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宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题8


宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题八
本试卷分为第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 34 小题。满分 150 分, 考试时间 150 分钟。

第Ⅰ卷(选择题 25 小题 共 50 分) 一、选择题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分;各小题有 1 个或 2 个选项符合题意)
1.
208 科学家曾将

66 得到 112 号新元素的 30 Zn 和 82 Pb 两原子经核聚合放出一定数目的中子,

原子,该原子的质量数为 267。下列说法正确的是 A. 112 号元素位于第 8 周期第 VIII 族 B. 该元素的原子属稳定性同位素 C. 该元素是“两性”金属元素 D. 上述两原子核聚合时释放出 7 个中子 2. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法,以下推理中正确的是 A.化合物都是由不同元素组成的,不同元素组成的物质一定是化合物 B.中和反应都有盐和水生成,有盐和水生成的反应都属于中和反应 C.氧化物中都含有氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物 D.金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,所以其与硝酸反应一定放出氢气 3. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究 肯定没有意义的是 A.探究 SO2 和 Na2O2 反应可能有 Na2SO4 生成

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B.探究 Na 与水的反应可能有 O2 生成 C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是 Cu(OH)2 D.探究向滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中通入 Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸 碱性改变所致,还是 HClO 的漂白性所致 4. 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在 20℃时,水分子瞬间凝固 形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是 A.暖冰中水分子是直线型分子 B.水凝固形成 20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C.暖冰中水分子的各原子均满足 8 电子稳定结构 D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰” 5. 设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.2L 1mol/L NaF 溶液中含 Na+和 F 均为 2NA


B.0.1mol OH 的质子数与 0.1mol H2O 的电子数均为 NA C.在常温常压下,22gCO2 含有的共用电子对数均为 2NA D.在标准状况下,2.24L SO3 中所含原子个数为 0.4NA 6. 某溶液仅含 Fe2+ 、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的 4 种离子,所含离子的物 质的量均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子 种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确 的是 ... A.该溶液所含的离子是:Fe2+ 、Na+ 、 SO42-、 NO3B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体在空气中能变红棕色 C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液,溶液显血红色 D.若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固 体的质量为 72g 7. 牙齿洁白,人人喜欢。将漂白剂粘在牙套上,牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。下列 物质溶于水后所得溶液可作为漂白剂的是 A.Cl2 8. B.Na2O2 C.H2O2 D. HNO3 化学资料表明:在氯化银的悬浊液中,铁粉能发生如下反应: Fe+2AgCl→FeCl2+2Ag↓在讨论此反应能发生的原因时,以下意见错误的是 A. 难溶物质 AgCl 是强电解质 B. AgCl 很难溶于水,是弱电解质 C. Fe 有较强的还原性,Ag 有较强的氧化性 D. 因发生上述反应,可促使 AgCl 继续溶解 9. 我国内蒙古白云鄂博拥有世界上最大的稀土元素矿床。将已处理的矿石用硫酸浸渍,




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在浸出液中加入硫酸钠粉末,稀土元素(以 R 表示)的硫酸盐将转化为沉淀:

? R 2 (SO4 )3 ? Na 2SO4 ? xH2O ↓,有关判断正确 R2(SO4)3+Na2SO4+xH2O ????
的是 A. 反应要在碱性溶液中进行 C. 生成的沉淀属于复盐 B. 该反应属于复分解反应 D. 反应表明硫酸钠的溶解度更小

85~90? C

10. 第七周期为不完全周期,若将来发现把这一周期元素全部排满,则下列有关第七周期 元素的推论可能错误 的是 .. A.第七周期排满时有 32 种元素,全部是放射性元素 B.第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应 C.第七周期第ⅦA 族元素的原子序数为 117,是一种金属 D.第七周期第ⅢA 族元素的氢氧化物与 Al(OH)3 具有相似的化学性质 11. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向电解后的溶液中加入 0.1mol Cu(OH)2 固体,恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量,则在电解过程中 转移的电子的物质的量为 A. 0.2mol
- +

B. 0.4mol
+ + -

C. 0.5mol

D. 0.6mol B.Na 、Ba2 、NO3 、OH 、SO42+ + -

12. 某无色溶液与 NH4HCO3 作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是 A.Cl 、Mg2 、Na 、Ca2 、SO42C.K 、NO3 、SO42-、OH 、Na
+ +

D.MnO4 、K 、Cl 、H 、SO42+ - +

13. 银器皿日久表面因生成硫化银而逐渐变黑色。将一定浓度的食盐溶液放入铝制容器 中,再将变黑的银器浸入此溶液中,放置一段时间后,黑色就会退去;过程中银不会 损失,但会产生臭蛋气味的气体。关于这一处理的以下说法中错误的是 A. 铝是还原剂,硫化银是氧化剂 B. 食盐是一种反应物,但未被氧化与还原 C. 水也是一种反应物,也未被氧化与还原 D. 处理过程中,铝离子、硫离子发生了水解反应 14. 石墨是一种层状结构的晶体,如下图所示,每一层是由无 数个由碳原子形成的正六边形所构成。 每个正六边形中碳 原子数和化学键数依次为 A. 3,2 C. 6,6 B. 2,3 D. 3,3

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15. 钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型 变压器中、话筒和扩音器中都有应用。钛 酸钡晶体的结构示意图为下图,它的化学式是 A. BaTi8O12 C. BaTi2O4 16. 已知某强氧化剂 RO(OH) 2.4×10
-3

Ba Ti O

B. BaTi4O6 D. BaTiO3
2+

中的 R 元素被 Na2SO3 还原到较低价态。如果还原

mol RO(OH)2+ 至较低价态,需要 60 mL 0.1 mol / L 的 Na2SO3 溶液。那

么,R 元素被还原成的价态是 A.?1 B.0 C.+1 D.+2 17. 氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知 25℃时: ①HF(aq)+OH (aq)=F (aq)+ H2O (l) △H=—67.7kJ·mol -1 ②H+(aq)+ OH (aq)= H2O (l) △H=—57.3kJ·mol -1 在 20mL0.1 mol· L-1 氢氟酸中加入 VmL0.1 mol· L-1NaOH 溶液。下列有关说法正确 的是 A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: HF(aq) F (aq)+ H+(aq) △H=+10.4kJ·mol -1 B.当 V=20 时,溶液中:c(OH )=c(HF)+c(H+) C.当 V=20 时,溶液中:c(F )<c(Na+)=0.1 mol·L-1 D.当 V>0 时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F )>c(OH )>c(H+) 18. 一定量的锌粉和 6mol· L-1 的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加 快反应速率,又不影响产生 H2 总量的是 ①石墨 A.①③④ ②CuO ③铜粉 ④铁粉 C.②④⑥ ⑤浓盐酸 D.②⑤⑥ ⑥无水乙酸 B.①③⑤

19. 已知苯酚
-

遇铁离子发生显色反应,并具有弱酸性,酸性介于 H2CO3 和

HCO3 之间。有关下图所示化合物的说法不正确 的是 ...

A.既可以与 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应,又可以在光照下与 Br2 发生取代反应

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B.1 mol 该化合物最多可以与 3 mol NaOH 反应 C.既可以催化加氢,又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 D.既可以与 FeCl3 溶液发生显色反应,又可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体 20. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3— B.用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI: 5I +IO3 +3H2O =3I2+6OH C.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D.0.01 mol· L-1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液等体积混合: NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH =2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
- - -

21. 在 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,若有 5mol 水作还原剂时,被水还原 BrF3 的物质的量为 A. 10/3 mol C.2mol MgSO3(s) + CO(g) B.3mol D.4/3 mol MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0 该

22. 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO: 反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标 x 的值(忽略体积),重新达到平衡后,纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是 选项 A. B. C. D. x 温度 CO 的物质的量 SO2 的浓度 MgSO4 的质量 y 容器内混合气体的密度 CO2 与 CO 的物质的量之比 平衡常数 K CO 的转化率

23. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC 是一种将 水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为 RFC 工作原理示意图,

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有关说法正确的是 A. 当有 0.1mol 电子转移时,a 极产生 1.12L O2(标准状况下) B. b 极上发生的电极反应是:4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH C. d 极上发生的电极反应是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c 极上进行还原反应,B 中的 H+可以通过隔膜进入 A 24. 铁和氧化铁的混合物共 a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到 b mol H2,且溶液 中加入 KSCN 溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为 A.b mol B.(a-b) mol C.1/2 (a-b) mol D. 1/2 (a+b) mol
-

18

O C OH 在水溶液中存在平衡:
18

25. 已知 CH3
18

O C OH CH3

OH C O


CH3
18

O C OH 与 CH3CH2OH 发生酯化反应时,不可能生成的产物是 O O
C OC2H5
B. CH3 18 D . H2 O

CH3

A. CH3 C. H2O

C

18

OC2H5

第Ⅱ卷(非选择题 9 小题 100 分) 二、填空题(本题共7小题,共78分)
26. (9 分) 据《环球时报》报道:意大利警方摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大 使馆的恐怖事件。警方从他们的住宅中搜出 2kg K4[Fe(CN)6],据审讯,他们准备将爆 竹作炸药,蜡烛作引爆剂,K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐 KCN,将产生 的剧毒 KCN 用来污染水源。 (1)已知爆竹爆炸后,K4[Fe(CN)6]会发生分解,除生成剧毒盐 KCN 外,还生成三种 稳定的单质。写出该化学反应方程式:




(2)处理被 KCN 污染的水源时,可将浓缩后含 CN 的废水在催化剂 TiO2 作用下用 NaClO 氧化,使 CN—转化成 CNO—。CNO—在酸性条件下继续被 NaClO 氧化成 N2 与 CO2,最后溶液中 c(Cl—)增大。写出上述反应的离子方程式 ;

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。 27. ( 10 常见纯净 化 关 系 分)A、B、C、X 均为 物, 它们之间有如下转 (副产品已略去)。

试回答: (1)若 X 是强氧化性单质,则 A 不可能是 a. S 白 色沉淀,则 B 的化学式为 ; 。 或 。 。 检验此 C 溶液中金属元素价态的操作方法是: 应生成 B,则 X 的化学式可能为(写出不同类物质) 反应①的离子方程式为 氧。A 的相关反应如下图所示: b. N2 c. Na 。 d. Mg e. Al

(2)若 X 是金属单质,向 C 的水溶液中滴入 AgNO3 溶液,产生不溶于稀 HNO3 的

(3)若 A、B、C 为含某金属元素的无机化合物,X 为强电解质,A 溶液与 C 溶液反

28. (15 分)化合物 A 相对分子质量为 86,碳的质量分数为 55.8%,氢为 7.0%,其余为

已知 R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为 R ? CH 2CHO 。 根据上信息回答下列问题: (1) A 的分子式为 (2) A 分子中的官能团名称为 (3) 反应①的化学方程式是 (4)反应②的化学方程式是 ; ; ; ;

(5) A 有多种同分异构体, 写出两个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶

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液褪色两个条件的同分异构体的结构简式: ; (6)A 的另一种同分异构体,其分子中所有碳原子在一条直线上,它的结构简式为



。 29.(12 分)U、V、W、X、Y、Z 属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素,它们 之间的关系如下: Ⅰ.元素原子的核电荷数:U+V+W=Y Ⅱ.U 可分别和 V、W、Y、Z 形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁 Ⅲ.W、V 元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于 X 元素原子的核外电子数与 最外层电子数 请回答下列问题: (1)写出下列元素的名称:X 破坏的是 A.共价键 。 B.离子键 C.金属键 D.氢键 E.分子间作用力 , ;乙的结构式 。 (2)由 U、W、X、Y 四种元素形成的一种相对分子质量为 120 的化合物,溶于水时

(3)高压下 V 的单质会聚合生成高聚物,这种高聚物的晶体中每个 V 原子都通过三 个单键与其它 V 原子结合形成空间立体网状结构(如下图), 则其晶体类型是 它与 V 的单质之间的关系属于 。

(4)甲──空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是 20%~30%的 KOH 溶液, 则放电时负极上的电极反应式为 。 (5) 在一定条件下, Fe 与不同浓度的 UVW3 反应的还原产物很复杂, 一般随着 UVW3 浓度的变化其主要还原产物中 V 元素的化合价呈规律性变化,其分布曲线如右上图, 其中曲线Ⅴ表示的还原产物是 (填化学式),VU4 作为还原产物的曲线是




30.(9 分)晶体硅是一种重要的半导体材料,工业上晶体硅的制备流程如下:

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在高温条件下,粗硅中的杂质硼、铝、铁、磷等均能与氯气直接反应生成相应的氯化 物。有关物质物理性质: 物 质 沸点/℃ 熔点/℃ 升华温度/℃ 请回答下列问题: (1)写出工业上获得粗硅的化学方程式: 素外可能还含有的元素是 (填写元素符号)。 。 。 (2)通过精馏(类似多次蒸馏)可得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元 (3)用 SiCl4 与过量干燥的 H2 反应制备纯硅,为保证制备纯硅实验的成功,除控制好 反应温度外,还需确保实验装置中不能混入空气,原因是 的废料为原料回收金属钴,设计了如下实验方案: 31.(12 分)我国钴资源相对比较贫乏,某研究小组以一种含锂、铝和钴的新型电子材料 SiCl4 57.7 -70.0 - BCl3 12.8 -107.2 - AlCl3 - - 180 FeCl3 315 - 300 PCl5 - - 162

已知:(1)该废料中铝以金属铝箔的形式存在;钴以 Co2O3·CoO 的形式存在,吸 附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。 (2)三价钴的氧化性比 Cl2 强。 请回答下列问题: ( 1 )步骤Ⅰ中以 NaOH 溶液为溶剂,溶解废料中的铝,写出该反应的离子方程式 。 (2)在钴渣中加入稀硫酸,再加入 Na2S2O3 溶液可将钴渣溶解,并得到只有一种酸根 离子的混合盐溶液,请写出该反应的化学方程式: 溶解,但工业上却不采用盐酸,其原因是 。 。若用盐酸可将钴渣直接

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(3)锂铝渣的主要成分是 Al(OH)3 和 LiF,步骤 III 和 IV 中均用到碳酸钠溶液,则碳 酸钠溶液在这两个步骤中所起的不同作用是 。

32.(14 分)二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的杀菌消毒剂,有与氯气相似的强烈 刺激性气味,易溶于水,沸点 11℃,遇热不稳定易分解发生爆炸。一种工业制法用 硫铁矿(主要成分为 FeS2)还原氯酸钠制取二氧化氯,某研究小组在实验室设计如下装 置制备 ClO2 的水溶液。

(1)三颈烧瓶中加入 NaClO3 溶液、浓 H2SO4,通入空气,调节恒温器至 60℃,通 过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。通入空气的目的是 反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式为 (2)装置 D 的作用是
3+ 2+


; 。 。


(3)用上述反应完后的废液(除上述产物外,还有 Al 、Mg 、H 、Cl 等)可制备摩 尔盐,即(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O。其操作流程如下: 回答下列问题: ①试剂 X 是 ,写出发生的主要反应的离子方程式 。 。 ②操作Ⅰ、操作Ⅱ中分别能用到下列操作的是

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③相同温度下,饱和的 FeSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中,溶解度最小 的是 (填化学式)。
+

④取某硫铁矿样品 6.0g, 其中 FeS2 含量占 40%, 经充分反应得到 200ml 废液, 用 pH 计测定该废液 pH 为 1.00,已知 pH = —lgc(H ),若使用该废液制备摩尔盐,最后得 到 9.09g 产品,则该制备过程的产率是 。

三、计算题(本题共 2 小题,共 22 分)
33.(12 分) 由 A、D、E、G 四种元素组成的化合物的分子式为 AxDy(E2G4)z。已知: (1)x、y、z 为整数,且 x+y+z=7。 (2)取 8.74 克该化合物溶于水,加入酸和强氧化剂。化合物中的 E、G 元素完全转化 成气态化合物 EG22.688 升(标准状况下),其密度为 1.965 克/升,EG2 能使澄清石灰 水变浑浊。 (3)发生上述反应后,A、 D 以阳离子存在于溶液中.往溶液里加入过量的铁粉,其中使 D 离子全部还原所消耗的铁粉质量为 0.56 克。 (4)化合物中 D 元素的百分含量为 12.8%。试通过计算和推理确定 E、G、D、A 各 是什么元素,求出 x、y、z 的值,并写出该化合物的分子式。(注意:请按指定位置进 行计 算和推理。) (1)确定 E 和 G:E 是 (2)确定 x、y、z 和 D:x= A是 ;G 是 y= z= 。 ;D 是 。 。

(3)确定 A 并写出化合物的分子式: ;该化合物的分子式是 34.(10 分)向 500mLCuSO4 和 Fe2(SO4)3 混合溶液中加入 21.7g 铁粉,充分反应后残余固 体 16.8g。在溶液中加入 800mL2 mol·L-1BaCl2 溶液,SO42-恰好完全沉淀。求原混合 溶液中 CuSO4 和 Fe2(SO4)3 的物质的量浓度。

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检测试题八参考答案
1.D 2.C 3.BC 4.D 5.C 6.D 11.B 12.C 13.B 14.B 15.D 16.B 21.B 22.A 23.D 24.D 25.B 26.(1)K4[Fe(CN)6] 4KCN+Fe+N2↑+2C (2)CN—+ClO— CNO—+Cl— 2CNO—+3ClO—+2H+ N2+2CO2+3Cl—+H2O 27. (1)d、e (2 分) (2)FeCl3 (2 分) 7.C 17.B 8.B 18.B 9.C 19.D 10.BD 20.D

向溶液中滴加少量 KSCN 溶液,无明显现象,通入少量 Cl2 溶液呈血红色(2 分) (3)HCl (1 分);NaOH (1 分) 28.(1)C 4 H 6 O 2 (2)酯基 碳碳双键 (3)

(4)

CH 3 CHO +2Cu(OH) 2

CH 3 COOH + Cu 2 O + 2H 2 O

(5)

(其他正确答案也给分)

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29.(1)钠; H-O-O-H(2 分);(2)A B(2 分); (3)原子晶体,同素异形体。(2 分) (4)N2H4+4OH -4e =4H2O+N2↑(2 分);(5)NO2,Ⅰ 30.(9 分) (1)SiO2 + 2C === Si + 2CO↑(2 分) (2)Al、P、Cl (2 分) (2 分) (2 分) (2 分) (2 分)
2+ - -

(2 分)

(3)以防 H2、O2 混合物受热不安全及高温下 Si 被氧化 31.(1)2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ (2)4Co2O3· CoO + Na2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O Co2O3· CoO 可氧化盐酸产生 Cl2,污染环境
3+

(3)III 调节 pH,使 Al 转化为 Al(OH)3 沉淀,IV 中作为沉淀剂将 Co 转化为 CoCO3 (2 分)

32.(1)生成的 ClO2 随空气带出,在吸收装置中被冷水吸收, 稀释 ClO2,防止发生爆炸; (1 分) 15ClO3


+ FeS2+ 14H = 15ClO2+ Fe3 +2SO42 +7H2O
+ + -

(2 分)

(2)检验 ClO2 是否吸收完全(1 分) (3)①Fe;2Fe3 +Fe=3Fe2 (2 分);②D(1 分);③(NH4)2Fe(SO4)2(1 分)
+ +

④58%(2 分)

33. (1)确定 E 和 G,E 是

C

;G 是

O

.

(2)确定 x、y、z 和 D x= 3 y= 1 z= 3 ;D 是 Fe .

(3)确定 A 并写出化合物的分子式 A是 K ;该化合物的分子式是 K3Fe(C2O4)3 .

34.根据实验 1、2、3 可得消耗的 Cu2+和消耗的 Cl-物质的量之比为 1:4,根据实验 5、6 可

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得消耗的 Cu2+和消耗的 Cl-物质的量之比为 1:3,所以,配离子分别为 CuCl42-和 CuCl3-。 (2 分) 设 CuCl3-为 xmol,则 CuCl42-为(1-x)mol 3x+4(1-x)=3.2 分) 即 c(CuCl3-)为 4 mol· L-1,c(CuCl42-)为 1 mol· L-1 (若用十字交叉法等合理方法解出正确答案,也同样给分) (2 分) x=0.8 (1

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