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安徽省安庆一中2015-2016学年高一下学期期中考试化学试卷.doc


2015-2016 学年度第二学期安庆一中高一年级期中考试 化学试卷 考试时间:100 分钟 题号 得分 注意事项: 1、考试范围:必修 2 第一、二章 2、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3.请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷(选择题) 一、选择题(共 18 题,每题 3 分,共 54 分) 1.下列说法正确的是( ) 一 二 三 命题人:刘妍子 四 五 审题:孙胜 六 总分

A.需要加热的化学反应都是吸热反应 B.水力发电是将化学能转化为电能的过程 C.可以通过化学反应完成 16O 到 18O 的转变 D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金 2.下列各组互为同位素的是( A.氧气、臭氧 C.纯碱、苏打 )

B.重氢、超重氢 D.乙酸、甲酸

277 3.放射性元素 112 Uub 的一个原子经过 6 次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后,得

到比较稳定的第 100 号元素镄 (Fm)的含 153 个中子的原子。下列说法中正确的是 (
4 A.每次衰变都放出 2 He



B.每次衰变都放出 T
153 C. 100 Fm 只是元素镄的一个原子,153 不代表镄元素的相对原子质量

D. 112 Uub 经过 3 次这样的衰变是得不到镄原子的,产生的是 Uub 的同位素原子 4.X 和 Y 均是短周期元素,它们之间可形成化合物 X2Y3。若已知 X 的原子序数为 n,则 Y 的原子序数不可能是( A.n+1 B.n-5 )

277

C.n+3

D.n+6

5.将 Al 片和 Cu 片用导线联接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形 成的原电池,在这两个原电池中,负极分别为( A、Al 片、Al 片 C、Cu 片、Al 片 B、Al 片、Cu 片 D、Cu 片、Cu 片 )

6.把 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 容器中,使它们发生如下反应: 3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g);5 min 末已生成 0.2 mol W,若测知以 Z 浓度变化来表示的
- -

反应速率为 0.01 mol· L 1· min 1,则上述反应中 Z 气体的计量系数 n 的值是( A.1 B.2 C.3 ) D.4



7.下列说法中错误的是(

A.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同 B.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同 C.金属性越强,其原子在反应中越易失去电子 D.非金属性越强,其阴离子越难失去电子 8. 元素周期律知识同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质都相似 。化合物 PH4I 是一种白色晶体,下列对它的描述中不正确的是( A.它是一种共价化合物 B.在加热时此化合物可以分解为 PH3 和 HI 或 H2 和 I2 C.这种化合物能跟碱反应 D.该化合物可以由 PH3 和 HI 化合而成 9.已知 W、X、Y、Z 为短周期元素,它们的原子半径依次增大,W 与 Z、X 和 Y 分别同 主族,Y、Z 同周期。Z 能与 X 形成两种常见的离子化合物,离子个数比均为 2:1。下列说 法错误的是( ) )

A.Y、Z、X、W 的原子序数依次减小 B.W 与 X 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 C.由 W、X、Y、Z 四种元素组成的常见化合物一定显酸性 D.X 的简单氢化物的沸点低于 Y 的简单氢化物的沸点 10.X、Y、Z、W、M 均为短周期元素,X、Y 同主族,X 的氢化物和最高价氧化物的水化 物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M 是第 3 周期连续的三种元素, 其中只有一种是非金属,且原子半径 Z>W>M。下列叙述准确的是

A.X、M 两元素氢化物的稳定性:X<M B.Z、W、M 的氧化物均可做耐高温材料 C.Z 是海水中含量最高的金属元素,W 是地壳中含量最多的金属元素 D.Z、W、M 的单质均能与稀硫酸反应制取氢气,但反应剧烈程度依次减弱 11.把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时, a 为负极;c、d 相连时,电流由 d 到 c;a、c 相连时,c 极上产生大量气泡,b、d 相连时, b 上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( A. a > b > c > d C. c > a > b .> d B. a > c > d > b D. b > d > c > a )

12.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 A.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 B.砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸 C.硫酸镭是难溶于水的白色固体 D.锗单质是一种优良的半导体材料 13.恒容密闭容器中进行的可逆反应 2NO2(g) 状态的是 A.单位时间内生成 n mo1 O2 的同时生成 2n mol NO2 B.混合气体的颜色不再改变 C.混合气体的压强不再改变的状态 D.混合气体的密度不再改变的状态 14.关于右图装置的叙述,正确的是( A.铝是负极,铝片上析出无色气体 B.溶液中两电极间产生白色沉淀 C.溶液中先产生白色沉淀,最后沉淀溶解 D.石墨是正极,石墨棒上析出黄绿色气体 15.下列有关叙述:①非金属单质 M 能从 N 的盐溶液中置换出非金属单质 N;②M 原子比 N 原子容易得到电子;③单质 M 形成的气态氢化物比 N 形成的气态氢化物稳定; ④气态 氢化物水溶液的酸性 HmM>HnN; ⑤氧化物对应水化物的酸性 HmMOx>HnNOy; ⑥熔点 M>N。 能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是( A.②⑤ B.①②③ ) D.全部 ) 2NO(g)+O2(g),不能说明该反应达到平衡

C.①②③⑤

16.根据元素周期表和元素周期律分析,下列推断中错误的是( A.铍的原子失去电子能力比镁弱 C.硒化氢比硫化氢稳定 B.砹的氢化物不稳定



D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 )

17.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是( 选项 A 加入硫酸铜溶液 B C D 用 Mg—Al—NaOH 构成原电池 AlCl3 是离子化合物 石墨常用做原电池的电极 Mg 更活泼作负极 电解熔融的 AlCl3 制取金属铝 石墨的化学性质稳定且导电性好 ) 陈述Ⅰ 用锌和足量稀硫酸制取氢气时 可以制取更多的氢气 陈述Ⅱ 判断

Ⅰ对、Ⅱ对、有 Ⅰ对、Ⅱ对、无 Ⅰ对、Ⅱ对、无 Ⅰ对、Ⅱ对、有

18.下列各元素中,一定属于主族元素的是( A、X 元素能形成+7 价的含氧酸及其盐 B、Y 元素原子最外层电子数为 2

C、Z 元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同 D、R 元素的最高价氧化物是酸性氧化物 第Ⅱ卷(选择题) 二、填空题(共 4 题,每空 2 分,共 46 分) 19.短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,其中 B 和 E 同主族。A 元素的最 高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为 2;1 mol C 单质与冷水反应,在标准状况下生 成 11.2 L H2;D 原子最外层电子数等于其周期序数;E 的电子层结构与 Ar 原子相同。 (1)写出下列元素名称 D______、E_____; (2)五种元素对应的原子半径最小的是 (3)A 的单质的电子式为______________ (4)用电子式表示 C 和 B 形成化合物的形成过程______________ 20.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片 作电极, 但甲同学将电极放入 6 mol· L-1 H2SO4 溶液中, 乙同学将电极放入 6 mol· L-1 的 NaOH 溶液中,如图所示。 离子半径最大的是 (填元素符号)


请回答: (1)写出甲池中正极的电极反应式: (2) 写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式: 负极 总反应的离子方程式为 (3)由此实验,可得到如下哪些正确结论? 。 (填写字母序号)。 。 ,

a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 b.镁的金属性不一定比铝的金属性强 c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值 d.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析 (4)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”,这种做 法 (填“可靠”或“不可靠”)。

21.A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素,原子序数依次增大,A、B、F 三者原子序 数之和为 25,且知 B、F 同主族,1.8g E 与足量的盐酸反应生成 ECl3 和 2.24L 氢气(标准状 况下) , D+和 E 的离子具有相同的电子层结构, 工业上用电解元素 B 和 E 能形成离子化合物 的方法冶炼 E 单质,试判断: (1)六种元素中非金属性最强的是 (填代号),该元素在周期表中的位置

(2)由 A、B、D 三种元素形成化合物的电子式 (3)下列能够说明 B、F 非金属性强弱的方法有 a.最高价氧化物对应水化物酸性 b.气态氢化物的热稳定性 c.气态氢化物的沸点 B 比 F 高 d.向 F 的气态氢化物溶液中通入 B 单质,有浑浊 (4)写出下列反应的离子方程式 ①由 A、B、D、F 四种元素可以组成两种酸式盐,写出这两种盐相反应的离子方程式 ②写出足量 D 的最高价氧化物对应水化物与 ECl3 相互反应的离子方程式 22.(10 分)有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,其元素特征信息如下表:

元素编号 A B C

元素特征信息 其单质是密度最小的物质 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一 其阳离子与 B 的阴离子有相同的电子层结构, 且与 B 可以形成两种离子化合物

D E

其氢氧化物和氧化物都有两性,与 C 同周期 与 C 同周期,原子半径在该周期最小

回答下列问题: (1)、写出下列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式 C、_______ ,D、_______,E、________; (2)、实验测得 DE3 在熔融状态下不导电,则 DE3 中含有的化学键类型为________; (3)、E 单质与 M 的水溶液反应的离子方程式: (4)A 单质在 E 单质中燃烧的反应现象是 。

2015-2016 学年度第二学期安庆一中高一年级期中考试 化学答案 1-5 11-15 DBADC BADBB 6-10 16-18 AACDB CDC

19【答案】 (1)铝、氯 (2)F (4) 20【答案】 (1)2H++2eH2↑ Al+2H2O 2Al+3H2↑ 形成过程

Cl

(3)

(2)Al+4OH--3e2Al+2OH-+2H2O (3)a、d (4)不可靠

21【答案】 (1)C 第二周期ⅦA(1 分) (2) (4)②4OH— + Al3+ → AlO2—+ 2H2O 22【答案】 (1) (2)共价键 (3)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O C.钠 D.铝

Na+ [ O H ]-

(3) bd

E.氯 (化学式略)

(4)氢气在氯气中燃烧现象,答到苍白色火焰可得全分


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