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2013年高三一轮新课标化学(7+4)高效测评卷(七)


2013 年高三一轮新课标化学(7+4)高效测评卷(七) 第Ⅰ卷(选择题
可能用到的相对原子量 7.下列说法正确的是 A.铝热反应是炼铁最常用的方法 B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维 C.二氧化氯具有强化性,可用于自来水的杀菌消毒 D.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol· -1 的 K

NO3 溶液:Cl-、SO42-、H+、Fe2+ L B.c(H+)=1.0× -12mol· -1 的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br10 L C.甲基橙呈红色的溶液:NH4 、Ba 、AlO2 、Cl
+ 2+ -

共 42 分)
Na:23 Cu :64 Ag:108

本试卷共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题只有一项是符合题目要求的。 C:12 O:16

n/mol
b a c

D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO39.下列图示与对应的叙述不相符的是 0
KNO3

V/m lL

图1

图2

图3

图4

A.图 1 表示 KNO3 的溶解度曲线,图中 a 点所示的溶液是 80℃时 KNO3 的不饱和溶液 B.图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C.图 3 表示 0.1000mol?L-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol?L-1 醋酸溶液得到的滴定 曲线 D.图 4 表示向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2 溶液,随着 Ba(OH)2 溶液体积 V 的变化,沉淀总物质的量 n 的变化

10.关于下列各装置图的叙述中,正确的是









A.用装置①精炼铜,则 a 极为电源正极,电解质溶液为 CuSO4 溶液 B.装置②中 Mg 为负极 C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连 D.装置④中的铁钉被腐蚀 11.下列说法正确的是 A.硼的第一电离能比铍大 B.二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了 28 g,则消耗二氧化碳 22.4L C.在反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 1:2 D.常温下用 pH=3 的某酸溶液与 pH=11 的氨水等体积混合,所得溶液可能显酸性或碱性或 中性 12.如图装置进行实验,将液体 a 逐滴加入到固体 b 中,下列叙述不正确的是 A.若 a 为浓盐酸,b 为 KMnO4,c 中盛紫色石蕊试液,则 c 中溶液 先变红后褪色 B.若 a 为浓硫酸,b 为木炭,c 中盛有苯酚钠溶液,则 c 中出现白色 浑浊 C.若 a 为浓氨水,b 为生石灰,c 中盛 A1C13 溶液,则 c 中先产生白色沉淀后沉淀不溶解 D.若 a 为稀盐酸,b 为大理石,c 中盛有 BaCl2 溶液,则 c 中溶液不变浑浊 13.现有等物质的量的铜和银的混合物 17.2 克,与 50.0mL 的浓硝酸恰好完全反应,产生气 体 4.48L(标准状况),则下列说法正确的是 A.产生的气体是 0.2molNO2 B.硝酸的物质的量浓度为 12mol/L C.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为 3:2 D.要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气 0.075mol

第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)
26. 14 分 ) A—E 是 元素 周 期 表中 前 四周 期 元素 , 请 根据 表 中信 息 回答 下 列 问题 : ( A B C D E 其单质的熔点 97.81℃,沸点 882.9℃,在氧气中燃烧得到淡黄色固体 原 子 核 外 有 7 种运 动 状态 不 同 的电 子 电负性最大 一种核素的质量数为 35,中子数为 18 基态原子的核外电子排布中未成对的电子数最多

(1)A 离子的核外电子排布式是________________。 (2) BC3 分子的空间构型为_____ , 合 物 AD 和 AC 中沸点较高的是_____ (写 化 学 式 )。 化 (3)A、B、C 的原子半径大小为:____>_____>____(写元素符号) 。 (4)B 和 D 两 元 素 非 金 属 性 较 强 的 是 ________(写 元素符号), 写 出 能 证 明 该 结 论 的 一 个 事 实 依 据 __________________________________________ (用化学方程式表示) 。 (5)E 在周期表中的位置是 ,若 E(OH)3 的 Ksp=a, 则其饱和溶液中 E3+ 的物质的量浓度为 。 27.(14 分)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石,例如溶液中亚铁 硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分 FeS2)氧化为 Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增 强;利用 Fe2(SO4)3 作氧化剂溶解辉铜矿石(主要成分 Cu2S) ,然后加入铁屑进一步得到铜, 其流程如图: 氧化 过滤 辉铜矿 Fe2(SO4)3 过滤 溶液 铁屑 过滤 。 铜

黄铁矿

(1)黄铁矿氧化过程的化学反应方程式为 (2)完成溶解辉铜矿石(Cu2S)和进一步得到铜的离子反应方程式: ① Cu2S+ Fe3 +


H2O

细菌

Cu2 +



Fe2 +





)+

SO42-

② 。 (3)工业上以辉铜矿为原料,采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应: 2Cu2S(s)+3O2 (g)====2Cu2O(s)+2SO2 (g) △ H= m kJ/mol 2Cu2O(s)+Cu2S (s)===6Cu(s)+SO2 (g) △ H= n kJ/mol 则 Cu2S(s)+O2 (g)===2Cu(s)+SO2 (g) △ H= ; 该工艺炼铜的副产品 SO2 用于制硫酸,SO2 转化为 SO3 的反应为: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为 K= 工业上用氨水吸收硫酸厂尾气中的 SO2,反应的化学方程式为 (4)请评价细菌冶金的优点 。 (说一点即可)

; 。

28.(14 分)新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄,最终变成褐色,这种现象 在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法: A.苹果中的 Fe2+被空气中的氧气氧化成了 Fe3+ B.苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了 究竟哪种说法正确,某合作小组同学通过实验进行了探究。 材料:苹果、浓度均为 0.1mol· -1 的盐酸、氯化钠溶液、碳酸氢钠溶液、亚硫酸钠溶液、 L 硫氰化钾溶液、开水 (1)探究 1: 实验操作 在“褐变”后的苹果上滴 2~3 滴 溶液 实验现象 结论 说法 A 不正确

(2)探究 2: 查阅文献: Ⅰ.苹果中含有多酚和多酚氧化酶,苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌 类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为 35℃左右、活性 pH 约为 5.5。 Ⅱ.酚类物质遇 FeCl3 溶液常发生显色反应而呈现一定颜色,如苯酚显紫色,对苯二酚显 绿色,甲基苯酚显蓝色。 该小组将刚削皮的苹果切成七块,进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论: 序 号 ① 实验步骤 在一块上滴加 2~3 滴 FeCl3 溶液 一块放置于空气中 ② 另一块迅速浸入 0.1mol· 氯 L 化钠溶液中 另两块分别立刻放入 90℃~ 95℃的开水和 0.1mol· -1 盐酸 L 中浸泡 2min 后取出,放置于 空气中 最后两块分别立刻放入各 0.1mol· -1 的碳酸氢钠溶液、 L 亚硫酸钠溶液里浸泡 2min 后 取出,放置于空气
-1

现象

结论

表面变为绿色 表面逐渐褐变

苹果中含有酚类物质。

苹果褐变与 相当长一段时间内, 无明显变化 相当长一段时间内, 苹果褐变与 均无明显变化

有关



有关



前者表面逐渐褐变, 后者相当长一 段时 亚硫酸钠溶液能阻止苹果 间内,无明显变化 褐变

(3)问题与讨论: ①0.1mol· -1 的碳酸氢钠溶液和亚硫酸钠溶液的 pH 相近,亚硫酸钠溶液却能阻止苹果褐 L 变,可能的原因是 , 反应的离子方程式为: 。 ②褐变会影响苹果的品质和口感,试举出家中防止削皮苹果褐变的两种措施: 、 。 29. (16 分) 已知:① 在稀碱溶液中,溴苯难发生水解 ②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将自动发生脱水反应:

CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O 现有分子式为 C10H10O2Br2 的芳香族化合物 X, 其苯环上的一溴代物只有一种, 其核磁 共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为 1:2:6:1,在一定条件下可发生下述一系列 反应,其中 C 能发生银镜反应,E 遇 FeCl3 溶液显色且能与浓溴水反应。

①足量 稀 NaOH △

C

O2

B

O2

A

X

②H+ D

① 新制的碱性
Cu(OH)2 ,△

E

足量 H2 催化剂, △

F

②H+

一定条件 一定条件 I(高分子) 浓 H2SO4 △

H(能使溴
水褪色)

G(高分子)

请回答下列问题: (1)X 中官能的名称是 (2)F→H 的反应类型是 (3)I 的结构简式为 (4)E 不具有的化学性质 a、取代反应 ; (选填序号) b、消去反应 c、氧化反应 。 。

d、1molE 最多能与 2molNaHCO3 反应 (5)写出下列反应的化学方程式: ① X 与足量稀 NaOH 溶液共热的化学方程式: ② F→G 的化学方程式: (6) 同时符合下列条件的 E 的同分异构体共有 a、苯环上的一氯代物有两种 b、不能发生水解反应 c、遇 FeCl3 溶液不显色 d、1molE 最多能分别与 1molNaOH 和 2molNa 反应 种, 其中一种的结构简式为 ; ; 。

参考答案: 题号 答案 7 C
2

8 B
2 6

9 C

10 A

11 D

12 B

13 D

26.(14 分)(1)1s 2s 2p (2 分) (2) 三角锥形 , NaF (各 1 分) (3) Na>N>F (2 分) (4)Cl, 3Cl 2 +2NH 3 ==N 2 +6HCl (或 3Cl 2 +8NH 3 ==N 2 +6NH 4 Cl) (各 2 分) (5)第四周期,第ⅥB 族 (a/27)1/4mol/L (各 2 分) 27.(14 分)(每空 2 分) 细菌 (1)4FeS2+15O2+2H2O 2Fe2(SO4)3+2H2SO4 (2)①Cu2S+10Fe3 +4H2O 2Cu2 +10Fe2 +8H +SO42 + + ②Fe+Cu2 =Fe2 +Cu (3)△ H=(m+n)/3 kJ/mol , K(略) SO2+2NH3?H2O==(NH4)2SO3+H2O 或 SO2+NH3?H2O==NH4HSO3 (4)①能大大降低能源消耗,利于减少污染;②对贫矿、尾矿的开采更有价值(任一点) 28.(14 分)(1)硫氰化钾或 KSCN 无红色出现(各 2 分) (2)氧气 酚氧化酶的活性(合理答案均得分) (各 2 分) (3)亚硫酸钠的还原性比酚强,消耗了氧气,保护了酚 ,2SO32-+O2==2SO42-(各 2 分) (4) 放入冰箱冷藏,用保鲜膜包裹,泡在盐水里等合理答案均得分(各 1 分) 29. (16 分)(1)醛基、酯基、溴原子 (3 分) (2)消去(1 分) (以下每空 2 分)


细菌









(3) (4)bd (5)①

+4NaOH ②



+HCOONa+2NaBr

+2H2O

一定条件 (6)4 ,

+(n-1)H2O
(任一种 )


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