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2015高一化学第二章第3节综合检测练习2


2015 高一化学第二章第 3 节综合检测练习 2
一、选择题 1.(2013·嘉积中学高一期中)下列反应中,属于氧化还原反应的是( A.SO2+2KOH===K2SO3+H2O 高温 B.CaCO3=====CaO+CO2↑ C.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl D.Fe+2FeCl3===3FeCl2 【解析】 用化合价升降法分析四个选项,只有

D 项中 Fe、Cl 两元素发生化合价升降变化。 【答案】 D 2.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( A.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应 B.氧化剂被氧化,还原剂被还原 C.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D.氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂 【解析】 在氧化还原反应中,氧化剂被还原;发生还原反应,还原剂被氧化,发生氧化反应, ) )

A 正确,B 错误;氧化剂与还原剂可能是不同的物质,也可能是同一物质,C 错误,金属无负价,故 反应中化合价只能升高,所以金属单质只作还原剂,但非金属既有正价,也有负价,故非金属单质既 可作氧化剂,也可作还原剂,D 错误。 【答案】 A 3.(2013·威武市六中高一期末)下列反应中,水作还原剂的是( A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.CaO+H2O===Ca(OH)2 C.3NO2+H2O===2HNO3+NO D.2F2+2H2O===4HF+O2
+1 得e- 0 【解析】 A 项中 H 2O― ― →H2,所以 H2O 为氧化剂;B 项反应为非氧化还原反应,H2O 既不是氧化

)

剂又不是还原剂;C 项,

, NO2 既 是 氧 化 剂 又 是 还 原 剂 ; D 项 ,
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,H2O 是还原剂。 【答案】 D 4.(2013·华山中学高一期末)根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是 ( ) I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I- C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl- 【解析】 根据反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性, 还原剂还原性大于还原产物的还原性。 第一个反应还原剂(SO2)还原性大于还原产物(HI);第二个反应还原剂(FeCl2)中的 Fe2+还原性大于还 原产物(FeCl3 中的 Cl );第三个反应还原剂(HI)还原性大于还原产物(FeCl2 中的 Fe )。由以上分析 得还原性顺序为:SO2>I->Fe2+>Cl-。 【答案】 D 5.(2013·阳泉市高一期末)已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co ,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的 氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( A.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 【解析】 因为氧化性 Co2O3>Cl2>FeCl3>I2,所以 Fe3+能将 I-氧化为 I2,A 项反应能发生;由 氧化性 Fe3+>I2 和还原性 I->Fe2+,Cl2 能将 I-和 Fe2+都氧化,但在 Cl2 少量时只氧化还原性更强的 I
- 2+ - 2+

)

,所以 B 项也可以发生;Co2O3 能将 Cl-氧化为 Cl2,C 项反应也能发生;D 项 Cl2 先氧化 I-再氧化 Fe2 ,所以 D 项反应不能发生。 【答案】 D 6.(2014·石家庄质检二 ) 一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式为: NH4NO3→HNO3 +N2 +
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H2O(未配平),该反应中,被氧化与被还原的氮原子个数之比为( A.5 C.1 3 1 B.5 D.3 4 5

)

-3

+5

【解析】 由 化与被还原的氮原子个数之比为 5 【答案】 A

+H2O 知 5 个 N 失去的电子等于 3 个 N 得到的电子,所以被氧 3。

7. (2013·应县一中高一期末)工业上利用反应 3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl 检查氯气管道是否漏气。 下列说法错误的是( )

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了 Cl2 的强氧化性 C.该反应中 NH3 被还原 D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 2

【解析】 HCl 和 NH3 反应生成 NH4Cl 白色固体,固体小颗粒悬浮于空气中形成白烟,A 项正确; 在此反应中是 Cl2 氧化了 NH3, Cl2 被还原后生成 3HCl, B 项正确, C 项错误; 反应中氧化剂为 3 mol Cl2,8 mol NH3 中只 2 mol 起还原剂作用,D 项正确。 【答案】 C 8. (2013·吉安市高一期末)HO2(超氧酸)是一种弱酸, 具有极高的活性。 一定条件下, 铜与盐酸、 氧气发生如下反应可生成 HO2:Cu+HCl+O2===CuCl+HO2,下列说法正确的是( A.上述反应中,O2 发生了氧化反应 B.HO2 在碱溶液中能稳定存在 C.上述反应中 HO2 是还原产物 D.上述反应的离子方程式为 Cu+Cl-+O2===CuCl+O- 2 )

【解析】 由

知 O2 被还原发生还原反应,HO2 是还原产物,A 项错误,

C 项正确;HO2 是一种弱酸,能与碱发生反应,不能在碱溶液中稳定存在,B 项错误;HO2 属弱酸,不 能完全电离成 H+和 O- 2 ,在书写离子方程式时应写成 HO2 的形式,D 项错误。 【答案】 C
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9. 在一定条件下, RO3 和 F2 可发生如下反应: RO3 +F2+2OH ===RO4 +2F +H2O, 从而可知在 RO3 中,元素 R 的化合价是( A.+4 价 C.+6 价 ) B.+5 价 D.+7 价

n-

n-







n-

【解析】 此类题考查守恒规律的应用。所有的离子反应均遵循质量守恒和电荷守恒,对于氧化 还原反应的离子反应, 还遵循得失电子守恒。往往可以根据这三个守恒判断离子方程式的正误或进行 有关化合价的计算。w W w .X k b 1.c O m

方法 1:根据电荷守恒有 n+1×2=1+1×2,n=1。 设元素 R 在 RO- 3 中的化合价为 x,则 x-2×3=-1,x=+5 价。
- 方法 2:设元素 R 在 ROn 3 中的化合价为 x。根据氧化还原反应中,得失电子守恒有(7-x)×1=[0

-(-1)]×2,所以 x=+5 价。 【答案】 B 10.下面三种方法都可以制得 Cl2: △ ①MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+2H2O+Cl2↑ ②2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 催化剂 ③O2+4HCl(g) ===== 2H2O+2Cl2 500℃ 这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( A.O2>MnO2>KMnO4 C.MnO2>KMnO4>O2 )

B.KMnO4>MnO2>O2 D.O2>KMnO4>MnO2

【解析】 由三个反应知,同样将 HCl 氧化为 Cl2,KMnO4、MnO2、O2 分别与其反应的反应条件依 次升高,由此可知氧化性:KMnO4>MnO2>O2。 【答案】 B 二、非选择题 高温 11.Fe2O3+2Al=====Al2O3+2Fe 所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合 价升高,该元素的原子________电子,被________;而________元素的化合价降低,该元素的原子 ________电子, 被________。 该反应中, Fe2O3 发生了________反应, Al 发生了________反应, ________ 是氧化剂,________是还原剂,________是氧化产物,________是还原产物。 【解析】 解决氧化还原反应的基本概念题目时,要注意“升(化合价升高)、失(电子)、氧(发
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生氧化反应);降(化合价降低)、得(电子)、还(发生还原反应)”。 从反应类型上看该反应是置换反应,分析物质化合价的变化知:Fe 的化合价由+3 价降到 0 价, 被还原,得到的铁是还原产物,Fe2O3 作氧化剂;Al 的化合价由 0 价升到+3 价,单质铝作还原剂, 发生氧化反应,得到氧化产物 Al2O3。 【答案】 置换反应 铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe

12.(2014·经典习题选萃)一个体重 50 kg 的健康人体内含铁元素 2 g,这 2 g 铁元素以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收。所以给贫血者补充铁时,应补充含 Fe2+的亚铁盐(如 FeSO4)。服用维 生素 C 可使食物中的 Fe3+转化成 Fe2+,有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题: (1)维生素 C 可使食物中的 Fe3+转化成 Fe2+,在此过程中________是氧化剂,说明维生素 C 具有 ________性。 (2)已知下列反应:①H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+,②2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。 反应① 中生成 1 mol O2 转移电子的物质的量为 ________ ,反应①、②的总反应方 程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________, 在该反应中 Fe3+的作用为____________________________________________。 【解析】 (1)Fe3+―→Fe2+被还原,故维生素 C 具有还原性。(2)反应①中氧元素的化合价由-1 价变为 0 价,故每生成 1 mol O2 转移 2 mol e-。 【答案】 (1)Fe3+ 还原 催化剂 xK b1. Co m

(2)2 mol 2H2O2===2H2O+O2↑

13.实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有 CuI 的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发 生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为 4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu(反应前后的 I 均为 -1 价)。 (1)上述反应产物 Cu2HgI4 中,Cu 元素显________价。 (2)以上反应中的氧化剂为______,氧化产物是______,当有 2 mol CuI 参与反应时,转移电子 ________mol。 【答案】 (1)+1 14.按要求填空。 (1)在 Fe、Fe2+、Fe3+、H+中, ①只有氧化性的是__________________________________________________________, ②只有还原性的是_____________________________________________________,
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(2)CuI

Cu2HgI4

1

③既有氧化性又有还原性的是__________________________________________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平): ①NO+HNO3―→N2O3+H2O ②NH3+NO― →HNO2+H2O ③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2 在②、③反应中一定不可能实现的是________;在反应①中氧化剂是________,还原性最强的是 ________,若该物质消耗 30 g,转移电子________mol。 【解析】 (1)元素处于最高价态时,只能得电子而只具有氧化性;当元素处于最低价态时,只 能失电子而只具有还原性;而当该元素处于中间价态时,既可以得电子又可以失电子,既具有氧化性 又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时,生成物中该元素的价 态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为-3 价和+2 价,生成物中为+3 价,-3
+2 +5

与+2 之间的价态应为 0 价或+1 价,不可能出现+3 价的氮,所以②式不能实现。在反应① N O+H N
+3

O3―→ N 2O3+H2O 中,据化合价变化可知 HNO3 为氧化剂,NO 为还原剂(还原性最强),当有 30 g NO(即 1 mol)消耗时,转移电子数为 1 mol×1=1 mol。 【答案】 (1)①Fe3+、H+ (2)② HNO3 NO 1 ②Fe ③Fe2+

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