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物质的量及阿伏伽德罗常数练习


物质的量及阿伏伽德罗常数练习题 1.科学家发现一种化学式为 H3 的氢分子。1 mol H3 和 1 mol H2 具有相同的 ( ) A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数 2.下列关于“摩尔”的说法中正确的是 ( ) A.摩尔是一个物理量 B.摩尔表示物质的量 C.摩尔是物质的量的单位 D.摩尔是表示物质数量的单位 3.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是 ( )

12 23 A.0.012 kg C 中含有约 6.02×10 个碳原子 B.1 mol H2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 C.氢氧化钠的摩尔质量是 40 g D.2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水的摩尔质量的 2 倍 4.若 NA 代表阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是( ) A.16g 氧气和臭氧的混合物中原子的数目 0.5NA B.1mol Cl2 与足量的铁完全反应,转移的电子数为 2NA -1 3+ C.1 L 0.5mol·L AlCl3 溶液中含有的 Al 数目为 0.5NA D.在标准状况下,22.4L HCl 与 22.4L H2O2 所含有的电子数均为 18 NA 5.0.5L 1mol/L FeCl3 溶液与 0.2L1mol/L KCl 溶液中的 Cl 的数目之比( ) A.5:2 B. 3:1 C.15:2 D. 1:3 6.下列物质的体积一定是 22.4L 的是( ) A.1mol 水蒸气 B.17g 氨气 5 C.标准状况下 44g 二氧化碳 D.0℃ 2×10 Pa 压强时 2g 氢气 7.同温同压下,等质量的 O2 和 CO2 相比较,下列叙述正确的是 ( ) A.体积之比为 8∶11 B.密度之比为 11∶8 C.物质的量之比为 11∶8 D.原子个数之比为 11∶12 8.下列说法正确的是( ) A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等 B.标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L - C.0.5 L 1 mol/L FeCl3 溶液与 0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的 Cl 的数目之比为 15∶2 - D.150 mL 1 mol/L NaCl 溶液与 50 mL 1 mol/L AlCl3 溶液中 Cl 物质的量浓度相等 9.同温同压下某瓶充满 O2 时重 116g,充满 CO2 时重 122g,充满某气体时重 132g,则该 未知气体的相对分子质量为( ) A.28 B.64 C.32 D.44 12 10.某种氯原子的质量是 a g, C 原子的质量是 b g,用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列 说法正确的是 A.氯元素的相对原子质量是

12a b

B.m g 该氯原子的物质的量是

m mol aN A

C.该氯原子的摩尔质量是 a NA g/mol

D.a g 该氯原子所含质子数是 17NA

参考答案 1.A 【解析】 试题分析:H3 和 H2 的物质的量相同,则含有的分子数相同,因为前者每个分子中含有 3 个原 子,而后者则含有两个原子,所以它们具有的原子个数及质子数、电子数也不同,故选项是 A。 考点:考查相同物质的量的不同物质的分子的比较的知识。 2.C 【解析】 试题分析: 摩尔是国际单位制规定的 7 个基本物理量之一——物质的量的单位。 因此选项是 C。 考点:考查关于“摩尔”的说法的知识。 3.A 【解析】 试题分析: B 项,1 mol H2O 中含有 2 mol 氢原子和 1 mol 氧原子,2 mol 氢和 1 mol 氧的 -1 描述不正确;C 项,氢氧化钠的摩尔质量是 40 g·mol ,单位错误;D 项,水的摩尔质量与 水的物质的量的多少无关,错误。 考点:物质的量的计算、阿伏伽德罗常数的意义。 4.B 【解析】 试题分析:A、氧气和臭氧都是氧原子构成的单质分子,则 16 gO3 和 O2 混合气体中含有的氧 原子数为 NA,A 错误;B、氯气全部被还原得到 2 个电子,则 1mol Cl2 与足量的铁完全反应, -1 转移的电子数为 2NA,B 正确;C、铝离子在溶液中水解,所以 1 L 0.5mol·L AlCl3 溶液 3+ 中含有的 Al 数目小于 0.5NA,C 错误;D、标准状况下双氧水不是气态,不能适用于气体摩 尔体积,D 错误,答案选 B。 考点:考查阿伏伽德罗常数的计算 5.C 【解析】 试题分析:0.5L 1mol/L FeCl3 溶液与 0.2L1mol/L KCl 溶液中的 Cl 的数目之比为 0.5L× 3mol/L:0.2L×1mol/L=15:2,答案选 C。 考点:考查物质的量浓度的有关计算 6.C 【解析】 试题分析:A.1mol 水蒸气由于外界条件不同,所以体积不能确定,错误;B.17g 氨气的物 质的量是 1mol,若外界条件是标准状况, 则其体积是 22.4L,条件不明, 体积不能确定, 错误; C.标准状况下 44g 二氧化碳气体的物质的量是 1mol,则其体积必然是 22.4L,正确;D.0℃ 5 2×10 Pa 压强时 2g 氢气的物质的量是 1mol, 因为不是标准状况, 所以体积小于 22.4L,错误。 考点:考查关于物质的体积物质的状态的关系的知识。 7.C、D 【解析】 试题分析:同温同压下,O2 和 CO2 的密度之比等于摩尔质量之比,为 8∶11;等质量的 O2 和 CO2 的物质的量之比与摩尔质量成反比, 为 11∶8; 二者体积之比等于物质的量之比, 为 11∶ 8;原子个数之比为(11×2)∶(8×3)=11∶12。 考点:阿伏加德罗定律
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8.C 【解析】 试题分析:A.同温同压下,相同体积的气体物质,其物质的量一定相等,错误;B.标准状 况下气体摩尔体积约为 22.4L/mol,错误;C.0.5 L 1 mol/L FeCl3 溶液与 0.2 L 1 mol/L KCl - 溶液中的 Cl 的数目之比为(0.5×1×3) : (0.2×1×1)= 15∶2,正确;D.150 mL 1 mol/L - - NaCl 溶液中 Cl 物质的量浓度是 3mol/L; 50 mL 1 mol/L AlCl3 溶液中 Cl 物质的量浓度是 1 mol/L,二者不相等,错误。 考点:考查物质的量的有关计算的知识。 9. 【解析】 试题分析:根据阿伏加德罗定律:相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目 的分子,即物质的量相同。设容器的质量为 x,未知气体的摩尔质量为 y,则 —1 —1 —1 116g—x/32g·mol =122g—x/44 g·mol =132g—x/y,解得 x=100g,y=64g·mol ,分 析选项,选 B。 考点:考查阿伏加德罗定律的应用。 10.BC 【解析】 试题分析:A、核素的相对原子量的定义,a÷b/12=

12a ,但氯元素含有同位素,相对原子 b

质量应为同位素的计算值,错误;B、m g 该氯原子的物质的量是 m÷a÷NA,正确;C、摩尔 质量数值为 1mol 原子的质量,正确;D、a g 该氯原子所含质子数是 a÷a×17 =17,错误。 考点:考查物质结构与阿伏加德罗常数有关问题。

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