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高一化学必修1 第一节 金属的化学性质教案1


高一化学必修 1 第一节 金属的化学性质教案 ●教学目标 知识与技能 1. 了解钠的物理性质及其保存方法。 2. 使学生认识钠是一种很活泼的金属掌握钠的化学性质。 过程与方法 培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 情感态度与价值观 通过奇妙的化学实验的操作(如钠的切割)和精彩的化学实验现象(如钠的 燃烧反应)感受化学世界的美妙变化,提高学习化学的兴趣。 ●教学重点

钠的氧化;钠与水的反应。 ●教学难点 对钠与水反应实验现象的观察和分析。 ●教学用具 实验用品:钠、玻璃片(2 片)、小刀、镊子、滤纸、烧杯、酚酞、、酒精灯、 火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃管、试管。 ●教学方法 演示、探究、归纳、总结 ●教学过程 【引入】在日常生活中你认识和接触过哪些金属制品? 【学生活动】联系生活实际作答。 【讲述】金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。五千年前人类 进入青铜器时代,三千年前进入铁器时代,20 世纪铝合金成为仅次于铁的金属材

料。时至今日,金属钛被喻为“未来钢铁,二十一世纪金属”,在多种领域有着不 可替代的作用。从这节课开始,我们就来研究金属。 【复习】金属有哪些物理性质? 【学生活动】回顾。 多数银白色, 有金属光泽, 导电性,导热性,延展性,绝大多数常温下为固体。 【过渡】金属都有什么化学性质呢?今天我们再来进一步学习有关金属的化学性 质。 【板书】第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 【学生活动】 根据书本图片 3-2,回顾初中阶段学习过的反应,书写有关化学方 程式,并写出第一个反应的离子方程式。 【提出问题】这些反应都表现了金属具有哪些化学性质? 【归纳】 金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应

【引言】在人类已发现的一百多种元素中,大约有 4/5 是金属元素(引导学生看元 素周表),多数金属的化学性质都比较活泼。因此,绝大多数金属元素在自然界中 总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如,Ag、Cu、Au、Pt)。今天我们 学习一种常见的活泼金属——钠。 【板书】一、金属钠(Na) 【展示】金属钠样品 【演示】探究钠的物理性质,探究实验(教材 P47 实验 3-1) 实验改进: 1.为了让学生看清钠的切面为银白色有金属光泽, 用玻璃管切割金属钠, 这样 钠与玻璃界面能较长时间保持光泽,现象明显。

2.为了让学生理解钠很软,选择两片玻璃片,在玻璃片之间放一小块金属钠, 让一个学生用手指轻压玻璃片。 【板书】1.钠的物理性质: 银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软,密度小,熔点低。 【问题】刚才切开钠时看到银白色,但很快就失去光泽,为什么?(引导学生从原 子结构示意图进行分析、探究,推导出钠的化学性质) 【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。 (复习:质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数) 【板书】2.钠的原子结构:

【学生活动】钠原子的最外层只有一个电子,应该容易失去,体现还原性。 【板书】3.钠的化学性质 (1)与氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O (判断其是否为氧化还原反应,氧化剂、还原剂分别是哪 一种物质) 【学生实验探究】教材 P47 实验 3-2(让学生描述出反应的实验现象) 现象:钠先熔成小球,然后燃烧(说明钠的熔点比燃点低),发出黄色火焰, 生成一种淡黄色固体——过氧化钠(Na2O2) 【板书】 2Na + O2=Na2O2

(判断其是否为氧化还原反应,氧化剂、还原剂分别是哪一种物质) 【学生活动】讨论并得出结论。 【讲述】过氧化钠是钠的一种重要化合物,关于它的性质我们会在第二节来研究。

【强调】钠在常温时和加热时被氧化的产物不同。 【探究】人们常用金属器皿来盛水,也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水,说明这几 种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢? 【设问】如果把钠投入水中,会有什么现象?我们来预测一下。 【学生实验探究】教材 P49 实验 3-3 【问题思考】1.钠为什么会浮在水面上? 2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否为水? 【板书】(2)钠与水的反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(判断其是否为氧化还原反应,氧化剂、还原剂分别是哪一种物质). 【归纳】钠与水反应的现象:浮、熔、响、游、红 浮:钠浮在水面上(钠的密度比水小) 熔:钠熔成一个光亮的小球(熔点低;反应放热) 响:有“嘶嘶”的声音(产生的热让水气化;生成气体) 游:小球四处游动(产生的气体推动小球) 红:生成物是碱性的 【小结】钠是一种化学性质活泼的金属,在自然界中以化合态存在,有着广泛的用 途。 【课后作业】课本53页习题1,2

【板书设计】 第三章 第一节 金属及其化合物 金属的化学性质(第一课时)

一、钠的性质 1.钠的物理性质 银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低。 2.钠的化学性质 ①钠和氧气的反应 a.4Na+O2====2Na2O ②钠与水的反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ b.2Na+O2 Na2O2


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