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元素周期表 元素周期律练习题


《元素周期表、元素周期律》单元检测题 2013/3/10 1 在元素周期表中,第二、第三、第四、第五周期元素的种数分别是 A.2、8、8、18 B.8、8、18、18 C.8、8、18、32 D.2、8、18、32 2、分析发现,某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子— A.该原子核内中子数是 12 C.它和 互为同位素
n-

,下列关于该原子的说法正确的是

B.它和

互为同位素 的化学性质有很大差异

D.该原子极不稳定,与 比 bY
m+

3、X、Y 均为短周期元素,且 aX A.Y 可能是第一周期元素 C.a 一定比 b 小

多一个电子层,下列说法正确的是( ) B.X 和 Y 分别位于相邻的两个周期 D.a+m+n-b 一定等于 8

4、若氯的同位素有 35Cl、37Cl,氢的同位素有 1H、2H、3H,则从 HCl 分子的原子组成来看,HCl 分子一共有( ) A.3 种 B.6 种 C.9 种 D.12 种 5、同一周期三种非金属元素 X、Y、Z,其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是: HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法正确的是( ) A.元素的非金属性:X<Y<Z B.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 C.原子序数:Z>Y>X D.X、Y、Z 依次位于ⅤA 族、ⅥA 族、ⅦA 族。 6、A、B 是同一短周期的两种金属元素,若 aAm+离子半径大于 bBn+离子半径,则下列比较正 确的是( ) A.金属性:A<B B.氧化性:Am+>Bn+ C.m>n D. a<b 7、甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素,甲位于ⅡA 族,其原子序数为 x,乙位于ⅢA 族,则乙的原子序数可能是( ) ①x+1 ②x+11 ③x+25 ④x+26 A.① B.②③ C.①②③ D.全部 8、如图所示,在元素周期表中处于 A、B 位置的某些元素性质相似,这称为“对角线规则”。 下列有关 4 号元素铍的性质的推断正确的是( ) A.铍能与冷水发生剧烈反应 B.氢氧化铍既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应 C.氢氧化铍的化学式为 Be(OH)3 D.氧化铍只溶于强酸溶液,不溶于强碱溶液 9、下列说法正确的是( ) A. 金属元素不能得电子,不显负价,故金属元素不能形成阴离子 B. P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C. B、C、N、O、F 原子半径依次增大 D. Li、Na、K、Rb 的氧化物对应水化物的碱性依次减弱

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10、已知原子序数依次增大的 A、B、C、D、E 五种元素位于同一周期,下列关于该五种元素 说法正确的是( ) A.若 D 的最高价氧化物的水化物是强酸,则 E 一定是活泼非金属 B.若 A 的最高价氧化物的水化物是强碱,则 C 一定是活泼金属 C.若 B 是金属元素,则 C 一定也是金属元素 D.若 C 是非金属元素,则 D 一定也是非金属元素 11、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( ) ①原子序数为 15 的元素的原子半径小于 N 原子半径 ②第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期第ⅣA 族元素的氢化物的稳定性大于 NH3 ④原子序数为 12 的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于 Al(OH)3 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 12 上图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种 元素及其化合物的说法中正确的是( ) A.原子半径:W>Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y C.W 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D.Z 的最高价氧化物的水化物可能为强碱 13 已知 1~18 号元素的离子 aW 、bX 、cY 、dZ 都具有相同的电子层结构,下列关系正 确的是( ) 2- - A.质子数:c>d B.离子的还原性:Y >Z C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W 14 元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A.原子半径呈周期性变化 B.元素化合价呈周期性变化 C.电子层数逐渐增加 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
3+ + 2- -

15、A、B、C 为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C 两元素的原子核外电子 数之和等于 B 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出 A、B、C 三元素名称 ____、 ____ 、 ____ 。 (2)C 在元素周期表中的位置是________________ 。 (3) 的原子结构示意图为___ B __ , 的氢化物与 B 的氢化物的稳定性强弱顺序 C 为_ ____ > ____ _ (填化学式)。 (4)比较 A、C 的原子半径:A _____ C,写出 A 的气态氢化物与 A 的最高价氧化物对应 水化物反应的化学方程式: ____________________ 。 16、有 W、X、Y、Z 四种元素,其中 W 元素是 1826 年一位法国青年科学家发现的。他在研究 海水制盐时,往剩余的副产物苦卤中通人氯气后,发现溶液颜色变深,再经过进一步提 取可得一种红棕色有刺鼻臭味的液体,这就是 W 元素的单质。X、Y、Z 均属短周期元素; Z 元素最高正价是负价绝对值的 3 倍, 其质子数是 Y 原子核内质子数的 2 倍, 原子核外 X 的电子数是 Z 原子的最内层上电子数的一半。

2

?W、X、Y、Z 的元素符号分别是:W 、X 、Y ?W 的原子结构示意图为 ,W 位于第 周期 ?苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为 ?由 W 元素的单质与 ZY2、X2Y 反应生成生成两种酸的化学方程式 为 。 17、同温同压下,等质量的钠分别与过量的 和过量的

、Z 族。 。

完全反应,所生成的氢气

的体积比为 ,质量比为 。 18、(5 分)1999 年 1 月,俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素(Uuq)的一种同位素, 该原子的质量数是 289,试回答下列问题: ?该元素在周期表中位于第 周期 族, 属于金属元素还是非金属元素? 。 ?该原子核内中子数为 。 ?写出该元素最高价氧化物对应水化物的化学式 。 19、下表为元素周期表的部分,列出了 10 种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题: ① ⑥ ② ④ ③ ⑩ ⑨ ? ②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 ? 10 种元素中,原子半径最小的是 (填序号)。 ? 元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式 为 , 。 ? 元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 。 ? 元素⑩的原子序数为 ,该元素在地壳中的含量居第四位,是目前应用最广泛的一种 金属, 其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。 ? ⑥与⑧形成化合物的化学式为 ;单质⑨溶于该化合物所得溶液呈 色。 20(10 分)A、B、C、D 4 种元素的核电荷数依次增加,他们的离子电子层数相同且最外层 电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等,D 原子的 K、L 层电子数 之和等于电子总数的一半。回答下列问题: (1)这 4 种元素的符号依次是 A _____ ,B _____ ,C _____ ,D _____ 。它们的原子半 径由大到小的顺序是_________________ 。 (2)分别写出这 4 种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式:_________________ , 分别比较酸性和碱性的强弱: _________________ 。 (3)写出气态氢化物的化学式: _______________ 。比较其稳定性:______________,理 由是_________ 21、原子序数为 11~17 号的元素,随核电荷数的递增,以下各项内容的变化是[填“增大 (强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]。 (1)各元素的原子半径依次______,其原因是______。 (2)各元素原子的电子层数_______ ,最外层电子数依次_______ 。 (3) 元素的金属性逐渐_______ , 而非金属性逐渐_______ , 元素失电子能力逐渐_______ , ⑤ ⑦ ⑧

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得电子能力逐渐_______ 22(12 分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性 与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图 1 装置来一次性完成 N、C、Si 元素非金属 性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、 B、C 三处分别是沾有 NaBr 溶液的棉花、湿润的淀粉 KI 试纸、湿润红纸。已知常温下浓 盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________; 写出选用物质的名称:A____________,B__________,C____________; 反应的离子方程式为 __________________________________________________________。 (2)乙同学的实验原理是__________________________________________; 写出 B 处的离子方程式: ___________________________________________________。

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