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第一章第一节 元素周期表 第2课时教案


必修 2 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第 2 课时

教学目标: (一) 知识与技能: 原子核外电子排布规律 (二) 过程与方法: 掌握原子核外电子排布规律,通过 1-20 号元素的原子和离子结构示意图的学习,扩展到主 族元素的电子排布规律的认识,初步体会归纳与演绎的学习方法。 (三) 情感态度价值观: 通过原子核外电子排布规律,了解物质运动的复杂性和特殊性 教学过程: [复习引入] 上节课我们研究了原子核,知道原子核带正电荷,核外电子带负电荷,正负电 荷相互吸引,那为什么电子不会落入原子核内呢? [提示]核外电子做高速运动, 有摆脱原子核对电子的吸引的倾向, 所以电子既不能被原子吸 入核内,也不能离开核自由运动。 [板书]二、原子核外电子的排布 (一) 核外电子运动特征 [科学探究]根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征 -31 ①核外电子的质量:9.10×10 kg 8 ②炮弹的速度 2km/s,人造卫星 7.8 km/s,宇宙飞船 11 km/s;氢核外电子 2.2×10 m/s -2 -10 ③乒乓球半径:4×10 m;原子半径:n×10 m [结论]质量小,运动速度极快,运动空间范围小。 [过渡]在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律,知道含有多个电子的原子里,电子分 别在能量不同的区域内运动,请阅读书本 12 页的 1、2 小节。 [板书](二)核外电子分层排布 [自学检测]完成表 1 电子层序号 电子层符号 电子能量 电子离核由 到 ,电子能量由 到 1 2 3 4 5 6 7

[过渡]下面我就来研究核外电子在各层排布的规律。 [板书](三)核外电子排布的规律 1、 电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外排 [思考与交流]看表 2 总结每层最多可以排布的电子数目?

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核电 荷数 2 10 18 36 54 86

元素 名称 氦 氖 氩 氪 氙 氡

元素 符号 He Ne Ar Kr Xe Rn

各电子层的电子数 K 2 2 2 2 2 2 8 8 8 8 8 8 18 18 18 8 18 32 8 18 8 L M N O P

[归纳总结] 2 [板书]2、各层最多能容纳的电子数目为 2n (n 为电子层数) [练习]请分别画出 9 号氟元素和 19 号钾元素的原子结构示意图? [指导讨论]分析钾原子的核外电子排布是 2,8,8,1 而不是 2,8,9 的原因。 [板书]3、最外层最多能容纳的电子数目为 8(K 层为最外层,不超过 2 个电子) ,次外层电 子数目不超过 18,倒数第三层不超过 32 个电子。 [讲解]在运用中我们必须注意,这几条规律是相互联系的,不能孤立理解,必须同时遵循这 几条规律。 [反馈练习]1、有 X、Y 两种原子,X 原子的 M 层比 Y 原子的 M 层少 3 个电子,Y 原子的 L 层 电子数恰好是 X 原子 L 层电子数的二倍,则 X 为 ,Y 为 。 2、 今有 X值 微粒符号 微粒名称 结构示意图 [思考与交流]还有哪些微粒有 10 电子? [小结] [教后记] 结构示意图, 试指出 x 的可能数值及相应微粒名称和符号, 并画出该微粒

的结构示意图。

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