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高一化学必修1物质的量测试题


2013-2014 学年第一学期 高一化学必修一物质的量测试题
一. 选择题(每小题只有一个正确选项,共计 16 题,48 分) 1.下列说法中正确的是( ) ① 1 mol O2 的质量是 32 g· mol-1 ② H2 的摩尔质量是 2 g ③ 1 mol H+的质量是 1g ④ 对原子而言,摩尔质量就是相对原子质量 A.① ② ③ B.③ ④ C.③ D.② ④

2.下列溶液中 Cl 浓度最大的是 ( ) -1 -1 A.1L 0.2mol· L 的 KCl 溶液 B.0.2L 0.1mol· L 的盐酸溶液 -1 C.0.1L 0.1mol· L 的AlCl3溶液 D.0.3L 0.1mol· L-1的MgCl2溶液 3. 在两个容积相同的容器中,一个盛有 HCl 气体,另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气 体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的 ( ) A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 4.下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值) A.28g 氮气所含有的原子数目为 NA B.2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA C.22.4L 甲烷的质量与 NA 个甲烷分子的质量之和相等 D.标准状况下,22.4LN2 和 O2 混合物所含的分子数为 NA 5. 0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后,消耗 Cl27.1g,这种元素是( ) A.Na B.Mg C.Fe D.Al 6.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( ) ① 过滤 A.① 和② ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 C.③ 和④ D.① 和④ B.① 和③

7.用 NA 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4LH2O 含有的分子数为 1 NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NA C.通常状况下,NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L D.物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中,含有 Cl- 个数为 1 NA 8.某种气体的质量是 14.2g,体积是 4.48 升(标况),其摩尔质量是( A.28.4 为( ) B. 22.4n / V C.Vn / 5.6 ) D.5.6 / V B.28.4g· mol-1 C.71 D.71g· mol-1 )

9.在标准状况下,若 V L 甲烷中含有的氢原子个数为 n ,则阿伏加德罗常数可表示 A.Vn / 22.4

10.气体的体积主要由以下什么因素决定的(

1

① 气体分子的直径② 气体物质的量的多少③ 气体分子间的平均距离④ 气体分子的 相对分子质量 A.① ② H2相同的是( A.原子数 ) B.分子数 ) C.体积 D.物质的量 B.① ③ C.② ③ D.② ④

11、科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和

12.同温同压下,下列气体密度最大的是(

A 氢气 B 氯气 C 二氧化碳 D 氧气 13. 同温同压下,等质量的 SO2 和 CO2 相比较,下列叙述正确的是( ) A.密度比为 16∶ 11 B.分子个数比为 16∶ 11 C.体积比为 1∶ 1 D.氧原子个数比为 1∶ 1 14.标准状况下,m g A 气体与 n g B 气体分子数相等,下列说法不正确的是( ) A.标准状况下,同体积的气体 A 和气体 B 的质量比为 m:n B.25℃ ,常压时,1kg 气体 A 和 1kg 气体 B 的分子数之比为 n:m C.同温同压下,气体 A 与气体 B 的密度之比为 m:n D.标准状况下,等质量的 A 和 B 的体积比为 m:n 15.下列溶液与 20mL3mol/L 的 Na2SO4 溶液的钠离子浓度相同的是( A.30mL3mol/L 的 NaCl 溶液 B.20mL 3mol/L 的 Na2CO3 溶液 )

C.15mL4moL/L 的 NaOH 溶液 D.30mL4mol/L 的 NaCl 溶液 16. “电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相 等,故显电中性,常称电荷守恒”。某盐的溶液中含有 Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种 离子,若 Na+为 0.2 mol,Mg2+为 0.4 mol,Cl-为 0.4 mol,则 SO42-物质的量为 ( ) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol 二.填空题(共计 36 分) 17(10 分)现有 m g 某气体,由四原子分子构成,它的摩尔质量为 M g·mol-1, 则:(1)该气体的物质的量为 mol. (2)该气体中所含的原子总数为 个. (3)该气体在标准状况下的体积为 L. (4)该气体溶于 1 L 水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为 . (5)该气体溶于水后形成 V L 溶液,其溶液的物质的量浓度为 mol·L-1. 18(10 分)某双原子分子构成的气体的摩尔质量为 M g/mol,该气体质量为 m g, 阿伏加德罗常数为 NA,则:(用数学表达式作答) (1)该气体的物质的量为_______mol;

2

(2)该气体在标准状况下的体积为__________L; (3)该气体在标准状况下的密度为_____g/L; (4)该气体所含原子总数为__________个; (5)该气体的一个分子的质量为__________g。 19.(6)已知 CO 和 CO2 的混合气体 14.4g 在标准状况下所占的体积为 8.96L。则该 混合气体中,CO 的质量为 g,CO2 的物质的量为 mol。 20.(10 分)(1)下列物质中,物质的量最大的是________,含分子个数最多的是 ________,含原子个数最多的是________,质量最大的是________。 A.6 g H2; B.0.5 mol CO2;C.1.204×1024 个 HCl 分子; D.147 g H2SO4; 三、计算 21.(8 分)1774 年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是 MnO2)和浓盐酸混 合加热能制取氯气:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将 23.2g 含 MnO2 的质量分数为 75%的软锰矿石与 200 克 36.5%的浓盐酸(过量)完全反应(杂质不 参加反应)。把反应后所得溶液稀释成 400ml。 (1)生成的 Cl2 的体积(标准状况)。 (2)参加反应的 HCl 的物质的量。 (3)稀释后溶液 Cl—的物质的量浓度是多少 22.(共 8 分)常温下,在 27.5g 水中溶解 12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱 和,该溶液密度为 1.21g /cm3,求: ① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 是多少毫升?(计算过程规范) ② 该溶液中 CuSO4 的物质的量浓度 ③ 取出 20.0 ml 该溶液,配成浓度为 1.00 mol/L 的稀溶液,则稀释后溶液的体积 E.92 g 乙醇(C2H5OH); F.4 ℃时 10 mL 水

(2)48g 金属 Mg 与足量稀盐酸反应能生成________mol 的 H2

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附加题:
1.某学生运用所学知识研究钠的性质:将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面 皿中,来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是( ) ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 A.①②③④ B. ①② C. ①③ D. ②④ 2. 下列说法正确的是( ) ①“方法”和“程序”是两个不同的概念,只有两者相互配合才能有效地完成 研究物质性质的任务 ②“假说”是以已有事实材料和科学理论为依据,面对未知 事实或规律所提出的一种推测性说明 ③“模型”是以客观事实为依据建立起来 的,是对事物及其变化的简化模拟④研究物质性质的基本程序一般是:观察物质的 外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论 A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有①③④ D.全部 3.浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应:Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用 贮存很久的漂白粉与盐酸反应制得的氯气中,不可能 含有的杂质气体是 ... A.O2 B.HCl C.H2O(g) D.CO2 4.将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液,将依次观察到紫色石蕊试液先变 红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关 系 ( ) A.HClO B.H2O C.Cl— D.H+ 5. 如图:A 处通入氯气。关闭 B 阀时,C 处红色布条无变化,打开 B 阀时,C 处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 A.D 中不可能是浓硫酸 B.通入的氯气含有水蒸气 C.D 中不可能是 NaOH 溶液 D.D 中可以是饱和食盐水

6.(4 分)下列说法中,正确的是____ A.选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘 B.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 C.在做蒸馏实验时,冷凝器中的水流方向应该与馏分的流动方向相反 D.蒸发操作时,待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热 E.分液漏斗使用前不需要检查是否漏水,但需要用蒸馏水润洗 2~3 次 F.浓硫酸不慎沾在皮肤上,立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 G.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面下,但不能接触瓶底

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7.实验题(9 分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问 题。 (1)图中有两处明显的错误是 ① (2 分); ② (2 分)。 进水 (2)A 仪器的名称是 (1 分), B 仪器的名称是 (1 分)。 B A (3)实验时 A 中除加入少量自来水外, 还需要加入少量的 (1 分), 出水 其作用是 (2 分)。

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