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氯化钠溶液的配制


第九单元 溶液
实验活动5
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2、加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 一、配制质量分数为6%的氯化钠溶液

1、计算: 氯化钠:50g×6%=3g 水:50g–3g= 47g 2、称量: 用托盘天平称量3g氯化钠,放入烧杯中; 3、量取: 用量筒量取47mL的水,倒入烧杯中。 4、溶解: 用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。 5、装瓶: 把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶塞。 6、贴标签: 写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%] 最后放到试剂柜中。

实验活动5

二、配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为 1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 1、计算: 6%的氯化钠溶液 25 g 50g×3%÷6%=25g (体积 24 mL );25g÷1.04g/cm3=24mL 水 25 g。 50g-25g=25g 2、量取:用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL 的水,倒入烧杯中。 3、混匀: 用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。 三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中, 盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数),放到试剂柜中。 【问题与交流】

误差分析
1、天平使用不正确,砝码与药品放反了。 偏小

2、量取水的过程中,仰视读数,量取水偏多。 偏小
3、烧杯不干燥,内部原本就有水。 偏小 4、固体药品中含有杂质。 偏小 5、天平使用不正确,称量前没有调平,指针偏右。 偏大

6、砝码已生锈。

偏大

7、量取水的过程中,俯视读数,量取水偏少。偏大

8、将量筒中水倒入烧杯中时,一部分洒在外面。偏大

课 题 3 溶 液 的 浓 度

练习:下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液时的流程图,请找出其中的错误,并说明理由。

[2008]已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各 图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像 (不考虑溶剂的质量变化),其中正确的是[ C ]

课 题 3 溶 液 的 浓 度

[2009]“食盐加碘”通常是在氯 化钠中加人碘酸钾。右图是氯 化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。 下列说法错误的是[ ]C A.氯化钠易溶于水 B.碘酸钾的溶解度随温度 升高而增大 C.20℃时不可能制得相同 质量分数的碘酸钾溶液和氯化 钠溶液 D.20℃时两者的饱和溶液, 氯化钠的质量分数大

课 题 3 溶 液 的 浓 度

[2010]KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表。下列说 法正确的是( D ) 0 20 40 60 温度/℃ 34.0 40.0 45.5] 溶解度/g 27.6 A.KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质 B.20℃时,100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 g C.40℃时,KCl饱和溶液的质量分数为40.0% D.60℃的KCl饱和溶液降温至20℃,有晶体析出

课 题 3 溶 液 的 浓 度

[2011]蔗糖是生活中常用的调味品, 其溶解度曲线如下图。 下列说法正确的是【 B 】 A、蔗糖在热水中的溶解度比 在冷水中的小 B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后 恢复至原温度,有结晶现象 C、温度升高,溶液中蔗糖的质 量分数一定增大 D、t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液, 所含溶质的质量不可能相等

课 题 3 溶 液 的 浓 度

[2012]硫酸钠是一种重要的化工原料, 其溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是【 C 】 A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B、30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40% C、40℃时硫酸钠的溶解度为50g D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和


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