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铝的重要化合物说课课件(1)定稿


人教版化学1

第三章第二节第2课时

铝的重要化合物

总体设计思路
一、教材分析
二、学情分析

三、教法学法 四、教学过程
五、板书设计

六、设计感悟

一、教材分析


教材内容、地位和

作用 教学目标 教学重难点





一、教材分析
1.内容、地位和作用
1 一
地位作用 本节是人教版化学1第三章第二节的第2课时,

属于元素与化合物的知识。这部分的内容主要介绍 氧化铝的两性、用途和氢氧化铝的两性、制备及应 2 用。 本章是第一章的生动体现,是第二章的具体应 用,为必修二中物质结构、元素周期表、反应与能 量等理论学习打下坚实的基础。因此在整个教材体 系中具有承上启下的过渡作用。

一、教材分析
2.教学目标
知识与技能 过程与方法 情感态度 与价值观

了解Al2O3和Al(OH)3 的物理及化学性质;
掌握氧化铝、氢氧化 铝的两性和氢氧化铝 的制法

通过探究实验,分 析化学问题,建立 类比思想,学会分 享与合作。

认识到化学知识在生 活中的价值; 认识到实验在化学科 学研究中的重要作用。

激发学生学习化学的 热情。

一、教材分析
3.教学重难点
1 一

教学重点
Al2O3和Al(OH)3的 化学性质; 两性氧化物、两性 氢氧化物的概念。

教学难点
Al(OH)3 的制取;

Al(OH)3 两性的理 解。

二、学情分析
已知

已学习了酸碱性氧化物、物质分类、离子反应以及 单质铝的相关性质 未知 Al2O3、Al(OH)3的性质
Al2O3、Al(OH)3具有哪些性质, 想知 在生活生产中扮演那些角色

学情 分析

怎样知

三、教法、学法分析
氢氧化铝的两性 氧化铝的两性

探究氢氧化铝的制 取及其性质

探究氧化铝的 化学性质 铝的化学性质

离子反应

实验探究法

比较归纳法

四、教学过程
4

3

2

1

小丽的一天
航天飞行器

小丽的一天

小丽的一天

小丽的一天

小丽的一天

小丽的一天

四、教学过程

4

1

3

2

2.新课教学——Al2O3的教学
归纳Al2O3的 物理性质

2.新课教学——Al2O3的教学

以旧带新,由旧引新
复习回忆

引出问题 铝与盐酸 过渡 氧化铝是否可 以和酸反应也 和氢氧化 可以和碱反应 钠反应的 生成盐和水? 现象 实验自主探究Al2O3两性

自主建构Al2O3与 酸碱反应的化学 及离子方程式

2.新课教学——Al2O3的教学 实验方案
已打磨的铝条+稀盐酸 未打磨的铝条+稀盐酸 已打磨的铝条+氢氧化钠溶液 未打磨的铝条+氢氧化钠溶液

观察现象 分析原因

都有气泡产生,但已打磨的铝条先产生气泡

未打磨过的Al因表面覆有Al2O3而后出气泡

Al2O3既溶于HCl,还能溶于NaOH溶液 得出结论

获得新知

Al2O3是两性氧化物

2.新课教学——Al2O3的教学

概念对比
两性氧化物

从已知到未知 突破教学重点

2.新课教学——Al2O3的教学
应用所学知识 解决社会问题

老年痴呆症

2.新课教学——Al(OH)3的教学
激起好奇心和探究欲 进入Al(OH)3的学习情境

2.新课教学——Al(OH)3的教学 实验探究—Al(OH)3的制备
药品:稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶 液
仔细观察,积极讨论, 归纳Al(OH)3的理化性 质,写出化学及离子方 程式。

2.新课教学——Al(OH)3的教学

设置问题 实验室怎样制取 Al(OH)3呢
提出方案
由Al3+和碱来制取

自主探究
1,先加入Al2(SO4) 3 2,先加入Al2(SO4) 3 再滴入NaOH溶液 再滴入NH3.H2O

2.新课教学——Al(OH)3的教学

观察现象

两管中都有沉淀产生。且过量滴 入时,1管中沉淀开始溶解

得出结论 实验室制取Al(OH)3使用Al3+和NH3.H2O 获得新知 Al(OH)3与强碱反应而不与弱碱反应 继续探究
若向新制备的Al(OH)3中加入盐酸呢?

2.新课教学——Al(OH)3的教学

观察现象 得出结论

Al(OH)3溶于盐酸溶液中

Al(OH)3既溶于HCl,还能溶于NaOH溶液

获得新知

Al(OH)3是两性氢氧化物

四、教学过程
2

1

4

3

3.反馈练习 习题由易到难,符合学生的认知水平 和学习规律
⑴氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这 是利用了氢氧化铝的哪个性质( ) A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性

⑵下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟 氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A③④ B②③④ C①③④ D全部

3.反馈练习
⑶下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B.铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ═Al(OH)3↓ D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

3.反馈练习
⑷向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入 NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应 的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标 表示反应生成沉淀的质量)

四、教学过程
3

2

1

4

4.归纳总结
建构铝及其重要化合 物的知识网络图,培 养良好学习习惯
4 1

Al
6

Al2O3
5

2

Al(OH)3
7

3

AlCl3

NaAlO2

五、板书设计
第二节 (二)铝的重要化合物 1.氧化铝 Al2O3 (两性氧化物) (1)物理性质:熔点很高,坚固,难溶于水。 (2)化学性质:可以溶于酸或强碱的溶液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 几种重要的金属化合物

两性氧化物:既可以与酸反应生成盐和水,也可以
与碱反应生成盐和水的氧化物。

五、板书设计
2. 氢氧化铝 Al(OH)3(两性氢氧化物) (1)物理性质:白色,胶状,几乎不溶于水。 (2)化学性质: a.制备:Al(OH)3不溶于过量的氨水。 Al2(SO4)3 +6NH3· 2O = 2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 H b.可溶于酸或强碱溶液, 碱性不强, 受热易分解。 Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O

Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O
2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O

六、设计感悟

重视动态知识建立过程,通过指导学生运 用对比的思维方法,使新知识与已有知识 发生联系,从而增进对新知识的理解。
充分利用生活素材,力图体现“从生活走向 化学,再从化学走向社会”的科学理念。 通过实验探究,再次强化了运用实 验解决化学问题的意识,大大提高 了学生的科学素养。


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