当前位置:首页 >> 理化生 >>

高二化学反应速率和化学平衡练习题


由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

化学反应速率和化学平衡

1.对于化学反应 3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列反应速 率关系中,正确的是( A.v(W)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) ) B.2v(X)=3v(Z) D.3v(W)=2v(X)

/>
解析: 速率之比等于方程式的计量系数之比, A 项, v(W)=v(Z); B 项,3v(X)=2v(Z);C 项,2v(X)=v(Y);D 项,2v(W)=3v(X)。 答案:C 2.已知反应 A2(g)+2B2(g) 的是( ) 2AB2(g) ΔH>0,下列说法正确

A.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 B.0.1 mol A2 和 0.2 mol B2 反应达到平衡时生成 0.2 mol AB2 C.达平衡后,升高温度,B 的转化率不变 D.催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率 解析:升高温度正、逆反应速率都加快,A 不正确;该反应是可 逆反应,不可能进行彻底,B 不正确;平衡后,升高温度,平衡右移, B 的转化率增大,C 不正确。 答案:D 3. (2011· 烟台模拟 )在密闭的容器中进行如下 反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g), 在温度 T1 和 T2 时,

产物的量和时间的关系如图所示, 根据图像判断正 确的是( ) B.T1>T2,ΔH<0

A.T1<T2,ΔH<0

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

C.T1<T2,ΔH>0

D.T1>T2,ΔH>0

解析:由图像可知,温度为 T2 时达到化学平衡所需的时间短, 表明温度 T2>T1,从 T1→T2 表示升温,达到平衡时 HI 含量降低,表 明正反应是放热反应,即 ΔH<0,故选 A。 答案:A 4.(2011· 全国卷Ⅱ)在容积可变的密闭容器中,2 mol N2 和 8 mol H2 在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2 的转化率为 25 %, 则平 衡时的氮气的体积分数接近于( A.5% C.15% 解析:N2+3H2 B.10% D.20% 2NH3 )

起始量(mol) 2 8 0 转化量(mol) 2/3 2 4/3 平衡量(mol) 4/3 6 4/3 4 3

所以平衡时的氮气的体积分数=

=15.4%。 8 6+ 3

答案:C 5.高炉炼铁过程中发生的主要反应为 1 Fe O (s)+CO(g) 3 2 3 下的平衡常数如下: 温度/℃ 平衡常 数 请回答下列问题:
由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/ 资源全部免费

2 Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度 3

1 000 1 150 1 300 4.0 3.7 3.5

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

(1)























K



________________________________________, ΔH________0(填“>”、“<”或“=”); (2)在一个容积为 10 L 的密闭容器中, 1 000℃时加入 Fe、 Fe2O3、 CO、CO2 各 1.0 mol,反应经过 10 min 后达到平衡。求该时间范围 内反应的平均反应速率 v(CO2) = ________ , CO 的平衡转化率= ________; (3)欲提高(2)中 CO 的平衡转化率,可采取的措施是________。 A.减少 Fe 的量 C.移出部分 CO2 B.增加 Fe2O3 的量 D.提高反应温度

E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂 解析: (1)因 Fe 和 Fe2O3 都为固体, 不能代入平衡常数的表达式, 所以 K= [CO2] ,由表中数据知,温度升高,平衡常数减小,说明平 [CO]

衡向左移动,故 ΔH<0. (2) 1 Fe O (s)+CO(g) 3 2 3 2 Fe(s)+CO2(g) 3

起始(mol) 转化(mol) 平衡(mol)

1.0 1.0 1.0 1.0 1 2 x x x x 3 3 1 2 1.0- x 1.0-x 1.0+ x 1.0+x 3 3

?1.0+x?mol 10 L 由题意得 K= =4.0,解得 x=0.60 mol。 ?1.0-x?mol 10 L 所以 α(CO)= 0.60 mol ×100%=60%。 1.0 mol

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

0.60 mol 10 L Δc?CO2? v(CO2)= = Δt 10 min =0.006 0 mol/(L· min)。 (3)根据勒夏特列原理, A、B、E、F 四项的条件改变对平衡无 影响,D 项升温平衡向左移动,CO 转化率降低,故选 C. [CO2] 答案:(1) [CO] < 60% (3)C

(2)0.006 0 mol/(L· min)

(限时 45 分钟,满分 100 分) 一、选择题(本题包括 7 小题,每小题 6 分,共 42 分) 1.(2011· 临沂模拟)一定条件下在 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O 2,发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),进行到 4 )

min 时,测得 n(SO2)=1.2 mol。下列说法正确的是(

A.反应进行到 2 min 时,容器中 n(SO3)可能为 0.5 mol B.当 v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2 时该反应达平衡状态 C.温度升高时正反应速率增大,逆反应速率减小 D.4 min 内氧气的平均反应速率为 0.5 mol· L - 1· min-1 解析:平衡时 n(SO3)=0.8 mol,因为化学反应速率是平均速率, 故前 2 min,反应速率大于平均速率,故前 2 min 的 n(SO3)>0.4 mol, A 正确;该反应速率比未体现出反应方向,B 错误;温度升高,正、 逆反应速率都要增大,C 错误;4 min 内 O2 的平均反应速率为 0.05 mol· L- 1 · min-1,D 错误。 答案:A 2.(2011· 天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

SO2 和 NO2 ,一定条件下使反应 SO2(g) + NO2(g)

SO3(g) +

NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可 得出正确的结论是 ( )

A.反应在 c 点达到平衡状态 B.反应物浓度:a 点小于 b 点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.Δt1=Δt2 时,SO2 的转化率:a~b 段小于 b~c 段 解析: 本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识, 意在考查 考生读图分析问题的能力。A 项,c 点 v 正最大,但不一定达到平衡; B 项,a 点反应物的浓度大于 b 点的浓度;C 项,反应初始阶段,随 着反应的不断进行,反应速率逐渐加快,说明该反应为放热反应,即 反应物的总能量大于生成物的总能量; D 项, 由于 b~c 段 v 正大于 a~ b 段,故 b~c 段 SO2 的转化率大于 a~b 段。 答案:D 3.已知反应①:CO(g)+CuO(s) H2(g)+ CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②:

Cu(s)+ H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分 CO2(g)+H2(g)

别为 K1 和 K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g) 的平衡常数为 K。则下列说法正确的是( A.反应①的平衡常数 K1= )

c?CO2?· c?Cu? c?CO?· c?CuO?

K1 B.反应③的平衡常数 K= K2 C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2 浓度减小,则该反应的 焓变为正值 D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2 浓度一定减小 解析: 在书写平衡常数表达式时, 纯固体不能表示在平衡常数表

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

达式中,A 错误。由于反应③=反应①-反应②,因此平衡常数 K K1 = ,B 正确。反应③中,温度升高,H2 浓度减小,则平衡左移, K2 即逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,因为 ΔH<0,C 错误。对 于反应③,在恒温恒容下,增大压强,如充入稀有气体,则平衡不移 动,H2 的浓度不变,D 错误。 答案:B 4 . (2011· 长沙模拟 ) 可逆反应 aA(g) + bB(g) ΔH=Q,同时符合下列两图中各曲线的规律是( ) cC(g) + dD(g)

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

A.a+b>c+d B.a+b>c+d C.a+b<c+d D.a+b>c+d

T1>T2 T1<T2 T1>T2 T1>T2

Q>0 Q<0 Q>0 Q<0

解析:据左图可知,T2>T1,温度越高平衡时生成物浓度越小, 说明升高温度平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,Q<0; 据右图, 增大压强时正反应速率变化大, 则加压时平衡向正反应方向 移动,正反应为气体体积减小的反应,即 a+b>c+d。 答案:B 5.[双选题](2011· 江苏高考)700℃时,向容积为 2 L 的密闭容器 中充入一定量的 CO 和 H2O, 发生反应: CO(g)+H2O(g) +H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2>t1): 反应时间 /min 0 t1 t2 下列说法正确的是( ) 0.40 mol· L- 1 · min-1 t1 n(CO)/mol 1.20 0.80 0.20 n(H2O)/mol 0.60 CO2(g)

A.反应在 t1 min 内的平均速率为 v(H2)=

B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

1.20 mol H2O,达到平衡时 n(CO2)= 0.40 mol C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O,与 原平衡相比,达到新平衡时 CO 转化率增大,H2O 的体积分数增大 D.温度升高至 800 ℃,上述反应平衡常数为 0.64,则正反应为 吸热反应 解析: 本题考查化学反应速率及化学平衡等知识, 意在考查考生 对影响化学反应速率及平衡的条件及化学平衡常数表示方法的综合 运用能力。A 项,t1 时 CO 减少 0.40 mol,则 H2 增加 0.40 mol,用 0.40 mol 2L 0.20 H2 表示的平均反应速率为 = mol/(L· min),故不正确;D t1 t1 项,由表格中数据可知,从 t1 到 t2,H2O(g)已不再改变,表明已达到 0.4 mol 0.4 mol × 2L 2L 平衡状态,则 700℃时的平衡常数= =1,升温到 0.8 mol 0.20 mol × 2L 2L 800℃,平衡常数变为 0.64,化学平衡逆向移动,表明正反应是放热 反应。 答案:BC 6.(2011· 福建高考)25° C 时,在含有 Pb2+、Sn2


的某溶液中,加入过量金属锡 (Sn),发生反应: Sn2 + (aq) + Pb(s) , 体 系 中 )

Sn(s) + Pb2 + (aq)

c(Pb2+)和 c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大

B.往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2 固体后,c(Pb2+)变小 C.升高温度,平衡体系中 c(Pb2+)增大,说明该反应 ΔH>0 D.25° C 时,该反应的平衡常数 K=2.2
由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/ 资源全部免费

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

解析: 本题考查化学平衡知识及考生运用平衡移动原理分析平衡 移动方向等问题的能力。 由于固体量改变不会引起平衡的移动,A 项 错误;加入固体 Sn(NO3)2 后,溶液中 c(Sn2+)增大,平衡向左移动, 从而使 c(Pb2+)增大,B 项错误;升高温度时 c(Pb2+)增大,表明平衡 向左移动,逆反应吸热,正反应的 ΔH<0,C 项错误;由图像中平衡 时两种离子的浓度及平衡常数表达式知,25° C 时该反应的平衡常数 为 2.2,D 项正确。 答案:D 7.某同学在三个容积相同的密闭容器中, 分 别研究三种不同条件下化学反应 2X(g) Y(g)

+W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在 T1, 实验Ⅲ控温在 T2,它们的起始浓度均是 c(X)= 1.0 mol· L-1,c(Y)=c(W)=0,测得反应物 X 的 浓度随时间的变化如图所示。下列说法不 正确的是( . A.与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ可能使用了催化剂 B.与实验Ⅰ相比,实验Ⅲ若只改变温度,则温度 T1<T2,该反 应是吸热反应 C.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,达到平衡状态时 X 的体积百分含量相 同 D.若起始浓度 c(X)=0.8 mol· L-1,c(Y)=c(W)=0,其余条件 与实验Ⅰ相同,则平衡浓度 c(X)=0.4 mol· L- 1 解析:A 项,实验Ⅰ与实验Ⅱ达到平衡时的浓度相同,只是实验 Ⅱ反应速率较快,则可能使用了催化剂,正确;B 项,实验Ⅲ达到平 衡所用时间比实验Ⅰ短,则 T2>T1,平衡时实验Ⅲ中 X 浓度较小,表 明升温平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应,正确;C 项, )

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中达到平衡时,X 的体积百分含量明显是Ⅰ=Ⅱ>Ⅲ, 故不正确;D 项,实验Ⅰ中,平衡时 c(Y)=c(W)=0.25 mol/L,K = c?Y?×c?W? = 0.25 ,而反应温度不变,则平衡常数不变, K c2 ?X?
平 平



c?Y?×c?W? a2 = =0.25,解得 a=0.2 mol/L,则平衡时 c(X) c2?X? ?0.8-2a?2 =0.8 mol/L-2a=0.4 mol/L,正确。 答案:C 二、非选择题(本题包括 4 小题,共 58 分) 8.(12 分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产 率等问题。 已知: CO(g)+ H2O(g) 变化如下表: 温度/℃ 平衡常数 K 试回答下列问题: (1) 上述 反应的正反应的 是 ________ 反应 ( 填 “放热”或“吸 热”)。 (2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温 度,正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”),容器 内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)830℃时,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的 量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有 ________( 选填字 母)。
由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/ 资源全部免费

H2(g)+ CO2(g)的平衡常数随温度的

400 10

500 9

830 1 000 1 0.6

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

A n(CO2)/mol n(H2)/mol n(CO)/mol n(H2O)/mol 3 2 1 5

B 1 1 2 2

C 0 0 3 3

D 1 1 0.5 2

(4)830℃时,在 2 L 的密闭容器中加入 4 mol CO(g)和 6 mol H2O(g)达到平衡时,CO 的转化率是________。 解析:(1)由表格可知,升温,化学平衡常数减小,故正反应为 放热反应。 (2)升高温度,正、逆反应速率均增大;容器体积不变的情况下, 升高温度,则容器内混合气体的压强增大。 (3)830℃ 时 , 化 学 平 衡 常 数 为 1 , 即 若

n(CO2)×n(H2)<n(CO)×n(H2O),则反应向正方向进行,符合此要求 的是 B、C。 (4)830℃时,化学平衡常数为 1, CO(g)+H2O(g) 起始浓度(mol/L) 转化浓度(mol/L) 平衡浓度(mol/L) 2 x 3 x H2(g)+CO2(g) 0 x (3-x) 0 x x x

(2-x)

c?H2?×c?CO2? x2 平衡常数 K= = =1, c?CO?×c?H2O? ?2-x??3-x? 解得 x=1.2, 则 CO 的转化率= 答案:(1)放热 1.2 mol/L ×100%=60%。 2 mol/L 增大 (3)BC (4)60%

(2)增大

9. (15 分)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/ 资源全部免费

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH

(1) 判 断 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 依 据 是 ( 填 字 母 序 号 , 下 同)________。 A.生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率相等 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2 的浓度都不再发生变化 (2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012

①由表中数据判断 ΔH________(填“>”、“=”或“<”)0; ②某温度下,将 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2 L 的密闭容器中, 充分反应后,达到平衡时测得 c(CO)=0.2 mol/L,则 CO 的转化率为 ________,此时的温度为________。 (3)要提高 CO 的转化率,可以采取的措施是________。 A.升温 C.增加 CO 的浓度 E.加入惰性气体加压 B.加入催化剂 D.加入 H2 加压 F.分离出甲醇

(4)300℃时,在一定的压强下,5 mol CO 与足量的 H2 在催化剂 的作用下恰好完全反应变化的热量为 454 kJ。 在该温度时, 在容积相 同的 3 个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测 得反应达到平衡时的有关数据如下: 容器 反应物投入量 甲 1 mol 乙 1 mo l 丙 2 mol

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

CO、2 CH3OH mol H2 CH3OH 的 浓度(mol/L) 平衡 时数 据 反应的能 量变化 体系压强 (Pa) 反应物转化 率 a kJ b kJ c1 c2

CH3OH

c3

c kJ

p1

p2

p3

α1

α2

α3

下列说法正确的是________。 A.2c1>c3 C.2p2<p3 B.a+b<90.8 D.α1+α3<1

解析:(1)可通过甲醇的生成速率和 CO 生成速率相等或甲醇的 消耗速率和 CO 消耗速率相等来判断反应达到平衡状态, 但不能通过 甲醇的生成速率和 CO 的消耗速率相等来判断反应是否达到平衡状 态。 恒容容器不能通过混合气体密度不变来判断反应是否达到平衡状 态, 故 A、B 错误。 (2)分析表中数据可知,温度升高,化学平衡常数变小,说明升 高温度平衡向逆反应方向移动, 即逆反应是吸热反应, 正反应为放热 反应,ΔH<0。开始时 c(CO)=1 mol/L,平衡时 c(CO)=0.2 mol/L, ?1-0.2? mol· L-1 CO 的转化率= ×100%=80%,此时平衡常数 K= 1 mol· L- 1 0.8 =2.041,对应的温度为 250℃。 [0.2×?1.4?2] (3)升高温度,平衡向逆反应方向移动,CO 的转化率减小;使用
由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/ 资源全部免费

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

催化剂平衡不移动,CO 的转化率不变;增加 CO 的浓度,CO 的转 化率减小;加入惰性气体加压,平衡不移动,CO 的转化率不变。 (4)可假设丙的容积为甲或乙的两倍,达平衡时浓度与甲或乙相 等,再压缩至容积相等,若平衡不移动,则 CH3OH 浓度丙为甲的 2 倍,体系压强丙为乙的 2 倍,但实际平衡向正反应方向移动,则有 2c1<c3,2p2>p3,A、C 不正确;甲、乙两容器从两个相反的方向建立 相同的平衡,a+b=90.8,B 不正确。 答案:(1)CD (3)DF (4)D (2)①< ②80% 250℃

10.(15 分)(2010· 广东四校联考)某课外活动小组研究 Fe3+与 I- 发生反应的速率关系和平衡移动原理的应用。 (1)试写出 FeCl3 溶液和 KI 溶液发生反应的离子方程式 _______________________________________________________ _________________。 (2)在其他条件不变时,上述反应达到平衡后,取 2 mL 平衡混合 物加入 2 mL 苯充分振荡________(填操作名称),所看到的实验现象 是 ________________________________ ,化学平衡将向 ________ 移 动。 (3)由于 Fe3+与 I2 水的稀溶液颜色接近,肉眼比较难区分上述反 应 是 否发 生 ,如果 要 看到 发 生反应 则 应有 的 操作及 实 验现 象是 ________________________________。该小组同学希望通过鉴别 Fe2


达到目的,取样加入 2 滴黄色 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,生成带

有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。该反应的离子方程式为 ________________________。 (4)Fe3+与 I-发生反应的正反应速率 v 与 c(Fe3+)和 c(I-)的关系为 v=kcm(Fe3+)cn(I-)(k 为常数)
由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/ 资源全部免费

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

c(Fe3+)/ mol· L- 1 ① ② ③ 0.80 0.40 0.20

c(I-)/ mol· L- 1 0.20 0.60 0.80

v/ mol· L- 1 · s-1 0.032k 0.144k 0.128k

通过上表数据计算得 m=________;n=________。 (5)现有 0.10 mol· L-1 FeCl3 溶液和 0.10 mol· L-1 KI 溶液各 2 mL 在试管中充分反应达到平衡,测得平衡时 c(Fe3+)变为 0.01 mol· L-1, 没有碘固体析出,试计算此条件下该反应的平衡常数 K=________。 解析:Fe3+与 I-发生反应:2Fe3++2I-===2Fe2++I2。2 mL 平衡 混合物加入 2 mL 苯充分振荡,苯要萃取平衡混合物中的 I2,由于苯 的密度比水小,故上层是溶有 I2 的苯,为紫色,下层溶液中 I2 的量 减小,平衡向正反应方向移动。Fe3+与 I2 水的稀溶液颜色接近,要区 分可采用淀粉溶液,I2 遇淀粉变蓝。 将表中的三组数据代入 v=kcm(Fe3+)cn(I-), 可解得:m=1;n=2。 平衡时 c(Fe3+)变为 0.01 mol· L-1, 则消耗的 n(Fe3 + ) = 0.10×2×10 - 3 mol - 0.01×4×10- 3 mol = 1.6×10-4 mol, ?1.6×10-4? mol 则生成的 c(Fe )= ?4×10-3L?
2+

=0.04 mol· L-1, 消耗的 n(I-)=1.6×10-4 mol, ?0.10×2×10-3-1.6×10-4? mol 平衡时 c(I )= ?4×10-3 L?


由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

=0.01 mol· L-1。 再由化学平衡常数公式,即可算出 K 的值。 答案:(1)2Fe3++2I-===2Fe2++I2(此处写“ (2)萃取 无色 ”不扣分)

分层,上层为紫色(浅紫色到紫红色均给分),下层接近

正反应方向(或右)

(3)加入淀粉后溶液变蓝 2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+===Fe3[Fe(CN)6]2↓ (4)1 2 (5)3.2×103 11.(16 分)(2011· 山东高考)研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气 体的处理具有重要意义。 (1)NO2 可 用 水 吸 收 , 相 应 的 化 学 反 应 方 程 式 为 ____________________________。利用

反应 6NO2+8NH3 转移 1.2 mol 电子时,

7N2+12H2O 也可处理 NO2。当

消耗的 NO2 在标准状况下是________L。 (2)已知:2SO2(g)+O2(g) ΔH=-196.6 kJ· mol-1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 2SO3(g)

ΔH=-113.0 kJ· mol-1 则 反 应 NO2(g) + SO2(g) ________kJ· mol-1。 一定条件下, 将 NO2 与 SO2 以体积比 1∶2 置于密闭容器中发生 上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________。
由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/ 资源全部免费

SO3(g) + NO(g) 的 ΔH =

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.SO3 和 NO 的体积比保持不变 D.每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 测得上述反应平衡时 NO2 与 SO2 的体积比 为 1∶6,则平衡常数 K=________。 (3)CO 可用于合成甲醇,反应方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 CO 在不同温度

下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应 ΔH________0(填 “>”或“<”)。实际生产条件控制在 250℃、1.3×104 kPa 左右, 选择此压强的理由是 _______________________________________________________ _________________。 解析:本题考查氧化还原反应、反应热、化学平衡等,意在考查 考生综合运用化学反应原理的能力。(1)该反应中转移 24e-,当转移 1.2 mol 电子时,消耗 0.3 mol NO2,在标准状况下的体积为 6.72 L。 (2)根据盖斯定律, 由第一个反应减去第二个反应, 然后除以 2, 可得: NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g),则 ΔH=(-196.6 kJ· mol-1

1 +113.0 kJ· mol -1)× =-41.8 kJ· mol-1。该反应前后气体分子数不 2 变,因此压强保持不变不能作为平衡的标志,A 错;混合气体颜色不 变,则 NO2 浓度保持不变,可以作为平衡的标志,B 对;无论何种 状态,SO3、NO 的体积比始终为 1∶1,不能作为平衡的标志,C 错, 每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2,是同方向的反应,不能 作为平衡的标志,D 错。 假设起始时 NO2、SO2 的物质的量分别为 x、2x,
由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/ 资源全部免费

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费

则平衡时 NO2、SO2、SO3、NO 的物质的量分别为 0.2x、1.2x、 0.8x、0.8x, 0.8x 0.8x V × V c?NO?· c?SO3? 8 则 K= = = 。 c?NO2?· c?SO2? 0.2x 1.2x 3 V × V (3)根据图示, 当压强相同时, 降低温度, CO 的平衡转化率升高, 说明降温平衡向正反应方向移动,因此正反应为放热反应,ΔH<0。 答案:(1)3NO2+H2O===2HNO3+NO 6.72 (2)-41.8 B 2.67 或 8 3

(3)< 在 1.3×104 kPa 下,CO 转化率已较高,再增大压强,CO 转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失

由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/

资源全部免费


相关文章:
化学反应速率和化学平衡试题综合训练
化学反应速率和化学平衡试题综合训练_高二理化生_理化生_高中教育_教育专区。化学反应速率和化学平衡专题化学反应速率和化学平衡试题综合训练 1.某一反应在一定条件下...
高二化学化学化学反应速率与化学平衡练习题及答案解析
高二化学化学化学反应速率与化学平衡练习题及答案解析_理化生_高中教育_教育专区。由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 一,化学反应速率课时练习题...
化学反应速率与化学平衡测试题及答案
化学反应速率与化学平衡测试题及答案_理化生_高中教育_教育专区。化学选修四《化学反应速率与化学平衡》测试题 一、选择题 1. 1g 氢气在氧气中燃烧生成液态水,放...
化学反应速率和化学平衡测试题+答案
化学反应速率和化学平衡测试题+答案_理化生_高中教育_教育专区。免费高中化学经典练习题 含答案天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSU...
化学反应速率和化学平衡习题(有答案) 4
化学反应速率和化学平衡习题(有答案) 4_理化生_高中教育_教育专区。化学反应速率和化学平衡习题 1.可逆反应 N2 + 3H2 系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3...
化学反应速率化学平衡单元测试题及答案
选修4 第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题广州市中学化学教研会高二中心组提供 本试卷分选择题和非选择题两部分,共 8 页,满分 150 分,考试用时 90 ...
高二化学反应速率和化学平衡练习题
高二化学反应速率和化学平衡练习题_理化生_高中教育_教育专区。化学反应速率和化学平衡 1.对于化学反应 3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列反应速 率关系中,...
化学反应速率和化学平衡图像练习题
化学反应速率和化学平衡图像练习题_理化生_高中教育_教育专区。图像题专练化学反应速率和化学平衡图像班别 1、速率——时间图此类图像定性揭示了 V 正、V 逆,对于...
化学反应速率、化学平衡知识点总结及练习
化学反应速率、化学平衡知识点总结及练习_理化生_高中教育_教育专区。化学反应速率、化学平衡知识点总结 化学反应速率和平化学衡 【命题规律】 化学反应速率和化学平衡...
(高二理科)化学反应速率与化学平衡练习题 Word 文档
(高二理科)化学反应速率与化学平衡练习题 Word 文档_理化生_高中教育_教育专区。化学反应速率与化学平衡练习题一. 选择题 1. [2014· 重庆卷] 在恒容密闭容器...
更多相关标签: