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(新课标)2012年普通高等学校招生全国统一考试(理综)


2012 年普通高等学校招生全国统一考试(新课标) 理科综合
本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。考试结束后,将本试题卷和答题 卡一并交回。 第I卷 注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清 楚,并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2.每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应

题目的答案标号涂黑,如需改 动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效 。 ......... 可能用到的相对原子质量:H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 一、选择题:本大题共 13 小题.每小题 6 分。在每小题给出的四个选顼中,只有一项是符 合题目要求的。 7.下列叙述中正确的是 A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 - C.某溶液加入 CCl4,CCl4 层显紫色,证明原溶液中存在 I + D.某溶液加入 BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag 答案:A 解析:此题为基础题,B 答案在考前多个试题里面都出现过,因为除了氯气外,其它的如臭 氧都可以将其氧化得到碘单质。C 答案应该是碘单质,D 答案不能排除硫酸根的干扰。 8.下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为 95% B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 答案:B 答案 解析:此题为基础题。A 答案应该为 75%,C 中油脂不为高分子化合物,这个选项也在考前 多个试题里出现 D 答案光导纤维为二氧化硅,合成纤维为有机材料,这个选项多个试题也出现,从前面两个 题看来,还是没什么创新,或者考前已经被很多老师抓住题了。 9.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A.分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B.28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2 NA C.常温常压下,92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA D.常温常压下,22.4L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为 2 NA 答案:D 解析:此题为基础题,尤其 C 选项平时学生练习过多次,估计每位参加高考的学生至少做 个 3-4 次。D 选项因为是常温常压下,气体的体积与状态有关系。 10.分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种 答案:D
1

解析:此题也为基础题,也没什么新意,首先写出戊烷的同分异构体(3 种) ,然后用羟基 取代这些同分异构体就可以得出有 3+4+1=8 种这样的醇 11. 已知温度 T 时水的离子积常数为 KW。 该温度下, 将浓度为 a mol/L 的一元酸 HA 与 b mol/L 的一元碱 BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 A.a = b B.混合溶液的 pH = 7 C.混合溶液中,c(H ) =
+ +

KW mol/L
- - -

D.混合溶液中,c(H ) + c(B ) = c(OH ) + c(A ) 答案:C 解析:此题为中档题,A 答案中 a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱,反应后不一 定成中性。B 答案 PH=7,因为温度不一定为常温 25℃,同样也不能说明中性的。C 答案也 + 就是 C(H )=C(OH ),溶液当然显中性。D 答案是溶液中的电荷守衡,无论酸、碱性一定成立, 不能说明溶液就显中性。 12.分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第 26 项应为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10 A.C7H16 B.C7H14O2 C.C8H18 D.C8H18O 答案:C 解析:此题为中档题,其实这道题更象是一个简单的数学题,不需要过多的化学知识,不 过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法,比如我们把它分为 4 循环,26=4ⅹ6+2,也就是说第 24 项为 C7H14O2,接着后面就是第 25 项为 C8H16,这里面要注 意的是第一项是从 2 个碳原子开始的。 13.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、 Y、 Z 原子的核外内层电子数相同。 X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代, 工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质。而 Z 不能形成双原于分子。根据以上 叙述,下列说法中正确的是 A.上述四种元素的原子半径大小为 W < X < Y < Z B.W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C.W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 答案:C 解析:此题中档题,重要的是推出 W:H X:C Y:N Z:Ne 或者 Ar A 选项应该是 X>Y,Z 为稀有气体原子又有增大的趋势,B 答案总和应该为 1+4+5+8=18 C 也就是氢与氧既可以生成水,也可以生成双氧水。D 答案要注意 H,C 形成的烃中,如果碳 原子很多的时候,形成的烃为液态或固态。总体来说这次选择题还是比较简单的,学生失 分都不会很大。 第Ⅱ卷 三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生都 必须做答。第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(11 题,共 129 分) (一)必考题:
2

26. (14 分) 铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54g 的 FeClx 样品,溶解后先进行阳离子交换预防处理,再通过含有饱和 OH-的阴离子交 换柱,使 Cl-和 OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的 OH-用 0.40mol· L-1 的盐酸滴定,滴 至终点时消耗盐酸 25.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出 FeClx 中 X 值 答案:n(Cl)=0.0250L× 0.40mol· L-1=0.010mol 0.54g-0.010mol× 35.5g· mol -1=0.19g n(Fe)=0.19g/56g· mol-1=0.0034mol n(Fe): n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3,x=3 (2)现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合样品,采用上述方法测得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1,则 该样品中 FeCl3 的物质的量分数为____。 在实验室中, FeCl2 可用铁粉和____反应制备, FeCl3 可用铁粉和_______反应制备 答案:0.10 盐酸 氯气 (3)FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为___ 答案:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (或 2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4,其反应的离子方程式为______ 答案:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl与 MnO2-Zn 电池类似,K2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池,K2FeO4 在电池中作为正极材 料,其电极反应式为________,该电池总反应的离子方程式为_____。 答案:FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-; 2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH27. (15 分) 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下 CO 与 Cl2 在活性碳催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________; 答案:MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)工业上利用天然气(主要成分为 CH4)与 CO2 进行高温重整制备 CO,已知 CH4、 H2、和 CO 的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ· mol-1、-285.8 kJ· mol-1 和-283.0 kJ· mol-1,则生
3

成 1 m3(标准状况)CO 所需热量为___________; 答案:5.52× 103kJ (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式 为___________; 答案:CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2 (4)COCl2 的分解反应为 COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJ· mol-1。反应体系平衡后, 各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第 10min 到 14min 的 COCl2 浓度变化 曲线未示出) :

1 计算反应在地 8min 时的平衡常数 K=________; ○ 答案:0.234mol· L-1 2 比较第 2min 反应温度 T(2)与第 8min 反应温度 T(8)的高低: T(2)___ T(8) (填“<”、 “>” ○ 或“=” ) ; 答案:< 3 若 12min 时反应与温度 T(8)下重新达到平衡,则此时 c(COCl2)=__mol· L-1 ○ 答案:0.031 4 比较产物 CO 在 2-3min、5-6min 和 12-13min 时平均反应速率[平均反应速率分别以 ○ v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________; 答案: v(5-6)>v(2-3)=v(12-13) 5 比较反应物 COCl2 在 5-6min 和 15-16min 时平均反应速率的大小:v(5-6)___ v(15-16) ○ (填“<”、“>”或“=”) ,原因是_______ 答案:>;在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大 28. (14 分) 溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下: 按下列合成步骤回答问题:

4

苯 密度/g· cm-3 沸点/° C 水中溶解度 0.88 80 微溶

溴 3.10 59 微溶

溴苯 1.50 156 微溶

(1)在 a 中加入 15mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0mL 液态溴。向 a 中滴 入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置 d 的作用 是____; 答案:HBr; 吸收 HBr 和 Br2 (2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯: 1 向 a 中加入 10mL 水,然后过滤除去未反应的铁屑; ○ 2 滤液依次用 10mL 水、8mL10%的 NaOH 溶液、10mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用 ○ 是_____ 3 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____; ○ 答案:○ 2 除去 HBr 和未反应的 Br2;○ 3 干燥 (3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为___,要进一步提纯,下列操 作中必须的是____(填入正确选项前的字母) ; 答案:苯; 【C】 A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

(4)在该实验中,a 的容积最适合的是___(填入正确选项前的字母) 。 【B】 A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

36.[化学—选修 2 化学与技术] 由黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:

(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000° C 左右,黄铜矿与空气反应生 成 Cu 和 Fe 的低价硫化物,且部分 Fe 的硫化物转变为低价氧化物,该过程中两个主要反应 的化学方程式分别是______,_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____; 答案:2Cu2FeS2+O2=== Cu2S+2FeS+ SO2;2FeS+3O2===2FeO+2SO2;FeSiO3 高温 高温
5

(2)冰铜(Cu2S 和 FeS 互相熔合而成)含 Cu 量为 20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂 (石英砂)在 1200° C 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的 Cu2S 被氧化成 Cu2O,生成的 Cu2O 与 Cu2S 反应,生成含 Cu 量约为 98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是____; 答案:2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2、2Cu2O+ Cu2S===6 Cu+ SO2↑ 高温 高温 (3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板 应是图中电极____(填图中的字母) ;在电极 d 上发生的电极反应式 为______;若粗铜中还含有 Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形 式和位置为_____。 答案:c;Cu2++2e-=Cu;Au、Ag 以单质的形式沉积在 c(阳极) 下方,Fe 以 Fe2+的形式进入电解液中 37.[化学—选修 3 物质结构与性质](15 分) ⅥA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA 族元 素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题: (1)S 单质的常见形式为 S8,其环状结构如下图所示, S 原子采用的轨道杂化方式是_____; 答案:SP3 (2) 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所 需要的最低能量,O、S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为___; 答案:O>S>Se (3)Se 原子序数为____,其核外 M 层电子的排布式为____; 答案:34;3s23p63d10 (4)H2Se 的酸性比 H2S___(填“强”或“弱”) 。气态 SeO3 分子的立体构型为____,SO32离子的立体构型为______; 答案:强;平面三角形;三角锥形 (5)H2SeO3 的 K1 和 K2 分别为 2.7× 10-3 和 2.5× 10-8,H2SeO4 第一步几乎完全电离,K2 为 1.2× 10-2,请根据结构与性质的关系解释; 1 H2SeO4 和 H2SeO3 第一步电离程度大于第二部电离的原因:______; ○ 2 H2SeO4 和 H2SeO3 酸性强的原因:____________; ○ 答案:○ 1 第一步电离后生成的负离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子 2 H2SeO4 和 H2SeO3 可表示为(HO)2SeO 和(HO)2SeO2。 H2SeO3 中的 Se 为+4 价, 而 H2SeO4 ○
6

中的 Se 为+6 价,正电性更高,导致 Se-O-H 中的 O 的电子更向 Se 偏移,越易电离出 H+ (6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS 晶体结构 如下图所示,其晶胞边长为 540.0 pm,密度为_________g· cm-3(列式并计算) ,a 位置 S2离子与 b 位置 Zn2+离子之间的距离为_____pm(列式表示) 。

4 ? (65 ? 32)g ? mol ?1 23 270 135 2 mol ?1 ? 4.1 ; 答案: 6.02 ? 10 ?10 或 或135 3 3 (540 ? 10 cm) 1 ? cos109?28` sin 109?28` 2
38.[化学—选修 5 有机化学基础](15 分) 对羟基甲苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作 用, 工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。 以下是某课题组 开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:

已知以下信息: 1 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基; ○ 2 D 可与银氨溶液反应生成银镜; ○ 3 F 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为 1:1。 ○ 回答下列问题: (1)A 的化学名称为____ 答案:甲苯 (2)由 B 生成 C 的化学方程式为__________,该反应类型为_____;
7

答案:

;取代反应

(3)D 的结构简式为____;答案: (4)F 的分子式为______;答案:C7H4O3Na2

(5)G 的结构简式为_____;答案: (6)E 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有___种,其中核磁共振氢谱三 种不同化学环境的氢,且峰面积比为 2:2:1 的是____(写结构简式) 。

答案:13;

8


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