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热化学方程式书写和计算专题训练


热化学方程式书写和计算专项训练 1、含 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液反应放 出 11.46 kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式 3 3 2、已知:Fe2O3(s)+ C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol-1 2 2 3 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

则 2Fe(s)+ 2 O2(g)=Fe2O3(s)的△H 是 3、已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
1 O 2 (g) 2

Δ H=-566 kJ/mol Δ H=-226 kJ/mol

则 CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时,电子转移数为 4、已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s); Δ H =-348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s); Δ H =-31.0 kJ/mol 则 Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的 Δ H 等于

5、25℃、101 kPa 时,32 g C 的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳 定的氧化物时放出 1780.6 kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式

6、已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ②2NO2(g)=N2(g)+2O2(g) 则 kJ·mol-1 反 应

△H=+180 kJ·mol-1; △H= —67. 8kJ· mol-1 。 的 △ H 为

4NO(g)=2NO2(g)+N2(g)

7、N2H4(l)和 H2O2(l)常作火箭推进器的燃料,反应后的产物无污染。 已知 8g N2H4(l)与足量 H2O2(l)完全反应,产物均为气体时,放出热量 为 160.35kJ , 试 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程

式:



8、最已知 Al 的高价氧化物与 N2 及焦炭反应生成,生成 AlN(s)同时 逸出的气体具有可燃性; 已知消耗 14 克 N2,反应放出 akJ 的热量, 请写出该反应的热化学方程式: 9、高温下 Fe2O3 与 Al 单质剧烈反应(置换反应) 。在 25℃、101kPa 下测得每转移 3mol e- 放热 416. 4kJ 该反应的热化学方程式是 。 [来源 10、向某恒温恒容容器中充入 H2、N2 单质各 1mol,到达平衡状态时 N2 的转化率为 20%,反应放热 18.4kJ,写出该反应的热化学方程式

11、Cl 的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol 该物质与一定量水混 合得到一种稀溶液, 并放出 QkJ 的热量。 写出该反应的热化学方程式:

。 12、已知:4Cu(s)+02(g)=2Cu20(s) Δ H=- 337.2kJ.mol-l 2C(s)+02(g) =2CO(g) Δ H=-211.0kJ.mol-1 _kJ. mol-1

试计算:Cu20(s)+C(s) =2Cu(s)+CO(g)Δ H=___
0

13、在 25 C、101 kPa 时,若适 N2 和 O2 完全反应,每生成 30 g NO 需 要吸收 90 kJ 热量。则该反应的 热化学方程式为____________。 14 通常情况下, C 的燃烧热为 a kJ · mol-1, Mg 的燃烧热为 b kJ · mol-1, 则 为 Mg 与 CO2 反 应 生 成 C 的 热 化 学 方 程 式 。

15、已知: 4 XH3 ( g ) ? 5O2 ( g ) ? 4 XO( g ) ? 6H2O( g) △H=-905kJ· mo1-1 4 XH3 ( g ) ? 3O2 ( g ) ? 2 X 2 ( g ) ? 6H2O( g ) △H= - 1268kJ· mo1-1 则: x2 ( g ) ? O2 ( g ) ? 2 XO( g ) 的△H kJ· mo1-1。

参考答案
1、KOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=== 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ;

Δ H =-57.3 kJ/mol 2、-824.4kJ·mol 3、2NA 或 1.204*10
-1

24

4、-317.3 kJ/mol 5、CH4 (g) + 2O2 (g)= CO2 (g) + 2H2O (l) ;△H = -890.3 KJ·mol 6、—292.2 7、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.40kJ·mol
-1 -1

8、Al2O3 (s)+N2(g) + 3C(s)==== 2AlN(s) + 3CO (g) Δ H=–2akJ/mol 9、Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) Δ H=–832.8 kJ/mol 10、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); △H =-92kJ/mol

11、Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq);△H=-4QkJ/mol 12、+63.1 13、N2(g) +O2(g) =2NO(g) △H =+180 kJ/mol 14、2Mg(s)+CO2(g) = 2MgO(s) + C(s) ΔH = -(2b—a) kJ?mol-1 15、+181.5


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