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山西省怀仁县巨子学校高一化学必修一课件:物质的量浓度


物质的量在化学实验中的应用
[来源:学_科_网]

制作人:刘 勇

一.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介:
1. 容量瓶 形状:细颈,梨形,平底的玻璃瓶; 构造:瓶上标有容积,温度,颈部标有刻度线; 规格:50mL,100mL,250mL,500mL, 1000mL; 如何检漏?

> 容量瓶
规格:50mL、100mL 、 250mL 、500mL、 1000mL等,一般标记 的温度为20℃ , 如右图 所示:

2、使用容量瓶的注意事项
(1)使用之前要检查是否漏水. 观察 加蒸馏水 倒立 倒立 观察 (2)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶 解固体或稀释浓溶液,不能将热的溶液倒入,不 能作为反应器,也不能长期存放溶液。 (3)读数时 ,应平视,使溶液的凹液面正好与 刻度相切。 瓶塞旋转180o

二、实验步骤:
1.计算 7.摇匀 8.装瓶 贴签

2.称量
3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容

二、一定物质的量浓度的溶液的配制
思考:配制100mL 1.0mol· L的NaCl溶液,操作步骤 有哪些?需要哪些实验仪器? 一、实验所需的主要仪器:

容量

托盘天平

药匙

烧杯 量筒

玻 璃 棒

胶 头 滴 管

1.计算

返回

配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:

解:n=c×v=1mol/L×0.1L=0. 1mol

m=n×M=0. 1mol×58.5g/mol=5.85g

2.称量
?

返回

用托盘天平称量5.9克 氯化钠固体 .

托盘天平的用法: 1.使用前要调零(或摆动两 边格数相同) 2.称量时遵循左物右码的原则 3.两个托盘上各放一张大小 相同称量纸或有些物质需 用小烧杯 4.用镊子夹取砝码应按照从 大到小的顺序 5.称量完毕应将砝码放回盒 中,游码归零

3.溶解

返回

将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量的蒸馏水溶解
注意事项: 应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积,这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应,如果用容量瓶进行此项操作,会因 热胀冷缩使它的体积不准确,严重时还可能导致容量瓶炸裂。 提问:除了烧杯外还需要哪些仪器?使用中 应注意什么? 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向,玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁,倒入的液体不可过 多,不要把玻璃棒放在实验台上,以免弄脏。

能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中?
答:不能,要在烧杯中溶解,待烧杯中溶液 的温度恢复到室温(或冷却室温)时,(特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化)才 能溶液转移到容量瓶中.

4.转移
为什么要用玻璃棒引流?

返回

答:由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体洒在外面,应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中(用玻璃棒引流,注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ).

思考: 将烧杯中的氯化钠溶液转 移到容量瓶中,此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中?应如 何处理? 还有残留在烧杯壁和玻璃 棒上的氯化钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和 玻璃棒。

5.洗涤
?

返回

用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3 次,把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇 动容量瓶,使溶液混合均匀.

6.定容

返回

向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加蒸馏水到接近 刻度线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水 至刻度线 ,使溶液的凹液面与刻度线相切.
思考: 若定容时不小心使液面超过了刻度线,怎么办? 能用胶头滴管把多余的液体取出吗?
[来源:Zxxk.Com]

必须重新配制

7.摇匀
?

返回

将容量瓶盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一 只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动 多次,使溶液混合均匀.

思考: 摇匀后发现液面低于刻线,能 否补充水? 答:不能。因为是部分溶液在 润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失 所致。

8.装瓶,贴签
容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名 称和浓度。

小结
1.实验所需仪器: 托盘天平、 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 滴管、量筒 ? 2.实验步骤:
?

(1)计算(2)称量(3)溶解(4) 转移 (5)洗涤 (6)定容(7)摇匀 (8)装瓶,贴签

实验中的误差分析
下列实验操作会使所配制的溶液浓 度偏高,偏低,还是不变? 1.把溶液向容量瓶中转移,有少量溶 液溅出;( ) 2.未洗涤烧杯和玻璃棒;( ) 3.定容时加水超过了刻线;( ) 4.定容时仰视观察液面;( )

5.定容时俯视观察液面;( ) 6.将溶液转移到容量瓶之前,容量瓶 中有少量蒸馏水;( ) 7.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、 洁净的试剂瓶中时,有少量溅出;





讨论
? 定容时俯视或仰视刻度线,对溶液

的浓度有何影响?

俯 ?视
?

? ?

仰 视

俯视刻度线,实 际加水量未到刻 度线,使溶液的 物质的量浓度增 大;

仰视刻度线,实 际加水量超过刻 度线,使溶液的 物质的量浓度减 小。

二、浓溶液配制稀溶液

[来源:学_科_网]

配置原理:溶液稀释前后,溶质的 物质的量不变 c(浓溶液).V(浓溶液)=c(稀溶 液).V(稀溶液)

溶液稀释的计算
【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液,需

6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升?
解:设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL

答:需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
分析:稀释前后溶质的质量和物质的量不变,故有:

C1V1 = C2V2

( 体积单位不一定用升,相同则可)

The

End


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