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【金版学案】2015-2016学年鲁科版化学必修1课件 第二章 元素与物质世界 第2节 电解质 第2课时


第二章

元素与物质世界 第 2节 电 解 质

第2课时

电解质在水溶液中的反应

知识点一

离子方程式的书写与判断

1.书写规则(以下指物质在水溶液中的反应)。 (1) 强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式。如 H2SO4 、

N

aOH、K2SO4等应写成离子形式。
(2) 弱酸 ( 包括中强酸 ) 、弱碱、难溶性盐、水、气体、单 质、氧化物、非电解质等都写成化学式。如亚硫酸 (H2SO3)、 磷酸(H3PO4)、CH3COOH、NH3· H2O、BaSO4、CO2 、Cu等 应写成化学式。

(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如HCO不能
拆 写 成 H + 和 CO , 强 酸 的 酸 式 酸 根 离 子 要 拆 开 写 , 如 NaHSO4应写为Na+、H+、SO。 (4) 微溶物如作为反应物,若是澄清溶液应拆写成离子 形式,若是悬浊液则应写成化学式;微溶物如作为生成物,

一般视为沉淀,应写成化学式并标“↓”符号。

如 Ca(OH)2 :若是澄清水溶液应写成离子,若是石

灰乳应写成化学式,作为产物写成化学式。
(5)浓硫酸作为反应物时, H2SO4 不能拆写,应写成 化学式。

2.正误判断。

(1)看离子反应是否符合客观事实。
如:铁与稀盐酸反应: 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑(错误); Fe+2H+===Fe2++H2↑(正确)。 (2)看离子反应是否遵守质量守恒定律。

如:钠与水的反应: Na+H2O===Na++OH-+H2↑(错误); 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑(正确)。

(3)看离子反应是否遵守电荷守恒。
如:铜与硝酸银溶液的反应: Cu+Ag+===Cu2++Ag(错误),电荷数:左边≠右边; Cu+2Ag+ ===Cu2++2Ag(正确),电荷数:左边=右边。

(4)看反应物和生成物拆分是否正确。

如:NaHCO3溶液与稀盐酸反应:
CO+2H+===CO2↑+H2O(错误); HCO+H+===CO2↑+H2O(正确)。 (5)看是否漏掉离子反应。 如:硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:

Ba2++SO===BaSO4↓(错误);
Ba2


+ 2OH



+ Cu2



+ SO ===BaSO4↓ +

Cu(OH)2↓(正确)。

(6)看反应物量的关系是否符合题目要求。 如:向澄清石灰水中通入过量CO2 CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O(错误);

CO2+OH-===HCO(正确)。
(7)看是否遵守定组成原理(即阴、阳离子的配比关系)。 如:Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合: Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O(错误); Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O(正确)。

下列化学反应的离子方程式正确的是(

)

A.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO+H+===CO2↑+H2O B.往碳酸镁中滴加稀盐酸: CO+2H+===CO2↑+H2O C.少量金属钠放入冷水中:

Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
D.将过量二氧化碳气体通入澄清石灰水中: 2OH-+CO2===CO+H2O

解析: 小苏打治疗胃酸过多是 NaHCO3 和盐
酸反应, A正确。B中 MgCO3是难溶物,应写化学 式,错误。C中电荷不守恒。D中产物应为HCO。 答案:A

?变式训练 1.下列离子方程式书写正确的是(D) A.石灰石与盐酸反应:CO+2H+===H2O+CO2↑

B.醋酸与烧碱溶液反应:H++OH-===H2O
C.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+===H2O D.硫酸与氨水混合:H++NH3· H2O===NH+H2O 解析:A中CaCO3不能拆,B中醋酸不能拆,C中氧化铜 不能拆。

知识点二 离子能否大量共存的判断
1.离子共存及离子反应发生的条件。
(1)离子共存。

离子共存是指离子间不能发生反应。判断溶液中的离
子能否大量共存,事实上是看离子之间能否反应,若反应,

则不共存;若不反应,则可以大量共存。

(2)离子反应发生的条件。

复分解反应类型的离子反应发生的条件是离子间相
互结合时有难溶解或难电离或挥发性的物质生成。溶液中 的离子具备上述条件之一,就可发生离子反应。 2.判断方法。 (1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存。

如:OH-与Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Ca2
+ 等, Ba2 + 与 SO、 CO 、 SO等, Ag + 与 Cl - 、 Br - 、 S2 - 、

OH-等,Ca2+与SO、CO、SO等

(2)生成气体逸出而不能大量共存。

如: H + 与 CO 、 HCO 、 SO 、 S2 - 、 HSO 、 HS - 等, NH
与OH-共热等。 (3)生成弱电解质而不能大量共存。 如: H + 与 CH3COO - 、 OH - 、 ClO - 等, OH - 与 NH 等。 (4)在“无色溶液”中不能存在有色离子。

如 Fe3 + ( 棕黄色 ) 、 Fe2 + ( 浅绿色 ) 、 MnO( 紫红色 ) 、 Cu2 +
(蓝色)等。

特别提醒:1.常见弱电解质。 ① H2O; ②弱酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO等;

③ 弱 碱 : Al(OH)3 、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)3 、 Fe(OH)2 、
NH3· H2O等。 2 .在判断离子共存时,应特别注意题中的隐含条件,如 “酸性环境”“碱性环境”“无色”“指示剂变色”等。

在 下 列溶液 中 ,各组 离 子一定 能 够 大量共 存的 是 ( ) A.无色溶液中:Na+、Cl-、SO、Fe3+

B .使紫色石蕊试液变红的溶液中: Na + 、 Mg2 + 、
CO、Cl- C.含SO的水溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br- D.pH<7的水溶液中:Na+、SO、Cl-、NH

解析: A 中 Fe3 + 为棕黄色, B 是酸性溶液,

CO不存在。C中,SO与Ba2+不共存。D中是酸性
溶液,离子可以共存。 答案:D

?变式训练 2.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(D) A.Ba2+、Na+、CO、OH-

B.Mg2+、Ba2+、OH-、NO
C.H+、K+、CO、SO D.Al3+、Fe3+、SO、Cl- 解析: Ba2 + 与 CO 、 Mg2 + 与 OH - 、 H + 与 CO 不共存。


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