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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高一下学期期中冲刺联考 化学-100教育


2015-2016 学年浙江省温州市十校联合体高一下学期期中联考 化学试题
(满分 100 分,考试时间:90 分钟) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 第Ⅰ卷 (选择题 共 50 分) 一.选择题(本题包括 25 个小题,每题 2 分,共 50 分。每题只有 1 个选项符合题意) 1.下列化学用语对应正确的是( )

A.CH4

分子的比例模型: C.乙烯的结构简式 CH2CH2 2.下列叙述不正确 的是( ... )

B.乙醇的结构式: D.乙醛的化学式:C2H4O

A.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 B.油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 C.打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用 D.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物 3.下列各图中表示热化学方程式 A(g)+B(g)=C(g)+D(l)ΔH < 0 的是(E 表示能量) ( )

4.下列措施对增大反应速率明显有效的是 (

)

A.Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3,将 Al 粉改为 Al 片 B.Fe 与稀盐酸反应制取 H2 时,改用氢离子浓度相同的稀硫酸
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C.Zn 与稀硫酸反应时,适当升高溶液的温度 D.Na 与水反应时增大水的用量 5.化学与 STSE 密切相关。下列有关说法中不正确 的是 ... ( )

A.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.利用可降解塑料可缓解白色污染 6.下列反应中属于加成反应的是 A.CH4+Cl2
光照

D.煤炭是清洁燃料,可直接燃烧,大量使用 ) B.CH2=CH2+HBrCH3CH2Br
O CH3CH2-O-CCH3+H2O

(

CH3Cl+HCl
O

C.2CH3CH2OH+2Na2 CH3CH2ONa+H2↑
浓H2SO4 D. CH3CH2OH+CH3C-OH △

7.有机物的化学性质主要由官能团决定,关于下列物质说法中正确的有 (
O CH3 C O COOH OH OCH3 CH CH COOH



CH2CH

CH2

乙酰水杨酸 ①乙酰水杨酸能发生水解反应

丁香酚

肉桂酸

②丁香酚能发生银镜反应 ④以上三种物质均能与 Na 反应 C.①③④ ( ) D.①②④

③肉桂酸使溴的四氯化碳溶液褪色 A. ①② B.③④

8.下列关于化石燃料的加工说法正确的是

A.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 B.石油裂化主要得到乙烯 C.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油 D.煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程,属于物理变化 9.右图为反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图 下列说法正确的是 ( )
能 量 4H+2O 1368kJ
2H2(g) O2(g)

1852kJ 2H2O(g) 反应过程)

A.该反应是吸热反应过程 B.由 2molH2 和 1molO2 变成 4molH、2molO 原子需要放出能量

484 kJ

C.2molH2(g)和 1molO2(g)反应生成 2molH2O(g),共放出 484kJ 能量
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D.4molH、2molO 生成 2molH2O(g),共放出 484kJ 能量 10.下列四种 X 溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是( A. 10℃20 mL 3mol/L 的 X 溶液 C. 20℃10 mL 4mol/L 的 X 溶液 )

B. 20℃30 mL 2molL 的 X 溶液 D. 10℃10 mL 2mol/L 的 X 溶液

11. 可逆反应 A (g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在 4 种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率 v 最 大的是 ( ) B.v(B)=0.6 mol/(L·s) D.v(D)=0.1 mol/(L·s) ( )

A.v(A) =9.0mol /(L·min) C.v(C)=0.3 mol/(L·s) 12.如图所示进行实验,下列说法不正确 的是 ...

A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转 D.装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e =Zn
2+

13. 有 A、B、C、D 四种金属,将 A 与 B 用导线连结起来,浸入电解质溶液中,A 易腐蚀。将 A、D 分 别投入等物质的量浓度盐酸中,D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里,无明显变化,如果把 铜浸入 C 的盐溶液里,有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是:( A、D>A>B>C B、A>D>B>C ( C、D>A>C>B ) D、C>B>A>D )

14.下列关于有机物的说法错误 的是 ..

A.CCl4 可由 CH4 制得,可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 D.苯不能使 KMnO4 溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应 15.碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下 (Ⅰ) I2(g) + H2(g)=2HI(g) (Ⅱ) I2(s) + H2(g)=2HI(g) △H=—9.48 KJ/mol △H= +26.48KJ/mol
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下列判断正确的是





A.物质的量相同时,反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高 B.反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)均为放热反应 C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定

D.1mol H2(g)通入 1mol I2 中在该条件下反应的反应放热为 9.48 kJ 16.在密闭容器中进行 X2(g)+Y2(g)2Z(g)的反应,已知起始时其中 X2、Y2、Z 各物质浓度分别 为 0.1mol?L 、0.3mol?L 、0.2mol?L ,反应达到平衡时,各物质浓度可能是 ( )
﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1

A.c(X2)=0.2mol?L

B.c(Y2)=0.35mol?L D.c(Z)=0.4mol?L

﹣1

C.c(Y2)=0.2mol?L

﹣1

﹣1

17. 可逆反应 N2+3H22NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系 中能说明反应已达到平衡状态的是 ( A.v 正(N2)=3v 逆(H2) C.2v 正(H2)=3 v 逆(NH3) ) B.v 正(N2)=3v 正(H2) D.v 正(N2)=v 逆(NH3)

18.在一定温度下,向某恒压的密闭容器中加入 1 mol N2 和 3 mol H2,发生如下反应: N2(g)+ 3 H2(g)2 NH3(g)。此反应达到平衡的标志是 A.N2、H2 和 NH3 三者共存 C.N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度相等 D.单位时间消耗 0.1 mol N2 的同时生成 0.2 mol NH3 19.下列说法正确的是 ( ) ( )

B.容器内气体的密度不再发生变化

A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B.蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖 C.酶是一类具有催化作用的蛋白质,其催化作用有很强的专一性、高效性 D.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物 20. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为 Ag2O 和 Zn,电解质溶液为 KOH 溶液,放电时锌极上的电极反应是: Zn + 2OH - 2e ===Zn(OH)2 ;氧化银电极上的反应式为: Ag2O+H2O+2e =Ag+2OH ,总反应式为:Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是: ( )
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- - - -

A.
- + +

B.

C.溶液中 OH 向 Ag2O 极移动,K 、H 向 Zn D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液的 pH 21.下图装置中,U 型管内为红墨水,a、b 试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液(已知氯化铵溶液 .. 呈酸性),各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是 ( ) A.a 中发生了吸氧腐蚀,b 中发生了析氢腐蚀 正极反应方程式是: O2+2H2O+4e = 4OH
-

B.a 中

C.a、b 试管中生铁块中铁都作电池的负极 水在一段时间后,两边液面变为左低右高 22.苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是①苯不能使 KMnO4

D .红墨

(H )溶液褪色;②苯中碳碳键的键长均相等;③苯能在一定条件下跟 H2 加成生成环己烷;④经 实验测得邻二甲苯仅一种结构;⑤苯在 FeBr3 存在的条件下同液溴可发生取代反应,但不因化学 反应而使溴水褪色 A.②③④⑤ B.①③④⑤ ( ) D.①②③④



C.①②④⑤

23.某学生进行蔗糖的水解实验,并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下:取少量纯蔗 糖加水配成溶液;在蔗糖溶液中加入 3~5 滴稀硫酸;将混合液煮沸几分钟、冷却;在冷却后的 溶液中加入银氨溶液,在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是 ( ) A.蔗糖尚未水解 C.加热时间不够 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 D.煮沸后的溶液中没有加碱,以中和作催化剂的酸 ( )

24.下列化学实验事实及解释或者结论都正确的是

A.将某气体燃烧,在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有水珠生成,再将烧杯立即 倒转并加入澄清石灰水溶液震荡,石灰水变浑浊,则该气体一定是烃 B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸,用饱和的碳酸钠溶液洗涤,然后分液、干燥、蒸馏 C.1ml 1%的 NaOH 溶液中加入 2ml 2%的 CuSO4 溶液,振荡后再加入 0.5ml 淀粉的水解液,加热后 未出现砖红色沉淀,说明淀粉尚未水解 D.乙酸和乙醇的酯化反应实验中,向试管中加入试剂的顺序是:浓硫酸、乙醇、冰醋酸
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25.某两种气态烃组成的混合物,取其 2.24L(标准状况下)充分燃烧,得到 0.16mol 二氧化碳气体和 3.6g 液态水。据此判断下列分析中不正确 的是( ... A. 此混合气体中可能含有乙烷 C.此混合气体中一定不含有丙烷 D.此气体若是乙烯与甲烷的混合气体,则甲烷与乙烯的体积比为 2∶3 )

B.此气体中一定含有甲烷

第Ⅱ卷 (非选择题 共 50 分) 二.填空题(本题包括 3 个小题,共 30 分) 26. (6 分)天然气的主要成分是 CH4,甲烷燃烧时的能 量变化如下图所示,已知 1 mol H2O 由液态变为 气态时吸收 44 kJ 的热量。请回答下述问题: (1)写出甲烷燃烧生成气态水的热化学反应方程式

(2) 请计算 8gCH4 完全燃烧时生成液态水放出的热量是 ____________ kJ。 27.(12 分)某温度时,向某 V L 的密闭容器中充入 3 mol H2(g)和 3 mol I2(g),发生反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-26.5 kJ·mol ,
-1

测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所 示。请回答下列问题: (1)V =__________L。 (2)该反应达到最大限度的时间是________S,该时间 内平均反应速率 v(HI)=________ mol/(L·s)。 (3)该反应达到平衡状态时,________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________kJ。 (4)判断该反应达到平衡的依据是 ①H2 消耗的速率和 I2 消耗的速率相等 ③H2、I2、HI 的浓度都不再发生变化 ⑤混合气体的平均分子量不再发生变化 (填序号)。 ②H2、I2、HI 的浓度比为 1:1:2 ④该条件下正、逆反应速率都为零 ⑥气体的颜色不再发生变化

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28. (12 分)已知:烃 A 的摩尔质量为 28g/mol,有关 A 的转化关系如下图所示,请回答下 列问题:

(1)C 所含官能团的名称: (2)E 的结构简式为: (3)B 到 C 的化学方程式为: (4)E 到 F 的化学方程式为: 为 。 。

,①的反应类型为:



。 ,反应类型

三.实验题(本题包括 1 个小题,共 12 分) 29. (12 分)有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤: ①将仪器 a 固定在铁架台上,在仪器 a 上塞好带温度计 的橡皮塞。 ②连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上,将冷凝 管进水口的橡皮管的一端和水龙头连结,将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。 ③把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯高度确定铁圈的高度,放好石棉网。 ④向仪器 a 中放入几片碎瓷片,再用漏斗向仪器 a 中加入原油,塞好带温度计的橡皮塞,把连接 器连接在冷凝器的末端,并伸入接收装置(如锥形瓶)中。 ⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。请完成以下题目: (1)上述实验正确的操作顺序是:____________(填序号)。 (2)仪器 a 的名称为: (3)冷凝管里水流的方向为 进 。 出。(填 f 或 g,注:上为 f 下为 g)。

a

(4) 分馏原油是利用了原油中各组分的___________不同而达到分离的目的。 (5) 仪器 a 中放几片碎瓷片的目的是____________。 (6)在实际工业生产中,除石油的分馏,人类利用煤炭的历史也很悠久,从煤焦油中能分离得到了
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一种重要化工原料“苯” ,请写出该物质与浓硝酸反应的化学方程式:

四.实验题(本题包括 1 个小题,共 8 分) 30.把 0.6mol X 气体和 0.4mol Y 气体混合于 2L 容器中,发生反应: 3X(g)+Y(g)═nZ(g)+2W(g) ,5min 末已生成 0.2mol W,若测知以 Z 浓度变化来表示的平 均速率为 0.03mol.L .min .计算: (1)n 的值为 (3)5min 末 Y 的浓度 (2)前 5min 内用 X 表示的反应速率 .
﹣1 ﹣1

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2015 学年第二学期十校联合体高一期中联考(化学参考答案) 一、选择题(每题 2 分,共 50 分) 题号 答案 题号 答案 1 D 14 D 2 B 15 A 3 B 16 B 4 C 17 C 5 D 18 B 6 B 19 C 7 C 20 D 8 A 21 D 9 C 22 C 10 C 23 D 11 B 24 B 12 B 25 A 13 A

二.填空题(本题包括 3 个小题,共 30 分) 26.(6 分)(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -802 KJ/mol (2)445 (每空 3 分,热化学方程式有错不给分,条件写加热扣 1 分) 27. (12 分)(1)3 (2) 5, 0.316 (3) 放出, 62.8 (4) ③⑥ (每空 2 分) 28. (12 分) (1)醛基, 加成反应 (2)CH3COOCH2CH3 (3)2CH3CH2OH+O2
Cu △

2CH3CHO+2H2O


(4) CH3COOCH2CH3 + NaOH

水解反应(或取代反应) 。 → CH3COONa + CH2CH3OH ,

(每空 2 分,写错字不给分,方程式用等号不给分,条件未写给 1 分) 三.实验题(本题包括 1 个小题,共 12 分) 29. (12 分) (1) ③①②⑤④ (填序号)。 暴沸。 (6)
浓硫酸 + HO NO2 60℃

(2) 蒸馏烧瓶

(3) g,f。

(4) 沸点

(5) 防止

NO2 + H2O

(每小题 2 分,写错字不给分;方程式用等号不给分;条件未写给 1 分,写浓硫酸加热不扣分) 四.实验题(本题包括 1 个小题,共 8 分) 30. (8 分) ﹣1 (1)3; (2)0.03mol?(L?min) ; (3)0.15mol/L; (第一空 2 分,其余各 3 分,未写单位扣 1 分)

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2015 学年第二学期十校联合体高一(高二)期中联考**试卷细目表
题号 考查点 参考《指导意见》 、 《会考 分 值 标准》 、 《考纲》 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学用语 有机物的性质与用途 能量图的认识 影响速率的因素 STSE 反应类型 官能团的性质 化石燃料的加工 能量示意图 影响化学反应因素 速率大小的比较 原电池 金属活动性判断 有机物的性质及应用 热化学方程式应用 化学反应限度 化学平衡判断 化学平衡判断 有机物的性质及应用 原电池的应用 金属的腐蚀 苯的性质 银镜反应实验 有机实验 混合物计算 热化学反应方程式及计算 速率、能量、平衡综合题 有机推断 有机实验 计算 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 6 12 12 12 8 考查要求 A 了解 B 理解 C 应用 D 综合 A A C B A B C A B B C B C A C B C D D C C B A D D C D D A C 试题难度 I 容易 II 稍难 III 较难 I I I II I I II I I II II I II I I II III III I II II II I III III III II II I II 题目来源 (原创或改编) 原创 改编 改编 改编 改编 原创 原创 原创 改编 改编 原创 改编 改编 改编 改编 改编 原创 原创 改编 原创 改编 改编 改编 原创 改编 改编 改编 改编 改编 改编

选 择 题

13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

非 选 择 题

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