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水的电离与溶液的酸碱性教学案


态度决定一切 【课标要求】 知道水的离子积常数。 师生活动

细节决定成败

规范决定命运

水的电离与溶液的酸碱性教学案

汇报交流,成果展示

创设情景,导入新课 材料:公安部消防局公布 09 年前 3 季度全国火灾情况统计电气火灾所 占比重呈加大趋势 ,从引发火灾的原因看,电

线短路、超负荷、电器 设备故障等电气原因引发火灾 4 万起,占总数的 30.1%,比去年提高 1.3 个百分点。 思考:电器着火能否用水来扑灭?为什么? 自主讨究,合作学习 思考与交流: 水能导电吗?若能导电你估计导电性强弱怎样?为什么? 请设计实验证明?

1.水是

电解质。

一.水的电离
你能写出水的电离方程式吗? ,H 在水中实际以 H3O+存在,则电离方程式也可写成 。 思考并讨论: 水的电离过程吸热还是放热?为什么?醋酸呢?氨水呢?


2.弱电解质的的电离是 热过程, 有利于弱电 解质的电离。

二.水的离子积
思考与交流: 水的电离是可逆过程, 你能写出水的电离平衡常数表达式 吗?该常数受什么因素影响? 思考并讨论:1L 水的物质的量是多少? 已知 25℃ 时, 1L 纯水电离出的 n(H+)=n(OH-)=1× 10-7mol,则 c(H+)× c(OH-) = ,该乘积与水的电离平衡常数有什么关系? + c(H )× c(OH ) 在一定 下是个常数,叫做 ,符 号 ,该数据可由实验测得也可以通过理论计算求得。 计算: 25℃ 时 0.1mol.L-1 的盐酸中 c(OH-)= ,由水电离出的 c(H+)= ,0.1mol.L-1 的氢氧化钠中 c(H+)= ,由水电离 出的 c( OH )= 。 观察下表并讨论 不同温度下水的离子积常数 t(℃ ) Kw/10-14 0 0.134 10 0.292 20 0.681 25 1.01 40 2.92 50 5.47 90 38.0 100 55.0

3.KW= 温下该数值为

, 该常数室 。

(1)从以上数据中发现什么递变规律? (2)以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系?为什么?

三.影响水的电离平衡的因素
思考并讨论:水的电离平衡受哪些因素的影响?怎样影响?

1

态度决定一切 小试身手: 纯水 c(H+) c(OH-) c(H+) 与 c(OH-) 大小比较 溶液的酸碱性 加入少 量盐酸

细节决定成败 加入少量 NaOH 加热

规范决定命运

4、在纯水中加入酸或碱会 水的电离,升高温度 会 水的电离。

四.溶液的酸碱性
根据以上结果可以得知: 酸性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+) 1× 10-7mol.L-1 中性溶液 c(H+) c(OH-) 1× 10-7mol.L-1 + + 碱性溶液 c(H ) c(OH ) c(H ) 1× 10-7mol.L-1 思考并讨论:如何判断溶液的酸碱性? 思考并讨论: 某溶液中 c(H+)=1× 10-7mol.L-1 ,溶液是否呈中性?为什 么? 归纳总结,成果汇总:

5. c(H+)>c(OH-)溶液呈 性, c(H+)=c(OH-)溶液呈 性, c(H+)<c(OH-)溶液 呈 性。

1、 水是一种极弱的电解质,弱电解质的电离过程因断裂化学键是吸热过程。 2、 KW= c(H+)×c(OH-)叫做水的离子积,该常数只受温度的影响,与其他因素无关常温下 数值为 1×10-14mol.L-1。 3、 纯水中加入酸碱会抑制水的电离,升温会促进水的电离。 4、溶液的酸碱性需根据 c(H+)和 c(OH-)的相对大小来确定,c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性, c(H+)=c(OH-)溶液呈中性, c(H+)<c(OH-)溶液呈碱性。
课堂反馈,巩固落实 - 1.室温下,在 pH=12 的某碱溶液中,由水电离的 c(OH )为 ( ) -7 -1 -6 -1 A.1.0×10 mol·L B.1.0×10 mol·L -2 -1 -12 -1 C.1.0×10 mol·L D.1.0×10 mol·L 2.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 ( ) A.水的离子积变大、呈酸性 B.水的离子积不变、呈中性 C.水的离子积变小、呈碱性 D.水的离子积变大、呈中性 + 3. 水的电离过程为 H2O H + OH-, 在不同温度下其离子积为 KW25℃=1× 10-14, KW35℃ =2.1 × 10-14。 则下列叙述正确的是: ( ) + A、c(H )随着温度的升高而降低 B、在 35℃ 时,纯水中 c(H+) >c(OH-) C、水的电离常数 K25 ℃ >K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程

4.
水电离出的 c(H+) 纯水 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/LNaOH 本节课的收获和体会: 水电离出的 c(OH-) 酸电离出的 c(H+) 碱电离出的 c(OH-)

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