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常州市西夏墅中学高三化学一轮复习学案:离子反应


学习目标: 1:掌握有关电解质的基本概念。 2:掌握离子方程式的书写和正误判断。 3:掌握判断离子能否大量共存的方法。 知识梳理: 一:电解质 1.电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 在 能导 在 定义 电的 不导电的 化合物类型



能 否 直 接 电 溶于水或熔融时,直接能电 溶于水或熔融时,不能直接导 离 离 电 实例 H2

SO4、HF、CaO 等 SO3、NH3、CH4 等 2.强弱电解质的区别 强电解质 弱电解质 相 同 点 电离程度 不 同 点 电离过程 表示方法 水溶液中微 粒存在形式

绝大多数盐: NaCl、 BaSO4 等。 弱酸:H2CO3、CH3COOH 等。 实 例 强酸:H2SO4、HCl、HClO4 等。 弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2 等。 强碱:Ba(OH)2、Ca(OH)2 等。 极少数盐。 3. 酸、碱、盐在水溶液中的电离 ⑴.电离、电离方程式 ① 电离:酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过 程。 ② 电离方程式:表示电解质电离的化学方程式。 二. 离子方程式的书写及正误判断 1.电解质在水溶液中反应的实质 ① 离子反应的实质: ② 离子反应发生的条件 (离子不能大量共存的规律)—— 物质之间能发生复 分解反应 生成难溶物或微溶物: 生成气体或挥发性物质:
1

生成弱电解质: 2.书写离子方程式的步骤 写:写出正确的化学方程式; 拆:将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号;而 难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示; 删:删去方程式等号两边重复的离子; 查:检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 3、与量有关的复杂的离子方程式(定一法、反应的先后顺序) ① NaOH 溶液与少量 Ca(HCO3)2 溶液反应: NaOH 溶液加入过量 Ca(HCO3)2 溶液反应: ② NaHSO4 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液 NaHSO4 溶液中加入少量的 Ba(OH)2 溶液 ③ FeBr2 溶液通入过量氯水 FeBr2 溶液通入少量氯水 4.离子方程式的正误判断: (1)看是否符合客观事实。 (2)看物质化学式的拆分是否正确。 (3)看是否漏掉了隐含反应。 (4)看电荷和质量是否守恒。 (5)看反应是否与量或滴加顺序有关。 五.溶液中离子能否大量共存 几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之 间能发生反应,则不能大量共存. (1)有气体产生。 (2)有沉淀生成。 (3)有弱电解质生成。 (4)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 (5)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 (6)多元弱酸的酸式酸根离子不能与 H+、OH—大量共存 附加隐含条件的应用规律: (1)溶液无色透明时, 则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是 Fe2+(浅绿 色) 3+(黄色) 、Fe 、Cu2+(蓝色) 、MnO4—(紫色)等离子。 (2)强碱性溶液中肯定不存在与 O H-起反应的离子. (3)强酸性溶液中肯定不存在与 H+起反应的离子.

2

典型例题:
1. (09 江苏卷 7)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( A.强碱性溶液中: K 、 Al 、 Cl 、 SO24
B. 含有 0.1 mol· -1 Fe 的溶液中: K 、 Mg 2+ 、 I 、 NO3 L
3+
+ + 3+



-

C. 含有 0.1 mol· -1 Ca L

2+

2溶液在中: Na 、 K 、 CO3 、 Cl
+ 3+

+

+

-

D. 室温下,pH=1 的溶液中: Na 、 Fe 、 NO3 、 SO24

2. (09 江苏卷 11) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(
A.漂白粉溶液在空气中失效: ClO- +CO2 +H2O=HClO+HCO3



B.用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气: MnO2 +2H +2Cl Δ Mn +Cl2 ? +2H2O
+ 2+

C.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al ? OH?3 :
AlO-2 +CO2 +2H2O=Al ? OH?3 ? +HCO3

D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe ? OH?3 反应生成 Na 2 FeO4 :
3ClO- +2Fe ? OH?3 =2FeO42 +3Cl +H2O+4H +

3. (08 四川卷) 某固体混合物可能含有 MgCO3、 2(SO4)3、 2SO4Ba(NO3)2、 Al Na AgNO3 和 CuSO4, 将该混合物进行如下实验,根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位置 写化学式,暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。 (1)将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由

(2)取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由

(3)取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由

3

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是__________________。

[基础达标] 1.下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是 ( ) A. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl 2. 在酸性或碱性较强的 溶液中均能大量共存的是( ) — + 2— 2+ + — + A. HCO3 、Na 、S 、Mg B. K 、Cl 、Na 、SO42— C. Cu2+、Al3+、Cl— 、NO3— D. CH3COO—、NH4+、K+ 、Fe3+ 3. 下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(
2 A.H+、Na+、SO 3 ? 、Cl- ? C.Fe2+、H+、Cl-、NO 3 2 B.Ca2+、K+、S2-、CO 3 ? ? D.HCO 3 、Br-、OH-、SO 2 ? 4



4. 在 100 mL 0.10 mol·L-1 的 AgNO3(aq) 中,加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液,再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液,充分反应。下列说 法中正确的是( ) A. 最终得到白色沉淀和无色溶液 B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C. 混合过程中,逸出无色气体 D. 在最终得到的溶液中,c(Cu2+) = 0.01 mol·L-1 5.下列各离子组的叙述正确的是( )
? A.在强酸性条件下 Na+、I+、K+、NO 3 可以大量共存

B.在强碱性条件下 K+、AlO ? 、Na+、S2-可以大量共存 2
2 C.在水溶液中 H+、NH ? 、SiO 3 ? 、Cl-能大量共存 4 2 D.在强酸性条件下 NH ? 、K+、SO 3 ? 、S2-可以大量共存 4

6.下列离子方程式正确的是(



A.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NH4HSO4 溶液至沉淀刚好完全: Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2 H2O B.过量铁粉与氯化铁溶液反应,溶液变浅绿色: Fe + Fe3+ == 2Fe2+ C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- D.将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中: SO2 + H2O + ClO—=SO42-+ Cl- + 2H+ 7.当向下列各组溶液中分别通入 CO2 后,可能产生白色沉淀的是( ) ① 澄清石灰水 ② CaCl2 溶液 ③ Ca(HCO3)2 溶液 ④ CaCl2 和氨水
4

的混合溶液 A.①④ ②

B.② ③

C.①③

D.①

课后巩固:
1. (09 安徽卷 10)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( A. NH 4 ? 、 H ? 、 NO3? 、 HCO3? B.K+ 、Al3+、 SO4 2 ? 、NH3·H2O C.Na+、K+、 SO3 、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、 CO3 2 ? 、OH2.(09 全国卷Ⅰ6)下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放 出又有沉淀生成的一组是(
? ? A .Ba2+ 、 NO3 、 NH 4 、 Cl ? C. K 、Ba2+、 Cl 、 HSO3
?



2?


?

? ? ? B. Ca 、 HCO3 、 NH 4 、 AlO2
2?

2?

?

D. Mg

? 2 、 NH 4 、 SO4 ? 、 K

?

3. (09 广东化学 12) 下列离子方程式正确的是( A. 向盐酸中滴加氨水:H+ + OH- = H2O B. Fe(OH)3 溶于氢碘酸:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C. 铜溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O



D. 向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气:S2O32 +2Cl2+3H2O=2SO32 +4Cl +6H









4. (09 四川卷 8)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( A.无色溶液: Ca
2?




? 、H+、 Cl 、 HSO3
?

?

? B.能使 pH 试纸呈红色的溶液:Na+、NH+4、 I 、 NO3

? 2 C.FeCl2 溶液:K+、 、Na+、 SO4 ? 、 AlO2 、 、

D.

Kw ? 2 =0.1 mol/L 的溶液:Na+、K+、 SiO3 ? 、 NO3 ? c( H )


5. (09 上海卷 18)下列离子方程式正确的是( A. H 2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应: B. CuSO4 溶液吸收 H2S 气体:

Ba 2+ +OH? +H+ +SO2- ? BaSO4 ? +H2O 4
2 Cu + +H ? S 2

C? S u

++ 2 H

5

C. AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水:

3 Al + +4NH 3?

2

H? O

A 1 O + +4 N H2 + 2 H O 2 4

D.等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与 NH4 HCO3 稀溶液混合:
Ba 2+ +2OH- ? NH+ +HCO3 ? BaCO3 ? +NH3 ? H2O+H2O 4

6. (09 海南卷 9)在室温时,下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应,能生成 5 种盐 的是: ( ) B.C12、A12O3、N2O5、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、C12 )

A.A12O3、SO2、CO2、SO3 C.CO2、C12、CaO、SO3

7. (09 宁夏卷 12)能正确表示下列反应的离子方程式是(

A. 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入 SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 8.(08 上海卷)下列离子方程式书写正确的是( A.AgNO3 溶液滴入少量的 Na2S 溶液 B.过量的 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 2Ag +S2ClO +CO2+H2O CO32 +2H+
- + - - +

) Ag2S↓ HCO3 +HClO CO2↑+H2O BaSO3↓+SO32 + )
- -

C.向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液

D.向 Ba(OH)2 溶液加入少量的 NaHSO3 溶液 2HSO3 +Ba2 +2OH-

2H2O 9. (08 全国Ⅰ卷)在溶液中加入中量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是( A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3 10. (08 江苏卷)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( ) A.溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓ B.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ C.利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

+ Br2
D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:

FeBr3

Br

+ HBr


11. (08 江苏卷)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、ClC. c(H+)=10-12 mol·L-1 的溶液:K+、Ba2+、Cl-、BrD.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
6

12. (08 江苏卷)下列离子方程式正确的是( A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl- + 2H+ B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基: CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH水浴加热


电解

H2↑+ Cl2↑

CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量 CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O2C6H5OH + 2CO322+ D.Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色:5SO3 + 6H + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O 13、 (08 宁夏卷) 某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程, 利用常用的酸、 碱和工业生产中的废铁屑, 从废水中回收金, 并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。 (1)图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、 ④ 、⑤ 。 (2)写出①处发生反应的离子方程式 。写 出③处发生反应的化学方程式 。 (3) 铁红的化学式为 ; 分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途: 铁红 ;氧化铜 。 14. (08 江苏卷)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的 M、E 用所对应的元素符 号表示) :
M
红色金属

H2SO4 H2O2

MSO4
蓝色溶液

M

Z KOH

KOH Cl2
KSCN

K2EO4

E
金属

X

H2SO4 H2O2

Y

红色溶液

⑴写出 M 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液的化学方程式: 。 ⑵某同学取 X 的溶液,酸化后加入 KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关 的 离 子 方 程 式 : 、 。 ⑶写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式: 。 15.现有 A、 C、 E、 六种化合物, B、 D、 F 已知它们的阳离子有 K , Ag , Ca , Ba , Fe , Al , 阴离子有 C1 , OH , CH3COO , NO3 , SO4 , CO3 , 现将它们分别配成 0.1mol ? L 的溶 液,进行如下实验:
7
? ? ? ? 2? 2?
?1

?

?

2?

2?

2?

3?

① 测得溶液 A、C、E 呈碱性,且碱性为 A>E>C; ② 向 B 溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; ③ 向 D 溶液中滴加 Ba( NO3 )2 溶液,无明显现象; ④ 向 F 溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1) 实验②中反应的化学方程式是 ; (2)E 溶液是 ,判断依据是 ; (3)写出下列四种化合物的化学式:A D 、F 、C . 、

16. (09 广东化学 24) (11 分) 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。 ( 1 )实 验室 常以 NH4Al(SO4)2 和 NH4HCO3 为 原 料, 在 一定 条 件下 先反 应生 成 沉淀 NH4AlO(OH)HCO3 该沉淀高温分解即得超细 Al2O3。 4AlO(OH)HCO3 热分解的化学反应方程式 NH 。 (2) 4Al(SO4)2· 2O 的相对分子质量为 453。 NH 12H 欲配制 100mLPH 为 2、 浓度约为 0.1mol-1 的 NH4Al(SO4)2 溶液,配制过程为 ①用托盘天平称量 NH4Al(SO4)2·12H2O 固体 ②将上述固体置于烧杯中 。


g;

(3)在 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2 溶液中,铝各形态的浓度(以 Al3 计)的对数(lgc)随溶液 PH 变化的关系见下图

①用 NaOH 溶液调节 中溶液 PH 至 7, (2) 该过程中发生反应的离子方程式有



②请在答题卡的框图中,画出 0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2 溶液中铝各形态的浓度的对数 lgc ...
8

随溶液 PH 变化的关系图,并进行必要的标注。

17. (08 全国Ⅱ卷)某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3 、CO32 、SO32 、SO42-、Cl 、Br 、I 。 为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验: ①所得溶液呈碱性; ②加 HCl 后,生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。 ③加 CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4 层未变色。 ④加 BaCl2 溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。 ⑤加 HNO3 酸化后,再加过量的 AgNO3,溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述 5 个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验①________________________________________。 实验②_______________________________________。 实验③________________________________________。 实验④________________________________________。 实验⑤________________________________________。 (2)上述 5 个实验不能确定是否的离子是___________________。













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