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湖北省八校2014届高三第一次联考理综试


湖北省八校2014届高三第一次联考理综试题 (2013-12-14 20:06:48)转载▼ 标签: 2014高考 nba 房产 高考经典试题 教育 分类: 高考理综 给大家推荐一份好资料:http://www.zxxk.com/U2105333/3172203.html">湖北省八校2014届高三第一次联考试试题(5科6份) http://700125.r

eg.ks5u.com(经典资料尽在此) 鄂南高中 华师一附中 黄冈中学 黄石二中 荆州中学 襄阳四中 襄阳五中 孝感高中 湖北省 八校 2014届高三第一次联考 生物试卷 第I卷选择题(共21小题,每小题6分,共126分) 一、选择题(本大题共13小题,每小题6分。四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.下列有关生物学现象和原理的叙述中正确的是 A.在观察根尖分生组织细胞的有丝分裂实验中,可在显微镜下看到细胞板由细胞中央向四周扩展形成新细胞壁 B.萤火虫尾部发出荧光的过程通常伴随着ATP的水解 C.通过过氧化氢溶液在90℃左右水浴加热与加入新鲜肝脏研磨液的实验对比,可以看出酶能降低化学反应所需的活化能 D.绿色植物光合作用中产生的[H],与细胞呼吸过程中产生的[H]本质相同 2.生命活动离不开细胞,下列有关细胞生命活动和生命历程的叙述正确的是 A.真核细胞与原核细胞相比,细胞更大,物质运输效率更高 B.减数分裂的一个细胞周期中染色体复制一次,细胞分裂两次 C.细胞凋亡对于多细胞生物体维持内部环境的稳定起着非常关键的作用 D.正常细胞变成癌细胞的原因是原癌基因或抑癌基因发生突变 3.下列有关实验的叙述,正确的是 A.利用染色排除法,被台盼蓝染成蓝色的细胞是活细胞,体现出细胞膜的选择透过性 B.可利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液验证酶的专一性 C.在纸层析法分离叶绿体中色素的实验结果中,滤纸条上蓝绿色的色素带最宽,原因是叶绿素a在层析液中溶解度最高 D.用32P标记噬菌体的侵染实验中,上清液存在少量放射性可能是保温时间不足或者过长所致 4.对下列示意图的相关描述,正确的是 A.图甲细胞处于质壁分离状态,该细胞失水过程中①内溶液的浓度高于②内溶液的浓度[来源:Z#xx#k.Com] B.对应图乙(b)所示的过程来维持细胞内外浓度差异的物质是(a)中的Na+ C.图丙曲线1为最适温度下反应物浓度对酶促反应速率的影响,如果将反应温度略微升高,变化后的曲线最可能是3 D.图丁中的①是mRNA,该过程最终形成的②③④⑤具有不同的结构 5.如图甲乙丙是某高等动物体内发生的细胞分裂模式图,图丁为某一时刻部分染色体行为的示意图,下列说法正确的是 A.若丁发生在丙细胞形成的过程中,最终产生的子细胞基因组成有4种 B.若A基因在图甲1号染色体上,不发生基因突变的情况下,a基因在染色体5上 C.乙细胞表示次级精母细胞或极体,乙细胞内无同源染色体 D.若丁图表示发生在减数第一次分裂的四分体时期,则①和②都发生了染色体变异 6.如图为蛋白质合成过程的示意图,表中为部分氨基酸对应的密码子,有关分析正确的是 A.真核细胞中a过程主要发生在细胞核中,需DNA聚合酶的催化 B.③由蛋白质和tRNA组成,其形成与核仁有关 C.④的形成方式是脱水缩合,脱去的水中的氧只来自羧基 D.根据表中信息所示⑤上携带的氨基酸是赖氨酸 二、选择题:(本题共8小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,第14-18题只有一项符合题目要求,第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分) 29.(8分)如图甲表示某果实成熟时乙烯(C2H4)引起纤维素酶的形成,图乙为该果实成熟后硬度、纤维素含量、纤维素酶活性等的变化曲线,请回答下列问题: (1)由图甲分析乙烯诱导纤维素酶的形成是通过调节基因表达的过程而实现。①和②在化学组成上的差异是:组成①的五碳糖为脱氧核糖,②中特有的碱基是 。该图表明基因控制果实成熟是通过控制而实现的。 (2)活性纤维素酶从细胞排出的方式,体现了细胞膜。若纤维素酶由a个氨基酸构成,控制该酶合成的基因含有b个胸腺嘧啶,则该基因至少含有 个鸟嘌呤。 (3)图乙显示果实成熟后硬度降低,其硬度降低与细胞壁中的 降解有关, 依据该实验结果推测,果实采摘后减缓变软的保存办法可以是。 30.(9分)小球藻是一种单细胞藻类植物,下图是利用小球藻和酵母菌研究光合作用和呼吸作用的实验装置。K1、K2为阀门,实验开始前为关闭状态,请回答下列问题:(不考虑通气管内的气体影响) (1)试管中小球藻含丰富的叶绿素,叶绿素的吸收光谱中波峰处主要是 光。 (2)打开K1,给予试管一定强度的光照,一段时间后发现注射器活塞移动一段距离后停止,停止移动的原因是。 (3)打开K2,推空注射器后关闭K1,发现红色液滴由a处移至b处,继续给予试管光照,观察红色液滴的移动情况: ①若液滴不移动,此时酵母菌的呼吸方式为 。 ②若液滴右移,此时酵母菌的呼吸方式中一定有 ,右移的原因是;如果要进一步确定此结论,可取培养瓶中培养液,加入 (试剂),观察到的颜色变化是 。 31.(8分)取某植物的少量根尖组织,滴加清水制成临时装片如图A,以此研究植物细胞的一些生命活动,整个实验过程保证细胞始终为生活状态: (1)向盖玻片一侧滴加一定浓度的X溶液,在另一侧用吸水纸吸水,使根尖组织周围充满X溶液,用一定的方法检测细胞内X的浓度随时间的变化情况如图C,据图判断物质X进入细胞的方式应该为,细胞吸收X的速率由 决定。 (2)在显微镜下同时观察到图B所示细胞,整个实验过程中,该细胞发生的形态变化是 ,发生此变化的条件为: ①植物细胞的 相当于一层半透膜,② 之间存在浓度差。 (3)为了更好的观察图B所示细胞在实验过程中的现象,可以选择紫色洋葱表皮细胞作为材料,实验开始后液泡的颜色变化为(填“变深”或者“变浅”)。 32.(14分)果蝇是遗传学研究常用的生物材料,请回答下列有关果蝇遗传试验的问题: (1)已知果蝇黄身和黑身为一对相对性状,控制该性状的基因位于常染色体上,一对体色为黑身的果蝇交配,后代有多只黑身果蝇和一只黄身雄果蝇,分析认为体色异常原因有两种:一是基因突变(只考虑一个基因)的结果,二是隐性基因携带者之间交配的结果,请设计杂交实验并预测试验结果。 试验方案:将这只黄身雄果蝇与__________________交配,获得若干后代,若后代_____________,则为原因一;若后代_______________________________________,则为原因二。 (2)科学家布里吉斯发现白眼雌果蝇(XbXb)和红眼雄果蝇(XBY)杂交的子一代出现了一个白眼雌果蝇,大量观察发现,上述杂交中,2000—3000只红眼雌果蝇中会出现一只白眼雌果蝇,同样在2000—3000只白眼雄果蝇中会出现一只红眼雄果蝇。对于果蝇来说,染色体与性别关系如下表,该白眼雌果蝇的出现可能为基因突变也可能为染色体变异,请设计简单杂交实验确定是哪一种原因引起的。 XXY XO XXX YO 雌性可育 雄性不可育 死亡 死亡 实验方案: ,统计F1的表现型情况; 结果预测:若__________________________________________,则为基因突变; 若__________________________________________,则为染色体变异。 39.【生物——选修1:生物技术实践】(15分) 回答下列关于生物技术实践的问题: (1)传统发酵技术中,利用微生物发酵生产特定的产物,很多都是中华民族的传统食品。请将下列微生物与对应的发酵产物联系起来: ①乳酸菌 ②根瘤菌 ③蓝藻 ④醋酸菌 ⑤毛霉 ⑥酵母菌 ⑦大肠杆菌 ⑧曲霉 制作果酒、果醋、腐乳、泡菜对应的微生物依次是 (填相应序号); 其中泡菜制作的原理是(用反应式表示): 。 (2)在培养基的配制过程中,具有如下步骤:①溶化 ②调pH ③加棉塞 ④包扎 ⑤分装 ⑥称量正确的顺序为;倒平板操作中,平板冷凝后,要将平板倒置,其主要原因是 。 (3)菊花的组织培养中要求无菌操作的目的是 ,在愈伤组织形成过程中常用的培养基是MS培养基,并且需要添加;愈伤组织分化成根和芽,再由芽发育成叶和茎,这一过程称为__________,此过程 (填“需要”或“不需要”)光照。 40.【生物——选修3:现代生物科技专题】(15分) (1)下列有关现代生物技术的有关叙述正确的是 A. 基因工程与蛋白质工程都能制造出新的蛋白质 B. 动物细胞培养时不一定需要添加血清 C. 动物的早期胚胎发育依次经过受精卵、卵裂、桑椹胚、孵化、囊胚、原肠胚等阶段 D. DNA连接酶和DNA聚合酶都能使核苷酸之间形成磷酸二酯键,属于同一种酶 (2)基因工程的基本操作程序主要包括四个步骤,其中的核心步骤是;PCR技术扩增目的基因是基因工程中常用的技术手段,这一技术的原理是 。 (3)植物组织培养的主要原理是植物细胞具有 ,具体过程是在和人工控制条件下,将离体的植物器官、组织、细胞培养在人工配制的培养基上,给予适宜的条件,诱导其经过产生愈伤组织、丛芽,最终形成完整的植株。 (4)克隆动物实际上是用 方法得到的动物,也就是将一个细胞的细胞核,移入一个已经去掉细胞核的细胞中,使其重组并发育成一个新的胚胎,最终发育为动物个体。 (5)生态工程是实现循环经济最重要的手段之一,请写出它遵循的基本原理(至少答两项): 。 生物参考答案和评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B C D A A C 29. (除标注外,每空1分,共8分) (1)转录 尿嘧啶(或U) (纤维素)酶的合成 (2)具有一定的流动性 3a-b(2分) (3)纤维素 适当降低温度 30. (除标注外,每空1分,共9分) (1)红光和蓝紫光(2)NaHCO3供给的CO2有限,CO2不足以让小球藻继续进行光合作用(2分) (3)①有氧呼吸 ②无氧呼吸 酵母菌进行无氧呼吸产生的CO2被小球藻光合作用消耗,生成等量O2,使装置内气压上升,液滴右移(2分) 酸性重铬酸钾溶液 橙色→灰绿色 31. (除标注外,每空1分,共8分) (1)主动运输 载体蛋白的数量和能量供给的多少(2分) (2)先质壁分离,然后质壁分离自动复原(2分) ①原生质层 ②细胞液与细胞外界溶液 (3)变深 32. (除标注外,每空2分,共14分) (1)多只黑身雌果蝇 黑身与黄身之比为1:1 黑身多于黄身; (2)将此白眼雌果蝇与红眼雄果蝇交配 雌性均为红眼,雄性均为白眼(3分) 出现白眼雌和红眼雄(3分) 39.(除标注外,每空2分,共15分) (1)⑥④⑤① C6H12O6 → 2C3H6O3(乳酸) (2)⑥①②⑤③④ 防止皿盖上的冷凝水落入培养基造成污染 (3)避免微生物在培养基上与离体培养的植物组织竞争 植物激素 再分化(1分) 需要 40.(除标注外,每空2分,共15分) (1)B (2)基因表达载体的构建 DNA双链的复制 (3)全能性(1分) 无菌(1分) 去分化(脱分化)(1分) (4)核移植 卵母 (5)物质循环再生原理、物种多样性原理、协调与平衡原理、整体性原理、系统学和工程学原理(必须答全任意两个才给分) 鄂南高中 华师一附中 黄冈中学 黄石二中 荆州中学 襄阳四中 襄阳五中 孝感高中 湖北省 八校 2014届高三第一次联考 物理试卷 第I卷选择题(共21小题,每小题6分,共126分) 二、选择题:(本题共8小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,第14-18题只有一项符合题目要求,第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分) 14.用比值法定义物理量是物理学中一种常用的方法。下面四个物理量表达式中属于比值法定义式的是 A.导体的电阻 B.加速度 C.电场强度 D.电容器的电容 15.在空中某一高度将一小球水平抛出,取抛出点为坐标原点,初速度方向为轴正方向,竖直向下为轴正方向,得到其运动的轨迹方程为(为已知量),重力加速度为,则根据以上条件可以求得 A.物体距离地面的高度 B.物体作平抛运动的初速度 C.物体落地时的速度 D.物体在空中运动的总时间 16.如图所示,用完全相同的轻弹簧A、B、C将两个相同的小球连接并悬挂,小球处于静止状态,弹簧A与竖直方向的夹角为37o(sin37o=0.6),弹簧C水平,则弹簧A、C的伸长量之比为 A.4:3 B.3:4 C.5:3 D.3:5 17.一轻质弹簧固定于水平地面上,一质量为的小球自距地面高为处自由下落到弹簧上端,并将弹簧压缩,小球速度达到最大的位置离地面高度为,到达的最低点离地面的高度为。若换成一质量为()的小球从高处自由下落至同一弹簧上端,速度达到最大的位置离地面高度为,到达的最低点离地面的高度为,则 A., B., C., D., 18.科学家经过深入观测研究,发现月球正逐渐离我们远去,并且将越来越暗。有地理学家观察了现存的几种鹦鹉螺化石,发现其贝壳上的波状螺纹具有树木年轮一样的功能,螺纹分许多隔,每隔上波状生长线在30条左右,与现代农历一个月的天数完全相同。观察发现,鹦鹉螺的波状生长线每天长一条,每月长一隔。研究显示,现代鹦鹉螺的贝壳上,生长线是30条,中生代白垩纪是22条,侏罗纪是18条,奥陶纪是9条。已知地球表面的重力加速度为,地球半径为6400km,现代月球到地球的距离约为38万公里。始终将月球绕地球的运动视为圆周轨道,由以上条件可以估算奥陶纪月球到地球的距离约为 A. B. C. D. 19.如图为一质点沿直线运动的图像,已知质点从零时刻出发,在2T时刻恰好返回出发点。则下列说法正确的是 A.0~T与T~2T时间内的位移相同 B.质点在1.5T时离出发点最远 C.T秒末与2T秒末速度大小之比为1:2 D.0~T与T~2T时间内的加速度大小之比为1:3 20.某科研单位设计了一空间飞行器,飞行器从地面起飞时,发动机提供的动力方向与水平方向夹角α=60°,使飞行器恰恰与水平方向成θ=30°角的直线斜向右上方匀加速飞行,经时间t后,将动力的方向沿逆时针旋转60°同时适当调节其大小,使飞行器依然可以沿原方向匀减速飞行,飞行器所受空气阻力不计,下列说法中正确的是 A.加速时加速度的大小为 B.加速时动力的大小等于 C.减速时动力的大小等于 D.减速飞行时间t后速度为零 21.一质量为的物体,在水平恒定拉力的作用下以一定的初速度在粗糙的水平面上做匀速运动,当运动一段时间后,拉力逐渐减小,且当拉力减小到零时,物体刚好停止运动,图中给出了拉力随位移变化的关系图象。已知重力加速度g =10m/s2,由此可知 A.物体与水平面间的动摩擦因数约为0.35 B.减速过程中拉力对物体所做的功约为13J C.匀速运动时的速度约为6m/s D.减速运动的时间约为1.7s 第Ⅱ卷 非选择题(共174分) 三、非选择题:(包括必考题和选考题两部分.第22题~32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33题~40题为选考题,考生根据要求作答.) (一)必考题(共11题,共129分) 22.(6分) 在“探究加速度和力、质量的关系”实验中,采用如图所示的装置图进行实验: (1)实验中,需要在木板的右端垫上一个小木块,其目的是_________________________; (2)实验中,已经测出小车的质量为M,砝码(包括砝码盘)的质量为m,若要将砝码(包括砝码盘)的重力大小作为小车所受拉力F的大小,这样做的前提条件是 . (3)在实验操作中,下列说法正确的是____________ (填序号) A.求小车运动的加速度时,可用天平测出小盘和砝码的质量M′和m′,以及小车质量M,直接用公式a=g求出 B.实验时,应先接通打点计时器的电源,再放开小车 C.每改变一次小车的质量,都需要改变垫入的小木块的厚度 D.先保持小车质量不变,研究加速度与力的关系;再保持小车受力不变, 研究加速度与质量的关系,最后归纳出加速度与力、质量的关系 23.(9分)在测量一电阻(约为100)的实验中已使用了如下器材:电源(电动势约3V,内阻不计)、开关2只、导线若干。为完成测量还需要一个电流表和一个电阻箱,待选器材如下。 A.电流表 :量程10mA,内阻约为50 ? B.电流表 :量程0.6A,内阻约为1 C.电阻箱:最大电阻99.99 D.电阻箱 :最大电阻999.9 (1)上述器材中,电流表应选择___________ 电阻箱应选择___________(填器材前的字母) (2)试画出测量电阻的电路图。 (3)实验中需要测量的数据是______________________ ______________________ 用所测的物理量表示待测电阻=___________ 24.(13分)如图所示,一块足够大的光滑平板放置在水平面上,能绕水平固定轴MN调节其与水平面所成的倾角.板上一根长为l=0.60m的轻细绳,它的一端系住一质量为的小球P ,另一端固定在板上的O点.当平板的倾角固定为时,先将轻绳平行于水平轴MN拉直,然后给小球一沿着平板并与轻绳垂直的初速度v0=3.0m/s .若小球能保持在板面内作圆周运动,倾角的值应在什么范围内?(取重力加速度g=10m/s2) 25.(19分)如图所示,有一放射源可以沿轴线ABO方向发射速度大小不同的粒子,粒子质量均为,带正电荷。A、B是不加电压且处于关闭状态的两个阀门,阀门后是一对平行极板,两极板间距为,上极板接地,下极板的电势随时间变化关系如图(b)所示。O处是一与轴线垂直的接收屏,以O为原点,垂直于轴线ABO向上为轴正方向,不同速度的粒子打在接收屏上对应不同的坐标,其余尺寸见图(a),其中和均为已知。已知,不计粒子重力。 (1)某时刻A、B同时开启且不再关闭,有一个速度为的粒子恰在此时通过A阀门,以阀门开启时刻作为图(b)中的计时零点,试求此粒子打在轴上的坐标位置(用表示)。 (2)某时刻A开启,后A关闭,又过后B开启,再过后B也关闭。求能穿过阀门B的粒子的最大速度和最小速度。 (3)在第二问中,若以B开启时刻作为图(b)中的计时零点,试求解上述两类粒子打到接收屏上的坐标(用表示)。 (二)选考题: 请从各科给出的2~3道题中任选一道题作答,如果多选,则按所做的第一题计分. 33.【物理——选修3-3】(15分) (1)(6分)下列说法正确的是_______(填入正确选项前的字母.选对1个给3分,选对2个给4分,选对3个给6分.每错1个扣3分,最低得分为0分) A.液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离,故液体表面存在张力 B.悬浮在液体中的固体小颗粒会不停的做无规则的运动,这种运动是分子热运动 C.把很多小的单晶体放在一起,就变成了非晶体 D.第二类永动机没有违反能量守恒定律 E.绝对零度不可达到 (2)(9分)如图,一根粗细均匀、内壁光滑、竖直放置的玻璃管下端密封,上端封闭但留有一抽气孔.管内下部被活塞封住一定量的气体(可视为理想气体),气体温度为T1.开始时,将活塞上方的气体缓慢抽出,当活塞上方的压强达到p0时,活塞下方气体的体积为V1,活塞上方玻璃管的容积为3.8V1。活塞因重力而产生的压强为0.5p0。继续将活塞上方抽成真空并密封.整个抽气过程中管内气体温度始终保持不变.然后将密封的气体缓慢加热.求: (1)活塞刚碰到玻璃管顶部时气体的温度; (2)当气体温度达到3.2T1时气体的压强. 34.【物理——选修3-4】(15分) (1)(6分)频率不同的两束单色光1和2 以相同的入射角从同一点射入一厚玻璃板后,其光路如图所示,下列说法正确的是__________(填入正确选项前的字母.选对1个给3分,选对2个给4分,选对3个给6分.每错1个扣3分,最低得分为0分) A.单色光1的频率大于单色光2的频率 B.在玻璃中单色光1的传播速度大于单色光2 的传播速度 C.可能单色光1是红色,单色光2是蓝色 D.无论怎样增大入射角,单色光1和2都不可能在此玻璃板下表面发生全反射 E.若让两束光从同种玻璃射向空气,单色光1从玻璃到空气的全反射临界角小于单色光2从玻璃到空气的全反射临界角 (2)(9分)如下图所示是一列沿轴正方向传播的简谐横波在时刻的波形图,已知波的传播速度,试回答下列问题: (1)求出处的质点在内通过的路程及 时该质点的位移; (2)写出处的质点的振动函数表达式。 35.【物理——选修3-5】(15分) (1)(6分)一单色光照到某金属表面时,有光电子从金属表面逸出,下列说法中正确的是(填入正确选项前的字母。选对1个给3分,选对2个给4分,选对3个给6分;每选错1个扣3分,最低得分为0分). A.无论增大入射光的频率还是增加入射光的强度,金属的逸出功都不变 B.只延长入射光照射时间,光电子的最大初动能将增加 C.只增大入射光的频率,光电子的最大初动能将增大 D.只增大入射光的频率,光电子逸出所经历的时间将缩短 E.只增大入射光的强度,单位时间内逸出的光电子数目将增多 (2)(9分)如图,两个大小相同小球用同样长的细线悬挂在同一高度,静止时两个小球恰好接触,两个小球质量分别为和 (),现将拉离平衡位置,从高处由静止释放,和碰撞后被弹回,上升高度为,试求碰后能上升的高度。(已知重力加速度为g) 物理参考答案和评分标准 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 D B C B A CD AC ABC 22.(1)平衡摩擦力(2分) (2)m<<M(2分)(3)BD(2分) 23.(1)A (2分) D(2分) (2)如图所示(2分) (3)闭合开关前电阻箱的读数R1(1分) 闭合开关后电阻箱的读数R2(1分) (1分)(若改变R1 R2描述顺序,只要回答正确亦给分) 24.(13分)解:小球在斜面上运动时受绳子拉力、斜面弹力、重力。在垂直斜面方向上合力为0,重力在沿斜面方向的分量为(2分) 小球在最高点时,由绳子的拉力和重力分力的合力提供向心力 ① (3分) 研究小球从释放到最高点的过程,据动能定理 ② (3分) 若恰好通过最高点绳子拉力 ③ (2分) 时联立①②解得 代入数据得 (3分) 25.解:(1)设经时间进入偏转电场 (1分) 即在时刻进入偏转电场,在电场中的运动时间 (1分) 偏转电场中的加速度 (1分) 在场中的偏转距离为 得(1分) 在电场中的偏转角(1分) 从出偏转电场到打到屏上偏转距离(1分) (1分) 得(1分) (2)能穿过阀门B的最短时间为(1分) 对应最大速度(1分) 能穿过阀门B的最长时间为(1分) 对应最小速度(1分) (3)速度最大的粒子将在0时刻出阀门B,时刻进入偏转电场 故其偏转距离与第(1)问相同,打在轴上的坐标为(1分) 速度最小的粒子将在时刻出阀门B,时刻进入偏转电场(1分) 先向下偏转时间 (1分) (1分) 再向下偏转(减速) 出电场时恰好速度水平 (1分) (1分) (1分) 即两个坐标分别为 33.(1)ADE(6分) (2)解:①由玻意耳定律得:,(2分) 式中V是抽成真空后活塞下方气体体积 由盖·吕萨克定律得: (2分)解得:T/=1.6T(2分) ②由查理定律得: (2分)解得:p2=p0(1分) 34.(1)ADE(6分) (2) (2分) 故0~1.25s内的路程为50cm(2分);1.25s时位移(2分) 或(3分) 35.(1)ACE(6分) (2)碰前 ① 得 (2分) 碰撞过程动量守恒 ② (3分) 碰后反弹上升 ③ (1分) 上升 ④ (1分) 联立①—④解得 (2分) 鄂南高中 华师一附中 黄冈中学 黄石二中 荆州中学 襄阳四中 襄阳五中 孝感高中 湖北省 八校 2014届高三第一次联考 化学试卷 第I卷选择题(共21小题,每小题6分,共126分) 一、选择题(本大题共13小题,每小题6分。四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 7.下列有关物质应用的说法错误的是 A.CCl4曾用作灭火剂,但因与水在高温下反应会产生有毒物质,现已被禁用 B.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。 C.Li是最轻的金属,也是活动性极强的金属,是制造电池的理想物质 D.为了延长果实或花朵的成熟期,可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。 8.下列有关物质性质的说法正确的是 A.乙醇可以发生的反应类型有:取代反应、消去反应、加成反应 B.乙酸和苯酚的水溶液都有酸性,都能和小苏打反应放出气体 C.将Cl2和SO2的混合气体通入到品红溶液中,颜色肯定不褪去 D.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸,开始有沉淀生成,而后会溶解 9.据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电池放电时Na+从a极区移向b极区 B.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用 D.该电池的负极反应为:BH4-+2H2O-8e-=== BO2-+8H+ 10.某有机物的分子式为C4H8O2,有关其同分异构体数目的说法错误的是 A.属于酯类的有4种 B.属于羧酸的有2种 C.既含有羟基又含有醛基的有3种 D.存在分子中含有六元环的同分异构体。[来源:Z&xx&k.Com] 11.CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol,下列热化学方程式书写正确的是 A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.31kJ/mol B.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C.CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g) ΔH=+175.3kJ/mol D.2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-221 kJ/mol 12.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法正确的是 A.甲为AlCl3,乙为NaHCO3 B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:Fe2+、NO3—、SO42— C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。 D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中。 13.化学是以实验为基础的学科,下列有关实验的描述正确的是 A.向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水,前者温度降低,后者温度升高 B.向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体,然后加水到刻度线,配制 1.0mol/L的NaOH溶液 C.向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH,溶液颜色由橙色慢慢变为黄色 D.如图所示,随着空气的通入,试管内液面会慢慢上升至充满整支试[来源:学科网ZXXK] 管,而后液面又下降。 二、选择题:(本题共8小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,第14-18题只有一项符合题目要求,第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分) 26.(15分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下: 已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。 (1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 , (2)加入BaCl2的目的是 ,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。 (3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:①蒸发结晶;② ;③ ;④过滤、洗涤。 (4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定: 步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。 步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。[来源:Zxxk.Com] 步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。 步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式: ; ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。 27.(15分)甲烷是天然气的主要成分,是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。 (1)一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知: CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g); △H1[来源:学*科*网Z*X*X*K] CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g);△H2 现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体,用16g甲烷气体催化还原该混合气体,恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气,共放出1042.8kJ热量。 ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ②已知上述热化学方程式中△H1=—1160kJ/mol,则△H2= ③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体,写出该反应的热化学方程式 (2)以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题: ④B极为电池 极,电极反应式为 ⑤若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液,写出阳极的电极反应式,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为 (标况下),实际上消耗的甲烷体积(折算到标况)比理论上大,可能原因为 . 28.(共13分)CO是常见的化学物质,有关其性质和应用的研究如下。 (1)有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2,请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式,从而补齐你的设计,方框不够可以补,也可以不填满。 (2)CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)5],该物质可用作无铅汽油的防爆剂,是一种浅黄色液体,熔点—20.5℃,沸点103℃,易溶于苯等有机溶剂,不溶于水,密度1.46~1.52g/cm3,有毒,光照时生成Fe2(CO)9,60℃发生自燃。五羰基合铁的制备原理如下: Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) ① 下列说法正确的是 。 A.利用上述反应原理可制备高纯铁 B.制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行 C.反应Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为 D.Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存 ②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物,该反应的化学方程式为: . ③今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液,用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧,得到30.58gCO2、 5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为,照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2 (CO)9的物质的量之比为 . 36.【化学——选修2:化学与技术】(15分) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下: 已知:① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O(条件:温度较低) ② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高) (1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行; (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 ; (3)在“反应液I”中加KOH固体的目的是 : (4)加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式: (5)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,会有副产品(写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途 。 (6)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-) =1.0 mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图。该实验的目的是;发生反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。 37.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备: 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O (1)写出基态Cu2+的核外电子排布式: 。与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有(填元素符号),上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。 (2)PO43-的空间构型是 。 (3)与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)。 (4)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为 。 (5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则1 mol CN-中含有的π键的数目为 。 (6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 。 (7)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8pm,列式计算晶体铜的密度 。 38.【化学——选修5:有机化学基础】(15分) 聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性,广泛用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体,其转化关系如下: 请回答下列问题: (1)由B转化为C的反应类型为_____________, (2)F含有的官能团名称为 ,简述检验该官能团的化学方法 (2)A的结构简式为______________________________________________________ (3)写出反应C→D的化学方程式:______________________________________。 (4)写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:___________________________。 ①能与NaOH溶液反应 ②能发生银镜反应 化学参考答案和评分标准 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D A C D D C 26.(15分) (1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分) (2)除去SO42-(1分) BaSO4和Fe(OH)3(2分) (3)MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓(2分) 趁热过滤(2分,答“过滤”得1分) 冷却结晶(1分) (4)①ClO3- +6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(2分) ②78.3%(3分) 27.(15分) (1)①3:1 (2分) ②—574 kJ/mol (2分) ③4NO(g)=2NO2(g)+N2(g);△H=—293 kJ/mol(2分) (2)④ 负(1分) CH4 + 4O2— —8e—= CO2+ 2H2O;(2分) ⑤4OH— —4e—= O2↑+ 2H2O(2分) 1.12 L(2分) 甲烷不完全被氧化,生成C或CO 或 电池能量转化率达不到100% 其它合理答案都可以(2分) 28.(共13分) (1)(共5分,在酸性高锰酸钾之前增加检验CO2是否除尽的装置不扣分,其它合理过程也给分) (2)①ABD(2分)(错选不得分,漏选得1分) ②Fe(CO)5+4NaOH=Na2Fe(CO)4+Na2CO3+2H2O(2分) ③Fe2O3(2分);2∶1(2分) 36.【化学——选修2:化学与技术】(15分) (1)温度较低 (1分) (2)2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH(2分) (3)与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO(2分),为下一步反应提供反应物(1分)(共3分) (4)2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O(2分) (5)KNO3 KCl(2分),KNO3是一种复合化肥(1分) (6)研究温度对c(FeO42-)(或FeO42-水解反应)的影响(2分)>(2分) 37.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) (1)[Ar]3d9 (1分);K Cr(2分) ; O<N(1分) (2)正四面体(1分) (3)PH3 或AsH3 (1分)、H3O+或CH3- (1分) (4)sp3 sp2(2分) (5)2NA(2分) (6)CuH(2分) (7)(列式1分,计算结果1分) 38.【化学——选修5:有机化学基础】(15分) (1)加成反应或还原反应(1分) (2) 醛基(1分)取少量F,加入到新制氢氧化铜中,加热,若能看到红色沉淀生成,说明有醛基。或取取少量F,加入到新制银氨溶液中水浴加热,若有银镜生成,说明有醛基(2分) (2)(2分) (3)(3分) (4)HCOOCH2—CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、 (6分

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