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2014北京市海淀区高三二模化学试题(含答案)


2014 年北京市海淀区高三二模试卷 理科综合能力测试 6.下列对应关系正确的是 A B C 2014 年.5 月 D

浓硫酸 7.下列说法不正确 的是 ...

氢氧化钠

废旧灯管

废旧易拉罐

A.利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B.75%的酒精可使蛋白质变性从而起

到消毒作用 C.纤维素在人体内可水解成葡萄糖,供人体组织的营养需要
OH

OH

D.可用
CH3

和 HCHO 为原料合成

H [ CH3

CH2 ]n OH

8.下列有关 NH3 的实验正确的是 A B
NH3 Ca(OH)2 和 NH4Cl 固体 水

C

D



实验室制 NH3

证明 NH3 极易溶于 水

收集 NH3

吸收多余 NH3

9.下列化学用语不能 正确解释相关事实的是 .. A.碱性氢氧燃料电池的正极反应:H2 - 2e- + 2OH-=== 2H2O B.用电子式表示 NaCl 的形成过程: C.向含有 Hg2+的废水中加入 Na2S 可除去 Hg2+:Hg2+ + S2- === HgS↓
1

D.汽车尾气系统的催化转化器可降低 NO 等的排放: 2CO + 2NO === 2CO2 +N2 催化剂 10.下列事实不能 用平衡移动原理解释的是 .. A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈 B. 用加热蒸干 AlCl3 溶液的方法不能制得无水 AlCl3 C. 蒸馏水和 0.1 mol?L-1 NaOH 溶液中的 c(H+),前者大于后者 D. 向含有少量 Fe3+的 MgCl2 酸性溶液中加入 MgCO3,可将 Fe3+转化成 Fe(OH)3 除去 11.下列事实不能 说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 .. 序号 A B C D 事实 与冷水反应,Na 比 Mg 剧烈 Ca(OH)2 的碱性强于 Mg(OH)2 SO2 与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 t℃时,Br2 + H2 I2 + H2 2HBr 2HCl K = 5.6×107 K = 43 推论 金属性:Na > Mg 金属性:Ca > Mg 非金属性:S > C 非金属性:Br > I

12. 一定条件下,反应:6H2 + 2CO2
a
CO2 的 平 衡 转 化 率

C2H5OH + 3H2O 的数据如下图所示。

c b

反应物起始物质的量之比: 曲线 I:n(H2):n(CO2)=2 曲线 II:n(H2):n(CO2)=1.5

温度(K)

下列说法正确的是 A.该反应的△H > 0 B.达平衡时,v(H2)正 = v(CO2)逆 C.b 点对应的平衡常数 K 值大于 c 点 D.a 点对应的 H2 的平衡转化率为 90 %

25. (16 分) 有机化工原料 1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下 (部分反应略去试剂和
2

条件) :
B
(i) NaOH (ii) 酸化 条件X

(i) 氧化 (CH3CO)2O D E F (C7H8O)

NaOH溶液 , (ii) 酸化

G J 浓 H 2SO4 , H 2N

浓 HNO3

I
还原



Cl2



芳香烃A (C7H8)

COOH OH

(抗结肠炎药物有效成分)



Cl2 ②

条件Y Mg/乙醚 (i) H

O C

O C ③ H

(ii) H2O/H+

K



CH CH CH CH
( 1,4-二苯基-1,3-丁二烯 )

CH2Cl

已知: Ⅰ . R Cl
Mg/乙醚

RMgCl

(i) R'CHO (ii) H2O/H+

OH R CH R'
O

(R、R`表示烃基)

Ⅱ .

OH

(CH3CO)2O

O

C CH3

(1)抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 (2)②中的反应条件是 (3)①的化学方程式是 (4)F 的结构简式是 (5)③的化学方程式是 。 。 。 ;G 生成 J 的反应类型是 。

。 。

(6)设计 D→E 和 F→G 两步反应的目的是

(7)1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式: 。 a.结构中有两个苯环,无其它环状结构 26. (14 分) 以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag 和 MnO2 等物质 )为原料回收 MnO2 的工艺流程如下: I. 将碳包中物质烘干,用足量稀 HNO3 溶解金属单质,过滤,得滤渣 a; b.苯环上的一硝基取代产物有两种

II. 将滤渣 a 在空气中灼烧除去碳粉,得到粗 MnO2; III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液,MnO2溶解生成Mn2+,有气体生成; IV. 向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50 mol?L-1 Na2CO3溶液,过滤,得滤渣b,其主要成分为MnCO3;
3

V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧,制得较纯的MnO2。

(1)Ι 中 Ag 与足量稀 HNO3 反应生成 NO 的化学方程式为 (2)已知 II 的灼烧过程中同时发生反应: MnO2(s) + C(s) === MnO(s) + CO (g)



△H = +24.4 kJ ? mol - 1

MnO2(s) + CO(g) === MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ ? mol - 1 写出 MnO2 和 C 反应生成 MnO 和 CO2 的热化学方程式: (3)H2O2 分子中含有的化学键类型为 (4)III 中 MnO2 溶解的化学方程式为 用化学方程式解释原因: 。 、 。 。

,溶解一定量的 MnO2,H2O2 的实际消耗量比理论值高,

(5)IV 中,若改为“向 0.50 mol?L-1 Na2CO3 溶液中缓慢滴加 III 所得溶液” ,滤渣 b 中会混有较多 Mn(OH)2 沉淀,解释其原因: 。 。

(6)V 中 MnCO3 在空气中灼烧的化学方程式为

27.(14 分) 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (1)含氰废水中的 CN-有剧毒。 ①CN-中 C 元素显+2 价, N 元素显-3 价,用原子结构解释 N 元素显负价的原因是 偏向 N 原子,N 元素显负价。 ②在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成 HCO3-,同时生成 NH3,该反应的离子方程式为 (2)含乙酸钠和对氯酚(
Cl OH

,共用电子对



)的废水可以利用微生物电池除去,其原理如下图所示。


CH3COO-

Cl

OH
H+

Cl-和

OH

HCO3-

微生物膜 A极 质子交换膜 B极

①B 是电池的

极(填“正”或“负” ) ;②A 极的电极反应式为


4

(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A- 表
浓 HA 溶液

示乳酸根离子) 。

惰 性 电 极

阳离子 交换膜

浓 缩 室

阴离子 交换膜

惰 性 电 极

0.1mol?L-1 H2SO4 溶液

稀 HA 溶液

垃圾发酵液 (含 A-离子)

① 阳极的电极反应式为

。 。

② 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理:

③ 电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6-8,此时进入浓缩室的 OH-可忽略不计。400mL 10 g?L-1 乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为 145 g?L-1(溶液体积变化忽略不计) ,阴极上产生的 H2 在标 准状况下的体积约为 28. (14 分) 研究小组用下图装置制取 Cl2,证明产生的气体中含有 HCl。 L。 (乳酸的摩尔质量为 90 g? mol-1)

浓盐酸

A MnO2

(1)仪器 A 的名称为

;A 中反应的离子方程式为



(2)甲同学将 A 中产生的气体通入下列溶液: 实验序号 a b 试剂 紫色石蕊溶液 AgNO3 溶液 出现白色沉淀 现象

①实验 a 中的现象为

。 (填字母序号) 。
5

②不能 证明产生的气体中含有 HCl 的实验是 ..

(3)已知将 HCl 气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将 A 中产生的气体通入饱和食盐水中, 有白色固体析出,但该实验不能证明气体中含有 HCl,结合化学用语解释其原因: 。

(4)已知:2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-。丙同学将 A 中产生的气体通入蒸馏水中,得到溶液 X,进行以下 实验证明气体中含有 HCl。 I.测定 X 中溶解的 Cl2。取 25.00 mL 溶液 X,加入过量 KI 溶液,然后用 0.04 mol?L-1 Na2S2O3 溶液滴 定生成的 I2,达滴定终点时消耗 Na2S2O3 溶液 V mL。 II.测定 X 中 Cl 元素总量。另取 25.00 mL 溶液 X,选用适当的还原剂将溶解的 Cl2 全部还原为 Cl-,再 用 0.10 mol?L-1 AgNO3 溶液滴定所得溶液中的 Cl-。 ① X 中的 HClO 不会影响 I 的测定结果,原因是 。

② 由 I、II 中实验数据可证明 A 中产生的气体中含有 HCl,则 II 中消耗 0.10 mol?L-1 AgNO3 溶液的体积应 大于 mL(用含 V 的代数式表示) 。

014 年 5 月高三化学二模答案 选择题 6.D 7. C 25. (16 分) 8.B 9.A 10.A 11.C 12.D

(1)羟基 羧基 (2)光照;取代反应 ( 3)

注:各 1 分,见错为 0 分。

CH3 + Cl2 FeCl3

CH3 + HCl Cl

注:反应条件写“催化剂”不扣分,写 “Fe” 、 “Fe 粉”或“铁粉”扣 1 分。 ( 4) (5)
OH OH CH2 CH CH CH2
浓 H 2SO4

COOH O C CH3 O

CH CH CH CH

+ 2H2O

(6)保护酚羟基(防

止酚羟基被氧化) 注:写“D→E 使酚羟基转化成酯基,F→G 使酯基重新转化成酚羟基”扣 1 分,只写出其中一点的扣 2 分。 (7) H2C CH
CH CH2

H3C

C

C

CH3

注:各 1 分,见错为 0 分。
6

26. (14 分) (1)3Ag + 4HNO3 === 3AgNO3 +NO? + 2H2O 注:写“△”不扣分,写成离子方程式不扣分。 (2)2MnO2(s) + C(s) === 2MnO(s) + CO2(g) (3)极性键、非极性键 △H = -123.7 kJ ? mol -1

注:每空各 1 分,只写“共价键”的扣 1 分。
MnO2

(4)MnO2 + H2O2 + 2H+ === Mn2+ + O2? + 2H2O;

2H2O2 ==== O2?+ 2H2O

(5)Na2CO3 溶液 pH>7 显碱性,III 所得溶液 pH 约为 6 显弱酸性(1 分) ,后者滴加到前者中,溶液中 c(OH-)较大,Mn2+与 OH-生成 Mn (OH)2 沉淀(或答 CO32-的水解平衡正向移动生成 Mn (OH)2 沉淀) (1 分) 。 (6)2MnCO3 + O2 === 2MnO2 + 2CO2


注:写“加热” 、 “高温”不扣分。

27. (14 分) (1)①C 和 N 的原子电子层数相同(同周期),核电荷数 C 小于 N,原子半径 C 大于 N(吸引电子能 力 C 弱于 N) 注:以递变规律的方式表述也给分。如“C 和 N 同周期,C 在 N 的左边。同周期元素从左至右核电荷 数逐渐增多,原子半径逐渐减小,核对最外层电子的引力逐渐减弱”) ② 2CN-+ 4H2O + O2 (2)①负;②Cl- 2HCO3- + 2NH3 -OH + 2e- + H+ === -OH + Cl-

(3)①4OH--4e-=== 2H2O+O2↑ ② 阳极 OH-放电,c(H+)增大,H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室(1 分) ;A-通过阴离子交换膜 从阴极进入浓缩室(1 分),H+ +A- === HA,乳酸浓度增大。 ③ 6.72

28. (14 分) (1)圆底烧瓶(1 分)
△ MnO2 + 4H+ + 2Cl- === Cl2↑+ 2H2O +Mn2+

(2)①溶液先变红再褪色 ②a、b (3)Cl2+ H2O (4) (3 分) ①答案一:生成 1 mol HClO 需消耗 1 mol Cl2(1 分) , HClO 也有氧化性,1 mol HClO 和 1 mol Cl2 均 能将 2 mol KI 氧化成 I2(2 分) 。
7

HCl+HClO,Cl2 溶于水后使得溶液中的 c(Cl-)增大,也能析出晶体。

答案二:Cl2+ H2O 反应。 ③ 0.4V ④

HCl+HClO,Cl2 发生反应时,上述平衡逆向移动,相当于 Cl2 全部参与氧化 I-的

8


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