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常州市西夏墅中学高三化学一轮复习学案:含硫化合物的性质和应用


【复习目标】 1.掌握硫元素单质及其化合物的主要性质,了解其应用。 2.了解硫的重要化合物对环境质量的影响。 【基础知识梳理】 一、硫 1.存在形态 (1)游离态:硫单质俗名 ,主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态:主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫铁矿( )、黄铜矿( )、石 膏( )和芒硝( )等。 2.物理性质:硫为淡黄色固体; 水, 于酒精, 于 CS

2(用于洗去试管壁 上的硫) ;硫有多种同素异形体:如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 3.化学性质:硫原子最外层 6 个电子,较易得电子 ,表现较强的氧化性。 ①与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成低价态) 2Na+S===Na2S (剧烈反应并发生爆炸)2Al+3S Fe+S (黑色) 2Cu + S S+H2 Al2S3(制取 Al2S3 的唯一途径) (黑色)

②与非金属反应 S+O2 ③与化合物的反应 S+6HNO3(浓) 3S+6NaOH

H2S(说明硫化氢不稳定) S+2H2SO4(浓)

(用热碱溶液清洗硫)

4.用途:大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶,也用于制药和黑火药。 二、二氧化硫 1.二氧化硫: (1)物理性质:SO2 是 色而 气味的 毒气体,密度比空气 ,容易 , 溶于水。 (2)化学性质:①SO2 是 氧化物,能跟水反应生成 ,亚硫酸是 酸。 ②强还原性:如:SO2 + Cl 2 +2H2O == 2SO2+O2 2SO3 ③氧化性: 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O ④漂白性,能跟有色有机化合物(如品红)生成无色物质(可逆、非氧化还原反应) 2.硫的氧化物对大气的污染 (1)来源: 含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼 (2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH<5.6)。 (3)治理:燃煤脱硫、改进燃烧技术。 三、硫酸 1.硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色黏稠的液体,常用的浓硫酸的质量分数为 98.3%,其密度为 1.84 g/cm3, 物质的量浓度为 18.4 mol/L。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与 水混溶。 特别提醒:浓硫酸溶解时放出大量的热,稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中,边加边搅

1

拌。 2.稀 H2SO4 硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离: , 溶液呈强酸性,与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。 3.浓 H2SO4 的特性 (1)吸水性(常用作干燥剂) ①中学化学中常用浓 H2SO4 干燥的气体有 H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl 等。 ②不能用浓硫酸干燥的气体有:碱性气体,如 NH3 ;还原性气体,如 H2S 等。 ③干燥气体常用盛浓 H2SO4 的洗气瓶,其装置为

(2)脱水性 脱水性:指浓 H2S O4 将有机物里的氢、氧元素按原子个数 2∶1 的比例脱去的性质。例如: C2H5OH C2H4↑+H2O

(3)强氧化性 ①常温下,铁、铝遇浓 H2SO4 发生钝化。 原因:常温下,铁、铝遇浓 H2SO4 生成一层致密的氧化膜。所以常温下可用铝槽车装运浓硫 酸。 ②能氧化不活泼的金属,如与 Cu 反应的化学方程式为: ③能氧化非金属单质,如与 C 反应的化学方程式为: 【要点名师透析】 一、SO2 与 CO2 的比较与鉴别 1.比较 SO2 与 CO2 SO2 物理性质 与水反应 与碱反应 Ca(OH)2 清液 氧化性 还原性 漂白性 与碱性氧化物 无色、有刺激性气体、易液化易溶于 水(1:40) SO2+H2O H2SO3 中强酸 CaSO3↓ 白 Ca(HSO3)2 清液

CO2 无色、无气味气体微溶于水(1:1)

CO2+H2O Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 清液

H2CO3 弱酸 CaCO3 白↓ ↓ 清液

SO2+2H2S=3S↓+2H2O 能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘 水等氧化剂氧化 能与某些有色物质生成不稳定的无 色物质而使其褪色 Na2O2+SO2==Na2SO4
2

高温 CO2+C===== 2CO 无 无 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

对环境的影响

形成酸雨,直接危害人体健康

引起温室效应

2. SO2 与 CO2 的鉴别 ①可根据物理性质,CO2 无色无味,SO2 具有刺激性气味。 ②利用 SO2 的强还原性,用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别。SO2 褪色,CO2 不褪色 ③利用 SO2 的漂白性,用品红溶液鉴别。SO2 褪色,CO2 不褪色。 【典例 1】下列物质能与 SO2 气体起反应,但无沉淀产生的是( ) ①溴水 ②Ba(OH)2 溶液 ③石灰水 ④Na2CO3 ⑤稀 H2SO4 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3 A.只有① B.①④⑤ C.④⑥⑦ D.①④⑦ 2二、浓硫酸与稀硫酸的鉴别及 SO4 离子的检验。 1. 浓硫酸与稀硫酸的鉴别 方法一:取少量蒸馏水,向其中加入少量试样硫酸,如能放出大量热则为浓硫酸,反之则为 稀硫酸。 方法二:观察状态,浓硫酸为粘稠状液体,而稀硫酸为粘稠度较小的溶液。 方法三:比较同体积 试样质量,因为浓硫酸的密度较大,相同体积的浓硫酸和稀硫酸,浓 硫酸的质量大得多。 方法四:取少量试样,向其中投入铁片,若产生大量气体则为稀硫酸(Fe+2H+ Fe2+ +H2↑),若无明显现象(钝化)则为浓硫酸。 方法五:用玻璃棒蘸取试样在纸上写字,立即变黑(浓硫酸的脱水性)为浓硫酸,另一为稀硫 酸。 方法六:将胆矾晶体(CuSO4· 2O)分别投入少量试样内,若有颜色改变(蓝色消失或变无色), 5H 则为浓硫酸(浓硫酸的吸水性),另一为稀硫酸。 方法七:取少量试样,分别投入一小块铜片,稍加热,发生反应的(有气泡产生、溶液变蓝) 为浓硫酸,无现象的是稀硫酸。 2.SO42-的检验 (1)检验 SO42-时要防止其他离子的干扰 + ①Ag 干扰: + + - 先用盐酸酸化,能防止 Ag 干扰,因为 Ag +Cl ===AgCl↓。 ②CO32-、SO42-干扰: 因为 BaCO3、BaSO3 也是白色沉淀,与 BaSO4 白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。 + 因此检验 SO42-时,必须用酸酸化(不能用 HNO3、H2SO4 酸化)。例如 :BaCO3+2H ===H2O+ + CO2↑+Ba2 。 所用钡盐不能用 Ba(NO3)2 溶液, 因为在酸性条件下, 32-、 SO HSO32-、 2 等会被溶液中的 NO3SO 氧化为 SO42-,从而得出错误的结论。 (2)正确操作 滴加BaCl2 加足量 被检液—————→取清液————→有无白色沉淀(判断有无 SO42-)。 盐酸酸化 溶液 【典例 2】 对某酸性溶液(可能含有 Br ,SO42-,H2SO3,NH4+)分别进行如下实验: ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝; ③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入 BaCl2 溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 - - A Br B SO42 C H2SO3 D NH4+ 【感悟高考真题】
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1.下列固体混合物与过量的稀 H2SO4 反应,能产生气泡并有沉淀生成的是( ) 。 A.NaHCO3 和 Al(OH)3 B.BaCl2 和 NaCl C.HClO3 和 K2SO4 D.Na2SO3 和 BaCO3 2.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过 程中不能显示的性质是 A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性 3.下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是 A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2 4.下列叙述正确的是 A.Li 在氧气中燃烧主要生成 B.将 SO2 通入

Li2O2

BaCl2 溶液可生成 BaSO3 沉淀

C.将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D.将 NH3 通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu2+还原成 Cu 5.臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。 (1)O3 与 K I 溶液反应生成的两种单质是___________和_________.(填分子式) (2)O3 在水中易分解,一定条件下,O3 的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知: O3 的起始浓度为 0.0216 mol/L。

①pH 增大能加速 O3 分解,表明对 O3 分解起催化作用的是___________. ②在 30℃、pH=4.0 条件下,O3 的分解速率为__________ mol/(L· min)。 ③据表中的递变规律,推测 O3 在下列条件下分解速率依次增 大的顺序为______.(填字母代 号) a. 40℃、pH=3.0 b. 10℃、pH=4.0 c. 30℃、pH=7.0 (3)O3 可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。 ①图中阴极为_____(填“A”或“B”),其电极反应式为_____. ②若 C 处通入 O 2 ,则 A 极的电极反应式为_____. ③若 C 处不通入 O 中O3
2

,D、E 处分别收集到 x L 和有 y L 气体(标准状况),则 E 处收集的气体

所占的体积分数为_____.。(忽略 O 3 的分解)

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6.以硫铁矿(主要成分为 FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3· 6H2O)的工艺流程如下:

回答下列问题: (1)在一定条件下,SO2 转化为 SO3 的反应为 SO2+O2 SO3,该反应的平衡常数表达式 为 K = ; 过 量 的 SO2 与 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 。 (3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为 ;该 过 程 产 生 的 尾 气 可 用 碱 溶 液 吸 收 , 尾 气 中 污 染 空 气 的 气 体 为 (写化学式) 。 7. 某科研小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时,利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其尾气 进行吸收处理。 (1)请完成 SO2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH = ________________. (2)反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为________________. (3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在 Cl 、OH 和 SO42-.请设计实验, 探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的 CO2 的影响) . 提出合理假设 . 假设 1:只存在 SO32-;假设 2:既不存在 SO32-也不存在 ClO ;假设 3:_____________. 设计实验方案, 进行实验。 请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂: ? L-1H2SO4、1moL ? L-1NaOH、0.01mol ? L-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液. 3moL 实验步骤 步骤 1:取少量吸收液于试管中,滴加 3 moL ? L-1 H2SO4 至溶液呈酸性,然后将所得溶 液分置于 A、B 试管中. 步骤 2: 预期现象和结论
? ? ?

5

步骤 3:

8.)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为

[Fe2 (OH )n (SO4 )3?0.5n ]m ,广泛用于污水处理。实验室

利用硫酸厂烧渣 (主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、 2 等) SiO 制备聚铁和绿矾 (FeSO4· 2O ) 7H 过程如下:

(1)验证固体 W 焙烧后产生的气体含有 SO2 的方法是_____。 (2)实验室制备、收集干燥的 SO2 ,所需仪器如下。装置 A 产生 SO2 ,按气流方向连接各 仪器接口, 顺序为 a ? ? ? ? ?f 装置 D 的作用是_____,装置 E 中 NaOH 溶液 的作用是______。

(3)制备绿矾时,向溶液 X 中加入过量_____,充分反应后,经_______操作得到溶液 Y, 再经浓缩,结晶等步骤得到绿矾。 (4)溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数,用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法为______。 若溶液 Z 的 pH 偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。

9.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:

6

高温

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4

+11O2

2Fe2O3+8SO2

(2)接触室中发生反应的化学方程式是 。 (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。 a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 b.过量空气能提高 SO2 的转化率 c.使用催化剂能提高 SO2 的反应速率和转化率 d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (4)每 160 g SO3 气体与 H2O 化合放出 260.6 kJ 的热量,该反应的热化学方程式 是 . (5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的 SO2 和铵盐。 ① SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2。SO2 吸收 Br2 的离子方程式是 。 ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到 50.00 mL 相同浓度的 NaOH 溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解),该气体经干燥后用浓硫 酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量 部分测定结果: 铵盐质量为 10.00 g 和 20.00 g 时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为 30.00 g 时,浓硫酸 增加的质量为 0.68 g;铵盐质量为 40.00 g 时,浓硫酸的质量不变。 计算:该铵盐中氮元素的质量分数是 %;若铵盐质量为 l5.00 g,浓硫酸增加的质 量为 。 (计算结果保留两位小数) 10.浓 H2SO4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 ( ) 2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2S O2↑

请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现 提供浓 H2SO4、木炭和酸性 KMnO4 溶液,其他固、液试剂自选。 (连接和固定仪器用的玻璃 管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均 略去)

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将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作 用。 选用的仪器 加入的试剂 作用 (填字母)

11.根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。 (1)若用启普发生器制取硫化氢气体,则制取气体的原料可选用________。 a.稀硫酸与硫化亚铁 b.稀硝酸与硫化亚铁 c.稀硫酸与硫化钠 d.稀盐酸与硫化亚铁 (2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置,请在下图中选择合适的仪器; ______________(填编号) 。

(3)如右 图,在一个 充满氧气 的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液,点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后,停止通入气体, 瓶内可观察到的现象是___________________________________________________。 (4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡,发生反应的化学方程式为: 反应过程中,溶液的 pH______(填“变大”“变小”或“不变”。 、 ) (5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸,为了防止意外,可连接一个安全装置。下图 的装置能起到此作用的是___________。

(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为 4.3%~45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在 空气中的体积分数为 30%时,其爆炸产物是_____________________ _。 【考点模拟演练】 一、选择题 1.能实现下列物质间直接转化的元素是

单质

+O2

氧化物

+H2O

+NaOH或HCl 酸或碱 盐

A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 2.下列有关二氧化硫的说法中正确的是 ( ) A.二氧化硫 能漂白某些物质,说明它具有还原性 B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明它没有漂白性 C.将足量二氧化硫通人酸 I 生高锰酸钾试液中紫色褪去,说明二氧化硫具有还原性
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D.因二氧化硫具有 强还原性,所以实验室不能用浓硫酸干燥二氧化硫 3. 锌与 100 mL 18.5 mol· 的浓硫酸充分反应后, L-1 锌完全溶解, 同时生成气体甲 33.6L (标 准状况) 。将反应后的溶液稀释至 1 L,测得溶液的 pH=1,下列叙述不正确的是 A.反应中共消耗 1.8 mol H2SO4 B.气体甲中 SO2 与 H2 的体积比为 4:1 C.反应中共消耗 97.5 g Zn D.反应中共转移 3 mol 电子 4.在如图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,观察到的现象不正确的是( )

A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体变为白色粉末 C.小试管内有晶体析出 D.pH 试纸变红 5.等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后,缓慢通入 BaCl2 溶液,再滴入品红试液,应发生的现象是 ( ) A.无沉淀生成,溶液显红色 B.无沉淀生成,溶液显无色 C.有沉淀生成,溶液显无色 D.有沉淀生成,溶液显红色 6.下列实验一定能证明有 SO2 存在的是( ) ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使蓝色石蕊试纸变红色 ③能使品红溶液褪色 ④通入溴水能使溴水褪色,再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀生成 ⑤先通入足量的 NaOH 溶液,再滴入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤ D.④ 7. 有一瓶 Na2SO3 溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入 Ba(NO3)2 溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。对此实验 下述结论正确的是( ) A.Na2SO3 已部分被空气中的氧气氧化 B.加入 Ba(NO3)2 溶液后,生成的沉淀中一定含有 BaSO4 C.加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4 D.此实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化 8.多硫化钠 反应中 法正确的是 A 该反应中 C 是氧化剂, 是还原剂 B D 含有离子键和极性共价键 中的 X 数值为 2 与 在 溶液中可被 氧化成 ,而 被还原成 ,

的物质的量之比为 1:16。

在结构上与

相似。则下列有关说

参加反应,有 32mol 电子转移

9.将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol· L-1 浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体 A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到 1 L,测得溶液的 pH=0,则下列叙述中错误的是 ( ) A.气体 A 为 SO2 和 H2 的混合物 B.气体 A 中 SO2 和 H2 的体积比为 4∶1 C.反应中共消耗锌 97.5 g D.反应中共转移电子 1.5 mol
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10.有一固体混合物,可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 混合而成,为检验它的 成分,做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;②往此溶液中滴加 硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。则该 固体混合物中( ) A.肯定有 Na2SO4,可能有 CuSO4 B.一定有 NaCl,肯定没有 Na2SO4 C.一定有 Na2CO3,可能有 NaCl D.可能有 CaCl2,一定没有 CuSO4 11.下列关 于浓硫酸与稀硫酸的说法,不正确的是( ) A.浓硫酸有脱水性,稀硫酸没有脱水性 B.浓硫酸有氧化性,稀硫酸没有氧化性 C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D.常温下,浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 12.下列变化的实质相似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪 色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字 A.只有②③④ B.只有⑤ C.只有③④⑥ D.全部 13.将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol/L 的浓硫酸充分反应后 ,锌完全溶解,同时生成气体 A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L,测得溶液中 c(H+)=0.1 mol/L,则下列叙述中错 误的是( ) A.反应中消耗的 Zn 的质量为 97.5 g B.气体 A 中 SO2 和 H2 的体积比为 1∶4 C.反应中被还原的元素只有一种 D.反应中共转移电子 3 mol 14.某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途中,进行如下实验探究。 [实验一]探究浓硫酸的氧化性 将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后, 加热装置甲。夹持和加热装置省略) (

(1)该装置设计上存在明显缺陷,请指出: 。 反应开始前如何检查甲装置的气密性 。 (2) 写出装置甲中反应的化学方程式: 。 [实验二]探究明矾晶体的某些性质成分与用途 (3)明矾可以净水的原因是 (用离子方程式表示) : 取少量明矾晶体配成溶液,置于洁净的试管中,检验明矾溶液中含有硫酸根离子的操作 是 . [实验三]用 KHSO4 制取 H2O2 并测其质量分数 查阅资料得知:工业上用电解 KHSO4 饱和溶液制取 H2O2,示意图如下:

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用此法制取一定浓度的 H2O2, 并进行下列实验测定 H2O2 的质量分数: (离子方程式: 2MnO4 + 2+ +5H2O2+6H =2Mn +8H2O+5O2↑) ①取 5.00 mL H2O2 溶液(密度为 1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化; ②用 0.1000 mol/L KMnO4 溶液滴定; ③用同样方法滴定,三次消耗 KMnO4 溶液的体积分别为 20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。 回答下列问题: (4)电解饱和 KHSO4 溶液时,阳极的电极反应式为 。 (5)原 H2O2 溶液中溶质的质量分数为 15.某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,有同学认为产生的气体 除 SO2 外,还可能产生氢气。该同学为了检验他的判断是否正确,设计了如图所示的实验装 置,其中,装置 B 中盛有浓硫酸,装置 C 中放置黑色 CuO 粉末,装置 D 中 放置的是无水硫 酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X,且该装置略去)。试回答:



(1)A 中加入的试剂可能是_____,作用是____________;E 中加入的试剂是碱石灰,作用 是 ; 装置 A、B 之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是________; (2)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________; (3)如果去掉装置 B,还能否根据 D 中的现象判断气体 X 中有氢气?___________(填“能”或 “不能”)。原因是:_________________________。 (4) 可 以 证 明 气 体 X 中 含 有 氢 气 的 实 验 现 象 是 : C 中 ______________ , D 中 _________________。 16.过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂,还可以作为鱼 池增氧剂。将 SO2 通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出:CO2、SO2 与过氧化钙 的反应原理相同,但也有人提出 SO2 具有较强的还原性,CO2 无强还原性,反应原理不相同。 据此设计如下实验操作进行判断。 实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应,实验装置如下:

(1)试剂 A 可以选用________,试剂 B 的作用是__________________________ __________________________。 (2)装置 E 用于测定氧气的体积,请在框中画出装置图。 (3)实验测得装置 C 增重 m1 g,装置 D 增重 m2 g,装置 E 中收集到 V L 气体(已换算成标准状 况下),用上述有关测量数据判断,当 SO2 未氧化、部分氧化、完全氧化时,V 与 m 的关系 式。

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未氧化________,部分氧化________,完全氧化________。 若 SO2 完全氧化,写出反应的化学方程式:_____________________________。 实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量 SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明 过氧化物与 SO2 反应的特点。 提出假设: 假设 1:反应后固体中只有________,SO2 未氧化; 假设 2:反应后固体中只有________,SO2 完全氧化; 假设 3:_______________________________________________________________。 实验探究: (4)设计实验,证明假设 3 是正确的,简要回答实验过程、现象和结论: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验评价: (5)实验过程中 SO2 的通入量,直接影响探究实验结果的科学性,请简要说明原因: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

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