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南充高中2015年面向省内外自主招生考试化学试题


南充高中 2015 年面向省内外自主招生考试

化学试题
(总分:60 分 时间:物理、化学共 120 分钟) 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 C—12 S—32 Mg—24 Fe—56 Cu—64 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题 2 分,共 30 分,请在答题卷上相应位置 将你的选项涂黑

,否则不能得分) 1.我国已于 2015 年 1 月 1 日起实施《国家卫生城市标准(2014 版) 》 .为此,各个省市已 采取下列相应措施建设卫生城市,其中属于保障饮用水水源地水质达标的是( ) A.在重要水源地一级保护区设置蓝藻检测、卫星浮标和人工巡视三道防线 B. 市容市政管理局发布公开征集对《城市生活垃圾分类促进办法》意见的公告 C. 将停建燃煤电厂和陆续关停 30 万千瓦以下的小电厂 D.秸秆综合利用率达 100%以杜绝秸秆焚烧现象,建设工作、学习等无烟公共场所 2.化学与人类的生活密切相关。下列说法正确的是( ) A. 最近几年出土的一件国家一级文物梅子青釉陶器,此材料属于合成材料 B.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”,其中的“碘”和“钙”应理解为原子 C. 饱和硫酸铵溶液会使蛋白质失去原有生理功能 D. 闻气味是区别淀粉与奶粉可靠的方法 3.现代科技证明,葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效.下列关于白藜芦醇 (C14H12O3)的说法错误的是( ) A.白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成 B. 白藜芦醇中碳、氢、氧元素的个数比为 14:12:3 C. 白藜芦醇的相对分子质量为 228 D.白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 14:1:4 4.下列有关物质混合后的现象描述中,正确的是( ) A.在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝 B. 无色的氯化氢气体和氨气混合,产生白雾 C. 在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液,产生蓝色絮状沉淀 D.铵盐与碱溶液混合加热,产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 5.下列有关物质燃烧现象的叙述中,正确的是( ) A.铁丝在氧气中燃烧:火星四射,生成红色固体 B. 硫粉在空气中燃烧:产生淡蓝色火焰,生成一种刺激性气味的气体 C. 镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光,只生成一种黑色固体 D.红磷在空气中燃烧:发出白光,生成大量的白色烟雾 6. 为探究物质的燃烧条件, 某同学进行了如图所示的实验, 下列有关说法正确的是 ( A.现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度 B.现象②③说明物质燃烧需要氧气 C.现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低 D. 现象②说明红磷不是可燃物
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7.下列说法正确的是( ) A.金属与盐溶液发生置换反应后,溶液的质量都会增加 B.相同温度下,同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等 C.将质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 49%的硫酸,加水的体积与所取浓硫酸的体积一定 相等 D.已知 Mg(OH)2 和 MgO 的混合物中镁元素的质量分数为 48%,向 10g 该固体中加入足 量稀硫酸,使固体全溶,所得溶液中 MgSO4 的质量一定为 24g 8.钴(Co)的化合物在锂电池中有很好的应用,LiCoO2(钴酸锂)在酸性介质中有强氧 化性,其化学方程式为:2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑,已知锂与 钠有相似的化学性质,且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变,则下列说法正确的 是( ) A.该反应是复分解反应 B.该反应中钴的化合价由+3 价变为+2 价 C.该反应中氧的化合价降低 D.钴酸根离子式 CoO3 9.将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( ) A.FeCl3NaClKNO3B.KOH HCl(NH4)2SO4 C.K2CO3 Ba(NO3)2NaOH D.CaCl2HClNaNO3 10.向氯化铜和盐酸的 100g 混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液, 参加反应的氢氧化钠溶液质量和生成沉淀的质量关系如图,仅考虑沉淀为氢氧化铜。 则下列说法正确的是() A.整个反应中,氯离子个数减少 B.P 点溶液中的溶质只有一种 C.M 点溶液比 P 点溶液中氯化钠的质量分数大 D.沉淀完全时,m1 的数值为 80 11. 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物,向其中加入 50 克、14.6%的稀盐酸,恰好完全反 应生成盐和水,则原混合物中氧元素的质量是( ) A. 6.4 克 B.3.2 克 C.1.6 克 D.0.8 克 12.下列图像不能 正确反映对应变化关系的是( ) ..
二质 氧量 化/g 锰 固质 体量 中分 锰数 元/% 素 过氧化氢溶液质量/g 反应时间/s 溶种 质类 3 的/种 2 1 加入铁的质量/g 气 体 体 10 积 /mL 5 H2 O2

2﹣

反应时间/s

A.向一定量的二氧 B .加热一定量的高 化锰中加入过氧 锰酸钾固体 化氢溶液

C.在一定量 AgNO3 D. 将水通电一段 时间 和 Cu(NO3)2 的混合溶 液中加入铁粉 )

13.下列有关“配置 40g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液”的操作错误的是( A. 使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡 B. 称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片 C.取用规格为 50mL 的量筒量取 47mL 水,快到所需刻度时改用胶头滴管定容
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D. 移动游码使其右侧对齐 3g 的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上 14.如图是甲,乙两种物质的溶解度曲线。在 t2℃时往盛有 100g 水的烧杯中先后加入 ag 甲和 ag 乙(两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是甲,乙) 。充分搅拌,将混合物的温度 降低到 t1℃,下列说法正确的是( ) A. t2℃时,得到甲的饱和溶液 B .t2℃时,得到乙的不饱和溶液 C.温度降低到 t1℃时, 甲, 乙的溶质质量分数相等, 得到甲, 乙的不饱和溶液 D. 温度降低到 t1℃时,甲,乙的溶解度相等,得到甲乙的饱 和溶液 15.将一定质量的 a、 b、 c、 d 四种物质放入一密闭容器中, 在一定条件下反应一段时间后, 测得反应后各物质的质量如下: 物质 反应前质量(g) 反应后质量(g) a 6.4 待测 b 3.2 2.56 c 4.0 7.2 d 0.5 0.5

下列说法中错误的是 ( ) A.a 和 b 是反应物,d 可能是催化剂 B.反应后 a 物质的质量为 4.64g C.c 物质中元素的种类,一定等于 a、b 二种物质中元素的种类 D.若物质 a 与物质 b 的相对分子质量之比为 2:1,则反应中 a 与 b 的化学计量数 之比为 2:1 二、填空题(本题共 4 个试题,共 30 分,请在答题卷上相应位置填写上你的答案,否则 不能得分) 16.右图所示 A~G 是初中化学常见的物质。图中“→” 表示转化关系,“—”表示相互能反应。已知 A 是人体 胃液中含有的酸,G 是最轻的气体,B 和 C 含有相同的 元素。 (1)写出 F 的化学式, E 物质的一种用途, (2)C 和 D 反应需要高温,写出它们反应的化学方程式; (3)A→B 反应的化学方程式是。 17.煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料,也是重要的化工原料. (1)石油中主要含有 两种元素(填写元素符号) ,化石燃料属于 (选填“可再生”或“不可再生”) 能源, 其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖. 一 种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石,含量高达 60%) 成分的水溶液里, 其中一种反应的化学方程式: KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓, 则 X 的化学式为 . (2)工业上,煤炭燃烧前进行粉碎的目的是 .

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煤隔绝空气加强热得到的焦炭,是冶铁的重要原料.为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量 分数,化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案(假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水,也 不发生反应) . 方案 I 取 8.00g 赤铁矿粉,加入足量稀硫酸,完全反应后过滤,得到 1.60g 滤渣.则赤铁 矿粉中氧化铁的质量分数为 . 方案Ⅱ如右图所示,取 8.00g 赤铁矿粉与过量 的焦炭粉混合后加强热,充分反应.测得氢氧 化钠溶液反应前后质量增加了 1.32g.如果产 生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收, 根据 所学反应 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 计算,

赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为 . 【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响,这会导致测出的氧化 铁的质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”) . 【实验分析】方案 I 测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果,可能的原因是 (写出一种即可) . 18.以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁(铁红颜料) ,其主要流程如下,请 认真观察工艺流程,回答下列问题: (1)铁红的化学式是 _________ ; (2)FeSO4 与 NH4HCO3 反应生成 FeCO3、 (NH4)2SO4、H2O 和 CO2,其反应的化学 方程式是 _________ ; (3) 硫酸酸化是为了除去过量的 NH4HCO3, 反应后逸出的气体是 _________ ; (4) 沉淀池Ⅱ中溶质有 KCl、 K2SO4、 H2SO4, 还含有 _________ . 19、在某次电解水的实验中加入了少量 NaOH 溶液,测得分别与电源的正负极相连的阳、 阴两极上产生的气体的实验数据如下: 时间(分钟) 阴极生成气体体积(cm ) 6 阳极生成气体体积(cm )
3 3

1 2

2 12 4

3 20 7

4 29 11

5 39 16

6 49 21

7 55 26

8 65 31

9 75 36

10 85 41

(1) 仔细分析以上实验数据,1~6 分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于 2:1,可 能的原因是__________________________________________________________ ; (2) 从第 7 分钟开始,每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为 2:1,可能的原 因是__________________________________________________________; (2) 将质量分数为 5%NaOH 溶液 100g 进行电解, 当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 1% 时,停止电解,则生成的 H2 的质量约为____________。

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