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实验室制取氧气的教学设计


制取氧气的教学设计
课型 课时 新授课 1 课时 教学对象 授课教师 九年级学生 蔡霞

一、教材内容分析 1、教材的地位与作用 《制取氧气》为人教版九年级化学上册第二单元课题 3 的内容,化学是一门以实验 为基础的科学,实验室制取氧气是学习化学所必须具备的技能,是中考的重点考试 内容,也是整个初中化学教学的重点之一。新课程标准要求学生熟练掌握制取氧气 的实验,为学好化学提供前提和保证,学习制取氧气的实验,重点培养学生的动手 能力,观察能力和思维能力,培养学生严谨求实的科学态度。 2、教学重难点 重点 难点 氧气的实验室制取方法和反应原理 催化剂和催化作用概念的建立

二、三维目标分析 知识与技能 1、 学习并掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方式、 检验及操作注意事项 2、 理解催化剂的定义和催化作用 3、 理解分解反应的涵义 4、 区分化合反应和分解反应

过程与方法

1、 学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象,并得出有关结论 2、 通过自我动手操作实验,讨论研究以及教师的启发引导来进行 学习 情感态度与价 通过制取氧气的装置,体验化学的“实验美” , 值观 三、学习者特征分析 学生在第一单元已经学习了走进化学实验,对于化学实验已有了初步的认识,能够 认识实验室的常规仪器和使用方法,好奇心重,学习兴趣浓厚,但由于学生对化学 实验的接触较少,对于化学实验的注意事项、操作事宜等都不是很了解,对于制取 氧气没有形象具体的认识,需要教师的逐步引入。 四、教学方法 1、 启发引导式 2、 探究实验法

3、 多媒体辅助法 五、教学环境及资源准备 教学环境:实验室 资源准备:仪器:多媒体投影,水槽,铁架台,酒精灯,试管,容量瓶 药品:高锰酸钾,过氧化氢,二氧化锰 其他:木条,棉花,导管,塞子 ,玻璃片,药匙 六、教学过程 教学过程 教师活动 【引导】 上节课我们学习了氧气 的物理性质,以及硫、磷、铁在 氧气中燃烧现象, 回忆上节课所 学回答下列问题: 1、氧气的密度比空气 (填 “大”或“小”或“等于” ) 2、怎么验证一瓶无色无味的气 体是氧气? 3、铁在氧气中的燃烧现象 【过渡】通过对氧气性质的学 习, 我们知道氧气是一种无色无 味的气体,而且我们的生产生 活、 科研以及一切生命活动都离 不开氧气。 那我们如何在实验室 制取氧气呢? 阅读课本上 P37 实验 2-5, 思考下 列几个问题: 1、 试 管 口 为 什 么 放 一 团 棉 花? 2、 为什么试管口要斜向下? 3、 收集满氧气,结束实验时, 应先停止加热,后移出导 管,还是先移出导管,后停 止加热?为什么? 学生活动 答: 1、大 2、 用 带 火 星 的 木 条伸入瓶中, 如 果能够复燃, 说 明是氧气。 3、铁在氧气中剧烈 燃烧,火星四 射,生成黑色物 质 学生阅读课本,分 析讨论问题并回 答: 1、 防 止 加 热 时 高 锰酸钾粉末进 入导管, 使收集 的氧气不纯 2、 防 止 加 热 时 产 生的水蒸气倒 流, 使试管炸裂 3、 应先移开导管, 再停止加热, 防 止水倒吸, 进入 试管, 使试管炸 裂 设计意图 通过回忆旧 知,回答问 题,自然的 引出新知

导 入 课 堂

通过学生对 实验的自主 分析讨论, 掌握实验的 注意事项, 及其原因

新 课 讲 解

答: 【演示】 (教师做演示实验,并 讲解) 同学们看, 老师这儿有一组实验 器材,我们说做实验之前,应该 检验装置的 那么怎样检验呢? 检查完装置的气密性, 现在开始 装入高锰酸钾, 高锰酸钾是暗紫 色的固体,加入时应该用药匙, 铁夹应该夹在试管口 1/3 处,安 装好仪器, 还要看是否在一条水 平线上,点燃酒精灯,加热时我 们首先应该做什么?为什么? 反应开始,导管口有气泡冒出, 是否现在开始收集?为什么? 收集满了气体,应该先移出导 管,再停止加热。 现在我们需要验证这瓶气体是 氧气,怎么验证? 【展示】实验步骤: 1、 查:检查装置气密性 2、 装:装入药品,安装仪器 3、 定:固定装置 4、 点:点火加热 5、 收:收集气体 6、 离:将导管移离水面 7、 熄:熄灭酒精灯

演 示 实 验

通过教师演 示实验,并 重点讲解注 意事项和操 气密性 作步骤,让 1、 用 热 毛 巾 学生养成仔 包住试管, 细认真的态 观察水中的 度 导管是否有 气泡冒出 2、 用 手 紧 握 住试管,观 察水中的导 管是否有气 泡冒出 预热,防止试管受 热不均,使试管炸 裂 不能,等到导管口 有均匀气泡冒出时 方可收集,因为开 始冒气泡就收集会 导致收集的气体不 纯。 用带火星的木条, 伸入集气瓶,若复 燃,则是氧气。

【引导】 老师在这里采取的是排 水法收集的氧气, 我们都知道氧 气的密度比空气大, 那么我们还 可以采取排空气的方式进行收 集氧气。如果采取排空气法收 集,应该是向上排空气,还是向 下排空气? 如果采用向上排空气的方法, 我 们如何知道是否收集满了呢? 每一个化学反应的发生, 都对应 一定的反应原理, 加热高锰酸钾 的反应原理是什么? 高锰酸钾 高锰酸钾+ 氧气+二氧化锰
加热

拓展延伸, 补充学生的 知识面 答:向上排空气 用带火星的木条伸 到集气瓶口,若木 条复燃,则已经收 集满了

拓 展 延 伸

【讲解】仪器装配原则:先下后 上,先左后右; 物质加热原则:先均匀,后集中 气体收集方法: 易溶于水排气法, 根据密度 定上下; 不溶微溶排水法, 所得气体 纯度大。 实验注意事项 (1)试管口应略向下倾斜。 ( 2 )铁夹应夹持在距管口 1/3 处。 (3)药品应平铺或斜铺在试管 底部。 (4)先把导管移出水槽,再熄 灭酒精灯。 (5) 开始加热时不能立即收集。 (6)用高锰酸钾制氧时,试管 口应放一团棉花

探 究 学 习

【引导】阅读课本上 P38 探究, 分解过氧化氢制取氧气的反应 中二氧化锰的作用 同学们根据自己实验桌上的实 验器材,进行设计实验 二氧化锰的作用是什么? 二氧化锰是什么? 催化剂: 在化学反应里能改变其 他物质的化学反应速率, 而本身 质量和化学性质在化学反应前 后都没有发生变化的物质。 催化 剂的特点 【讲解】催化剂有“一变” “二 不变” 一变:改变其他物质的速率 二不变: 催化剂的质量和化学性 质与反应前后保持一致 【练习】 下列有关催化剂的说 法正确的是( ) A、在化学反应中加快其他物质 的反应速率, 而本身的质量和性 质在化学反应前后均不改变的 物质称为催化剂 B、二氧化锰是 催化剂 C、在化学反应中改变其他物质 的反应速率, 而本身的质量和化 学性质在化学反应前后都没有 改变的物质称为催化剂 D、要使过氧化氢溶液分解出氧 气,必须加入二氧化锰,否则就 不能发生分解反应 在实验室里有三种制取氧气的 发生:

通过学生的 自主探究实 验,培养学 学生设计实验,并 生的动手操 动手做实验 作能力和观 催化作用 察能力,以 催化剂 及总结规律 的能力

【展示】 加热 1、高锰酸钾 二氧化锰 +氧气+锰酸钾
二氧化锰

2、过氧化氢
二氧化锰 加热

水+ 氧气 氯化钾

3、氯酸钾

化合反应:由两种 或两种以上物质生 成另外一种物质的 反应,叫化合反应 区别:分解反应的 反应物是一种物 质,而化合反应生 成物是一种物质

培养学生分 组 讨 论 学 习,善于与 人合作

分 组 讨 论

+氧气 【讲解】分解反应:由一种反应 物生成两种或两种以上其他物 质的反应,叫分解反应 上节课我们学习了化合反应, 化 合反应的概率是什么? 区别是什么?分组讨论 分解反应:一变多 化合反应:多变一 例题:1、下列反应中属于分解 反应的是( ) A、氧化汞 → 汞 + 氧气 B 、碱式碳酸铜 → 氧化铜 + 水 + 二氧化碳 C、 铁+硫酸铜 → 硫酸亚铁 + 铜 D、蜡烛+氧气 → 水 + 二氧 化碳 2、下图是实验室用高锰酸钾制 取和收集氧气的装置图, 指出其 中的五处错误

思考并在教师的引 导下回答问题 1、 AB 2、 错误如下: ① 酒精灯内焰加 热 ② 试管口倾斜向 上 ③ 铁夹夹在试管 口 ④ 试管口没有棉 花 ⑤ 导管伸入试管 太多

随 堂 练 习

课下作业

【展示】 1、实验室制取氧气时,不需要 用到的仪器( ) A、 铁架台 B、酒精灯 B、玻璃棒 D、单孔橡皮塞 2、加热下列各组物质,生成氧 气速率最慢的是( ) A、 氯酸钾 B、氯酸钾和二氧化锰 C、 高锰酸钾 D、 氯酸钾和高锰酸钾混合 物 3、催化剂在化学反应中所起的 作用是( ) A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率 4.实验室制取氧气时,装药品 的大试管口应 ( ) A、朝下 B、朝上 C、略向下倾斜 D、略向上倾斜 5.实验室采用排水法收集氧气 时, 需将导气管伸入盛满水的集 气瓶,这个操作应在( ) A、加热固体药品前 B、与加热固体药品同时 C、开始有气泡放出时 D、 气泡连续并均匀放出时 1、 阅读课本上 P40 的资料卡片 和化学技术社会 2、 完成课本上 P41—P42 的练 习与应用 3、完成导学案上内容

认真思考问题并回 在课堂上及 答: 时 巩 固 所 学,让所学 1、 B 应用于习题 当中去 2、 A

3、C

4、C

5、D

记录作业

课下自主学 习,巩固旧 知

七、板书设计

课题 3、制取氧气 一、 实验步骤 查 装 定 点 二、 催化剂 1、 定义 2、 催化作用 3、 一变 二不变 三、 分解反应 1、 定义 2、 与化合反应的区别








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