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2015年《南方新高考》物质的量及其应用(教材习题回扣+能力提升训练)


第 5 讲 物质的量及其应用
教材习题回扣 1.(必修 1 P20-4 改编)下列各组物质中,所含分子数相同的是( )。 A.10 g H2 和 10 g O2 B.5.6 L N2(标准状况)和 44 g CO2 C.9 g H2O 和 0.5 mol Br2 D.224 mL H2(标准状况)和 0.1 mol N2 2.(必修 1 P17-3)瓦斯中甲烷与氧气的质

量比为 1∶4 时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体 积比为( )。 A.1∶4 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶1 - 3.实验室配制 250 mL 1.0 mol· L 1 H2SO4 溶液,回答下列问题。 -1 (1)需要 18 mol· L H2SO4 溶液的体积是______mL。 (2)应选用下列______规格的量筒量取浓硫酸。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL (3)某同学用容量瓶配制溶液,加水时不慎超过了刻度线,他把水倒出一些,重新加水 至刻度线。 这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (必修 1 P18-6、7 整合) (4)某同学在向容量瓶中转移液体时,未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做会使配制溶液的浓 度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(必修 1 P16“学与问 1”改编) - - 4.(必修 1 P104-12 改编)把 2.0 mol· L 1 CuSO4 溶液和 1.0 mol· L 1 H2SO4 溶液等体积混合 (假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。 (1)混合液中 CuSO4 的物质的量浓度为________。 + - - - (2)混合液中 H 的浓度为__________mol· L 1,SO2 L 1。 4 的浓度为__________mol· + (3)向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。此时溶液中 Fe2 的物质 - 的量浓度为________mol· L 1。 能力提升训练 一、单项选择题 1.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。 A.1 mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA - B.25 ℃,pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NA C.标准状况下,2.24 L 己烷含有分子的数目为 0.1NA D.常温常压下,Na2O2 与足量 H2O 反应,共生成 0.2 mol O2,转移电子的数目为 0.4NA 2.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。 A.标准状况下,22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 NA B.盛有 SO2 的密闭容器中含有 NA 个氧原子,则 SO2 的物质的量为 0.5 mol C.17.6 g 丙烷分子中所含的极性共价键为 4NA 个 D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为 2NA 个,则阳极质量减少 64 g 3.下列叙述正确的是( )。 A.标准状况下,2.24 L NH3 中含有 6.02×1022 个共价键 - - B.100 mL 1 mol· L 1 的 Na2CO3 溶液中含有 6.02×1022 个 CO2 3 - C.将 4 g NaOH 溶于 100 g 蒸馏水,所得溶液物质的量浓度是 0.1 mol· L 1 D.将 7.8 g Na2O2 放入足量的水中,反应时转移 6.02×1022 个电子 - - - 4.以下各组溶液中 Cl 的物质的量浓度与 300 mL 1 mol· L 1 NaCl 溶液中 Cl 的物质的 量浓度相同的是( )。 - A.1 000 mL 0.1 mol· L 1 AlCl3 溶液 -1 B.200 mL 1 mol· L MgCl2 溶液 - C.100 mL 0.5 mol· L 1 CaCl2 溶液 -1 D.100 mL 2 mol· L KCl 溶液

5.(2013 年福建模拟)设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )。 A.常温常压下,16 g 氧气和臭氧的混合物中含有 NA 个氧原子 B.标准状况下,11.2 L H2O 中含分子数为 0.5NA C.标准状况下,22.4 L H2 中含质子数为 NA - + D.100 mL 2 mol· L 1 的 AlCl3 溶液中 Al3 的个数为 0.2NA 6.将 20 g M 物质、5 g N 物质、9 g P 物质混合加热发生化学反应,经充分反应后的混 合物中含 5 g M 物质、20 g P 物质还含有一种新物质 Q,若 M、N、P、Q 的相对分子质量 分别为 30、20、44、18,它们之间发生反应的化学方程式是( )。 A.M+N===P+Q B.M+2N===2P+Q C.2M+N===2P+Q D.2M+N===P+2Q 二、双项选择题 - 7.配制 0.1 mol· L 1 的 NaOH 溶液,下列操作会使实验结果偏低的是( )。 A.用滤纸称量 NaOH 固体 B.移液前容量瓶内有水珠 C.摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线 D.定容时,俯视刻度线 8.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是( )。 + A.1 mol NH4NO3 晶体中含有 NH4 数目为 NA B.1 mol C20H42 分子中含有的共价键数目为 61NA C.电解精炼铜过程中,电路中每通过 NA 个电子,阳极溶解铜 32 g D.标准状况下,2.24 L CCl4 和 HCHO 的混合物中含有 NA 个碳原子 三、非选择题 9.图 K151 是某硫酸试剂瓶标签上的内容。 硫酸 化学纯?CP??500 mL? 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 - 密度:1.84 g· cm 3 质量分数:98% 图 K151 - (1)该硫酸的物质的量浓度是________mol· L 1。 - (2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要 240 mL 4.6 mol· L 1 H2SO4,则需 要取______mL 的该硫酸。 将上述硫酸进行稀释的实验操作为___________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _。 - (3)在配制 4.6 mol· L 1 H2SO4 的过程中,下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:________。 - ②容量瓶用 1 mol· L 1 H2SO4 润洗:________。 ③定容时仰视观察液面:________。 (4)常温下,某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中,加入几片铝,结果铝片 表面没有气泡产生,也未发现铝片溶解,试帮助该同学分析其原因: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 10.(2013 年江苏高考)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m· nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同 学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:①准确称取 2.3350 g 样品,配制成 100.00 mL 溶 - 液 A;②准确量取 25.00 mL 溶液 A,用 0.040 00 mol· L 1 的 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定 + 2+ 2+ 2- 2- 其中的 Ni (离子方程式为:Ni +H2Y ===NiY +2H ),消耗 EDTA 标准溶液 31.25 mL; ③另取 25.00 mL 溶液 A,加足量的 NaOH 溶液并充分加热,生成 NH3 56.00 mL(标准状况)。 + (1)若滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗,测得的 Ni2 含量将__________(填“偏

高”“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用______________________检验,现象是__________________________。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

第 5 讲 物质的量及其应用
【教材习题回扣】 1.C 2.B 3.(1)13.9 (2)B (3)偏低 (4)偏低 - 4.(1)1.0 mol· L 1 (2)1.0 1.5 (3)1.5 【能力提升训练】 - 1.D 解析:1 mol 甲醇中含有 3NA 个 C—H 键,A 错;pH=13 的 NaOH 溶液 c(OH ) - - =0.1 mol· L 1,由于没有提供溶液体积,OH 的数目无法确定,B 错;己烷在标准状况下为 液体,不适用该条件下的气体摩尔体积,C 错;2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中,生成 - 0.2 mol O2,转移 0.4 mol e ,D 正确。 2. B 解析: 二氯甲烷在标准状况下为液态, 22.4 L 时大于 1 mol, A 项错误; 1 mol SO2 中含有氧原子 2 mol,故含 NA 个氧原子的 SO2 的物质的量为 0.5 mol,B 项正确;17.6 g 丙 烷的物质的量为 0.4 mol,1 mol 丙烷分子中含有 8 mol 极性键,故 0.4 mol 中含有 3.2 mol 极 性键,数目为 3.2NA,C 项错误;精炼铜时,阳极为粗铜,当转移 2 mol 电子时,阳极消耗 的质量不一定为 64 g,D 项错误。 - 3.D 解析:A 项,2.24 L NH3 中含 3×6.02×1022 个氮氢共价单键;B 项,CO2 3 部分 - 水解生成 HCO3 ;C 项,固体溶于水,溶液体积变化(粒子之间有距离);D 项,过氧化钠在 水中发生自身氧化还原反应,0.1 mol Na2O2 转移电子数目为 0.1 mol,D 项正确。 4.C 解析:离子浓度与溶液体积无关,由电解质的浓度和组成决定。 16-x ? x 5.A 解析:设 O2 的质量为 x g,则氧原子个数为? ×2+ ×3 )NA=NA,A 对; 48 ?32 ? 标准状况下 H2O 为液体, 11.2 L H2O 的物质的量不是 0.5 mol, 所以所含的分子数不是 0.5NA, + B 错;标准状况下,22.4 L H2 中含质子数为 2NA,C 错;由于 Al3 会水解,100 mL 2 mol· L -1 3+ 的 AlCl3 溶液中 Al 个数小于 0.2NA,D 错。 6.D 解析:反应后 M、N 减少,而 P 增加,则反应式为 M+N→P+Q,参加反应的 20 g-5 g 5g M、N 和生成的 P、Q 物质的量分别为 n(M)= -1=0.5 mol,n(N)= - =0.25 30 g· mol 20 g· mol 1 20 g-9 g 15 g+5 g-11 g mol,n(P)= =0.5 mol,则化学方程式为:2M -1=0.25 mol,n(Q)= - 44 g· mol 18 g· mol 1 +N===P+2Q。 7.AC + + - 8.AB 解析:晶体而非溶液,不用考虑 NH4 水解,NH4NO3===NH4 +NO3 ,A 正确; B 中,1 分子 C 20H42 中 42 个 H 原子形成 42 个共价键,另外,20 个 C 原子间形成 19 个共 价键,共价键总数为 61,B 正确;C 中,阳极为粗铜,首先失电子的不是铜,而是锌、铁 等活泼金属,所以电路中每通过 NA 个电子,阳极溶解的铜小于 32 g,C 不正确;标准状况 - 下,CCl4 为液体,不能利用 Vm 为 22.4 L· mol 1 计算,D 不正确。 9.(1)18.4 (2)62.5 将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里,并不断地用玻璃棒搅拌溶液 (3)①偏高 ②偏高 ③偏低 (4)常温下,铝在浓硫酸中发生钝化 1000ρω 解 析 : (1) 根 据 c = , 该 硫 酸 的 物 质 的 量 浓 度 c(H2SO4) = M -3 3 1000 cm /L×1.84 g· cm ×98% - =18.4 mol· L 1。 - 98 g· mol 1 (2)实验室里没有 240 mL 的容量瓶,应选用 250 mL 的容量瓶。 10.(1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝 + - - - - (3)n(Ni2 )=0.040 00 mol· L 1×31.25 mL×10 3L· mL 1=1.250×10 3mol - - 56.00 mL×10 3L· mL 1 + - n(NH4 )= =2.500×10 3mol -1 22.4L· mol + + - - 2n?Ni2 ?+n?NH4 ? 2×1.25×10 3mol+2.500×10 3mol - - n(SO2 = =2.500×10 3mol 4 )= 2 2

m(Ni2 )=59 g· mol 1×1.250×10 3mol=0.073 75 g + - - m(NH4 )=18 g· mol 1×2.500×10 3mol=0.045 00g - - - m(SO2 mol 1×2.500×10 3mol=0.2400 g 4 )=96 g· 25.00 mL 2.3350 g× -0.073 75 g-0.045 00 g-0.2400 g 100.00 mL - n(H2O)= =1.250×10 2mol - 18 g· mol 1 + + - x∶y∶m∶n=n(NH4 )∶n(Ni2 )∶n(SO2 4 )∶n(H2O)=2∶1∶2∶10 则硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2· 10H2O
+ - -


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