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2015届高三理综化学限时练习之四


2015 届高三理综化学限时练习之四
第 I 卷(共 42 分)
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 P:31 S:32 7.关于实现下列物品用途的主要物质的说法,不正确 的是 ... A.硫酸是铅蓄电池的电解质溶液,铅蓄电池可实现化学能转变成电能 B.硅酸干凝胶是硅酸干燥剂的主要成分,作用是吸收水分 C.肥皂的主要成分是

硬脂酸钠,可以用于除去油污 D.二氧化硅是光能转化为电能的转化材料 8.下列说法正确的是 A.油脂发生皂化反应能生成甘油 B.蔗糖水解前后均可发生银镜反应 C.由 只能形成一种二肽 Fe:56 Cu:64

D.向蛋白质溶液中加入 CuSO4 溶液发生盐析 9.下列离子方程式正确的是( ) A.Fe 与盐酸反应制 H2:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.用石墨电极电解饱和食盐水:2H++2Cl


电解

Cl2↑+H2↑

C.用 AlCl3 和氨水制备 Al(OH)3:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D.向 Mg(OH)2 浊液中滴入 FeCl3 溶液: 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+ 2Fe(OH)3(s)+3Mg2+ 10. 反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。 利尿酸是一种常见的兴奋剂, 其分子结构如下:关 于利尿酸的说法中,正确的是 A.它能发生取代反应、加成反应和酯化反应 B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出 CO2 D.它是芳香烃

11.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液 pH 的关系如下: pH 腐蚀快慢 主要产物 下列说法不正确 的是( ... 2 较快 Fe2+ ) Fe3O4 4 6 6.5 慢 Fe2O3 8 13.5 14

较快 FeO2-

A.在 pH<4 溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀 B.在 pH>6 溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀 — C.在 pH>14 溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为 O2+4H++4e =2H2O D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓

12.下列溶液中有关离子浓度关系一定正确的是( ) - + + 2- A.常温下,NaHS 溶液中 c(OH )+c(S )=c(H )+c(Na ) - B.室温下,向 0.1mol· L 1NH4HSO4 溶液中滴人等体积等浓度的 NaOH 溶液 + - + + - c(Na )=c(SO42 )>c(NH4 )>c(H )> c(OH ) - C.常温下,0.1mol· L 1 的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2 ②NH4C1③NH3·H2O + ④CH3COONH4,c(NH4 )由大到小的顺序是:②>①>④>③ -1 - D,在 0.4mol· L CH3COONa 溶液中加入等体积 0.1mol· L 1HC1 溶液后 + - - c(Na )=c(CH3COO )+c(CH3COOH)+ c(Cl ) 13. 温度为 T 时, 向 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol PCl5, 发生 PCl5(g) A. 反应在 0 ~50 s 的平均速率 v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L· s) B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时 c(PCl3)=0.11mol/L,则该反应的 ΔH <0 C.该温度下,反应的平衡常数 K = 0.025 D.反应达平衡后,再向容器中充入 1 mol PCl5, 该温度下再达到平衡时,0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L PCl3(g) + Cl2(g)

反应。反应过程中 c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确 的是 ...

第Ⅱ卷(共 58 分)
26. (14 分) 铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。 (1)铝在元素周期表中的位置是 。 (2)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数 值: 元素 电负性 钠 0.9 镁 1.2 铝 χ 硅 1.8 。

①铝的电负性χ 的范围是 。 ②电负性的数值与元素金属性的关系是 ③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 。 a.测定镁和铝的导电性强弱 b.测定等物质的量浓度的 Al2(SO4)3 和 MgSO4 溶液的 pH c.向 0.1 mol/LAlCl3 和 0.1 mol/L MgCl2 中加过量 NaOH 溶液 (3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。 已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1=-3352 kJ/mol Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ΔH2= -521 kJ/mol Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是 (4)冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在(填“阴”或“阳” ) 得到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是 26. (14 分)

。 极 。

燃煤产生的烟气中的氮氧化物 NOx(主要为 NO、NO2)易形成污染,必须经脱除达标 后才能排放。 (1)用化学方程式表示 NO 形成硝酸型酸雨的反应 (2)能作脱除剂的物质很多,下列说法正确的是 a. 用 H2O 作脱除剂,不利于吸收含氮烟气中的 NO b. 用 Na2SO3 作脱除剂,O2 会降低 Na2SO3 的利用率 c. 用 CO 作脱除剂,会使烟气中 NO2 的浓度增加 (3)尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将 NOx 转化为 N2。 Ⅰ .已知可通过下列方法合成尿素: 2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH = - 159.5 kJ/mol H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(l) ΔH = + 28.5 kJ/mol ①尿素释放出 NH3 的热化学方程式是 ②写出有利于尿素释放 NH3 的条件并说明理由 Ⅱ .CO(NH2)2 与某种烟气(主要为 N2、NO 和 O2)中的 NO 的物质的量比值分别为 1:2、 2:1、3:1 时,NO 脱除率随温度变化的曲线如下: ①曲线 a 对应 CO(NH2)2 与 NO 的物质的量比值是 。 ② 曲线 a、b、c 中,800℃ ~900℃ 区间内发生主要反应 的化学方程式是____ 。 ③ 900℃ ~1200℃ 区间内脱除率下降,NO 浓度上升。 发生的主要反应是_____ 。 -4 3 ④ 曲线 a 中, NO 的起始浓度为 6× 10 mg/m ,从 A 点 到 B 点经过 0.8 s,该时间段内 NO 的脱除速率为 ____ mg/(m3·s) 。 28. (15 分) 乙酸乙酯是重要的化工原料。实验室合成乙酸乙酯的装置如下图所示。

有关数据及副反应: 乙酸 沸点/℃ 溶解性 118 易溶于水
浓硫酸 140℃

乙醇 78.3 极易溶于水

乙酸乙酯 77.1 与乙醚混溶

乙醚 34.5 微溶于水

副反应:CH3COOH+CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O

请回答下列问题: (1)在大试管 A 中添加的试剂有 6 mL 乙醇、4 mL 乙酸和 4 mL 浓硫酸,这三种试剂的添加 顺序依次为 _______、_______ 、_______

(2)试管 B 中导管接近液面未伸入液面下的理由是 _______ (3)现对试管 B 中乙酸乙酯粗产品进行提纯,步骤如下: ①将试管 B 中混合液体充分振荡后,转入_______ (填仪器名称)进行分离; ②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠,充分振荡。加入无水硫酸钠的目的是: ③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中, 对其进行蒸馏, 收集_______℃左右的 液体即得纯净的乙酸乙酯。 (4)从绿色化学的角度分析,使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有 ________________________________________________ (5)炒菜时,加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口,试用符合实际情况的化学方程式解释: __________________________________________ 38. (15 分) I.已知有机物 A 仅含碳、氢、氧 3 种元素,质谱分析可知其相对分子质量为 46,核磁共 振 氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子,且有如下的转化关系:

(1)由 A→B 的反应类型是________ (2)D 的红外光谱表明分子内除 C 一 H 键、C 一 C 键外还含有两个 C 一 O 单键,反应① 中 D 与 HCl 按物质的量之比 1:1 反应,则 D 的结构简式是 ______ II.化合物 E 和 F 是药品普鲁卡因合成的重要原料,普鲁卡因的合成路线如下(已知 O2N—
Fe HCl

H2N—

(3)丁的结构简式为_______________ (4)反应③的化学方程式是__________________ (5)普鲁卡因有两种水解产物戊和己,且戊与甲具有相同的分子式。符合下列条件的戊的 同分异构体有______种(包含戊) ; a.分子结构中含苯环,且每个苯环有 2 个侧链 b.分子结构中一定含官能团一 NH2 且一 NH2 直接与碳原子相连 (6)戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程 式是__________________ .

2015 届高三理综化学限时练习之四参考答案 7、D 8、C 9、D 10、A 11、C 12、B 13、B 26. (14 分,每空 2 分) (1)第 3 周期第Ⅲ A族 (2)① 1.2<χ <1.8 ②电负性数值越大,元素的金属性越弱 ③c (3)4Al(s)+ 3MnO2(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) ΔH =–1789 kJ/mol (4)阴 在阳极发生反应 2O2-– 4e-=O2↑,C+O2=CO2,石墨由于被消耗需要不断补充 27. (14 分) (1)2NO + O2 == 2NO2 、 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO (2 分) (2)a b (1 分) (3)Ⅰ.① CO(NH2)2(s) + H2O(l) 2NH3(g) + CO2(g) ΔH = + 131.0 kJ/mol (2 分) ② 升高温度(1 分) 释放氨气的反应是吸热反应,升温,有利于平衡向吸热反 应方向进行,同时温度升高,氨气的溶解度降低,均有利于向释放氨气的方向 进行(1 分) Ⅱ.① 3:1 (1 分) ② 4NH3 + 6NO== 5N2+ 6H2O 或 2CO(NH2)2 + 6 NO == 2CO2 + 4H2O +5N2 (2 分) ③ 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O (2 分) ④ 1.5×10-4 (2 分) 28、 (1)乙醇、浓硫酸、乙酸 (2)防止倒吸 (3)①分液漏斗 ②除去水 ③77.1 (4)产生大量的二氧化硫气体污染环境,有副反应发生。 (5)CH3COOH+CH3CH2OH 38、 (1)消去反应 (2) O CH2-CH2 (3) H2N— (4) O2N— -COOCH2CH2Cl —COOH+HOCH2CH2Cl
浓硫酸 加热


CH3COOCH2CH3+H2O;

O2N—

-COOCH2CH2Cl +H2O

(5)9 (6) nH2N— —COOH
催化剂

H [ NH—

—CO ]nOH +(n-1)H2O


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