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职高高二化工期末试卷


职高高二化工期末试卷
用到的相对原子质量:N:14 H:1 O:16 C:12 Cl:35.5 一、选择题(每题 4 分,共 120 分) 1.少量金属钠应保存在( A.密闭容器中 B.水中 ) C.煤油中 D.浓 NaOH 溶液中 )

2.在常温下,不溶于浓硫酸、浓硝酸,也不溶于氢氧化钠溶液的金属是( A.铝 B.铁 C.钠 D.铜 ) D.2.

5molH2

3.物质所含分子数最多的是( A.34gNH3 B.18gH2O

C.6.02×1023 个 CO2 分子 )

4.同温同压下,1LCH4 和 1LH2 的质量比是( A.1 :1 B.16:1 C.1:8 D.8:1

5.下列物质中,硫元素既能被氧化,也能被还原的是( A.H2SO4 B.H2S C.SO2 D.SO3 ) D.Cl2 ) D. Cl2 ) D.氯气



6.下列气体中,有颜色且有刺激性气味的是( A.O2 B.CO2 C.CH4

7.下列气体的水溶液有漂白性的是( A.HCl B.CO2 C.H2

8.下列物质能使红墨水变蓝的是( A.碘 B.碘化钾 C.液溴

9.下列物质中,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( A.KBr B.Cl2 C.NaCl D.CO



10.下列物质的水溶液中,滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成的是( A.KCl B.KNO3 C.KI D.KBr



11.在集气瓶里,将硫化氢和二氧化硫两种气体充分混合后,可观察到的现象是 ( ) B.有棕色烟产生 D.有黑色沉淀生成 ) D.N2

A.有黄色粉末产生 C.有红色沉淀生成

12.下列气体中,能造成环境污染的是( A.N2 B.SO2 C.CO2

13.下列物质中,能用铝制容器贮存的是( A.冷的稀盐酸 C.冷的稀硫酸 B.冷的浓硫酸 D.冷的稀硝酸



14.浓硝酸跟铜反应,其氧化剂与还原剂物质的量之比为( A.4:1 B.2:1 C.8:3 D.2:3



15.某二价阴离子的电子层结构与 18 号元素的原子电子层结构相同,该元素是 ( A.Ca ) B.Mg C.S D.H2O )

16.下列分子中,有 3 个原子核和 10 个电子的是( A.NH3 B.SO2 C.HF D.H2O ) D.Al ) D.S

17.下列元素中,金属性最强的是( A.Na B.K C.Ca

18.下列各元素的原子半径最小的是( A.Na B.Cl C.Mg

19.下列各组原子序数中,化学性质相似的一组是( A.2 和 9 B.9 和 17 C.14 和 20

) D.8 和 12

20.下列元素中最高正化合价数值最大的是( A.Ca B.N C.Cl D.Ar



21.下列物质中,既含有离子键有含有共价键是的( A.NaOH B.CaO C.NH3 D.NaCl )



22.比钠原子多一个质子有少一个电子的粒子是( A.Na B.Na+ C.Mg2+ ) D. NaCl D.Mg

23.下列物质中属于强电解质的是( A.SO3 B.铜 C.HF

24.将 pH=4 的醋酸和 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈( A.酸性 B.中性 C.碱性 D.不能确定



25.有两种溶液,其 PH 分别是 3 和 5,则两种溶液中 OH-浓度比是( A.3:5 B.5:3 C.100:1 ) D.1:100



26.下列溶液中酸性最强的是(

A.pH=4

B.pH=10

C.[ H+]=10-5mol·L-1 )

D.[OH-]=10-9mol·L-1

27.在 NaAc 水溶液中加入紫色石蕊溶液呈( A.红色 B.紫色 C.黄色

D.蓝色 ) D.NH4Ac

28.下列物质的水溶液中[H+]大于[OH-]的是( A.K2CO3 B.KNO3 ) B.[ H+]=0 C.NH4Cl

29.pH=0 的溶液是( A.没有 OH-,只有 H+

C. [H+]=1mol·L-1

D.[OH-]=10-14mol·L-1

30.体积相同、pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液,与 NaOH 溶液中和时,两者 消耗 NaOH 的物质的量为( A.相同 B.HCl ) D.无法比较

C.CH3COOH 多

二、填空题(每空 2 分,共 56 分。 ) 1. 在新制的氯水中, 含有 、 、 、 等离子, 含有 、

等分子,其中有杀菌、漂白能力的是

,其在光照 。

下会发生化学反应,方程式是 2.漂白粉的有效成分是 。 3..通常情况下,氨气是 液称之为 4. 具有相同的 子称为同位素。 5.第三周期的主族元素,从 Na 到 Cl,原子半径逐渐 逐渐 性逐渐 ,非金属性逐渐 。 ,金属性逐渐 。 数,而有不同的 颜色、具有 。制取漂白粉的化学方程式为

气味的气体,其水溶

的同一类元素的原

,失电子能力 ,非金属

6.R2-离子的 M 电子层与 L 电子层电子数相等,元素 R 应处于周期表中第 周期,第 族。 个 H2SO4 中所含的氧原子数相同。

7.4 个 CO2 中所含的氧原子与 8.写出下列物质在水中的解离方程式。 (1) 氢氧化钠

(2) 醋酸 (3) 氨水 9.含有 NaCO3 的盐碱地不利于作物生长。用化学方程式表示产生碱性的原因 , 通过施加适量石膏(CaSO4·2H2O)可以降低土壤的碱性。用化学方程式表 示石膏降低土壤碱性的原因 三、计算题(共 26 分) 1.5g 氢气和 142g 氯气混合点燃,将生成的气体用水完全吸收得到溶液 500ml,求溶液中生成物的物质的量浓度。 (16 分) 。

2.已知某溶液[OH-]=10-4mol·L-1,计算溶液的[H+]和 pH。 (10 分)


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