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【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四配套课件:3.4.2 离子反应的应用


第2课时 离子反应的应用 1.了解常见阳离子和阴离子的检验方法。 2.理解利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理、方 法和误差分析。 3.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用,体会化学在人类 生产、生活中的作用和贡献。 一、物质的检验与含量测定 (1)怎样检验一些常见的离子? (2)怎样用中和滴定法测定离子的浓度? 1.离子检验 特征反应 来检验一些常见离子。 人们常用离子在一定条件下的_________ KSCN 溶 液 生成红色溶液 Fe3++3SCN-==== Fe(SCN)3 Ag++I-====AgI↓ 2.测定溶液中离子浓度的三种方法 (1)沉淀法(重量法):一定体积含待测定离子的溶液 称其质量 得沉淀 求得待测离子浓度。如溶液中SO42-的浓度 BaSO4沉淀,再称量沉淀的质量求得。 Ba2+ 将其转化为_____ 可用____ 加入沉淀剂 氧化还原反应 原理,用已知准确浓 (2)氧化还原滴定法:利用_____________ 度的离子的溶液通过滴定来测定未知浓度离子的浓度。如溶液 Fe2+的溶液 滴定的方法求 中MnO4-的浓度可用已知准确浓度的__________ 得。 (3)中和滴定法:让已知标准浓度的酸(或碱)与未知浓度的碱 消耗标准液的体积 来计 (或酸)恰好反应,通过测恰好中和时_________________ 物质的 算未知溶液的浓度。如强酸中H+浓度可以用已知准确_______ 量浓度 的强碱溶液滴定的方法获得。 _______ 二、用于物质的制备与纯化 (1)利用离子反应可制备哪些物质? (2)举例说明怎样利用离子反应纯化物质。 1.物质的制备 酸 、___ 碱 、___ 盐 、_____ 气体 等。 离子反应可以用于制备___ (1)氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式: -+2H O 电解 2OH-+Cl ↑+H ↑ 2Cl 2 ==== 2 2 。 _________________________________ (2)实验室制取CO2的离子方程式: CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O 。 ______________________________ 2.物质的纯化 (1)制高纯度的氯化钠:除去其中少量的SO42-、Mg2+、Ca2+, 2+、CO 2-、OHBa 3 需要引入的试剂离子分别为_______________ 。 沉淀 而除去。 (2)除去污水中的重金属离子:将其转化为_____ Ca2+、Mg2+ 的浓度。 (3)软化硬水:除去或降低___________ 三、生活中常见的离子反应 (1)举例说明离子反应在治疗疾病方面的应用。 (2)硬水是如何软化的? 1.胃酸过多的治疗 Al(OH)3 ],离子反应为 (1)服用胃舒平[主要成分是_______ Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O 。 __________________________ H++HCO-====3CO2↑+H2O 。 (2)服用小苏打片,离子方程式为________________________ 2.硬水的形成及软化 Ca2+、Mg2+ 较多的水。 (1)硬水的含义:含有___________ MgCO3 和 CO2 与岩石中的_____ (2)硬水(暂时硬水)的形成:水中的___ CaCO3 发生反应,生成可溶性_________ Mg2+、Ca2+ 进入水 碳酸氢盐 使___________ _____ MgCO3+C

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