当前位置:首页 >> 理化生 >>

第2讲 元素周期表 元素周期律


第2讲

元素周期表 元素周期律
热点导学

考纲导向 1.理解元素周期律的实质。了解元素周期 表( 长式)的结构( 周期、族、区)及其应用。 2.以第 3 周期为例,掌握同一周期内元素性 质的递变规律与原子结构的关系。 3.以ⅠA 和ⅦA 族为例,掌握同一主族内元 素性质递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期

表中的位 置及其性质递变的规律。 5.了解主族元素第一电离能、电负性等性 质的周期性变化规律。

1.核外电子排布的基本规律,短周期元素核外 电子排布的简单数量关系及应用于元素推断。 2.元素金属性、非金属性强弱判断依据。 3.元素“位、构、性”的关系及应用。

基础梳理 巩固演练

要点突破 点滴积累

基础梳理
知识导图

抓主干、固双基

交流展示

知识梳理
一、元素周期表
1.原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

2.编排原则

3.结构 (1)周期(7 个横行,7 个周期)

(2)族(18 个纵行,16 个族)
主族 副族 第Ⅷ族 0族 列序 族序 列序 族序 1 ⅠA 3 ⅢB 2 ⅡA 4 ⅣB 13 ⅢA 5 ⅤB 14 ⅣA 6 ⅥB 15 ⅤA 7 ⅦB 16 ⅥA 11 ⅠB 17 ⅦA 12 ⅡB

第 8、9、10 共 3 个纵行 第 18 纵行

①除 9、10、18 纵行(列序)外,族序=列序个位数。 ②0 族和第Ⅷ族不用 A、B,既不属于主族,也不属于副族。

4.原子结构与元素的分区 按电子排布,可把周期表里的元素划分为 5 个区,如图:

其中 s 区(H 除外)、d 区、ds 区、f 区的元素都为金属 元素。

【断一断】 1.ⅠA 族元素都是金属元素。 ( ) 2.元素周期表中包含元素种类最多的族是第Ⅷ族。 ( ) 3.同一周期ⅡA 族和ⅢA 族元素的原子序数一定相 差 1。 ( ) 4.铁属于副族元素。 ( ) 答案:1.× 2.× 3.× 4.×

二、元素周期律
1.定义:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期 性变化的规律。 2.实质:元素原子核外电子排布的周期性变化。 3.元素周期表中主族元素性质的递变规律

见附表

【练一练 1】 下表是元素周期表的一部分,有关说法正确 的是( D )
族 周期 2 3 a b ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA c ⅤA ⅥA d e f ⅦA

A.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 B.a、b、e 三种元素的原子半径:e>b>a C.六种元素中,e 元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

三、元素周期表和周期律的应用
1.元素周期表中元素的分区

(1)金属性最强的元素(不考虑放射性元素),位于周期表 的左下角,是 Cs。 (2)非金属性最强的元素,位于周期表的右上角,是 F。 (3)位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性,又能 表现一定的非金属性。 (4)元素是金属元素还是非金属元素判断技巧 周期序数为 m,主族序数为 n,则:

2.元素周期表和元素周期律的应用 (1)寻找新材料

(2)预测元素的性质 ①比较同周期、同主族元素的性质。 ②预测未知元素的性质。

【练一练 2】 下列有关 117 号元素叙述正确 的是( B ) A.该元素属于过渡元素 B.该元素位于第七周期ⅦA 族 C.该元素是非金属元素 D.该元素性质较活泼

要点突破 解疑难、提知能
要点一 原子结构与元素周期表的关系
问题导引 1.你能根据

探究归纳

判断出铝在元素周期表中的具体位置吗?

2.如何推断 50 号元素在元素周期表中的位置?请说说你的看法。

归纳总结
1.周期表中三个重要的等量关系 (1)周期数=核外电子层数。 (2)主族序数=最外层电子数。 (3)主族序数=最高正化合价=8-|最低负化合价|。 2.元素周期表中元素的原子序数的序差关系 (1)同一周期ⅡA 与ⅢA 族元素的原子序数可能相差 1(二、 三周期)或 11(四、 五周期)或 25(六、 七周期)。

(2)相邻周期,同一主族元素的原子序数可能相差 2、8、18、32。若 A、B 是同主族相邻周期元素,A、 B 所在周期分别有 m 和 n 种元素。如图:

当①A、B 在ⅠA 或ⅡA 族时,y=x+m,Δ z=y-x=m。②A、 B 在ⅢA~0 族时,y=x+n,Δ z=y-x=n。 3.由原子序数确定元素位置——周期尾序推算法(或 0 族定位法) 首先熟记各周期 0 族元素原子序数,然后用已知元素 原子序数去比较。
ⅠA ⅡA ? ?
b

ⅢA

ⅣA ??

ⅤA

ⅥA C

ⅦA

0 A

c

a

B

?

(1)若 b-a=1~2,则 B 元素处于 A 元素的下一周期,族序数 (b-a),即ⅠA 或ⅡA 族,如 38 号元素比第四周期氪的原子 序数(36)多 2,故该元素处在第五周期ⅡA 族。 (2)若 a-c=1~5,则 C 元素处于 A 元素所在周期,族序数 [8-(a-c)],即ⅦA~ⅢA 族,如 49 号元素比第五周期的氙 (54 号)原子序数少 5,因此该元素处在第五周期ⅢA 族。

特别提示

原子序数是奇数(或偶数)的

主族元素,其所在主族序数必为奇数(或偶 数),“同奇同偶”。

【例 1】 (2013 宁德模拟)下列有关元素周期表结构的 说法中正确的是( ) A.原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表ⅡA 族 B.各周期中最外层电子数与电子层数相同的元素均为 金属元素 C.某元素原子核外的电子数为 53,则它位于第五周期 第ⅦA 族 D.除短周期外,其他周期均为 18 种元素,副族元素没有 非金属元素

解析:He 原子最外层电子数为 2,是零族元素, A 错误;氢元素的最外层电子数与电子层数也 相同,B 错误;因第五周期 0 族元素为 54Xe,所以 核外电子数为 53 的元素位于第五周期第ⅦA 族,C 正确;第六、七周期元素都多于 18 种,D 错误。 答案:C

误区警示 与周期表结构相关的易错点 (1)一般地,左右相邻元素的原子序数差为 1,但 同周期ⅡA 族和ⅢA 族元素原子序数之差可能为 1、11 或 25。 (2)周期表中同主族元素原子序数的差,前两个 主族和后面的五个主族是不一样的,要注意。 (3)第Ⅷ族,既不是主族也不是副族;在描述元素 所处的族时,一定要用 A、B 来表示主、副族。

【跟踪训练 1】(2014 哈尔滨模拟)短周期元素 X、 Y 的原子序数相差 7,下列有关判断错误的 是( C ) A.X 和 Y 可能处于同一周期 B.X 和 Y 可能处于相邻周期 C.X 和 Y 可能处于同一主族 D.X 和 Y 可能处于相邻主族 解析:短周期同主族元素的原子序数相差 2 或 8, C 错误。

要点二 元素周期律
问题导引 1.有位同学说 Al(OH)3 是两性氢氧化物,Be(OH)2 也可能有一定的两性,你对此说法有何评价。 2.金属越活泼第一电离能越小,对此观点说说你 的看法。

归纳总结
1.元素性质的递变规律

见附表

2.电离能的应用 (1)判断元素金属性的强弱 电离能越小,金属越容易失去电子,金属性越强;反之越弱 (2)判断元素的化合价 如果某元素的 In+1? In,则该元素的常见化合价为+n,如钠 元素 I2? I1,所以钠元素的化合价为+1 (3)判断核外电子的分层排布情况 多电子原子中,元素的各级电离能逐级增大,有一定的规 律性。当电离能的变化出现突变时,电子层数就可能发生 变化

(4)反映元素原子的核外电子排布特点 同周期元素从左向右,元素的第一电离能并不是逐 渐增大的,当元素的核外电子排布是全空、 半充满和 全充满状态时,第一电离能就会反常的大

3.电负性的应用

4.元素金属性和非金属性强弱判断依据

【例 2】 (2014 浙江慈溪中学月考)现有三种元素的基态原子的电子排布 式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比 较中正确的是( ) A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:③>②>① C.电负性:③>②>① D.最高正化合价:③>②>① 解析:根据元素的基态原子的电子排布式可知,三种元素分别是 S、P、F。 一般非金属性越强,第一电离能越大,但 P 原子的 3p 轨道处于半充满状态, 稳定性强,所以第一电离能大于 S 的,选项 A 正确;原子半径应该是②>①> ③,选项 B 不正确;非金属性越强,电负性越大,应该是③>①>②,选项 C 不正确;F 没有正价,S 最高价为+6,P 最高价为+5,选项 D 不正确。 答案:A

误区警示 第一电离能大小比较的易错点 同周期主族元素,第ⅡA 族(np )和第ⅤA 族 2 3 (ns np ),因 p 轨道处于全空或半满状态,比较 稳定,所以其第一电离能大于同周期右侧相邻 的第ⅢA 族或第ⅥA 族元素,如第一电离能 Mg>Al,P>S。
0

【跟踪训练 2】 根据信息回答下列问题: (1)如图是部分元素原子的第一电离能 I1 随原子序数变化 的曲线图(其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失)。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断 Na~ Ar 元素中,Al 的第一电离能的大小范围为 (填元素符号); ②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第 周 期第 族。 (2)已知元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基 本性质。下面给出 14 种元素的电负性:
元素 电负性 元素 电负性 Al 1.5 Mg B 2.0 N 3.0 Be 1.5 Na 0.9 C 2.5 O 3.5 Cl 3.0 P 2.1 F 4.0 S 2.5 Li 1.0 Si 1.8

<Al<

已知:两成键元素间电负性差值大于 1.7 时,形成离子键,两成键元素间 电负性差值小于 1.7 时,形成共价键。 ①根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律 是 ; ②通过分析电负性值变化规律,确定 Mg 元素电负性值的最小范 围 ; ③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物: A.Li3N B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC Ⅰ.属于离子化合物的是 ; Ⅱ.属于共价化合物的是 ; 请设计一个实验方案证明上述所得到的结论:



解析:(1)①由信息所给的图可以看出,同周期的第ⅠA 族元素的第一 电离能最小,而第ⅢA 族元素的第一电离能小于第ⅡA 族元素的第一 电离能,故 Na<Al<Mg。 ②图中电离能最小的应是碱金属元素 Rb,在元素周期表中位于第五周 期第ⅠA 族。 (2)①元素的电负性是元素的基本性质,且随着原子序数的递增呈周 期性变化。②根据电负性的递变规律:同周期从左到右电负性逐渐减 大,同主族从上到下电负性逐渐减小,可知,在同周期中电负性 Na<Mg<Al,同主族 Be>Mg>Ca,最小范围应为 0.9~1.5。③根据已知条 件及表中数值:Li3N 电负性差值为 2.0,大于 1.7 形成离子键,为离子 化合物;BeCl2、AlCl3、SiC 电负性差值分别为 1.5、1.5、0.7,均小于 1.7,形成共价键,为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的区 别在于熔融状态下能否导电。 离子化合物在熔融状态下以离子形式存 在,可以导电,但共价化合物却不能。

答案:(1)①Na Mg ②五 ⅠA (2)①随着原子序数的递增,元素的电负性与原子半径 一样呈周期性变化 ②0.9~1.5 ③Ⅰ.A Ⅱ.BCD 测定各物质在熔融状态下能否导电, 若导电则为离子化合物,反之则为共价化合物

要点三 元素“位、构、性”关系及应用
问题导引 1.主族元素的最外层电子数是否等于族序数?说说你的 看法。 2.你知道 87 号元素在周期表中的位置吗? 3.已知某元素原子最外层有 7 个电子,你能推测该元素 的基本性质吗?

归纳总结
同一元素“位、构、性”关系可用下图表示

1.结构与位置互推 (1)掌握三个基本关系式 ①质子数=原子序数 ②电子层数=周期数 ③最外层电子数=主族序数 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 ①各周期所能容纳元素种数 ②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 ③同周期左右相邻元素原子序数差Δ Z 和同主族上下相邻 元素原子序数差Δ Z 与元素在周期表中的位置有关。

位 置 关 系 ΔZ

同周期 直接相 邻

同周期ⅡA 和ⅢA 二、 三 周期 四、 五 周期 六、 七 周期

同主族上下周期 ⅠA 、 ⅡA 上周期 ⅢA ~ ⅦA 下周期 元素种 数

1

1

11

25

元素种 数

(3)根据原子序数确定主族元素在周期表中的位置 按照原子核外电子排布规律画出原子结构示意图,然后由 电子层数和最外层电子数确定其周期序数和主族序数,

如 84 号元素各层电子排布为

,该元素位于

第六周期ⅥA 族。 (4)原子半径与元素在周期表中位置 A、 B、 C 原子序数依次增大(ZA<ZB<ZC),若原子半径 rA>rB>rC, 则它们位于同一周期 ;

若原子半径 rC>rA>rB,则 A、B 同周期,C 位于下一周期 ,若原子半径 rB>rC>rA,则位置关系为

。 即 “序小径大同周期,序大径大不同周期” 。

2.性质与位置的互推 (1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。 如同 周期元素 A、B、C 的金属性逐渐增强,则可知 A、B、C 在同 周期中按 C、B、A 的顺序从左向右排列。 (2)根据元素在周期表中的位置关系,可以推断元素的性质, 如 A、B、C 三元素在同一主族中从上往下排列,则 A、B、C 的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。 (3)熟悉元素周期表中同周期、 同主族元素性质的递变规律, 主要包括: ①元素的金属性、非金属性。

②气态氢化物的稳定性。 ③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 3.结构和性质的互推 (1)电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金 属性。 若元素的最外层电子数小于 4,则该元素容易失电子,表现 金属性;若该元素的最外层电子数大于 4,则容易得电子。 反过来,若某元素容易得电子,则可推知该元素的最外层电 子数大于 4(注意某些特殊情况)。 (2)同主族元素最外层电子数相同,性质相似。

特别提示 (1)元素“位、构、性”的相互推断类型题目
所给的信息较多,在审题过程中一定要注意找全信息和信 息之间的联系。 (2)已知信息中可能有的元素没有已知信息,难以确定其名 称和结构,这样要通读全题,挖掘隐蔽巧妙信息,开发知识 逻辑关系。 (3)以“位”为中心,由信息导出“位”置,甚至具体元素, 再解决相关“构”、“性”、“位”问题。

【例 3】 (2014 广东潮州质检)X、Y、Z、W 为四种短 周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所 示。Z 元素原子核外 K 层与 M 层电子数相等。下列说 法中正确的是( )
X Z W Y

A.Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 H3YO4 B.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<W C.与同浓度的盐酸反应,Z 比 W 更剧烈 D.X 的氧化物不能与 Z 单质反应

解析:由题意推知 Z 为镁,W 为铝,X 为碳,Y 为氮。A 项,Y 元素最高价为+5,对应最高价含氧酸为 HNO3,A 错;B 项, 原子半径 Y<X<W<Z,B 错;C 项,镁比铝活泼性强,C 正确;D 项,二氧化碳与镁能发生反应:2Mg+CO2 答案:C 2MgO+C,D 错。

方法指导
推断元素的一般思路

【跟踪训练 3】 (2012 年广东理综改编)如图是部分短周期元 素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( D )

A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:R<W C.WX3 和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

解析:先推出各元素,确认它们在周期表中的相对位置,再 判断各变化规律是否正确。由图知,X 只有-2 价、0 价,没 有正价,它右邻的元素只有-1 价、0 价,没有正价(应该为 F),所以 X 为 O,从而推出 Y 为 Na、Z 为 Al、W 为 S、R 为 Cl。 原子半径为 Y(Na)>Z(Al)>X(O),A 项错;气态氢化物的 稳定性为 HCl(HR)>H2S(H2W),B 项错;WX3(SO3)和水反应形 成硫酸,是共价化合物,C 项错;Y(Na)对应的 NaOH 与 Z(Al) 对应的 Al(OH)3 可以相互反应,D 项正确。

巩固演练

试身手、强素能

测评点拨

1.(2014 山东济宁调研)原子的核电荷数小于 18 的某元 素 X,其原子的电子层数为 n,最外层电子数为 2n+1,原子 2 核内质子数为 2n -1。下列有关 X 的说法中不正确的是 ( A ) A.X 能形成化学式为 X(OH)3 的碱 B.X 能与某些金属元素形成化合物 C.X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D.X 可能形成化学式为 KXO3 的盐

解析:根据题给信息可推知,元素 X 为 N 或 Cl。 N 和 Cl 为非金属元素,不能形成化学式为 X(OH)3 的碱,能形成化学式为 KXO3 的盐,如 KNO3、 KClO3,A 项错误,B、C、D 项正确。

2.(2013 北京朝阳区模拟)我国在砷化镓太阳能电池研 究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素, 分别属于ⅤA 和ⅢA 族。下列说法中不正确的是( C A.原子半径:Ga>As>P B.热稳定性:NH3>PH3>AsH3 C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D.Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物 )

解析:同一周期从左向右,半径依次减小,同 一主族从上到下半径依次增大,故 A 正确;元 素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,B 正确;元素的非金属性越强,其相应的最高 价氧化物的水化物的酸性越强,所以酸性: H2SO4>H3PO4>H3AsO4,C 错误;Ga 与 Al 同一主 族,Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物,D 正确。

3.(2014 泰安三模)有 X、Y、Z、M 四种短周期元素, + 2其中 X、Y、Z 同周期。Z、M 同主族,X 与 M 具有相 同的电子层结构;Y 的单质常用作电脑的芯片材料。 下列说法中正确的是( B ) A.元素 Y 的最高价氧化物属于两性氧化物 B.元素 M 的某种单质可作水处理的消毒剂 C.X、M 两种元素形成的化合物中只可能含离子键 D.Y、Z、M 三种元素的气态氢化物的热稳定性依次 减弱

解析:由题意可推知 X、Y、Z、M 分别为 Na、Si、S、 O,SiO2 属于酸性氧化物,A 错误;O3 可作水处理的消 毒剂,B 正确;Na2O2 中既含离子键又含共价键,C 错 误;SiH4、H2S、H2O 的热稳定性依次增强,D 错误。

4.(2012 年四川理综)已知 W、X、Y、Z 为短周期元素,W、 Z 同主族,X、Y、Z 同周期,W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性,X、 Y 为金属元素,X 的阳离子的氧 化性小于 Y 的阳离子的氧化性。 下列说法正确的是( A ) A.X、Y、Z、W 的原子半径依次减小 B.W 与 X 形成的化合物中只含离子键 C.W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D.若 W 与 Y 的原子序数相差 5,则二者形成化合物的化学式 一定为 Y2W3

解析:由于 W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳 定性,说明非金属性 W>Z,W 在上一周期。X 的阳离子氧化性小 于 Y,金属性 X>Y。则 X、Y、Z、W 四种元素关系如图: 同周期元素原子半径自左至右依次减小,同主族元素原子半 径自上而下依次增大,则原子半径 X>Y>Z>W,A 正确;由于 W、X 元素不能确定,也可能会有共价键,如 Na2O2,B 错;对于 W 是 N、 O、F 而言,由于存在氢键是正确的,若 W、Z 是 C、Si,沸点 CH4<SiH4,C 错,若 W、Y 分别为 N、Mg,两者形成化合物的化学 式为 Mg3N2(Y3W2),D 错。 ,

点滴积累

积硅步、 跃千里

自主记忆

分液、萃取
1.分液 分液是把两种不相混溶的液体分开的操作。使用的 主要仪器是分液漏斗。 (1)分液漏斗在使用前应洗净并检查是否漏水。 (2)把盛有待分液液体的分液漏斗放在铁架台上的 铁圈上,使漏斗颈末端紧贴在烧杯的内壁上,静置 片刻。

(3)把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对 准漏斗口上的小孔,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的 液体能够流出。 (4)下层液体从漏斗下口流出,适时关闭活塞,上层液体从 漏斗上口倒出,以免其被残留在漏斗颈上的液体污染。 2.萃取 (1)原理:萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不 同,用一种溶剂把溶质从它的另一种(溶剂所组成的)溶液 里提取出来的方法。 (2)操作:萃取和分液往往是结合进行的。

(3)萃取剂:①不能与被萃取物发生化学反应;②被萃取物 在其中的溶解度明显大于在原溶剂中的溶解度;③萃取剂 与原溶剂互不溶解,密度差越大越好;④萃取剂与被萃取物 再分离简便易行。 (4)萃取的意义:把总量较大、浓度很小的物质富集后便于 充分利用,如海水中提溴、提碘等。

点击进入课时训练


相关文章:
第2讲 元素周期表 元素周期律~1
第2讲 1.下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S 元素周期律 元素周期表 ( ) 一、选择题(本题包括 12 个小题,每小题 5 分,共 60 分) ②原子...
2016届第一轮复习第2讲 元素周期律和元素周期表
2016届第一轮复习第2讲 元素周期律元素周期表_理化生_高中教育_教育专区。2016届化学高考第一轮复习 第2 讲 元素周期律元素周期表教学目标: 1、了解元素...
1第2讲 元素周期律与元素周期表
第2 讲 元素周期律元素周期表一、原子核外电子的排布 1.原子核外电子是 分层 排布的。各电子层由内向外依次为 1,2,3,4,5,6,7??, 分别称为 K,L,...
第2讲 元素周期律和元素周期表
第2讲 元素周期律元素周期表 隐藏>> 第2 讲(17) (45 分钟 100 分) 一、选择题(本大题包括 12 小题,每小题 4 分,共 48 分。每小题只有一个选项...
...大一轮复习第五章物质结构 元素周期律 第2讲
第2讲 元素周期律元素周期表 [考纲要求] 1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应 用。2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素...
2014步步高化学大一轮复习专题五 第2讲 元素周期律 元...
2014步步高化学大一轮复习专题五 第2讲 元素周期律 元素周期表_理化生_高中教育_教育专区。第2讲 [考纲要求] 元素周期律 元素周期表 1.理解元素周期律的实质;了...
1《第2讲 元素周期律与元素周期表》训练
第 2 讲 元素周期律元素周期表》训练1.第 3 周期元素 X,它的原子核外最外层实现 8 电子稳定结构所需电子数小于次外层和 最内层的电子数之差,且等于最...
第五章 第2讲 元素周期律和元素周期表
第五章 第2讲 元素周期律元素周期表_理化生_高中教育_教育专区。第2讲 [考纲要求] 元素周期律元素周期表 1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)...
高三化学一轮复习 第5章 第2讲 元素周期律和元素周期表
第2讲 元素周期律元素周期表 [考纲要求] 1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应 用。2.以第三周期为例,掌握同一周期内...
必修2 第一章 第二讲 元素周期律和元素周期表
必修2 第一章 第二讲 元素周期律元素周期表_理化生_高中教育_教育专区。必修 2 第一章 第二讲 元素周期律元素周期表 (计时:45 分钟 满分:100 分) 一...
更多相关标签:
元素周期表元素周期律 | 元素周期表讲解 | 元素周期表试讲教案 | 化学元素周期表讲解 | 元素周期表试讲 | 元素周期律讲课视频 | 元素周期表讲课视频 | 必修2元素周期表 |