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河南省光山二高2016届高考化学复习 化学用语常用量和化学定律考点突破精选题


化学用语常用量和化学定律
1.下列表达方式中错误的是 ( A. 氯化氢分子的电子式: C. Na2O2 的电子式: 2.下列有关化学用语的说法中不正确 的是( ... A.乙炔的最简式:CH ) B. S 的结构示意图: D. CO2 分子的结构式:O==C==O )
2-

B.乙烯的结构简式:CH2CH2

C.原硅

酸的化学式:H4SiO4

D.苯的比例模型为:

3.若 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) ①标准状况下,2.24L 四氯化碳含碳原子数为 0.1NA ②标准状况下,a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数为 a/22.4 NA ③电解精炼铜时,若阴极得到电子数为 2NA 个,则阳极质量减少 64g ④7g CnH2n 中含有的氢原子数为 2NA ⑤常温下,7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.1NA ⑥标况下 22.4LNO 和 11.2LO2 混合后所得气体分子数为 NA ⑦ 2L1mol/L 的盐酸中所含氯化氢分子数为 2 NA A.①④⑦ B.②⑤⑥ C.③④⑤ D.②⑤ 4.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( ) ①18gD2O 含有的电子数为 10NA ②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数 相等 ③标准状况下,11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA ④在标 准状况下,22.4LSO3 的物质的量为 1mol ⑤4℃时 5.4mL 的水所含的原子总数为 0.9NA - ⑥0.1molOH 含 0.1NA 个电子 ⑦1mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为 2NA A.③⑤⑦ B.③⑤ C.①②④⑦ D.③④⑤⑥ 5.NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,11.2 L SO3 所含有的原子数目为 2NA B.分解 H2O2 制 O2,每生成 1mol O2 转移 2NA 个电子 2- C.62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有 O 数为 NA ― D.36.5 g HCl 气体中含有 Cl 数为 NA 6.下列化学用语正确的是( ) A.CO2 分子的电子式: B.Cl 的离子结构示意图:
y x


C.HClO 分子的结构式:H-Cl-O D.质子数为 x,中子数为 y 的核数: 7.下列化学用语正确的是( ) A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.氮气分子的结构式:N≡N C.F 的结构示意图: 8.下列化学用语正确的是( )
-

O

D.NaCl 的电子式:

A.NH4H 的电子式:

B.硬脂酸的分子式为:C17H35COOH C.基态 Mg 原子的核外电子轨道表示式: D.Cr 元素的外围电子排布式:3d 4S
5 1

9.下列说法正确的是( N A 代表阿伏加德罗常数值) ( A.1molNa 被完全氧化为 Na 2 O2 ,失去的电子数为 2 N A B.常温常压下,16g O3 气体含有氧原子数为 N A C.常温常压下,22.4LCO2 含有的分子数为 N A D.18gD2O 所含的电子数为 10 N A



10.右图中两条曲线分别表示 1 g C3H6、1 g M 气体在相同体积的容器中压强和温度的 关系,试据图形判断 M 气体可能是( )

A.SO2 B.CO C.C3H8 D.Cl2 11.将 0.01mol 下列物质分别加入 100mL 蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子总 浓度的大小顺序是( )(溶液体积变化忽略不计):①Na2O2 ②Na2O ③ Na2CO3 ④NaCl A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④ 12.下列化学用语的书写,正确的是( ) A.氮气的电子式: B.次氯酸的化学式:HClO

C.溴化钠的电子式: 13.下列化学用语表达正确的是( A.氮气的电子式 B.乙烯的结构简式 CH2CH2 C.次氯酸的电子式 D.苯分子的比例模型

D.乙烷的结构式:C2H6 )

14.表示下列变化的化学用语正确的是( ) 2A.硫化钠溶于水显碱性: S + 2H2O=H2S↑+ 2OH + 2+ B.镁溶于氯化铵溶液:Mg +2NH4 =2NH3 + H2↑+ Mg C.NaHCO3 的水解:HCO3 +H2O
-

H3O +CO3

+

2-

D.Al 与 NaOH 溶液反应:2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑ 15.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 mol[Zn(NH3)4]Cl2 中含有 σ 键的数目为 16 NA B.电解精炼粗铜时,每转移 NA 电子,阳极上溶解的铜原子数必为 0.5 NA C.3.0 g 淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为 0.1NA D.60 g 石英晶体中含有的 Si—O 键数目为 2NA 16.下述情况下物质的量可能不相等的是( ) A.密度相等,等体积的 NO 和 C2H6 (g) B.常温常压下,等体积的 NO 和 C2H6 (g) C.等温条件下,等体积的 NO 和 C2H6 (g) D.常温常压下,等质量的 NO 和 C2H6 (g) 17.下列有关化学用语或名称,表达错误 的是( ) .. A.乙炔的电子式: B.乙烯的结构简式为:CH2CH2

-

-

C.

命名为 4-甲基-2-戊烯

D.苯分子的比例模型: 18.某学生用已准确称量的 2.000g 烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液 500mL。实 验室提供以下仪器: ①100mL 烧杯 ②100 mL 量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托 盘天平(带砝码) 。 请回答下列问题: (1) 配制时, 必须使用的仪器有_________ (填代号) , 还缺少的仪器是 (填 仪器名称) ; (2)配制时正确的操作顺序是(字母表示,每个操作只用一次) ; A.用少量水洗涤烧杯 2—3 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解 C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 1—2cm 处 ( 3 )实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于 ______ _ _ ,后用于 ___ _____ ; (4)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ; (填下列编 号) ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干 ②定容观察液面时俯视 ③配制过程中遗漏了(2)中步骤 A (5)计算:该烧碱溶液的物质的量浓度为 。 19.用 NaOH 固体配制 480 mL 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液,有如下操作步骤: ①把称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1 ㎝~2 ㎝处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏

水至溶液凹液面与刻度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。 ⑥计算、称量 NaOH 固体的质量。 请填写下列空白: (1)操作步骤的正确顺序为(填序号) ; (2)所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还用到的玻璃仪器有 ; 使用容量瓶前必须进行的操作是 ,实验所需称量的 NaOH 固体为 g。 (3) 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。 (填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量 瓶定容。对所配溶液浓度的影响: 。 ②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液 浓度的影响: 。 ③定容时俯视液面,对所配溶液浓度的影响: 。 ④称量的 NaOH 固体中混有 Na2O 杂质,对所配溶液浓度的影响: 。 20.用足量的 NaOH 吸收 448mLCl2(标准状况)氯气,计算生成 NaCl 的物质的量。

21.将足量铁投入到 200mLH2SO4 与 CuSO4 的混合溶液中,充分反应后产生 H21.12L(STP 下) ,铁块质量减轻 1.2g,求原溶液中 c(H2SO4)及 c(CuSO4)(假设反应前后溶液体积不 变) 。

22. A 是自然界存在最广泛的ⅡA 族元素,常以化合物 F 存在。从单质 A 起始发生的一 系列化学反应可由下图表示:

请回答下列问题: ( 1 ) A 与水反应的化学方程式为 ____________ , E 与水反应的化学方程式为 ______ _ ______; ( 2 ) F 的 化 学 式 为 _____________ , G 和 D 的 电 子 式 分 别 为 ____________ 和 ______________; (3)D 与 H 反应可能生成的盐有_______ ______ (填化学式); (4) 如何由 F 制备 A : 。

参考答案 1.A 【解析】 试题分析: 氯化氢分子的电子式为 ,所以 A 是错误的,为本题的正确选项。

考点:电子式 点评:本题考查了物质电子式的书写,属于对基础知识的考查,本题比较容易。 2.B 【解析】 试题分析: A、 乙炔的分子式为 C2H2, 则最简式为: CH, 正确; B、 乙烯的结构简式为: CH2=CH2,

错误;C、原硅酸的化学式为:H4SiO4,正确;D、苯的比例模型为:

,正确。

考点:本题考查化学用语。 3.D 【解析】 试题分析:标准状况下,四氯化碳不是气态,不能适用于气体摩尔体积,①错误;标准状况 下,a L 的氧气和氮气的混合物的物质的量是

a mol ,②正确;粗铜精练时,阳极最初 22.4

不是铜失去电子,所以若阴极得到电子数为 2NA 个,则阳极质量不一定减少 64g,③不正确; 7g CnH2n 中含有的氢原子的物质的量是

7 ? 2n ? 1mol ,④不正确;氯气和氢氧化钠溶液的 14 n

反应中,氯气既是氧化剂,也是还原剂,转移 1 个电子。7.1g 氯气是 0.1mol,转移 0.1mol 电子,⑤正确;22.4LNO 和 11.2LO2 混合后恰好反应生成 22.4LNO2,但 NO2 和 N2O4 之间存在 可逆反应 2NO2 N2O4,所以混合后所得气体分子数小于 NA,⑥错误;盐酸溶液中氯化氢是 完全电离但,不存在氯化氢分子,⑦不正确,答案选 D。 考点:考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断 点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,为高考必考题目,这是由于它既考查了 学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度 的化学知识内容。 要准确解答好这类题目, 一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿 伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关 系。 4. B 【解析】本题考查气体摩体积.
D2O 中的 D 有 2 个中子, D2O 的化学式量为 20 ,则 18 g D2O 的物质的量为

18 9 ? ,故其电 20 10

9 N A ,①错; 10 氟气的化学式 F2 为双原子分子,而氩气 Ar 为单原子分子,同温、同压下,相同体积的氟气

子总数为

和氩气所含的分子数相等,但原子数不等,②错; 标准状况下,11.2L 以任意比混合的氮气和氧气的物质的量为 0.5mol ,所含的分子总数为

0.5 N A ,但氮气和氧气的均为双原子分子,所以原子总数为 2 ? 0.5 N A ? N A ,③正确;

在标准状况下 SO3 为固体,④错; 4℃时 5.4mL 的水的质量为
5.4 5.4 ? 1000 ? 5.4 g ,其物质的量为 ? 0.3mol ,而每个水分子 1000 18 H 2O 含有 3 个原子,则所含的原子总数为 0.3N A ? 3 ? 0.9 N A ,故⑤正确;


每个 OH ? 含有 10 个电子,0.1molOH 含 0.1 ? 10 N A ? N A 个电子,⑥错误; Na2O2 与水完全反应的化学方程式为 2 Na2O2 ? 2H 2O ? O2 ? ?4 NaOH ,此为歧化反应,Na2O2 中的 O 是-1 价的,O2 中的 O 是 0 价的,H2O 和 NaOH 中的 O 都是-2 价的。所以是 2 个 Na2O2 中的 2 个 O 失去 2 个电子,形成 O2,失去的 2 个电子被 2 个 Na2O2 中另外 2 个 O 得到,形 成 NaOH 中-2 价的 O,所以 1mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数 N A ,故⑦错 故正确答案为 B 5.B 【解析】 6.B 【解析】CO2 分子中碳和氧形成的是双键,电子式为 。次氯酸中氧原子显-2

价,氯原子显+1 价,电子式为

。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质

?y 子数,左上角表示质量数,所以选项 D 中核素应该被表示为 x x O 。因此正确的答案是 B。

7.B 【解析】 试题分析:A、乙烯的结构简式为:CH2=CH2,错误;B、氮气分子内 N 原子间形成氮氮三键, + 结构式为:N≡N,正确;C、F? 的核电荷数为 9,结构示意图错误;D、NaCl 内 Na 与 Cl? 形

成了离子键,所以电子式为: 考点:本题考查化学用语。 8.D 【解析】

,错误。

试题分析: A. NH4H 的电子式:

错误。 B. 硬脂酸的结构简式为: C17H35COOH。

错误。C.基态 Mg 原子的核外电子轨道表示式:
5

。错误。
1

D.当原子处于半充满状态时是稳定的状态。所以 Cr 元素的外围电子排布式:3d 4S 。正确。 考点:考查有关化学用语的知识。 9.B

【解析】 试题分析:A、Na 与氧气反应生成+1 价钠离子,所以 1molNa 完全反应,失去 1mol 电子,电 子数为 NA,错误;B、16g 臭氧中 O 原子的物质的量是 16g/16g/mol=1mol,所以氧原子数为 NA,正确;C、常温常压下,22.4L 二氧化碳的物质的量不是 1mol,所以含有的分子数不是 NA,错误;D、DO2 中电子数是 10 个,18Gd2o 的物质的量是 18g/20g/mol<1mol,所以含有的 电子数小于 NA,错误,答案选 B。 考点:考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断 10.B - N N Br 【解析】 试题分析:在温度、体积相同时,压强与气体的物质的量成正比,在温度为 50℃时,M 气体 的压强大于 C3H6 气体,也就意味着 M 的物质的量多,那么 1 g C3H6 与 1 g M 比较,M 的摩尔 质量应该小于 C3H6 的 42g/mol,经过比对选项,只有 B 选项符合。 考点:阿伏伽德罗定律 气体的摩尔体积 摩尔质量 物质的量 点评 : 本题可以使用模糊计算法,也可以采用压强比等于物质的量比进行精确的计算:

1 .2 = 0 .8

1g M ,可以准确的求出 M 的摩尔质量为 28g/mol。 1g 42g / m ol

11.C 【解析】略 12.B 【解析】 正确答案:B A、氮气的电子式:

B、正确;C、溴化钠的电子式:Na



D.乙烷的结构式: 13.D 【解析】 试题分析:A、氮气分子中氮原子间形成三个共用电子对后各自达到 8 电子稳定结构,电子 式为 ,A 错误;B、乙烯的结构简式为 CH2=CH2,B 错误;C、次氯酸中氯最外层有

7 个电子只需形成 1 个共用电子对,C 错误;D、苯的分子式为 C6H6,比例模型为 D 正确。 考点:考查了化学用语的相关知识。



14.AC 【解析】硫化钠水解方程式应分步写且应使用可逆号,A 错误。C 中 HCO3 水解应生成 OH , 所以 C 错误 15.A 【解析】 试题分析: A、 锌和氮原子之间有 4 个 σ 键, 每个氨气中有三个 σ 键, 所以总共有 4+3*4=16 根 σ 键,正确,选 A;B、电解精炼时阳极先溶解锌铁等活泼金属,所以当有 1 摩尔电子转 移时阳极溶液的铜肯定比 0.5 摩尔少,不选 B;C、淀粉和葡萄糖的相对分子质量不同,最 简式也不同,所以不能计算混合物中碳原子数,不选 C;D、60 克石英含有 1 摩尔二氧化硅, 含有 4 摩尔硅氧键,所以不选 D。 考点:化学键类型,电解原理的应用,原子晶体的结构 16.C 【解析】略 17.B 【解析】 18. (8 分) (1)1、4、5、6,胶头滴管; (2)BCAFED; (3)搅拌, 引流; (4)②; (5)0.1 mol/L。(2 分) 【解析】 试题分析: (1)配制 500mL 的溶液需选择 500mL 的容量瓶,用固体配制溶液,需要托盘天平 称量固体的质量,还需要在烧杯中溶解,溶解或移液时需要玻璃棒搅拌或引流,定容时需要 胶头滴管,所以必须的仪器有 1、4、5、6;还缺少的仪器是胶头滴管; (2)根据配制溶液的一般步骤:称量、溶解、冷却、移液、洗涤、注水、定容、摇匀,所 以配制时正确的操作顺序是 BCAFED; (3)溶解时用玻璃棒用于搅拌,加速固体的溶解;后来移液时用玻璃棒作用是引流; (4)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干,对结果无影响,因为在配制过程中,需 直接向容量瓶内加蒸馏水,错误;②定容观察液面时俯视,会导致所配溶液的体积偏少,浓 度偏高,正确;③配制过程中遗漏了(2)中步骤 A,则会导致溶质的物质的量减少,溶液 浓度偏低,错误,答案选②; (5)2.000g 烧碱固体的物质的量是 2.000g/40g/mol=0.05mol,溶液的体积 500mL=0.5L, 所以烧碱溶液的物质的量浓度 C=n/V=0.05mol/0.5L=0.1mol/L。 考点:考查溶液的配制与计算,误差的分析 19. (10 分) (1) ⑥①②④③⑤ (2 分) (2)500ml 容量瓶、胶头滴管 (各 1 分) 查漏 20.0 偏高 偏低 偏高 偏高 【解析】 试题分析: (1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,所以 操作步骤的正确顺序为:⑥①②④③⑤; (2)一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧 杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯) ,并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到 500mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒 2-3 次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至 液面距离刻度线 1~2cm 时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有托盘 天平、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管.根据提供的仪器可知,还需要的仪器有: 500ml 容量瓶、胶头滴管,答案为:500ml 容量瓶、胶头滴管;容量瓶有活塞,定容后需上

下颠倒摇匀,所以使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水,即检漏;需氢氧化钠的质量为 -1 m=0.5L×1.0mol?L ×40g/mol=20.0g; (3) ①溶液未冷却至室温就加水定容, 根据热胀冷缩, 会使溶液体积减少, 所配溶液浓度偏高; ②. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线, 溶液体积偏大, 所配溶液浓度偏低; ③定容时俯视液面, 使溶液的体积偏低, 所以所配溶液浓度偏高; ④. 称 量的 NaOH 固体中混有 Na2O 杂质,导致 NaOH 的物质的量增多,所配溶液浓度偏高。 考点:考查一定物质的量浓度溶液的配制,误差分析等知识。 20. 【解析】 试题分析:在标况下,448 mLCl2 即氯气物质的量为 0.448 除以 22.4 等于 0.02mol。再 由 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 因此可以生成氯化钠物质的量为 0. 02mol. 故氯化钠的质量 为 1.17 克。 考点: 21.0.25mol/L 1.0mol/L 【解析】考查物质的量的有关计算。主要是依据几个关系式即 n ? c=n/V 等。 氢气在标准状况下的体积是 1.12L 所以依据 n ?

V V 、n ? 、n=m/M、 Vm Vm

V 可知氢气的物质的量是 1.12L÷22.4L/mol=0.05mol Vm

根据氢原子守恒可知 原硫酸的物质的量是 0.05mol 因此根据 c=n/V 可知 硫酸的物质的量浓度是 0.05mol÷0.2L=0.25mol/L 铁和硫酸铜反应的方程式是 Fe + CuSO4=FeSO4+Cu 1mol 1mol 1mol X x x 置换出氢气消耗的铁是 0.05mol 所以有(x+0.05mol)×56g/mol-64xg/mol=1.2g 解得 x=0.2mol 所以硫酸铜的浓度是 0.2mol÷0.2L=1.0mol/L 22. (共 11 分) (1)Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑,NaH+H2O=NaOH+ H2↑ (2)CaCO3 Ca [
2+

]

2-

O

C ( O 3)Na2CO3 NaHCO3

(4)将 CaCO3 与盐酸反应转化为 CaCl2,然后电解熔融状态的 CaCl2 固体就制得单质 Ca。 【解析】 试题分析: (1)A 是自然界存在最广泛的ⅡA 族元素,根据化学常识判断 A 是 Ca 元素,而 Ca 常以碳酸钙形式存在,所以 F 是碳酸钙。则 Ca 与水反应生成氢氧化钙与氢气,所以 C 是 氢氧化钙,B 是氢气,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,则 D 是二氧化碳,碳酸钙高温 分解生成氧化钙和二氧化碳,所以 G 是 CaO,氢气与 Na 反应生成 E 是 NaH,NaH 与水反应生

成 NaOH 和氢气,所以 H 是 NaOH。则 A 与水反应的化学方程式为 Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2↑,E 与水反应的化学方程式为 NaH+H2O=NaOH+ H2↑; (2)F 的化学式是 CaCO3,G 是 CaO 属于离子化合物,电子式为 Ca [ 属于共价化合物,电子式为 ;
2+

] , D 是二氧化碳,

2-

( 3 ) 二 氧 化 碳 与 氢 氧 化 钠 反 应 生 成 的 盐 有 Na2CO3 NaHCO3 (4)F 是碳酸钙,A 是钙单质,活泼金属单质的制取常用电解法。由碳酸钙制取钙需要将 CaCO3 与盐酸反应转化为 CaCl2,然后电解熔融状态的 CaCl2 固体就制得单质 Ca。 考点:考查元素的判断,元素及其化合物的性质的应用,金属的制备


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