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强弱电解质的电离(第三章 水溶液中的离子平衡 第三节)


第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 知识回顾 观察下列反应的化学方程式: 1.氢氧化钠与硫酸溶液的反应 2NaOH+H2SO4==2H2O+Na2SO4 2.氨水与硝酸溶液的反应 NH3?H2O+HNO3==H2O+NH4NO3 3.氢氧化钠与氢硫酸溶液的反应 2NaOH+H2S==2H2O+Na2S 4.氨水与醋酸溶液的反应 NH3?H2O+CH3COOH==H2O+CH3COONH4 一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) ①强酸强碱盐,如: NaCl、KNO3等 ②强酸弱碱盐,如: NH4Cl、Al2(SO4)3等 ③强碱弱酸盐,如: Na2CO3、CH3COONa等 ④弱酸弱碱盐,如: NH4HCO3、CH3COONH4等 2.盐溶液呈不同酸碱性的原因 ⑴ NH4Cl溶液 ①存在电离方程式: NH4Cl==NH4++Cl+ H2O H++OHNH3?H2O ②平衡时酸碱性: c(H+) >c(OH-),溶液呈酸性 ③理论解释:NH4+和OH-结合生成弱电解质NH3?H2O 使水的电离平衡向正反应方向移动 ④总的离子方程式:NH4++ H2O NH3?H2O+H+ 2.盐溶液呈不同酸碱性的原因 ⑵ CH3COONa溶液 CH3COONa== CH3COO-+Na+ + ①存在电离方程式: H2O H++OHCH3COOH ②平衡时酸碱性: c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性 ③理论解释:CH3COO-和H+结合生成弱电解质CH3COOH 使水的电离平衡向正反应方向移动 ④总的离子方程式:CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- 2.盐溶液呈不同酸碱性的原因 ⑶ NaCl溶液 ①存在电离方程式: NaCl== Cl-+Na+ H2O H++OH②平衡时酸碱性: c(H+)=c(OH-),溶液呈中性 ③理论解释: 溶液中不生成弱电解质, 水的电离平衡未受影响。 二、盐类水解的定义 1.定义: 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 2.特点: ①与中和反应互为可逆反应; ②水解过程是一个吸热的过程; ③水解程度很小。 3.注意事项: 一般盐类水解反应是可逆 少数盐水解反应是不可逆 三、影响盐类水解的因素 1.内因: 组成盐的酸或碱越弱,水解程度越大 2.外因: 温度升高能促进盐的水解 ①温度: ②浓度: 盐溶液浓度越稀,水解程度越大 ③外加酸(碱)溶液: 水解呈酸性的盐溶液:加碱会促进其水解 加酸会抑制其水解 ④外加其它盐: 加入与盐的水解性质相反应盐会促进盐的水解 总结:盐类的水解规律 1.有弱才水解 2.无弱不水解 3.越弱越水解 4.越稀越水解 5.谁弱谁水解 6.谁强显谁性 NH4++ H2O c(NH4+) c(NH3?H2O) 加热 加水 加NH3 加NH4Cl 加HCl 加NaOH NH3?H2O+H+ c(H+) c(OH-) pH 水解程度 降低 升高 升高 降低 降低 增大 降低 升高 升高 升高 降低 升高 升高 降低 降低 降低 升高 升高 升高 升高 降低 降低 升高 升高 降低 降低 增大 减小 减小 减小 降低 升高 降低 升高 升高 增大 CH3COO- +H2O C(Ac-) 加热 加水 加醋酸 加醋酸钠 加HCl 加NaOH c(HAc) c(OH-) CH3COOH+OHc(H+) pH 水解程度 降低 升高 升高


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