 M 的结构简式为



(2)有机物 A 是丁醇,为饱和一元醇,不能发生加成反应,A 错误;B 为丁醛能够发生银镜反应,B 正确; C 的结构简式为:CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO,C 结构中含有醛基,醛基既能被还原为醇羟基又能 被氧化为羧基,C 错误;反应①是醇的催化氧化反应,D 错误。 (3) B 为 CH3CH2CH2CHO, B 与新制的 Cu (OH) 2 悬浊液反应的化学方程式为 CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu (OH)2 CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O;

(4) ①含有苯环; ②既能发生银镜反应,又能发生水解反应,说明含有 HCOO-,③核磁共振氢谱有 4 个峰, 说明结构较对称;④能与氯化铁发生显色反应,说明含有酚羟基,符合要求的结构简式是: (5)乙醇合成丁醇,碳原子数加倍,利用题中所给的信息:2RCH2CHO 可使碳原子数增加,先把乙醇催化氧化成乙醛;合成路线的流程图为: CH3CH2OH CH3CHO CH3CH═CHCHO CH3CH2CH2CH2OH RCH2CH═CRCHO+H2O

考点:有机物的推断。 【命题意图】考查有机物的结构简式、反应类型、有机物的性质、化学方程式的书写、同分异构体的书写 及合成路线的设计等。


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