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必修2 第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 课时练习(1)


4-1 开发利用金属矿物和海水资源

课时练习(一)
2014-06-23

B.铝在空气中燃烧,放出大量的热 C.铝在金属活动性顺序表中排在较前面 D.铝具有还原性,发生氧化还原反应时放出大量热

1.不同金属的冶炼,其冶炼方法也可能不同,主要原因是( A.金属在自然界中的分布不同 C.金属在自然界中的存在形

式不 同

)

9.下列金属冶炼的反应原理,错误的是( A.2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2↑ C.Fe3O4+4CO=====3Fe+4CO2
高温 电解

) B.MgO+H2=====Mg+H2O D.2HgO=====2Hg+O2↑
△ △

B.金属在自然界中的含量不同 D.金属的活动性不同 )

2.常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是( A.金的熔点高,难于熔化 C.金越炼越纯

10.为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。 (1)若取 a g 样品, 向其中加入足量的 NaOH 溶液, 测得生成气体(标准状况, 下同)的体积为 b L。 反应的化学方程式是________;样品中铝的质量是________g。 (2)若取 a g 样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是________;氧化铁与铝的质 量比是________。 (3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为 c L,该气体与(1)中所得气 体的体积比 c∶b=__________。

B.金的化学性质稳定,不易变质 D.金的硬度大,高温下难于变形 )

3.下列各种冶炼方法中,可制得相应金属的是( A.加热分解氧化铝 C.电解氯化钠溶液 4.热还原法冶炼金属的反应一定是( A.氧化还原反应 5.下列说法中正确的是( )

B.高温下分解碳酸钙 D.三氧化钨与铝粉高温反应

B.置换反应 )

C.复分解反应

D.分解反应

答案

(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

A 有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂 B.用电解 NaCl 溶液的方法来冶炼金属钠 C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 6.在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是( A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 )

9b 高温 (2)2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe 80∶27 11.2 (3)2∶3

11.铁是地壳中含量很丰富的元素,金属铁是在高炉中冶炼的,在冶金工业中,常用焦炭来冶 炼铁。 (1)写出焦炭在高炉中所参与的两个反应的化学方程式: ________________________________________________________________________。 (2)写出赤铁矿被 CO 还原成铁的化学方程式: ________________________________________________________________________。 (3)实验室中可用 CO 还原 Fe2O3,在加热 Fe2O3 前应________,直到无________现象时才能点 燃酒精灯加热,否则可能发生________现象,未反应完全的 CO________(填“能”或“不能”)排

7.金属锂是密度最小的金属,等质量的金属,锂可以释放出更多的电子,故常用来制造高性 能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间,则冶炼金属锂应采用的方法是( A.电解法 B.热还原法 ) C.热分解法 ) D.铝热法

8.能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为( A.铝的密度小,熔点较低

放到大气中,应做________处理。 答案 (1)C+O2=====CO2 C+CO2=====2CO
高温 点燃 高温

D.生产无水 AlCl3 较困难,成本又较高 (2)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间 后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为________(填字母序号) A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2

(2)3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2 (3)验纯 爆鸣 爆炸 不能 点燃

(3)有些同学查到了有关几种物质的熔、沸点的资料,并对第(2)小题进行评价。 物质 K2O 881 —— MgO 2 852 3 600 Al2O3 2 015 2 980 KCl 711 1 437 MgCl2 714 1 412 AlCl3 190(259 kPa) 181

12.在灰黑色粉末 A 和白色粉末 B 组成的混合物中加水,先看到蓝色溶液,过一段时间溶液 变为浅绿色,并同时析出红色沉淀 C。将沉淀 C 过滤出来,加入浓硫酸共热,有气体放出,将溶液 浓缩,结果得到晶体 D,把晶体 D 继续加热,又得到白色粉末 B。试推断 A、B、C、D 的化学式: A:________,B:________C:________D:________。 答案 Fe CuSO4 Cu CuSO4· 5H2O

熔点(℃) 沸点(℃)

①有的认为第(2)小题的题干与选项有矛盾,若选项正确,则可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三 种物质中有一种物质是不符合题意的,这种物质是________。 ②有的认为第(2)小题的题干正确, 只要补一个正确的选项即可, 这个选项是________(填序号)。 Ⅰ.0∶0∶0 Ⅱ.6∶3∶0 Ⅲ.1∶3∶6

13.有下列原料:①海水 ②石灰石 ③赤铁矿 ④铝土矿 ⑤焦炭 ⑥辰砂(硫化汞) (1)工业冶炼用________方法制 Mg,其原料主要是____________________。 (2)工业冶炼用________方法制 Al,其原料主要是_____________________。 (3)工业冶炼用________方法制 Fe,其原料主要是_____________________。 (4)工业冶炼用________方法制 Hg,其原料主要是_____________________。 答案 (1)电解 ①② (2)电解 ④ (3)热还原 ③⑤ (4)热分解 ⑥ 写

③也有的认为只要把第(2)小题中三种物质中的某一种改为表格中的另一种物质也符合题意。 请 出 电 解 这 种 物 质 的 化 学 方 程 式 :

________________________________________________________________________。 (4)讨论含有活泼金属元素的化合物一定是离子化合物吗?并设计简单实验证明你的结论。 答案 (1)CD (2)D (3)①氯化铝 ②Ⅰ ③2Al2O3=====4Al+3O2↑
通电

(1) 不一定。将 AlCl3 固体加热使之熔化,测其导电性;结果不导电,即证明 AlCl3 不是离子化 14.关于铝的冶炼,有以下一些问题,请你通过努力,争取完成。 (1)工业制备铝一般是通过铝土矿制得的纯净的 Al2O3,然后电解 Al2O3/Na3AlF6 得到铝。也可 用电解 NaCl—KCl—AlCl3 共熔体方法制铝,且比电解 Al2O3/Na3AlF6 制铝节省电能约 30%,但现在 仍用前一种方法制铝,其主要原因是________(填字母序号)。 A.AlCl3 是共价化合物,其熔融体不导电 B.电解 AlCl3 生成的 Cl2 会污染大气 C.自然界不存在富含 AlCl3 的矿石 合物,而是共价化合物。


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