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弱电解质电离平衡3


§3-1 弱电解质的电离

非 电 解 质 化 合 物

非金属氧化物 NH3 大部分有机物

强 电 解 质 弱 电 解 质

离子化合物 例:盐、强碱

共价化合物 例:强酸 共价化合物 例:弱酸、弱碱、水

电 解 质

弱电解质的电离 1、弱电解质在水溶液中电离的特点 CH3COOH CH3COO- + H+ 部分电离 可逆 存在电离平衡 2、弱电解质的电离平衡 V

电离速率

V(电离)=V(结合)
在一定条件下,当弱电解质分 子电离成离子的速率和离子重 新结合成分子的速率相等时, 电离过程就达到了平衡。

分子化速率

t1

t

电解质的电离方程式书写

③多元弱碱分步进行,一步写

强 弱 多 元 等 可 弱 酸 号 逆 分 步 写

多 元 弱 碱 写 一 步

影响电离平衡的因素
内因:电解质本身的性质。

通常电解质越弱电离程度越小。
①温度 外 ②浓度 ③同离子效应 因 ④化学反应

当外界条件改变时符合 “勒夏特列原理”

问题:怎样定量的比较弱电解质的相
对强弱?电离程度相对大小怎么比较?

三、电离平衡常数(K)
看课本自学相关内容并思考: (1)什么叫电离平衡常数? (2)电离平衡常数的化学含义是什么? (3)怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相 对强弱? (4)影响电离平衡常数的因素是什么?

弱电解质电离程度相对大小的参数一

电离平衡常数(K)
对于一元弱酸 HA
Ka=

H++A-,平衡时
c(HA)

c ( H+) .c( A-)

对于一元弱碱 MOH
Kb=

M++OH-,平衡时

c ( M+).c( OH- )
c(MOH)

意义:K值越大,电离程度越大,相应酸 (或 碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 例:H2CO3 H++HCO3- 一(1) HCO3H++CO32- 一(2) 每一步的电离程度是不一样的。

(9)写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 + + H PO - 一(1) H3PO4 H 2 4
H2PO4 HPO 24

H+ + H+ +

HPO4 PO4
3-

2-

一(2) 一(3)

就电离本身而言,你推测每一步的电离程 度如何变化,为什么?

对于多元酸:
多元弱酸是分步电离的,K1》K2(一般要 相差105)。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡 常数”比较它们的相对强弱。

草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸

讨论完成表格: CH3COOH

CH3COO-- + H+ (Ac---) C
C(HAc)

改变条件C 加 通HCl 热

平衡移 动方向

(H+) C

电离常数

正向

逆向 加 NaOH(s) 正向 加NaAc(s) 逆向
加 CH3COOH 正向 加 水 正向

增大 增大 减小

增大 减小 增大 增大 增大 减小

减小 增大 减小 增大 增大 减小

增大 不变 不变 不变 不变 不变

减小
增大 减小

【知识拓展】
二、比较强酸和弱酸

1)等体积,等浓度的盐酸和醋酸 1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH A B

C(H+) 与Zn反应快 慢 与足量Zn反 应产生H2量

A>B A>B

A=B

2)体积、PH相同的盐酸(A)与醋酸(B) 分别与锌反应 开始时c(H+) 酸的浓度 开始时反应速率 反应过程中平均反应速率 A=B A<B A=B A<B A>B A>B A=B A<B

生成等量氢气所需的时间
生成等量的氢气消耗Zn 与足量的Zn反应产生H2量

练习2:有H+浓度相同、体积相等的三种 酸:a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸, 同时加入足量的锌, 速率由C(H+)决定 则开始反应时速率 a=b=c ,

反应过程中的平均速率 a=b<c
反应完全后生成H2的质量 a=b<c




(用<、=、> 表示) 由n(H+)决定

3、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释,有关 稀释后的醋酸溶液的说法,错误的是: CD

A、电离程度增大
B、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增加 D、溶液中醋酸分子增多



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