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【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第2章 第3讲氧化还原反应


必考部分

第二章
化学物质及其变化

第3讲 氧化还原反应

导 航 高 考

自 我 诊 断

考 点 突 破

随 堂 演 练

课 时 作 业

单元综合测试

考纲解读

r />1.理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概 念。 2.掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应 。 3.熟练掌握氧化性和还原性的强弱判断。 4.了解常见的氧化还原反应。 5.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目, 并能配平反应方程式。

6.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒,进行氧
化还原反应计算。

考向分析
1.本讲高考主要考查氧化还原反应的概念、规律、 氧化性(还原性)强弱比较、氧化还原方程式的配平及相关 计算,题型有选择和填空两种,以填空为主。 2.本讲内容与能量变化、电化学有较强的关联性, 与他们

一起考的可能性较大;另外,氧化还原方程式书写
的命题趋势也较强。

考点图析

基础知识梳理
一、氧化还原反应 1.氧化还原反应 (1)概念:有元素________升降的化学反应。

(2)特征:反应前后元素的化合价发生了改变。
(3)实质:反应过程中有________转移。

2.有关概念及相互关系

△ 例 如 反 应 MnO2 + 4HCl( 浓 ) ===== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 中氧化剂是________,还原剂是 HCl,氧化产物是 ________,生成 1 mol Cl2 时转移电子数目为________。

3.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系

4.表示方法

(1)单线桥法
用单线箭头从被氧化(失电子,化合价升高)的元素指 向被还原(得电子,化合价降低)的元素,标明电子数目, 不需注明得失。如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向 和数目可表示为:_____________________________。

(2)双线桥法

用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物
指向生成物(同种元素),并注明得失及电子数目。如Cl2和 NaOH反应中电子转移的方向和数目可表示为: __________________________________________ __________________________________________。

[思考1]四种基本反应类型中哪类反应一定属于氧化

还原反应?哪类反应可能是氧化还原反应?

二、常见的氧化剂、还原剂及其常见产物 1.

2.

3.具有中间价态的物质——可作氧化剂也可作还原 剂,既有氧化性,又有还原性,一般情况下主要表现某一

方面的性质。
具有中间价态的 物质 Fe2+ SO2、SO、 H2SO3 H2O2

氧化产物
还原产物 表现的主要性质 还原性 还原性 氧化性

[思考2]氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种

物质吗?试举例说明。

答案:一、1.(1)化合价 2.失 1.204×1024 还原 还原

(3)电子 还原 得 MnO2 Cl2

△ 4. (1)MnO2+4HCl2e (浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O


(2)Cl2+2NaOH===NaCl 得到 e-+NaCl 失去 e-O+ H2 O 思考 1:置换反应一定是氧化还原反应,化合反应和分 解反应可能是氧化还原反应。

二、1.X Fe H2 O



Mn2



Mn2



NO 或 NO2 3.Fe3+

SO2

Fe2 或



2.Fe2+或 Fe3+ H2SO4 O2 Fe

CO 或 CO2

2 SO3、SO4-、

S H2 O

思考 2:不一定。如 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 反应中 Na2O2 既作氧化剂又作还原剂。

自主检查
1.下列反应中属于非氧化还原反应的是( MnO2 A.2KClO3=====2KCl+3O2↑ △ B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ C.NH3+HCl===NH4Cl D.3NO2+H2O===2HNO3+NO
[答案]C

)

2.下列做法中用到物质氧化性的是(

)

A.明矾净化水
C.臭氧消毒餐具 [答案]C

B.纯碱除去油污
D.食醋清洗水垢

3.下列氧化还原反应中,1 mol H2O得到1 mol电子 的是( )

A.Cl2+H2O===HCl+HClO
B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ D.3NO2+H2O===2HNO3+NO [答案]C

[解析]在A、B、D项中H2O既不作氧化剂又不作还原
剂;C项中H2O为氧化剂,1 mol H2O得1 mol e-。

4.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有

氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(
A.F2、K、HCl C.NO2、Na、Br2 [答案]A B.Cl2、Al、H2

)

D.O2、SO2、H2O

[解析]选项A,F2 在任何反应中都只能获得电子而只

具有氧化性。K在任何反应中都只能失去电子而只具有还
原性。HCl中-1价氯体现出还原性,+1价氢体现出氧化 性,所以HCl既有氧化性又有还原性;选项B,Cl2既有氧 化性又有还原性;选项C,NO2、Br2既有氧化性又有还原 性;选项D中,O2 只有氧化性,而SO2 、H2O既有氧化性

又有还原性。

5.(1)火药是中国古代的“四大发明”之一,永远值得 炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在 点燃 发生爆炸时, 反应如下: 2KNO3+3C+S=====K2S+N2↑+ 3CO2↑。其中被还原的元素是________,被氧化的元素是 ________,氧化剂是________,还原剂是________。 △ (2)在反应 SiO2+2C+2Cl2=====SiCl4+2CO 中,氧化 剂是________,当 12 g C 参与反应时电子转移的数目是 ________。 [答案](1)S、N C

KNO3、S C

(2)Cl2

2NA

考点一

氧化性、还原性强弱的比较

氧化性、还原性强弱比较的常用判断方法 1.根据方程式判断

氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物

2.根据物质活动性顺序(常见元素)

金属性越强的元素,金属单质的还原性越强,对应
阳离子氧化性越弱;非金属性越强的元素,单质的氧化性 越强,而对应的阴离子的还原性就越弱。

(1)金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb?H? Cu Hg Ag Pt Au ――→ 还原性逐渐减弱
K


Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2











Fe2 Sn2 Pb2 ――→ 氧化性逐渐增强







?H ? Cu2 ?Fe3 ? Hg2
+ + +



Ag



(2)非金属活动性顺序 F2 O2 Cl2 Br2 I2 S ――→ 氧化性逐渐减弱 F- O2- Cl- Br- I- S2- ――→ 还原性逐渐增强

3.根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用同一还原剂时, 如氧化产物价态相 同,可根据反应条件的高、低来进行判断。例如: 16HCl( 浓 ) + 2KMnO4===2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑① △ 4HCl(浓)+MnO2=====MnCl2+2H2O+Cl2↑② CuCl2 4HCl(浓)+O2=====2H2O+2Cl2③ 500 ℃ 由此我们可以得出结论: 氧化性:KMnO4>MnO2>O2。

4.根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂 时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强 弱。 △ 如:2Fe+3Cl2=====2FeCl3 可以判断氧化性 Cl2>S。 △ Fe+S=====FeS

5.根据原电池、电解池的电极反应比较

(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是
电子流出极,正极金属是电子流入极。其还原性:负极> 正极。 (2)用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳 离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较

强。

6.依据反应中能量变化判断

H2+X2===2HX;ΔH1<0
H2+Y2===2HY;ΔH2<0 若ΔH1<ΔH2,则X2的氧化性比Y2的氧化性强;X-的 还原性比Y-的还原性弱。

7.其它因素 (1)浓度:浓度越大,氧化性(或还原性)越强。

如氧化性:浓H2SO4>稀H2SO4
浓HNO3>稀HNO3 还原性:浓HCl>稀HCl (2)温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧 化性强。

(3)酸碱性:如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增
强而增强。

[例1]下列依据表中所给信息,结合已学知识所作出 的判断中正确的是( 序号 ① ② 氧化剂 Cl2 KMnO4 ) 还原剂 FeBr2 H2O2 H2SO4 O2

其他反 应物

氧化 产物

还原 产物
FeCl3 MnSO4



KMnO4

HCl(浓)

Cl2

MnCl2

A.反应①中的氧化产物一定只有一种

B.MnSO4可被O2氧化生成KMnO4
C.氧化性:KMnO4>Cl2>Fe3+ D.还原性:H2O2>Mn2+>Cl- [解析]本题根据每一反应考查两产物的判断和氧化 性、还原性强弱比较。反应①中若Cl2 足量,可先后生成

FeCl3、Br2两种氧化产物,A项错误;

根 据 反 应 ② 可 知 , KMnO4 的 氧 化 性 强 于 O2 , 故

MnSO4 不能被O2 氧化生成KMnO4 ,B项错误;综合多个
反应,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧 化性:KMnO4>Cl2>Fe3+ ,C项正确;根据还原剂的还原 性强于还原产物的还原性可知还原性:H2O2>Mn2+且Cl- >Mn2+,D项错误。

[答案]C

[思路点拨]

变式训练

1.已知:①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿
色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体, 溶液变黄色;③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试 纸上,试纸变蓝色。

下列判断正确的是(

)
- +

A.上述实验证明氧化性:MnO4 >Cl2>Fe3 >I2 B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 色 D.实验②证明 Fe2+既有氧化性又有还原性

[答案]A

[解析]三个实验涉及的反应分别为: 实验①:2KMnO4 +16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2 +

5Cl2↑+8H2O;
实验②:2FeCl2+Cl2===2FeCl3; 实验③:2FeCl3+2KI===2FeCl2+I2+2KCl。 A项:由实验①可知氧化性KMnO4>Cl2,由实验②可 知氧化性Cl2>Fe3+ ,由实验③可知氧化性Fe3+ >I2 ,故氧

化性的强弱顺序为KMnO4>Cl2>Fe3+>I2。

B项:上述三个实验所涉及的反应均为氧化还原反

应。
C项:因氧化性Cl2>Fe3+ >I2,故Cl2能将KI中的I- 氧 化成I2,而使湿润的淀粉KI试纸变蓝。 D项:实验②中Cl2 能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ,只能判断 Fe2+具有还原性,不能证明Fe2+具有氧化性。

2 . 今 有 下 列 三 个 氧 化 还 原 反 应 : ① 2FeCl3 + 2KI ===2FeCl2 + 2KCl + I2 , ② 2FeCl2 + Cl2===2FeCl3 , ③ 2KMnO4 + 16HCl( 浓 )===2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而

不影响Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是(
A.Cl2 C.FeCl3 [答案]C B.KMnO4 D.HCl

)

[解析]由①知氧化性Fe3+>I2,还原性I->Fe2+;由②

知氧化性Cl2>Fe3 + ,还原性Fe2 + >Cl - ;由③知氧化性
MnO>Cl2,还原性Cl->Mn2+。由此推知氧化性强弱顺序 为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性强弱顺序为I- >Fe2+>Cl
- >Mn2+ 。所以KMnO

可氧化Cl - 、Fe2+ 及I - ,Cl2 可氧 4

化Fe2+及I-,FeCl3只氧化I-。

考点二

氧化还原反应的基本规律

1.守恒律:对于一个氧化还原反应,元素化合价升

高总数与降低总数相等;还原剂失电子总数与氧化剂得电
子总数相等;反应前后电荷总数相等(离子反应)。 应用于有关氧化还原反应的计算。 2.价态律:元素处于最高价,只有氧化性(如Fe3+、 KMnO4中Mn+7等);元素处于最低价,只有还原性(如S2
- 、I - 等);元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性

(如Fe2+、S、Cl2)。 应用于判断元素或物质的氧化性、还原性。

3.强弱律:强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂 反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
↓ 强氧化性 ↓ 强还原性 ↓ 弱还原性 ↓ 弱氧化性

应用于在适宜条件下,用氧化性强的物质制备氧化 性弱的物质;用还原性强的物质制备还原性弱的物质;用

于比较物质间氧化性或还原性的强弱。

4.转化律:氧化还原反应中,以元素相邻价态之间

的转化最容易;同种元素不同价态之间发生反应,元素的
化合价变化只靠近而不交叉;同种元素相邻价态之间不发 生氧化还原反应。 应用于判断氧化还原反应能否发生,氧化产物、还 原产物的判断及表明电子转移情况。

例如:

KClO3 +6HCl(浓)===KC得6e - l+3C失6×e - l2↑+
3H2O(×) KClO3 +6HCl(浓)===KCl+3C得5e - 失5×e - l2↑+ 3H2O(√)

5.难易律:越易失电子的物质,失去电子后的阳离

子就越难得电子,越易得电子的物质,得到电子后的阴离
子就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇 时,还原性最强的优先发生反应;同理,一种还原剂遇多 种氧化剂时,氧化性最强的优先发生反应。 应用于判断物质的稳定性及反应顺序。

[例2]含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下 列各项为通Cl2 过程中,溶液内发生反应的离子方程式,

其中不正确的是(

)

A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl- D.x=1.5a,2Fe2 + +4Br - +3Cl2===2Br2 +2Fe3 + +

6Cl-

[解析]本题考查了氧化还原反应的实质,属于难题。由 于 Fe2 的还原性强于 Br ,故根据氧化还原反应的先后顺序 知,Cl2 先氧化 Fe2 ,然后再氧化 Br 。2Fe2 +Cl2===2Fe3
+ + - + + -

+2Cl-, -+Cl2===Br2+2Cl-, 2Br 2FeBr2+3Cl2===2FeCl3 x x 2+ +2Br2。 a≤0.5 时, 2 仅氧化 Fe , A 项正确; a≥1.5 当 Cl 故 当 时,Fe2+和 Br-全部被氧化,D 项正确;当介于两者之间时, 则要分步书写方程式,然后进行叠加得总反应。如 B 项,当 x=0.5a 时,Cl2 刚好把 Fe2+全部氧化,而当 x=0.6a,显然 Cl2 还要氧化 Br-,而选项中没有表示,故 B 项错误。
[答案]B

[规律方法](1)在同一个氧化还原反应中, 氧化剂的氧化 性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原 性。 ①该规律只能适用于可自发进行的氧化还原反应, 对于 那些不能自发进行的氧化还原反应,则不适用。如 电解 2NaCl=====2Na+Cl2↑,若得出氧化性 Na+>Cl2 就错了。 ②应用该规律时, 一定要判断准氧化剂与氧化产物, 还 原剂与还原产物,否则,将出现错误结果。

(2)同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应,

往往是还原性强的先被氧化。如:向FeBr2溶液中滴入少
量氯水,Fe2+先被氧化。而向FeI2溶液中滴入少量氯水, I-先被氧化。

变式训练 3.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加 入适量锌粉,首先置换出的是( )

A.Mg
C.Ag [答案]C

B.Cu
D.H2

[解析]各离子氧化性由强到弱的顺序为Ag+>Cu2+>H
+>Mg2+,加入同种还原剂Zn时,先与氧化性强的物质发

生反应,因而先置换出Ag。

4.三氟化氮(NF3)是无色无味气体,它可由氨气和氟 气反应制得:4NH3 +3F2===NF3 +3NH4F。下列说法正

确的是(

)

A.NH4F的还原性比NH3强 B.NF3的氧化性比F2强 C.该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为 4∶3

D.该反应中得到1 mol NF3时,转移6 mol电子
[答案]D

[解析]分析反应中的元素化合价变化:

4N-3 H3+3F0 2===N+3 F-1 3+3N-3H4F-1 氧
化剂为F2 ,还原剂为NH3,NF3为氧化产物和还原产物, NH4F为还原产物,由此可得还原性是NH3 最强;氧化性 是F2 最强;被氧化的NH3 与被还原的F2 物质的量之比为 1∶3。

考点三

氧化还原方程式的书写及 氧化还原反应的计算

1.氧化还原方程式的书写 (1)推断反应物和产物

根据氧化还原反应原理,即氧化反应和还原反应同
时发生,以及归中原理判断氧化剂和还原剂,氧化产物和 还原产物。

(2)氧化还原反应方程式的配平 配平原则:化合价升高总值等于化合价降低总值(得

电子总数等于失电子总数)和质量守恒定律、电荷守恒。
配平步骤:①标变价;②列变化;③求总数;④配 系数;⑤细检查。

(3)缺项化学方程式补项
所谓缺项方程式,即某些反应物或生成物的化学式 未写出,它们一般为不变化合价的酸、碱或水等,先写出 已知反应物和产物,然后配平化合价变化的元素,最后根 据电荷守恒和原子守恒确定缺项物质,并配平。

2.氧化还原反应的计算 对于氧化还原反应的计算,要根据氧化还原反应的

实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总
数相等,即得失电子守恒。利用守恒思想,可以抛开繁琐 的反应过程,可不写化学方程式,特别是一些无法书写化 学方程式的计算,能更快、更便捷的解决有关问题。比较 常见的题型有:计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质

量之比;计算参加反应的氧化剂或还原剂的量;确定反应
前后某一元素的价态变化等。其步骤为:

(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产 物。

(2)找准1个原子或离子得失电子数(注意:化学式中
粒子的个数)。 (3)由题中物质的物质的量,根据电子守恒列等式: n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低 价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低

价)。

2 [例 3](2011· 全国, 13)某含铬(Cr2O7 )废水用硫酸亚铁铵



[FeSO4· 4)2SO4· 2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全 (NH 6H 转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n mol FeO· yCrxO3。不 Fe 考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2-x) mol B.处理废水中 nx 2- Cr2O7 的物质的量为 2 mol )

C.反应中发生转移的电子数为 3nx mol D.在 FeO· yCrxO3 中,3x=y Fe

[解析]本题以污水处理为载体考查了氧化还原反应的 有关计算。根据质量守恒,消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(1+y) mol,A 项错误;根据铬元素守恒,可知处理 Cr2O2- 7 nx 2- mol,B 项正确;Cr2O7 具有强氧化性,可将部分二价铁 2 氧化为三价铁,FeyCrxO3 中铁应为+3 价,根据化合价代数 和为零,可知 x+y=2,铬从+6 价降到+3 价,反应中发生 转移的电子数为 3nx mol,C 项正确;根据化合价升降相等, 可知 3x=y,D 项正确。 [答案]A

[方法思路]利用守恒规律进行氧化还原反应的有关计

算步骤:①确定氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物;
②找准一个原子或离子得失电子数;③根据题中物质的物 质的量和得失电子守恒列出等式:n(氧化剂)×变价原子 个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合 价变化值。

变式训练 5.若硫酸铵在强热时分解的产物是SO2 、N2 、NH3 和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原

子数之比为(
A.1∶4 C.2∶1 [答案]B

)
B.1∶2 D.4∶1

[解析]本题主要考查电子守恒法的应用。氮元素的化

合价由-3升高至0价,若生成1 mol N2,共失去6 mol电
子,硫元素的化合价由+6降低至+4价,得到2 mol电 子,因此需要有3 mol硫酸铵参与分解,共有6 mol氮原子 参与反应,其中有4 mol氮原子化合价未发生变化,所以 化合价发生变化和未发生变化的氮原子数之比为1∶2。

6 .对于反应 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O===7Cu2S + 5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( A.只有硫酸铜作氧化剂
2 B.SO4-既不是氧化产物又不是还原产物

)

C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为 3∶7 5 D.1 mol 硫酸铜可以氧化 mol 的硫 7
[答案]C

[解析]分析反应中元素的化合价,价态升高的为 FeS2 中 S,价态降低的为 CuSO4 中 Cu、FeS2 中 S,方程式整理 7 3 为 : 14CuSO4, 氧 化 剂 + FeS2, 氧 化 剂 + FeS2, 还 原 剂 + 2 2 12H2O===7Cu2S,还原产物+5FeSO4,氧化产物+12H2SO4, 可得 A、B 错误;参加氧化反应的硫与参加还原反应的硫的 物质的量比为 3∶7; 根据电子守恒, mol CuSO4 得到 1 mol 1 1 mol 1 e ,而失去 1 mol e 需要 S 的物质的量为 = mol。 7 7
- -

易错剖析
[典例1]下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是
( ) A.反应中当有一种元素被氧化时,一定有另一种元 素被还原 B.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C.某元素从游离态变为化合态,该元素一定被氧化
D.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂,就一定 是还原剂

[常见错误]选A

[错因剖析](1)常见错误分析

本题易错选A的原因在于不明确一个氧化还原反应中
化合价升降的元素可能是同一种,也可以是两种或多种。 (2)其他错误分析 错选择项 C项 D项 错误原因 忽略了化合态的元素既可以显正价又可 以显负价 混淆“反应物”与“氧化剂、还原剂” 的关系,如氯气与氢氧化钠的反应中, 氢氧化钠既不是氧化剂也不是还原剂

[正确解答]选B。

[典例 2]在 3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 中,若有 5 mol 水发生氧化反应,则被水还原的 BrF3 的物 质的量为( A.2 mol 10 C. mol 3
[常见错误]选D。

) B.3 mol D.5 mol

[错因剖析](1)常见错误分析

错选D项的原因主要是没有看清题干关键词“被水还
原”。本题要求判断“被水还原的BrF3 的物质的量”, 若未看清这一点,根据“被还原的BrF3”与发生氧化反应 的H2O的物质的量的关系列比例式为2?2=n?5,得n= 5。其实BrF3除有一部分被水还原外,还有一部分发生了

自身的氧化还原反应。

(2)其他错误分析 错选择项 错误原因 错误原因:没有看清题干关键词“5 mol水发 生氧化反应”。 误认为“参加反应”的水的物质的量为5 mol,从而将比例式列为2?5=n?5,得n= 2,从而误选A 错误原因:对反应分析不透彻。 误认为BrF3全部发生还原反应,H2O全部发 生氧化反应,而直接根据化学方程式列比例 式3?5=n?5,得n=3,从而误选B

错选A

错选B

[正确解答]选 C。 根据化学方程式可知, 当有 5 mol H2O 发生反应时,其中作还原剂被 BrF3 氧化的是 2 mol;当有 3 mol BrF3 发生反应时,其中有 2 mol 被还原、1 mol 被氧化。 分析电子转移关系可知有 5 mol H2O 发生氧化反应, 失去 10 mol e-而 1 mol BrF3 被还原得到 3 mol e-, 则被 H2O 还原的 10 BrF3 物质的量为 mol。 3

1.下列叙述正确的是( 制得

)

A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来

B.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强 C.阳离子在反应中只能得到电子被还原,作氧化剂 D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

[答案]A

[解析]氧化剂氧化性的强弱与得电子的多少无关,与

得电子的能力有关,故B错误;阳离子也可能作还原剂,
如Fe2+,故C错误;含有最高价元素的化合物不一定具有 强氧化性,如二氧化碳,故D错误。

2.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质,先加入 合适的氧化剂使Fe2+ 氧化为Fe3+ ,下列物质中最好选用

(

)
A.H2O2溶液 C.氯水 [答案]A [解析]为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质,最好 B.KMnO4溶液 D.HNO3溶液

加入H2O2 溶液使Fe2 + 氧化为Fe3 + ,这样不引入新的杂
质,故选A。

3 . 工 业 上 制 取 碘 酸 钾 的 反 应 为 : I2 + 2KClO3

===2KIO3+Cl2,下列叙述正确的是(
A.氧化性:I2>Cl2 B.每生成1 mol KIO3转移电子2 mol C.该反应是置换反应 D.反应物和生成物中只含有共价键

)

[答案]C

[解析]分析化合价变化,可得I2 为还原剂,KClO3 为

氧化剂, 则氧化性为Cl2>I2,1 mol KIO3生成时转移电子数
为5 mol;反应物中KClO3 、产物中KIO3 都是离子化合 物,一定含有离子键。

4.对于H-+H2O===H2+OH-说法正确的是(

)

A.该反应属于置换反应
B.若该反应中有1 mol电子转移,则生成H2 一定是 22.4 L C.水是氧化剂 D.H2只是氧化产物

[答案]C

[解析]反应物中无单质;分析元素化合价可知:

H--1 +H+1 2O===H0 2+OH-,水作氧化剂,H2
既是氧化产物也是还原产物,反应中生成1 mol H2转移1 mol e-,而1 mol H2只有在标准状况下的体积为22.4 L。

5.下列叙述正确的是(

)

A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C.在8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl反应中,氧化剂与 还原剂物质的量之比是2∶3 D.已知还原性:Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br- ===2Fe2++Br2不易进行

[答案]D

[解析]Fe2+中铁元素为+2价,可以升高到+3价,也 可以降低到0价,所以Fe2+既具有氧化性又具有还原性,

NO中N元素的价态为+5价,处于N元素的最高价态,具
有强氧化性;B项中酸中都存在H + ,所以酸都有氧化 性,当酸的中心元素显示氧化性时,该酸称为氧化性酸如 硝酸,当中心元素显示还原性时,该酸称为还原性酸如亚 硫酸;反应中的氧化剂为Cl2 ,还原剂为NH3 ,氧化剂与

还原剂物质的量之比是3∶2;D项氧化还原反应中还原剂
的还原性小于还原产物的还原性,D项反应不能发生。

6.24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3 溶液恰好与20

mL 浓 度 为 0.02 mol/L 的 K2Cr2O7 溶 液 完 全 反 应 。 已 知
Na2SO3 被K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ,则元素Cr在还原产物 中的化合价为( A.+2 C.+4 ) B.+3 D.+5

[答案]B

[解析]氧化剂与还原剂恰好反应完全,其得失电子数相 -2e 等,若还原产物中 Cr 的化合价为 x,则 Na2SO3 ――→ Na2SO4,失电子的物质的量为: 0.024 L×0.05 mol/L×2=0.002 4 mol; +[?6-x?×2e-] K2Cr2O7 ――→ 2Cxr,得电子的物质的量为: 0.02 L×0.02 mol/L×(6-x)×2,所以有 0 . 02 L×0.02 mol/L×(6 - x)×2 = 0.024 L×0.05 mol/L×2,解得 x=3。


7.向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加新制 的氯水, 4 层变成紫色。 CCl 如果继续向试管中滴加氯水振荡, CCl4 层会逐渐变浅,最后变成无色。 完成下列填空: (1)写出并配平 CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程 式(如果系数是 1 ,不用填写): ______+______+______→______ HIO3 +______ (2)把 KI 换成 KBr,则 CCl4 层变为________色;继续 滴加氯水,CCl4 层的颜色没有变化。则 Cl2、HIO3、HBrO3 氧化性由强到弱的顺序是________________________。

[答案](1)I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl (2)橙红 HBrO3>Cl2>HIO3

[解析](1)根据题目中颜色变化,确定Cl2 先把KI氧化
成I2(CCl4层呈紫色),然后Cl2又氧化I2生成HIO3,在氧化 过程中Cl2的还原产物为Cl-,根据电子守恒可以配平该方 程式。 (2)Cl2 氧化KBr成Br2 ,Br2 溶于CCl4 层呈橙红色,生

成的Br2不能继续被氧化,说明Cl2氧化性小于HBrO3。由
此得到答案。

8.某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱,进 行了如下实验:

实验①取少量KI溶液于试管中 ,先加入溴水, 振
荡,再加入CCl4 ,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红 色。 ②取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水、振荡, 再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈红色。

(1)写出实验②中发生的氧化还原反应的离子方程式
__________________。

(2)由上述两个实验,对物质的氧化性可以得出的正

确结论是(填序号)________;
A.Br2>I2 C.Br2>Fe3+ B.Fe3+>Br2 D.I->Br-

(3)已知Fe3+的氧化性强于I2,请你从所给试剂中选择 所需试剂,设计一个实验加以证明。

①FeCl3 溶液

②碘水

③KI溶液

④稀H2SO4



淀粉溶液(提示:请写出实验步骤,现象及结论)

[答案](1)2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- (2)A、C

(3)取少量FeCl3溶液于试管中,依次加入KI溶液和淀
粉溶液,振荡,若淀粉溶液变蓝,证明Fe3+ 氧化性强于 I2 。

[解析]取少量FeSO4 溶液于试管中,先加入溴水,振

荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈红
色,说明生成了Fe3+,反应为2Fe2++Br2===2Fe3++2Br
-。少量KI溶液先加入溴水,振荡,再加入CCl 4,振荡后

静置,观察到下层液体呈紫红色,说明生成I2,反应为2I
-+Br

===I2+2Br-。所以氧化性Br2>I2,Br2>Fe3+。Fe3 2

+ 的氧化性强于I

,可以根据如下反应设计:2Fe3++2I- 2

===2Fe2++I2。

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