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化学:2.2《电解质在水溶液中的反应》第二课时课件(鲁教版必修1)


第2课时 电解质在水溶液中的反应

1、写出下列物质的电离方程式并指出它们 的溶液中主要存在哪些自由移动的离子。 H2SO4 = 2H+ + SO42①H2SO4

Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH②Ba(OH)2 2、决定电解质溶液导电性的强弱的因素 有哪些? 溶液中自由移动离子浓度的大小。

实验:向0.0

1mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚 酞溶液,然后向溶液中滴加0.2mol·L-1 H2SO4溶液, 观察溶液中的现象.

实验现象
溶液中不断产生 白色沉淀,红色 逐渐变浅,直至 消失.

原因分析
1.滴有酚酞溶液的Ba(OH)2 溶液由红色变成无色,说 明H+与OH-发生了反应. 2.生成白色沉淀,说明Ba2 +与SO 2-发生了反应。 4

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

H2SO4=2H++SO42- H2O

BaSO4↓ 结论:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应,实质上是H+与 OH-发生反应、Ba2+与SO42-发生反应,即离子间发生 了反应。

【交流·研讨】
以稀硫酸与氢氧化钡为例,请大家思考,电 解质在水溶液中反应的实质是什么呢? 电解质在水溶液中反应的实质是离 子间的反应,即有离子参加的反应 。

【迁移·应用】
◎请从电解质电离的角度分析下列反应的 实质,并尝试总结这些反应有哪些共同 的特点。
1.NaOH溶液与CuSO4溶液反应;
OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀 共同特点: 离子间的反应

2.NaCl溶液与AgNO3溶液反应;
Cl-与Ag+结合生成AgCl沉淀

3.盐酸与碳酸钠溶液的反应.
H+与CO32-反应生成CO2和H2O

二、离子反应 1、概念: 在溶液中有离子参加的化学反应

2、常见类型:酸、碱、盐在溶液中互相交换成分 所发生的复分解反应(离子反应) 3、发生的条件:
(1)难溶物质(沉淀) (2)挥发性物质(气体) (3)弱电解质(水)

4、离子反应方程式:
——用实际参加反应的离子符号表示离子反应的 式子叫做离子方程式

5、离子方程式的书写
①“写”,写化学方程式

——基础

②“拆”,把易溶于水且易电离的物质(强酸、强碱、 大部分盐)写成离子形式,其他物质写化学式。如单 质、沉淀、气体、弱电解质、氧化物等。 ——关键
③“删”,删去两边没反应的离子,

——途径

④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷 ——保证 数是否守恒。

自我检测

3、写出下列反应的离子方程式

① BaCl2+AgNO3 ②大理石和盐酸反应 ③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤氧化铜粉末加入稀硫酸 ⑥CH3COOH和NaOH溶液反应
① Ag++Cl-=AgCl↓ ② CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

③ Ca2++CO32-=CaCO3 ↓
⑤ CuO+ 2H+= Cu2++H2O

④ Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+

⑥ CH3COOH +OH- = CH3COO-+H2O

练习:书写下列反应的离子方程式

1.NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2.KOH溶液与盐酸的反应 3.BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 4.Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应 5.澄清石灰水吸收二氧化碳气体 6. NaCl溶液与AgNO3溶液反应

7. 氢氧化钠与氯化铁 8. 锌和稀硫酸反应 9. 镁和稀盐酸反应 10.二氧化碳通过澄清石灰水 11.氢氧化钠和二氧化碳反应 12.盐酸和氢氧化钾反应 13.苛性钠吸收氯气


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