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人教化学必修导学案:4.4.2硫酸


课题:非金属及其化合物------硫酸 教学目标 知识与技能:掌握浓硫酸的性质;了解硫酸的用途。 过程与方法:1.复习硫酸酸性,学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性,浓硫酸的氧化性。 2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较,学习二者的氧化性不同。 情感态度与价值观:.引导学生从量变引起质变角度,加深对自然辨证法的认识。 导学设计思路:通过学习浓、稀硫酸性质的比较,学习二者的氧化性不同,培养学生的探索精神、 动手能力、思维能力和创造能力。 教学重点、教学难点 重点:浓 H2SO4 的强氧化性 难点:浓 H2SO4 的强氧化性 学习过程: 一、硫酸: 1.稀硫酸——具有酸的通性 (1)与指示剂作用:能使紫色石蕊试液 (2)与活泼金属(如 Zn、Fe)反应. (3)与碱性氧化物(如 CuO、Fe2O3)反应. (4)与碱[如 NaOH、Ca(OH)2]反应. (5)与某些盐(如 Na2CO3、BaCl2 等)发生复分解反应 2.浓硫酸 (1)吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将 体积增大.这是因为浓硫酸具有 (2)脱水性 浓硫酸可以使有机化合物中的 离”出来,结合成水分子. (3)强氧化性 ①与金属反应:加热时,浓 H2SO4 可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属 硫酸盐,本身一般被还原成 . 第 1 页 共 5 页 . ,密度将减小,浓度 , 剂. 性,在实验室里常用浓硫酸作 元素按 的组成从有机物中 “脱 如浓硫酸与金属铜的反应: 实验 操作 a 试管中铜丝表面 b 试管中的品红溶液逐渐变为 实 验 c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 现象 ; ; ; 。 将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中,溶液变为 Cu 和浓 H2SO4 反应的化学方程式为: 实 验 结论 。 ②与非金属反应 加热时与木炭反应的化学方程式为: 探讨与交流: (1)Fe、Al 被浓 H2SO4 钝化是化学变化吗? (2)浓 H2SO4 与金属及非金属的反应中各表现了哪些性质. 提示:(1)是.常温下,Fe、Al 的表面能被浓 H2SO4 氧化生成一层致密的氧化物薄膜, 阻止了酸与内部金属的进一步反应,属于化学变化。 (2)与金属反应时,浓硫酸既表现氧化性也表现酸性;与非金属反应时,浓硫酸仅表现氧 化性。 二、硫酸的用途 1.硫酸和硝酸都是重要的 ,也是化学实验室里 必备的重要试剂,工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 第 2 页 共 5 页 2.硫酸还用于精炼 、金属加工前的酸洗及制取各种 酸,做干燥剂等。 判断正误: 1.浓 H2SO4、浓 HNO3 敞口放置于空气中,浓度都会变小,原理相同。( ) 提示:错误,原理不同,浓 H2SO4 因其吸水性浓度变小,而浓 HNO3 是因其挥发性浓度 变小。 2.浓 H2SO4 的脱水性与吸水性类似,都是将物质中的 H2O 吸出来。 ( ) 提示:错误,因浓 H2SO4 的脱水性是将某些有机物中的 H、O 按 H2O 的组成脱去,这 些 H、O 在原物质中并不是以 H2O 的形式存在。 3.浓 H2SO4 具有强氧化性,SO2 具有还原性,所以浓 H2SO4 不能 干燥 SO2 气体。( ) +4 +6 提示:错误,因 S 、 S 之间无中间价态,浓 H2SO4 与 SO2 不反应。 三、浓 H2SO4 与稀 H2SO4 性质的比较: 1.浓 H2SO4 与稀 H2SO4 性质的比较 浓 H2SO4 主要粒子 吸水性 脱水性 氧化性 H2SO4 分子 有 有 稀 H2SO4 -

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