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湖南省隆回县万和实验学校2014-2015学年高二(上)期中化学试卷(文科)


2014-2015 学年湖南省隆回县万和实验学校高二(上)期中化学试 卷(文科)
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意.每小题 2 分,共 40 分) 1. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)下列物质属于塑料的是( ) A.玻璃 B.锦纶 C.蔗糖 D.聚乙烯 2. (2 分) (2011?天心区校级模拟)下列实验仪器不宜直接用来加热的是( ) A.试管 B

.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯 3. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)下列物质中不属于天然高分子化合物( ) A.淀粉 B.橡胶 C.油脂 D.蛋白质 4. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)下列说法中正确的是( A.1molO 的质量是 16g/mol B. 2g H2 的物质的量是 1 C. CO2 的相对分子质量为 44,1 molCO2 的质量为 44 g/mol D.NaCl 的摩尔质量是 58.5g/mol )

5. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)下列物质既能与酸反应,又能与碱反应的是( A.Mg(OH)2 B.CaCO3 C.Na2CO3 D.Al(OH)3 6. (2 分) (2011 秋?岐山县期末)蛋白质的下列过程中,可逆的是( ) A.盐析 B.变性 C.煮熟 D.加入浓硝酸 7. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)下列反应属于氧化还原反应的是( ) A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B. NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ C. H 2CO3=H2O+CO2↑ D.H2+CuO=Cu+H2O



8. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)某人犯严重的胃溃疡,且胃酸过多,他选择的抗酸药 可以是( ) A.Al(OH)3 B.NaHCO3 C.阿司匹林 D.麻黄碱 9. (2 分) (2012?广东校级学业考试)下列物质中,不属于合金的是( ) A.硬铝 B.黄铜 C.水银 D.生铁 10. (2 分) (2012 秋?盐津县期末)下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是( ﹣ ﹣ ﹣ + + 2﹣ A.H Na CO32 B. Ba2+ Na+Cl Cl SO4 ﹣ ﹣ ﹣ C. K+ H+ SO42 OH D.Ag+ Al3+ NO3 H+ 11. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)下列离子方程式书写正确的是( ) )

A.稀硫酸跟铁反应:Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ﹣ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH =H2O C. 碳酸钙放入稀盐酸中:CO32+2H+=CO2↑+H2O D.稀盐酸放入碳酸钠中:CO32+2H+=CO2↑+H2O 12. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)下列物质中属于酸性食物的是( ) A.西红柿 B.牛肉 C.葡萄 D.黄瓜 13. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)要想使 AlCl3 溶液中的 Al 全部沉淀下来,应选用下 列试剂中的( ) A.石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸 D.氨水 14. (2 分) (2012?湖南校级学业考试)下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 ( ) A.Cu B.Mg C.Fe D.Al 15. (2 分) (2012?陕西校级学业考试)下列分散系最稳定的是( A.悬浊液 B.乳浊液 C.溶液 ) D.胶体
3+

16. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)Na2CO3 俗名纯碱,下列对 Na2CO3 采用不同分类法的 分类.不正确的是( ) A.Na2CO3 是碱 B.Na2CO3 是盐 C.Na2CO3 是正盐 D.Na2CO3 是钠盐 17. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)现有 CO、CO2 和 O3 三种气体,它们都含有 1 摩尔氧 原子,则三种气体的物质的量之比为( ) A.1:1:1: B.1:2:3 C.3:2:1 D.6:3:2 18. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)酸雨是指 pH 为多少的雨水( ) A.pH<5.6 B.pH>5.6 C.7<pH<5.6 D.pH=7 19. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中) 当光通过下列分散系时, 能观察到丁达尔效应的是 ( A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化铁胶体 C.盐酸 D.酒精 20. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)在容量瓶上无需有的标记是( ) A.刻度线 B.温度 C.浓度 D.容量 21. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)人体内缺乏会得大脖子病( ) A.氟 B.氯 C .硫 D.碘 22. (2 分) (2012 秋?黄山期末)为合理利用“垃圾”资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的 铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收,它们属于( ) A.有机物 B.无机盐 C.金属或合金 D.难溶性碱 23. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中) 在相同条件下焚烧下列物质, 污染大气最严重的是 ( ) )

A.聚氯乙烯

B.聚乙烯

C.聚丙烯

D.氢气

24. (2 分) (2011?天心区校级模拟)科技文献中经常出现的下列词汇,其中与相关物质的颜 色并无联系的是( ) A.赤色海潮 B.棕色烟气 C.白色污染 D.绿色食品

二.填空题(每空 2 分,共 56 分) 25. (6 分) (2014 秋?隆回县校级期中)1.204×10 个 H2O 的物质的量为 49 克 H2SO4 的物质的量为 mol,标准状况下 44.8LN2 的物质的量为 mol. 26. (6 分) (2014 秋?隆回县校级期中)写出下列反应的离子方程式或化学方程式 (1)Ba(OH)2 与 H2SO4 反应: (离子方程式) (2)Fe 与 HCl 反应: (离子方程式) (3)Al 与 HCl 溶液反应: (化学方程式) ; ; .
24

mol,

27. (4 分) (2014 秋?隆回县校级期中)指出下列反应的氧化剂和还原剂 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 氧化剂 还原剂 .

28. (8 分) (2014 秋?隆回县校级期中)金属钠与水反应的实验现象:钠浮在水面上,熔成闪 亮的 ,并向四周 ,向反应后的溶液中滴加酚酞试液,溶液会变 色,写出该反应的化学方程式 . 29. (6 分) (2011 秋?苍山县期末)某药品标签上贴有 OTC,它表示 记则表示 ,我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类 药 . 30. (6 分) (2014 秋?隆回县校级期中)淀粉的分子式为 用于制造光导维的材料 (写化学式) . 31. (6 分) (2014 秋?隆回县校级期中)目前,垃圾处理常用的方法有 法和 法. 32. (4 分) (2014 秋?隆回县校级期中) 普通玻璃的主要成分是 二氧化硅. 33. (4 分) (2014 秋?隆回县校级期中)氧化钠的化学式 式 . , ,若是 R 标

,它遇碘水会

法,



,过氧化钠的化学

34. (10 分) (2014 秋?隆回县校级期中)下表是元素周期表的一部分,其中每个数字序号代 表一种短周期元素.

请按要求回答下列问题: (1)写出②的元素名称 ;②元素形成氢化物的电子式 (2)将①、②和③三种元素相比较,非金属性最强的是 (填元素符号) ; (3)元素⑥的氢化物的化学式为 ; (4)元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式 是 .

2014-2015 学年湖南省隆回县万和实验学校高二(上)期 中化学试卷(文科)
参考答案与试题解析

一.选择题(每小题只有一个选项符合题意.每小题 2 分,共 40 分) 1. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)下列物质属于塑料的是( ) A.玻璃 B.锦纶 C.蔗糖 D.聚乙烯 考点:合成材料. 专题:有机化合物的获得与应用. 分析:有机合成材料分为塑料、合成纤维、合成橡胶,根据物质的组成分析. 解答:解:有机合成材料分为塑料、合成纤维、合成橡胶,聚乙烯属于塑料,玻璃属于无机硅 酸盐材料,锦纶属于合成纤维,蔗糖属于糖类,不是合成材料, 故选 D. 点评:本题考查了常见的有机合成材料,题目难度不大,侧重于基础知识的考查,注意基础知 识的积累.
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2. (2 分) (2011?天心区校级模拟)下列实验仪器不宜直接用来加热的是( ) A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯 考点:直接加热的仪器及使用方法. 专题:化学实验常用仪器. 分析:根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答. 解答:解:能直接加热的仪器有:试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿,必须垫石棉网才能加热的仪 器有:烧杯、烧瓶、锥形瓶.不能加热的仪器有:集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等. 故选 D. 点评:本题考查直接加热的仪器及使用方法,要熟记常见仪器的名称、性质和用途,不要在做 实验时进行错误操作.
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3. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)下列物质中不属于天然高分子化合物( ) A.淀粉 B.橡胶 C.油脂 D.蛋白质 考点:有机高分子化合物的结构和性质. 专题:有机化合物的获得与应用. 分析:高分子化合物 (又称高聚物) 一般相对分子质量高于 10000, 结构中有重复的结构单元; 有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物(如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶 等)和合成有机高分子化合物(如聚乙烯、聚氯乙烯等) . 解答:解:A.淀粉是多糖,相对分子质量在一万以上,为天然高分子化合物,故 A 错误; B.橡胶相对分子质量在一万以上,为天然高分子化合物,故 B 错误; C.油脂相对分子质量较小,不是高分子化合物,故 C 正确; D.蛋白质,相对分子质量在一万以上,为天然高分子化合物,故 D 错误.
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故选 C. 点评:本题考查合成材料等内容,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识 的积累掌握. 4. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)下列说法中正确的是( A.1molO 的质量是 16g/mol B. 2g H2 的物质的量是 1 C. CO2 的相对分子质量为 44,1 molCO2 的质量为 44 g/mol D.NaCl 的摩尔质量是 58.5g/mol )

考点:物质的量的相关计算;摩尔质量. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析:A.g/mol 是物质的量的单位,1molO 的质量是 16g; B.物质的量单位为摩尔; C.1 molCO2 的质量为 44 g; D.摩尔质量以 g/mol 为单位,数值上等于其相对分子质量. 解答:解:A.O 的摩尔质量为 16g/,1molO 的质量是 16g,故 A 错误; B.物 2g H2 的物质的量是 1mol,故 B 错误; C.1 molCO2 的质量为 44 g,二氧化碳的质量为 44 g/mol,故 C 错误; D.摩尔质量以 g/mol 为单位,数值上等于其相对分子质量,NaCl 的摩尔质量是 58.5g/mol,故 D 正确, 故选 D. 点评:本题考查摩尔质量,比较基础,有利于基础知识的巩固.
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5. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)下列物质既能与酸反应,又能与碱反应的是( A.Mg(OH)2 B.CaCO3 C.Na2CO3 D.Al(OH)3



考点:两性氧化物和两性氢氧化物. 专题:几种重要的金属及其化合物. 分析:根据物质的性质反应进行判断,Mg(OH)2、CaCO3 与酸反应,不与碱反应,Na2CO3 与酸反应,与氢氧化钙反应,Al(OH)3 是两性氢氧化物与强酸、强碱溶液反应. 解答:解:A、Mg(OH)2 与酸反应生成盐与水,不能与碱反应,故 A 不符合; B、CaCO3 与酸反应生成盐与水,不能与碱反应,故 B 不符合; C、Na2CO3 与酸反应生成盐与二氧化碳、水,与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,故 C 符合;
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D、Al(OH)3 是两性氢氧化物与强酸反应生成铝盐,与强碱溶液反应生成偏铝酸盐, 故 D 符合; 故选 CD. 点评:本题考查元素化合物的性质,题目难度不大,旨在考查学生对知识的理解识记与知识归 纳,注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质. 6. (2 分) (2011 秋?岐山县期末)蛋白质的下列过程中,可逆的是( ) A.盐析 B.变性 C.煮熟 D.加入浓硝酸

考点:氨基酸、蛋白质的结构和性质特点. 专题:有机化学基础. 分析:当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时, 反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液 中析出,这种作用叫盐析, 在某些物理因素或化学因素的影响下, 蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称 为蛋白质的变性,据此分析. 解答:解:A.当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时,反而使蛋白质的溶解度降低 而从溶液中析出,这种作用叫盐析,盐析是可逆的,故 A 正确; B.变性是不可逆过程,故 B 错误; C.煮熟蛋白质属于蛋白质的变性,是不可逆过程,故 C 错误; D.向蛋白质中加入浓硝酸,浓硝酸能使蛋白质变性,是不可逆过程,故 D 错误. 故选 A. 点评:本题考查了蛋白质的变性和盐析,难度不大,注意盐析和变性的区别.
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7. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)下列反应属于氧化还原反应的是( ) A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B. NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ C. H 2CO3=H2O+CO2↑ D.H2+CuO=Cu+H2O 考点:氧化还原反应. 专题:氧化还原反应专题. 分析:化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应; 依据元素化合价变化分析反应 判断; 解答:解:A、CaO+H2O=Ca(OH)2,反应前后无元素化合价变化不是氧化还原反应,故 A 不符合;
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B、NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓,反应前后无元素化合价变化不是氧化还原反应,故 B 不符合; C、H 2CO3=H2O+CO2↑,反应前后无元素化合价变化不是氧化还原反应,故 C 不符合; D、H2+CuO=Cu+H2O,反应前后无氢元素和铜元素化合价变化,是氧化还原反应,故 D 符合; 故选 D. 点评:本题考查了氧化还原反应的特征分析判断,元素化合价变化是判断氧化还原反应的依 据,题目较简单. 8. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)某人犯严重的胃溃疡,且胃酸过多,他选择的抗酸药 可以是( ) A.Al(OH)3 B.NaHCO3 C.阿司匹林 D.麻黄碱 考点:药物的主要成分和疗效. 专题:化学应用. 分析:胃药的成分是能跟盐酸起反应的物质,以减少胃中盐酸的含量,那么可以推测胃药的主 要成分应该是碱性的物质,NaHCO3 水溶液呈微碱性,但与盐酸反应会放出二氧化碳加 重病情. 解答:解:A.Al(OH)3(医学称胃舒平)对胃酸的分泌无直接影响,对胃内已存在的胃酸 起中和或缓冲的化学反应,可导致胃内 pH 值升高,化学方程式为:Al(OH)
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从而使胃酸过多的症状得以缓解,故 A 正确; B.NaHCO3 是一种盐,但水溶液呈微碱性,与盐酸反应生成二氧化碳气体,造成病情 加重,故 B 错误; C.阿司匹林是解热镇痛药,故 C 错误; D.麻黄碱是从中药麻黄中提取的一种生物碱,具有镇咳平喘、扩张气管和缓和鼻粘膜 充血等作用,用于治疗感冒、咳嗽,哮喘等常见疾病,故 D 错误. 故选 A. 点评:本题考查了化学中碱的特性和用途,难度不大,注意将化学与医药联系在一起,达到学 以致用的目的. 9. (2 分) (2012?广东校级学业考试)下列物质中,不属于合金的是( ) A.硬铝 B.黄铜 C.水银 D.生铁 考点:合金的概念及其重要应用. 专题:元素及其化合物. 分析:合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质. 解答:解:A.硬铝是铝的合金,故 A 错误; B.黄铜是铜和锌的合金,故 B 错误; C.水银是单质,属于纯净物,不属于合金,故 C 正确; D.生铁是铁和碳的合金,故 D 错误. 故选 C. 点评:本题考查合金的概念,难度不大,注意只要紧扣合金的概念,对各种物质进行全面的分 析,即可做出正确的解答.
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3+3HCl═AlCl3+3H2O

10. (2 分) (2012 秋?盐津县期末)下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是( ﹣ ﹣ ﹣ + + 2﹣ A.H Na CO32 B. Ba2+ Na+Cl Cl SO4 ﹣ ﹣ ﹣ C. K+ H+ SO42 OH D.Ag+ Al3+ NO3 H+



考点:离子共存问题. 专题:离子反应专题. 分析:根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,则离子能大量共存,以此来解答. ﹣ 解答:解:A.因 H+、CO32 能结合生成水和气体,则不能共存,故 A 错误;
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B.因 Ba 、SO4 能结合生成沉淀,则不能共存,故 B 错误; ﹣ + C.因 H 、OH 能结合生成水,则不能共存,故 C 错误; D.因该组离子之间不反应,则能够共存,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查离子的共存,熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答,题目较 简单. 11. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)下列离子方程式书写正确的是( A.稀硫酸跟铁反应:Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ﹣ B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH =H2O C. 碳酸钙放入稀盐酸中:CO32+2H+=CO2↑+H2O D.稀盐酸放入碳酸钠中:CO32+2H+=CO2↑+H2O )

2+

2﹣

考点:离子方程式的书写. 专题:离子反应专题. 分析:A.反应生成硫酸亚铁和氢气; B.漏写生成硫酸钡的离子反应; C.碳酸钙在离子反应中保留化学式; D.反应生成氯化钠、水和二氧化碳. 解答:解:A.稀硫酸跟铁反应的离子反应为 Fe+2H+=Fe2++H2↑,故 A 错误;
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B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为 2H +2OH +Ba +SO4 =BaSO4↓+2H2O, 故 B 错误; C.碳酸钙放入稀盐酸中的离子反应为 CaCO3+2H =CO2↑+H2O+Ca ,故 C 错误; 2 + D.稀盐酸放入碳酸钠中的离子反应为 CO3 +2H =CO2↑+H2O,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的 书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、置换反应的离子反应考查,题目难度不大. 12. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)下列物质中属于酸性食物的是( ) A.西红柿 B.牛肉 C.葡萄 D.黄瓜 考点:人体新陈代谢过程中的生化反应. 专题:化学应用. 分析:所谓食物的酸碱性,是说食物中的无机盐属于酸性还是属于碱性. 一般金属元素钠、钙、镁等,在人体内其氧化物呈碱性,含这种元素较多的食物就是碱 性食物,如大豆、豆腐、菠菜、莴笋、萝卜、土豆、藕、洋葱、海带、西瓜、香蕉、梨、 苹果、牛奶等. 一些食物中含有较多的非金属元素,如磷、硫、氯等,在人体内氧化后,生成带有阴离 子的酸根,属于酸性食物.如猪肉、牛肉、鸡肉、鸭、蛋类、鲤鱼、牡蛎、虾,以及面 粉、大米、花生、大麦、啤酒等. 解答:解:A.西红柿在体内经过消化、吸收后,在人体内呈碱性,被称为碱性食物,故 A 错 误; B.牛肉主要成分为蛋白质,在体内经过消化、吸收后,最后氧化成酸,这类食物习惯 上被称为酸性食物,故 B 正确; C.葡萄在体内经过消化、吸收后,在人体内呈碱性,被称为碱性食物,故 C 错误; D.黄瓜在体内经过消化、吸收后,在人体内呈碱性,被称为碱性食物,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查了食物的酸碱性判断,难度不大,注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最 终产物的性质来分类的,不是根据口感来进行分类的.
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+



2+

2﹣

+

2+

13. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)要想使 AlCl3 溶液中的 Al 全部沉淀下来,应选用下 列试剂中的( ) A.石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸 D.氨水 考点:镁、铝的重要化合物. 专题:元素及其化合物.

3+

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分析:Al3+可以和碱反应,也可以和能水解显碱性的盐反应;Al(OH)3 是两性氢氧化物能溶 3+ 3+ 于强酸强碱,Al 离子全部沉淀需要所加的试剂过量,所以全部沉淀 Al 最好不用强碱 用弱碱. 解答:解:氢氧化钠溶液、石灰水都是强碱溶液,沉淀 Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的 强碱溶液中,所以 Al 不能全部沉淀出来,故 A、B 不符合; 稀硫酸不与氯化铝反应,故 C 不符合; 3+ 氨水是弱碱溶液,可以全部沉淀 Al ,且 Al(OH)3 不溶于弱碱溶液,故 D 符合. 故选:D. 点评:本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用,重点考查氢氧化铝的实验室制备. 14. (2 分) (2012?湖南校级学业考试)下列金属中,遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 ( ) A.Cu B.Mg C.Fe D.Al 考点:铝的化学性质. 专题:几种重要的金属及其化合物. 分析:根据金属的性质进行判断.Al 既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气. 解答:解:A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应,故 A 不符合; B、镁与盐酸反应产生氢气,与强碱不反应,故 B 不符合; C、铁与盐酸反应产生氢气.与强碱不反应,故 C 不符合; D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,与强碱生成偏铝酸盐与氢气,故 D 符合. 故选 D. 点评:本题考查金属的性质、铝的特殊性,难度不大,旨在考查学生对基础知识的掌握,加强 基础知识的学习掌握.注意概念既能与酸反应又能与碱反应的物质.
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3+

15. (2 分) (2012?陕西校级学业考试)下列分散系最稳定的是( A.悬浊液 B.乳浊液 C.溶液

) D.胶体

考点:胶体的重要性质. 专题:溶液和胶体专题. 分析:判断分散系类型,根据溶液稳定,胶体介稳定,浊液不稳定判断. 解答:解:A、悬浊液不稳定,静置分层;故 A 不符合; B、乳浊液不稳定,静置分层;故 B 不符合; C、溶液,是均匀透明稳定的分散系;故 C 符合; D、胶体,为介稳定,故 D 不符合. 所以最稳定的为溶液. 故选 C. 点评:本题考查常见分散系的稳定性,难度较小,加强基础知识的掌握,注意分散系与混合物 的区别,分散系属于混合物.
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16. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)Na2CO3 俗名纯碱,下列对 Na2CO3 采用不同分类法的 分类.不正确的是( ) A.Na2CO3 是碱 B.Na2CO3 是盐 C.Na2CO3 是正盐 D.Na2CO3 是钠盐

考点:钠的重要化合物. 专题:元素及其化合物. 分析:电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱; 电离产生的阳离子为金属阳离子或者是铵根离子,阴离子为酸根离子的化合物为盐; 电离产生的阳离子全部为金属阳离子或者铵根离,阴离子全部是酸根离子的盐为正盐; 钠盐是依据所含的阳离子为钠离子的盐命名. 解答:解:碳酸钠电离生成钠离子和碳酸根离子,属于正盐,因为含有钠离子,又属于钠盐, 故选 A. 点评:本题考查了物质的分类,明确酸、碱、盐的概念是解题关键,题目难度不大.
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17. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)现有 CO、CO2 和 O3 三种气体,它们都含有 1 摩尔氧 原子,则三种气体的物质的量之比为( ) A.1:1:1: B.1:2:3 C.3:2:1 D.6:3:2 考点:物质的量的相关计算. 专题:计算题. 分析:每个 CO、CO2 和 O3 分子分别含有 1 个氧原子、2 个氧原子、3 个氧原子,据此计算气 体物质的量,进而计算气体物质的量之比. 解答:解:每个 CO、CO2 和 O3 分子分别含有 1 个氧原子、2 个氧原子、3 个氧原子,它们都
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含有 1 摩尔氧原子,则 n(CO)=1mol、n(CO2)=0.5mol、n(O3)= mol,故 n(CO) : n(CO2) :n(O3)=1mol:0.5mol: mol=6:3:2,故选 D. 点评:本题考查物质的量据此, 侧重考查微粒数目计算, 比较基础, 注意对化学式意义的理解, 有利于基础知识的巩固. 18. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)酸雨是指 pH 为多少的雨水( ) A.pH<5.6 B.pH>5.6 C.7<pH<5.6 D.pH=7 考点:二氧化硫的污染及治理. 专题:热点问题. 分析:正常的雨水中溶解了二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸电离导致溶液中氢离 子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性,正常雨水的 pH 为 5.6,如果雨水溶解了 二氧化硫、氮氧化物,会使溶液的酸性更强. 解答:解:正常雨水因溶解了二氧化碳而使其 pH 为 5.6,如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧 化物,使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液,亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸,硫酸和硝 酸都是强酸,导致雨水的 pH 减小,小于 5.6,故选 A. 点评:本题考查了酸雨的 pH 大小,明确二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质是解本题 的关键,注意:正常雨水因为溶解了二氧化碳而使其溶液的 pH 为 5.6,很多学生认为 正常雨水的 pH 是 7,为易错点.
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19. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中) 当光通过下列分散系时, 能观察到丁达尔效应的是 ( A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化铁胶体 C.盐酸 D.酒精



考点:胶体的重要性质. 专题:溶液和胶体专题. 分析:根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋(蛋白质溶液)溶液、Al(OH)
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3 胶体、Fe(OH)3 胶体等.

解答:解:分散质粒子直径在 1nm~100nm 之间的分散系属于胶体,胶体具有丁达尔现象,用 灯照射氢氧化铁胶体时会出现一条光亮的通路, 则氢氧化铁胶体属于胶体分散系, 故选: B. 点评:本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度,可以根据所学知识进行回答,记住 常见的胶体是解题的关键. 20. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)在容量瓶上无需有的标记是( ) A.刻度线 B.温度 C.浓度 D.容量 考点:不能加热的仪器及使用方法. 分析:根据容量瓶的使用特点来回答,容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的 定量仪器,对溶液的体积精确度要求较高,只能在常温下使用. 解答:解:容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器,实验室常见规格 有 50ml、100ml、150ml、200ml、500ml 等,容量瓶上标有刻度线、并标有容量,容量 瓶对溶液的体积精确度要求较高, 只能在常温下使用, 瓶上标有使用温度, 一般为 25°C. 故选 C. 点评:本题考查常见仪器的使用,注意容量瓶的使用注意事项,题目难度不大,要注意积累各 种化学实验仪器的使用方法.
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21. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中)人体内缺乏会得大脖子病( ) A.氟 B.氯 C .硫 D.碘 考点:微量元素对人体健康的重要作用. 专题:化学应用. 分析:缺碘易患大脖子病. 解答:解:碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺乏易患大脖子病. 故选 D. 点评:本题考查微量元素对人体健康的重要作用, 难度较小, 旨在考查学生对基础知识的识记, 注意基础知识的积累掌握.
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22. (2 分) (2012 秋?黄山期末)为合理利用“垃圾”资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的 铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收,它们属于( ) A.有机物 B.无机盐 C.金属或合金 D.难溶性碱 考点:常见金属元素的单质及其化合物的综合应用. 专题:化学应用. 分析:根据垃圾的类别进行分析判断,废弃的易拉罐、铜导线等为金属制品废弃物,属于金属 材料. 解答:解:生活中废弃的易拉罐、铜导线等都属于废旧金属材料,它们的主要成分是金属单质 或合金,故它们属于金属或合金,
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故选:C. 点评:本题很简单,考查废旧金属的分类,了解生活中常见的金属材料是正确解题的关键. 23. (2 分) (2014 秋?隆回县校级期中) 在相同条件下焚烧下列物质, 污染大气最严重的是 ( A.聚氯乙烯 B.聚乙烯 C.聚丙烯 D.氢气 )

考点:常见的生活环境的污染及治理;常用合成高分子材料的化学成分及其性能. 分析:根据聚乙烯、聚丙烯完全燃烧只产生 CO2 和 H2O,氢气燃烧生成水,而聚氯乙烯完全 燃烧除产生 CO2 和 H2O 外,还会释放出有毒气体氯化氢分析解答. 解答:解:A.聚氯乙烯有碳氢氯三种元素组成,燃烧生成二氧化碳、水、氯化氢,氯化氢为 有毒气体,对大气污染严重; B.聚乙烯有碳氢两种元素组成,燃烧生成二氧化碳、水,对大气几乎无污染; C.聚丙烯有碳氢两种元素组成,燃烧生成二氧化碳、水,对大气几乎无污染; D.氢气燃烧生成水,为理想清洁能源; 综上在相同条件下焚烧以上物质,污染大气最严重的是聚氯乙烯, 故选 A. 点评:本题主要考查了物质的组成, 侧重考查有机物的组成以及燃烧后的产物, 题目难度不大, 注意基础知识积累.
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24. (2 分) (2011?天心区校级模拟)科技文献中经常出现的下列词汇,其中与相关物质的颜 色并无联系的是( ) A.赤色海潮 B.棕色烟气 C.白色污染 D.绿色食品 考点:绿色化学;常见的生活环境的污染及治理. 专题:元素及其化合物. 分析:A.从赤潮的形成原因、危害、颜色方面来解答; B.根据烟气呈棕色进行解答; C.由于废旧塑料包装物大多呈白色,人们习惯性地称之为“白色垃圾”; D.绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农 药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的 安全、优质、营养类食品的统称,据此解答. 解答:解:A.赤潮是一种复杂的生态异常现象,微生物大量繁殖,有些微生物如藻类呈现红 色,故名赤潮,故 A 错误; B.棕色烟气有可能是碳氧化物,也可能含有大量的氧化铁粉末,颜色呈棕色,故 B 错 误; C.白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称 谓.它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使 用后被弃置成为固体废物,由于废旧塑料包装物大多呈白色,人们习惯性地称之为“白 色垃圾”,故 C 错误; D.绿色食品是对产自良好生态环境的,无污染、安全、优质的食品的总称,无颜色无 关,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题主要考查了赤潮、棕色烟气、白色污染、绿色食品等知识,平时注意相关知识的积 累,题目难度不大.
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二.填空题(每空 2 分,共 56 分) 25. (6 分) (2014 秋?隆回县校级期中) 1.204×10 个 H2O 的物质的量为 2 mol, 49 克 H2SO4 的物质的量为 0.5 mol,标准状况下 44.8LN2 的物质的量为 2 mol. 考点:物质的量的相关计算. 专题:计算题. 分析:根据 n= 计算 1.204×1024 个 H O 的物质的量, 根据 n= 计算 49 克 H2SO4 的物质的量, 2
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24

根据 n=

计算标准状况下 44.8LN2 的物质的量.

解答: 24 解:1.204×10 个 H2O 的物质的量为

=2mol;

49 克 H2SO4 的物质的量为 标准状况下 44.8LN2 的物质的量为

=0.5mol; =2mol;

故答案为:2;0.5;2. 点评:考查常用化学计量的有关计算,比较基础,注意公式的利用与基础知识的掌握. 26. (6 分) (2014 秋?隆回县校级期中)写出下列反应的离子方程式或化学方程式 (1)Ba(OH)2 与 H2SO4 反应: (离子方程式) 2H +SO4 +2OH +Ba =BaSO4↓+2H2O ; + 2+ (2)Fe 与 HCl 反应: (离子方程式) Fe+2H ═Fe +H2↑ ; (3)Al 与 HCl 溶液反应: (化学方程式) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ . 考点:离子方程式的书写;化学方程式的书写. 专题:离子反应专题. 分析:(1)反应生成硫酸钡沉淀和水; (2)反应生成氯化亚铁和氢气; (3)反应生成氯化铝和氢气. ﹣ + 2﹣ 解答:解: (1)反应生成硫酸钡沉淀和水,该离子反应为 2H +SO4 +2OH 2+ +Ba =BaSO4↓+2H2O, ﹣ + 2﹣ 2+ 故答案为:2H +SO4 +2OH +Ba =BaSO4↓+2H2O; + 2+ (2)反应生成氯化亚铁和氢气,该反应的离子反应为 Fe+2H ═Fe +H2↑,故答案为: + 2+ Fe+2H ═Fe +H2↑; (3)反应生成氯化铝和氢气,该反应为 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,故答案为: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑. 点评:本题考查离子反应及化学反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键, 题目较简单.
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+

2﹣



2+

27. (4 分) (2014 秋?隆回县校级期中)指出下列反应的氧化剂和还原剂 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 氧化剂 HCl 还原剂 Zn .

考点:氧化还原反应. 专题:氧化还原反应专题. 分析:氧化还原反应的氧化剂是元素化合价降低得到电子的物质; 还原剂是元素化合价升高失 去电子的物质. 解答:解:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中,反应中氢元素化合价从+1 价变化为 0 价,化合价降低得 到电子,所以 HCl 做氧化剂,锌元素的化合价从 0 价变化为+2 价,元素化合价升高失 电子,所以 Zn 做还原剂; 故答案为:HCl;Zn. 点评:本题考查了氧化还原反应的概念分析判断, 元素化合价的变化是氧化还原反应的判断依 据和特征,依据化合价变化分析,“升失氧,降得还”,题目较简单.
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28. (8 分) (2014 秋?隆回县校级期中)金属钠与水反应的实验现象:钠浮在水面上,熔成闪 亮的 小球 , 并向四周 急速游动 , 向反应后的溶液中滴加酚酞试液, 溶液会变 红 色, 写出该反应的化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ . 考点:钠的化学性质. 专题:几种重要的金属及其化合物. 分析:钠与水发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,反应放出大量的热,密度比水小,浮在水面 上,钠的熔点较低,熔成一个闪亮的小球,由于各方向产生的氢气不同,小球四处急速 游动,溶液呈碱性,溶液会变为红色. 解答:解:钠与水发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,反应放出大量的热,钠的熔点较低,熔 成一个闪亮的小球; 由于各方向产生的氢气不同,小球四处急速游动; 由于生成氢氧化钠,溶液呈碱性,酚酞在碱性条件下呈红色;
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故答案为:小球,急速游动,红,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑. 点评:考查钠的性质、钠与水反应现象与解释等,比较基础,注意基础知识的掌握. 29. (6 分) (2011 秋?苍山县期末)某药品标签上贴有 OTC,它表示 非处方药 ,若是 R 标 记则表示 处方药 ,我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药 非处方药 . 考点:药物的主要成分和疗效. 专题:有机化合物的获得与应用. 分析:非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品,简称 OTC. 解答:解:非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品,简称 OTC.这 些药物大都用于多发病常见病的自行诊治,如感冒、咳嗽、消化不良、头痛、发热等. 处方药就是必须凭执业医师或执业助理医师处方才可调配、购买和使用的药品,简称 R 药.阿司匹林属于处方药. 故答案为:非处方药;处方药;非处方药. 点评:本题考查处方药和非处方药,难度不大,注意基础知识的积累.
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30. (6 分) (2014 秋?隆回县校级期中)淀粉的分子式为 (C6H10O5)n ,它遇碘水会 蓝 用于制造光导维的材料 二氧化硅 (写化学式) .

考点:淀粉的性质和用途;硅和二氧化硅. 专题:碳族元素;糖类与蛋白质专题. 分析:碘遇淀粉变蓝色,光导纤维的主要成分是二氧化硅. 解答:解:淀粉的化学式为: (C6H10O5)n,碘遇淀粉变蓝色;二氧化硅是制造玻璃、水玻璃、 光导纤维、电子工业的重要部件,用纯二氧化硅可以拉制出高透明度的玻璃纤维,激光 可在玻璃纤维的通路里,发生无数次全反射而向前传输;
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故答案为: : (C6H10O5)n;蓝;二氧化硅; 点评:本题考查淀粉的性质和二氧化硅的用途,题目难度不大,平时注意知识的积累. 31. (6 分) (2014 秋?隆回县校级期中)目前,垃圾处理常用的方法有 卫生填埋 肥 法和 焚烧 法. 法, 堆

考点:常见的生活环境的污染及治理. 专题:化学应用. 分析:目前,垃圾处理常用的方法有卫生填埋法,堆肥法和焚烧法. 解答:解:目前,垃圾处理常用的方法有卫生填埋法、堆肥法和焚烧法,三种方法各有利弊. 故答案为:卫生填埋;堆肥;焚烧. 点评:本题考查垃圾处理的方法,难度不大,注意基础知识的积累.
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32. (4 分) (2014 秋?隆回县校级期中)普通玻璃的主要成分是 硅酸钠 , 硅酸钙 二氧化硅.



考点:玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途. 专题:碳族元素. 分析:普通玻璃成分是:二氧化硅,硅酸钠和硅酸钙. 解答:解:普通玻璃的原料有:砂子,石灰石和纯碱,即二氧化硅、碳酸钙和碳酸钠.普通玻 璃成分是:二氧化硅,硅酸钠和硅酸钙,比例根据原料比例不同而不同. 故答案为:硅酸钠;硅酸钙. 点评:本题考查玻璃的成分,题目难度不大,注意基础自知识的积累.
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33. (4 分) (2014 秋?隆回县校级期中)氧化钠的化学式 Na2O ,过氧化钠的化学式 Na2O2 . 考点:钠的重要化合物. 专题:几种重要的金属及其化合物. 分析:化学式的书写一般:①根据物质的名称确定其组成元素(或微粒) ,②根据排列规则按 顺序写出各元素的符号,③根据化合价确定并标明每种元素符号右下角的数字. 元素符号排列的顺序(显正化合价在左,显负化合价在右) : (1)若是由金属元素与非金属元素组成的,一般金属元素写在左,非金属元素写在右; (2)若是由氧元素与其他元素组成的,一般其他元素写在左,氧元素写在右; (3)若是由氢元素与其他非金属元素组成的,一般氢元素写在左,其他非金属元素写 在右(NH3、CH4 等除外) ; (4)若是由三种元素组成的,一般的顺序是“金属左氧右非金属中间”或者“氢左氧右非 金属中间”;
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注意过氧化钠由钠离子与过氧根离子形式的,角码数字不能化简. 解答: 解:氧化钠是钠离子与氧离子构成的离子化合物,Na 为+1 价,O 为﹣2 价, 叉确定角码,故氧化钠化学式为 Na2O,



过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成的离子化合物, Na 为+1 价, 过氧根为﹣2 价, ( )交叉确定角码,故氧化钠化学式为 Na2O2;

故答案为:Na2O;Na2O2. 点评:考查化学式的书写,比较基础,注意判断构成物质的微粒与化合价. 34. (10 分) (2014 秋?隆回县校级期中)下表是元素周期表的一部分,其中每个数字序号代 表一种短周期元素.

请按要求回答下列问题: (1)写出②的元素名称 氧 ;②元素形成氢化物的电子式 或

(2)将①、②和③三种元素相比较,非金属性最强的是 F (填元素符号) ; (3)元素⑥的氢化物的化学式为 H2S ; (4)元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是 Al (OH)3+OH ═AlO2 +2H2O . 考点:位置结构性质的相互关系应用;元素周期律和元素周期表的综合应用. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:根据元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥分别是 C、O、F、Na、Al、S 元素, (1)②是 O 元素,其氢化物为水或双氧水; (2)同一周期元素,从左到右非金属性逐渐增强; (3)⑥为 S 元素,其最低负价为﹣2,据此写出氢化物的化学式; (4)④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH,二者反 应生成偏铝酸钠与水. 解答:解:根据元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥分别是 C、O、F、Na、Al、S 元素, (1)由上面分析可知②是 O 元素,其元素的名称为氧元素,其氢化物为水或双氧水,
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电子式分别为 故答案为:氧;

、 或

, ;

(2)同一周期元素,从左到右非金属性逐渐增强,所以 C、O、F 的非金属性依次增强, 则 F 的非金属性最强,故答案为:F; (3)⑥为 S 元素,其最低负价为﹣2,则 S 的氢化物的化学式为 H2S,故答案为:H2S;

(4)④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH,二者反 应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为 Al(OH)3+OH ═AlO2 +2H2O, ﹣ ﹣ 故答案为:Al(OH)3+OH ═AlO2 +2H2O. 点评:本题考查位置、结构、性质的关系,为高频考点,把握元素的位置推断元素及元素化合 物知识为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
﹣ ﹣


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