当前位置:首页 >> 理化生 >>

北京市101中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试卷及答案


北京市 101 中学 2011-2012 学年下学期高一年级期中考试化学试卷

温馨提示:满分 100 分,考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 Al-27 Br-80 I 卷(共 42 分) 一、选择题: (共 21 小题,每小题只有一个选项符合题意) ...... 1. 将煤处理后变为气体燃料的目的是 A. 方便存储 C. 方便运输 2.

A. 氧的五种同位素 C. 氧的五种同分异构体 是 B. 五种氧元素 D. 氧元素的五种不同微粒 B. 提高燃烧效率,减少大气污染 D. 提高煤的价格 S-32 Cl-35.5 Ar-40 He-4 C-12 N-14 Fe-56 O-16 Cu-64 Na-23 Zn-65 Mg-24 Ba-137

K-39

Ca-40

3. 下列物质在一定条件下,可与 CH4 发生化学反应的是 A. 浓硫酸 B. NaOH 溶液 C. 酸性 KMnO4 溶液 D. 氯气

4. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是 A. 左下方区域的金属元素 C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 5. 下列物质属于共价化合物的是 A. NH4Cl B. BaCl2 C. H2SO4 D. I2 B. 右上方区域的非金属元素 D. 稀有气体元素

6. 下列各组物质,化学键的类型完全相同的是 A. K2S 和 H2O B. Na2O2 和 H2O2 C. K2O 和 MgF2 D. NH4F 和 BaCl2

7. 下列各组性质比较中,不正确的是 ... A. 还原性 F >Cl >Br
- - -

B. 碱性 NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 C. 酸性 HClO4>HBrO4>HIO4 D. 稳定性 HCl>H2S>PH3 8. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应 C. Ba(OH)2· 2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应属于放热反应 8H D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 9. 下列图示的装置不能构成原电池的是 ..

10. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A. CO2 的比例模型: B. H2O2 的电子式: C. HClO 的结构式:H?O?Cl D. 14C 的原子结构示意图: 11. 据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,下列说法正确的是 A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 D. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 12. 硒为第四周期ⅥA 族元素,根据它在周期表中的位置推断,硒可能具有的性质为 A. 单质硒在通常状况下是气体 B. 硒元素有+4、+6、-2 三种常见价态 C. SeO3 的水化物呈碱性 D. 硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H 2SeO 3 13. 日常所用的锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒,以糊状 NH4Cl 作电解质,电极 反应为:Zn-2 e =Zn2 ,2 MnO2+2 NH4 +2e =Mn2O3+2 NH3+H2O。下列有关锌-锰干 电池的叙述中不正确的是 ... A. 干电池工作时,电流方向由石墨棒经外电路流向锌筒 B. 干电池在使用过程中,锌会逐渐溶解 C. 若用湿的 KOH 替代电解质 NH4Cl,可延长电池寿命和提高电池性能 D. 干电池可实现化学能与电能的相互转化 14. 主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征, 阳离子比阴离子少 两个电子层的离子化合物是 A. MgCl2 B. NaBr C. HCl D. NaI
- + + -

15. A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素,A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物显 碱性,且碱性 B > A;C、D 两种元素对应的气态氢化物的稳定性 C > D。则它们的原子序数 由小到大的顺序是

A. B<A<C<D<E C. E<B<A<C<D

B. A<E<B<C<D D. B<A<E<D<C

16. 用铁片和稀硫酸制取氢气,下列措施不能使氢气的生成速率加快的是 .. A. 加热 C. 滴加少量的硫酸铜溶液 17. 已知一定温度时:N2(g)+3 H2 (g) B. 将稀硫酸改为 98%浓硫酸 D. 将铁片改为铁粉 2NH3(g) 。当生成 2molNH3 时,放出热

量为 92kJ,在相同温度和压强下,向密闭容器中通入 3mol H2 和 1mol N2,达到平衡时放出 热量为 Q,则下列关系式中正确的是 A. Q=92 kJ B. Q< 92 kJ C. Q> 92 kJ D. Q<92×2 kJ

18. 下图表示 H2+Cl2=2 HCl 反应中能量变化的理论分析示意图,下列说法正确的是

A. 此反应生成物的总能量大于反应物的总能量 B. 此反应断键吸收的热量大于成键放出的热量 C. 1 mol H2 与 1mol Cl2 反应吸收 183kJ 热量 D. 2 mol H2 与 1mol Cl2 反应放出 183kJ 热量 19. 验证某有机物属于烃,应完成的实验内容是 A. 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成 H2O 和 CO2 的质量 B. 证明该试样完全燃烧后产物只生成 H2O 和 CO2 C. 测定该试样燃烧产物中 H2O 和 CO2 的物质的量的比值 D. 测定该试样的 C、H 个数比 20. X、Y、M、Z 四种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z 的电子层数之和为 5, X 元素原子的最外层电子数是它的电子层数的 2 倍,Y 元素原子的最外层电子数是 X 和 Z 两 元素原子最外层电子数的总和,M 是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 ... A. 化合物 YZ3 极易溶解于水 B. Z 与 M 可以形成含有非极性键的化合物 C. 12 g 14X 中含有中子的物质的量为 8 mol D. 由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解 21. Li-Al / FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应为:

2Li +FeS+2e =Li2S+Fe。有关该电池的下列说法中正确的是 A. Li-Al 在电池中作为负极材料,该材料中 Li 的化合价为+1 价 B. 该电池的电池反应为 2 Li+FeS=Li2S+Fe C. 负极的电极反应为:Al-3 e =Al3
- +





D. 电池工作时,电子流向由正极到负极

II 卷(共 58 分) 二、填空题: 22. 将下列物质进行分类: ① 6Li 和 7Li ② C60 与 C70 ③ H2O 与 D2O ④ CH3CH2CH2CH3 与 CH3CH(CH3)2 ⑤ CH3CH2CH2CH2CH3 与 CH3CH2CH2CH3 ⑥乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3-O-CH3) (1)互为同位素的是 (2)互为同系物的是 (3)互为同分异构体的是 ; 。 (填编号,下同);

23. 化学是以实验为基础的学科,化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识 对下列实验进行分析并填空: Ⅰ. 实验目的

实验

实验结论

结论: FeCl3 在实验中的作用为:

反应方程 式

Ⅱ. 实验目的 实验 1.将少量氯水分别加入盛有 KBr 探究卤素单质氧化性的相对强弱 现象 (1)溶液分层,上层几 (1) 离子方程式

和 NaI 溶液的试管中, 振荡后加入 CCl4,振荡、静置 2.将少量溴水加入盛有 NaI 溶液的 试管中,振荡后加入少量 CCl4, 振荡、静置 实验结论并从原子结构上解释原 因

乎无色,下层为橙色。 (2) (2)

(3)

Ⅲ. 资料:氯气难溶于饱和氯化钠溶液;实验室可利用 MnO2 和浓盐酸在加热的条件下制备 氯气 实验:某食盐样品中混有 NaBr 杂质,为测定该食盐样品的纯度,设计实验过程如甲图 所示:

阅读上述资料和实验过程,完成下列填空: (1)请从下方乙图中选出四个装置(可重复使用) ,来完成制取并向溶液 A 中通入过 量 Cl2 的实验,将所选装置的选项代码填入方框,并在括号中写出装置内所放的化学药品。

(2)为了证明甲图中溶液 D 中几乎不存在 Br ,可选用的试剂为 字母)



(填选项

A. 碘水 C. 新制氯水和四氯化碳

B. 淀粉碘化钾溶液 D. 食盐水

(3)依据甲图所示,在萃取操作中应选取的有机溶剂为 A. 四氯化碳 B. 水 C. 乙醇 D. 苯

(4)在萃取、分液的过程中,把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,其目 的是 (5)试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为 24. 在 2 L 密闭容器内,800℃时反应 2 NO(g)+O2(g) 随时间的变化如下表所示: 时间 (s) n(NO) (mol) (1)上述反应 0 0.020 1 0.010 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007 % 2 NO2(g)体系中,n(NO)

(填“是”或“不是”)可逆反应,第 5 s 时,c(NO2)= ;用 O2 表示从 0 s — 2 s 内该反应

(2)如下图所示,表示 NO2 变化的曲线是 的平均速率 v(O2)=

(3)不能说明该反应已达到平衡状态的是 a. 容器内压强保持不变 c. 容器内密度保持不变 25. 某研究小组对铁生锈进行研究: b. v (NO2)=2v(O2) d. 2 v 逆 (NO)=v 正(O2)

(1) 经过较长时间后, 甲同学观察到的现象是: 上图中的铁钉最容易生锈的是 字母) ,铁锈的主要成分是 (2)根据实验条件判断,在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为 (3)铁生锈的外部条件是 吸氧腐蚀转化为 Fe(OH)2 的电池反应方程式为

(填

;在此条件下,铁钉发生

(4)若为了防止铁钉生锈,该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是

A. 锡

B. 铜

C. 锌

(5)钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理,以有效避免或减缓钢铁 的腐蚀。所谓“发蓝”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧 化膜。发蓝处理过程可表示如下:

① 步骤Ⅲ用除锈液(15%的硫酸溶液)浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈,该步 反应的离子方程式为___________________________________。 ② 为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格, 常往成品表面滴上 5%的硫酸铜溶液, 如果 成品不合格(即铁件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜) ,一段时间将观察到的现象为 __________________________。 ③ 除锈后的铁件在发蓝液(NaNO2、NaNO3 及 NaOH 组成的混合液)中浸泡(步骤 IV) , 发生了复杂的化学反应: 反应一:____Fe +____NaNO2 +___NaOH —____Na2FeO2 +____H2O +___NH3↑ 反应二:8Fe+3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O = 4Na2Fe2O4 + 3 NH3↑ 反应三:Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O = Fe3O4 + 4NaOH 配平“反应一”的化学方程式(将系数直接填在横线上) 。若要循环使用发蓝液,从理论 角度分析,需要往使用过的发蓝液中_________ A. 只需加入 NaNO2 B. 只需加入 NaNO2 和 NaNO3 C. 需要加入 NaNO2、NaNO3 和 NaOH D. 不需加入任何物质而直接使用 26. 短周期主族元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的位置如图:

请回答下列问题: (1)描述 D 在元素周期表中的位置: (2)比较 A、C、D 元素简单离子半径的大小: 号) ; (3)① 写出 A 的最高价氧化物的水化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式 ② 用电子式表示 B 元素的气态氢化物的形成过程 > > (填元素微粒符

③ E 的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质, 反应的化学反应方程式为 (4)用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较 强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式: 键是 ___________________ ,该阳离子中存在的化学

。试写出该阳离子与 SO2 的水溶液反应的离子方程式

【试题答案】
一、选择题: 1 B 12 B 2 D 13 D 3 D 14 B 4 C 15 D 5 C 16 B 6 C 17 B 7 A 18 D 8 B 19 A 9 C 20 C 10 C 21 B 11 D

二、填空题: 22. (1) ① (2)⑤ (3)④、⑥ 23. Ⅰ. 实验目的:探究温度对 H2O2 分解反应速率的影响 温度越高,化学反应速率越快

催化剂 (或加快反应速率)

2H2O2

2H2O + O2 ↑

Ⅱ. (2)溶液分层,上层几乎无色,下层为紫(红)色 (1)Cl2 + 2Br =Br2 + 2Cl (2)Cl2 + 2I =I2 + 2Cl
- - - - -

(3)Br2 + 2I =I2 + 2Br 结论:氧化性:Cl2> Br2 > I2



解释原因:同主族元素从上到下,核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增 .... 大 ,原子核对外层电子的引力逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱。

Ⅲ.

(1) (2)C (3)D

(4)内外气压相通,使分液漏斗内液体能够顺利流下。 (5)90 24. (1)是,0.0065 mol/L (或 6.5×10
-3

mol/L)
-3

(2)c;0.0015 mol/(L· ) (或 1.5×10 s (3)b、c、d 25. (1)A, Fe2O3(或 Fe2O3·xH2O) (2)O2+2 H2O+4e = 4 OH
- -

mol/(L· ) s )

(3)潮湿的空气 (或氧气与水) ; 2Fe +O2 +2 H2O=2 Fe (OH)2 (4)C (5)① Fe2O3+6 H


=2 Fe3 +3 H2O



② 铁制品表面有红色固体析出 ③ 3、1、5、3、1、1; B

26. (1)第二周期,ⅥA 族 (2)N3 >O2 >Al3 ; (3)① Al(OH)3 +OH =AlO2 +2 H2O ② ③8HCl+KClO4 (4) KCl+4Cl2↑+4H2O ,极性共价键
- - - - +

SO2 +2H2O+= SO42- +4 H+


相关文章:
北京市101中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试卷及答案
北京市 101 中学 2011-2012 学年下学期高一年级期中考试化学试卷 温馨提示:满分 100 分,考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 Al-27 Br-80 I 卷(...
北京市101中学2011-2012学年高一下学期期中考试英语试题
北京市101中学2011-2012学年高一下学期期中考试英语试题_英语_高中教育_教育专区。北京市 101 中学 2011-2012 学年高一下学期期中考试英语试题本试卷分第 I 卷和...
北京市101中学2011高一下期中
北京市101中学2011高一下期中_理化生_高中教育_教育专区。北京市 101 中学 2011-2012 学年高一下学期期中考试英语试题本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分,共 ...
北京市101中学2011-2012学年下学期高一年级期中考试数学试卷
北京市101中学2011-2012学年下学期高一年级期中考试数学试卷_数学_高中教育_教育专区。北京市 101 中学 2011-2012 学年下学期高一年级期中考试数学试卷 9. 在 ?AB...
北京市101中学2011-2012学年高一下学期期中考试物理试题
北京市101中学2011-2012学年高一下学期期中考试物理试题_理化生_高中教育_教育专区。北京市 101 中学 2011-2012 学年高一下学期期中考试物理试题一、单选题(本题共...
北京市101中学2011-2012学年高一下学期期中考试数学试卷及答案
北京市101中学2011-2012学年高一下学期期中考试数学试卷及答案_高一数学_数学_高中教育_教育专区。北京市101中学2011-2012学年高一下学期期中考试数学试卷及答案北京...
2011-2012学年度高一下学期期中考试化学试卷
7页 1下载券 北京市101中学2011-2012... 10页 7下载券喜欢此文档的还喜欢 ...2011—2012 学年度第二学期期中考试 高一年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)...
北京市101中学2011-2012学年高一下学期期中考试英语试题及答案
北京市101中学2011-2012学年高一下学期期中考试英语试题及答案_高一英语_英语_...北京市 101 中学 2011-2012 学年高一下学期期中考试英语试题本试卷分第 I 卷...
北京市101中学2011-2012学年下学期初中八年
北京市101中学2011-2012学年下学期初中八年。北京市 101 中学 2011-2012 学年下学期初中八年级期中考试数学试卷 一、选择题:本大题共 10 小题,共 40 分. 1...
更多相关标签:
高一生物下学期期中 | 高一下学期期中物理 | 2016高一下学期期中 | 高一下学期生物知识点 | 高一下学期数学 | 2016年下学期期中考试 | 高一下学期物理知识点 | 高一下学期期末数学 |