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高三化学选择题限时训练10套(有答案)


选择题限时训练 1
7.生活中处处存在化学,下列说法不正确的是 ( A.热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去 B.在清理厕所时洁厕灵和 84 消毒液不能混用,否则可能发生中毒现象 C.可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素 D.做红烧鱼的时候常常加一些食醋和酒会更香,这是因为能生成少量的酯 8.下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是( A.原子半径:F<O<Al

C.酸性:H2CO3<H2SO4<H 3PO4 A.在 p H=1 的溶液中: K 、Na






B.稳定性:H2O<P H3<NH3 D.碱性:LiOH<NaOH<Al(OH)3 )
+

9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
+

? 、SO 2 4

? 、HCO 3

? ? B.在 0.1mol· L 1Na2 CO3 溶液中: A13+、K+、NO 3 、SO 2 4

C.在 0.1 mol· L 1FeCl3 溶液中: K+、NH ? 4 、I 、SCN
— 一



D.在

c( H ? ) ? ? 10?12 的溶液中: K+、Na+、ClO 一、NO 3 ? c(OH )


10.下列有关实验操作及现象的叙述正确的是(

A.NaCl 溶液蒸发结晶时,蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热 B.向 A1C13 溶液中滴加氨水,会产生白色沉淀,再加入 NaHSO4 溶液,沉淀不消失 C.将粗铜丝加热变黑后,立即伸入无水乙醇中,完成乙醇氧化为乙醛的实验 D.制取乙酸乙酯时,向试管中先加入浓硫酸,再依次加入冰醋酸、无水乙醇 11.下列有关金属及其化合物的说法错误的是( ) A.铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气 B.稀硫酸中加入铜粉不反应,再加入硝酸钠固体仍不反应 C.AlCl3、FeCl2、CuCl2、Fe(OH)3 均可通过化合反应制得 D.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳,溶液变浑浊 12.下列说法正确的是( )

①NaHCO3 溶液加水稀释,

c( Na ? ) 的比值保持增大 c( HCO3? )
— —6

2? ? ②浓度均为 0.1 mo/L 的 N a2 CO3、NaHCO3 混合溶液:2c (Na+)=3[c(CO 3 )+c(HCO 3 )]

③在 0.1 mo/L 氨水中滴加 0.1 mo/L 盐酸,恰好完全中和时 pH=6,则由水电离产生的 c(OH )=10 ④已知:Ksp(AgCl)===1.8× 10 A.①④ B.②③
—10

,Ksp(Ag2Cr2O4)==2.0× 10 C.①③ )

—12

,则 Ag2CrO4 的溶解度小于 AgCl

D. ②④

13.下列有关四个电化学装置的叙述正确的是(

A.图 I 装置中 MnO2 作催化剂 B.图Ⅱ装置工作一段时间后,滴加少量 K3[Fe(CN)6]溶液,无明显现象 C.图Ⅲ装置中 Cu 作阳极,为电解液提供 Cu2+,保持溶液中 Cu2+浓度恒定 D.图Ⅳ装置工作时,为平衡电荷,a 烧杯中的 Zn2+经盐桥移向 b 烧杯中

选择题限时训练 2
7.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是( A.“红梅味精,领先(鲜)一步”——蛋白质 B.“衡水老白干,喝出男人味” ——乙醇 C.“吃了钙中钙,腰不疼了,腿不痛了,腰杆也直了”——碳酸钙 D.“要想皮肤好,早晚用大宝”—丙三醇 8.下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是( A.漂白粉长时间露置空气中会结块变质 B.金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体 C.为防船体被腐蚀,远洋货轮船底外壳镶嵌锌块,其中锌发生还原反应 D.两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟 9.下列说法中正确的是( ) A.二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥 B.含极性键的共价化合物一定是电解质 C.氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 D.天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源的二次能源 10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( A.0.1 molCl2 全部溶于水后转移电子的数目为 0.1NA B.标准状况下,0.56L 丙烷中含有共价价数目为 0.2NA C.25℃时,1L pH=12 的 Na2CO3 溶液中含有 Na+的数目这 0.02NA D.常温常压下,14gC2H4 、C3H6 的混合气体中含有的碳原子的数目 NA 11.下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 A.①>②>③>④ 说法中正确的是( A.0.1 mol· L
一1

)

)



) ③(CH3)3CCH2CH3
+ —

②(CH3)2CHCH(CH3)2


④(CH3)3CC(CH3)3

B.②>③=①>④ )

C.③>②>④>①

D.①=③>②>④ H+ + A2—, (Ka=1.0× 10—2) ,下列

12.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A=HA +H ,HA 的 H2A 溶液中,c(H+)>0.12 mol· L
一1 一1

,
一1

B.在 0.1 mol· L

的 Na2A 溶液中,c(A )+c(HA )+c(Na+)=0.2 mol· L
一 一1 一

2—

C.分别将同浓度(0.1 mo1.L D.0.1 mo1.L
一1

)的 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合,其 pH 一定小于 7


的 NaHA 溶液中离子浓度为 c(Na+)>c(H+)>c(HA )>c(A2—)>c(OH ) 2NH3(g)ΔH<0:某温度下,N2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p) )

13.已知反应 N2(g)+ 3H2(g)

的关系如图所示,将 1molN2 和 3molH2 置于 10L 密闭容器中,反应达到平衡后,下列说法正确的是(

A. 由图甲知,A 点 N2 的平衡浓度为 0.2 mol· L—1 B.由图甲知,B 点 N2、H2、NH3 的平衡浓度之比为 1:3:2 C.达到平衡后,缩小容器体积,则反应速率变化图像可以用图乙表示 D.压强为 0.5 MPa 时,在不同温度下 N2 的转化率与温度的关系如图丙,则 T1<T2

选择题限时训练 3
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 7.下列有关物质的性质和应用正确的是( A.福尔马林可用于保存海鲜产品 B.油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油 C.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子化合物 8.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知 W2Z 能抑制水的电离,Y2Z 能促进水的电离, 且均由这四种元素组成的两种化合物可发生反应生成使品红褪色的气体,则 Y 元素是( A.H B.O C.Na D.S ) B.NaN3 中氮元素为—3 价 ) N:14 ) O:16 Na:23

9.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,则下列判断正确的是( A.反应中 KNO3 为还原剂 C.标准状况下,若有 6.5g NaN3 参加反应,则生成 3.584LN2 D.若 1molKNO3 参加反应,转移电子的物质的量为 10mol 10.下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是( )

实验现象
实验

结论 铁钉发生析氢腐蚀 活动性:Al>Fe>Cu NO2 转化为 N2O4 吸热 Ksp: AgCl >AgI >Ag2S

A B C D

广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈 左烧杯铝表面冒气泡,右烧杯铜表面冒气泡 左烧杯气体颜色加深,右烧杯气体颜色变浅 白色固体先变为黄色,后变为黑色

11.食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉,氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同,下列分 析正确的是( )


A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长食品保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极,正极反应式为:Fe—3e =Fe3+


C.脱氧过程中碳作原电池负极,正极反应式为:O2+2H2O+4 e 12.下列说法中正确的是( )

=4OH



D.含有 1.12g 铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气 336mL(标准状况)

A.0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释,

c( H ? ) 减小 c(OH ? )

B.体积、pH 均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量) ,后者用时少 C.向水中加入少量固体 NaHSO4,恢复原温度时,c(H+)增大,Kw 变大 D.常温下,V1LpH=11 的 NaOH 溶液与 V2L pH=3 的 HA 溶液混合,若混合溶液显中性,则 V1≤V2 13.分析下表中各项的排布规律,有机物 X 是按此化学式排布规律的第 19 项,下列有关 X 的组成、性质的说法 中肯定错误的是( 1 CH4 ) 2 CH2O 3 CH2O
2

4 CH4O

5 C2H6

6 C2H4 O

7 C2H4 O2

8 C2H6 O

①一定是戊酸 ②分子式为 C5H10O2

③可能是丁酸甲酯

④在稀硫酸中易变质 ⑤一定能与钠反应

A.①⑤

B.①③④

C.③④

D.②③⑤ Pb:207

选择题限时训练 4
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Ca:40 7.下列化学用语正确的是( A. 乙醇的结构简式为: C2H6O ) B. CH4 的比例模型:
高温

C.工业上制粗硅的化学反应方程式:SiO2+C


Si+CO2


D.电解饱和食盐水的离子反应方程式:2Cl +2H2O=Cl2+2OH +H2↑ 8.下列实验操作、现象、结论或解释正确的是(
选项

) 现象 产生白雾 结论 生成氯化铵 原溶液中一定含有 Fe2+ 原溶液中无 NH ? 4 Ksp (AgBr) >Ksp (AgI)

实验操作 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近
2+

A B C

向可能含有 Fe 的 KI 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液 KMnO4 溶液褪色 向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液并加热,将红色石 试纸不变蓝 蕊试纸置于试管口 D 向浓度均为 0.1mol/LNaBr 和 KI 溶液中滴加少量 出现黄色沉淀 AgNO3 溶液 9.图中有机物 m 可以用 n 式表示,下列关于有机物χ 的说法正确的是( )

m C.χ 与 C6H5CH2CH2OH 不是同分异构体

n

χ B.χ 可以发生加成反应、氧化反应、银镜反应

A.χ 与分子式为 C6H6O 的物质互为同系物

D.等物质的量的χ 与立方烷(C8H8)完全燃烧的耗氧量相同 10.25℃时,已知下列弱酸的电离常数: Ka(CH3COOH)=1.8× 10—5 Ka2(H2CO3)=4.7× 10—11 Ka (HClO)=4.0× 10—8 A.新制氯水与碳酸氢钠不反应 B.25℃时,0.1mol/L 醋酸溶液与 0.01mol/L 的醋酸溶液中,Ka 前者大于后者 C.NaClO 溶液中通入少量 CO2 的反应为:2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、次氯酸钠溶液、醋酸钠溶液的 pH 依次减 11.现有 X、Y、Z 三种常见短周期元素。Y、Z 为同周期金属元素,且 X 和 Y 的某种化合物为淡黄色固体 M, Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐 N 和水。下列说法不正确的是( A.固体 M 能与水反应生成 X 单质和一种强碱
?

Ka1(H2CO3)=4.4× 10—7 )

则下列说法正确的是(



B.Z 单质的薄片在酒精上加热能熔化,但不滴落 D.M 和 N 中均含有离子键和共价键
2?


C.Y 的最高价氧化物对应的水化物和盐 N 均能抑制水的电离

2? 2? 12.某 pH=1 的溶液中可能含有 Fe2+、Al3+、NH 4 、CO 3 、SO 3 、SO 4 、Cl 中的若干种,现取 X 溶液进行连

续实验,实验过程及产物如下: 下列说法正确的是( )

A.气体 A 是 NO2 C.溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应 则此铅氧化物的化学式为( )

B.X 中肯定存在 Fe2+、Al3+、NH 4 、SO 4 D.X 中不能确定的离子是 Al3+和 Cl


?

2?

13. 用足量的 CO 还原 13.7g 某铅氧化物, 把生成的 CO2 全部通入澄清石灰水中, 得到的沉淀干燥后质量为 8.0g,

A.Pb3O4

B.PbO2

C.Pb2O3

D.PbO

选择题限时训练 5
7. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是( ) A.航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成,它是一种新型无机非金属材料 B. 是放射性警示的标志

C.雾霾天气对人的健康造成危害, “雾”和“霾”的分散质微粒不相同 D.煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等,因而可通过煤的干馏将它们分离 8.下列叙述正确的是 ( ) A.甲烷和乙烯一定条件下都可以与氯气反应,且反应类型相同 B.丙烷(C3H8)和乙醇(C2 H5OH)均存在同分异构体 C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 D.向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时 SO2 最终生 成 CaSO3 可减少对大气的污染 9.下列实验所对应的离子方程式正确的是(




? A.向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2: AlO2 +CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO 3

B.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
? 2? C.在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ba2++2 HCO 3 +2OH =BaCO3↓+CO 3 +2 H2O


D.向 FeCl2 溶液中加入少量 K3 [Fe(CN)6]溶液:4Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe4[Fe(CN)6]2


10.已知 X、Y、Z、M 均为中学常见单质或化合物,它们之间存在如图所示转化关系(部分产物略去)。

上述转化中 X 可能是下列物质中的( ①S 单质 A.1 种 ②AlCl3 B.2 种 ③NaOH C.3 种

) ④NH3 D.4 种


11,某同学用沉淀法测定 Na2CO3 和 NaOH 混合物中 NaOH 的质量分数,有关叙述如下: ①可以使用 MgCl2 溶液作沉淀剂,使 OH 转化为氢氧化镁沉淀;
2? ②检验 CO 3 是否完全沉淀的操作方法是取上层清液, 向其中继续滴加沉淀剂溶液, 观察是否有沉淀继续生成;

③用 BaCl2 溶液代替 CaCl2 溶液作沉淀剂,优点是能提高实验结果的准确度;
2? ④用 BaCl2 溶液代替 CaCl2 溶液作沉淀剂,优点是 CO 3 能 100%转化为沉淀。其中正确的叙述是

(

)

A.①②

B.②③

C.①③④

D.都正确

12.根据下图信息判断,下列离子能够大量共存的一组是
2? A.a 点对应的溶液中:Al3+、Na+ 、Cl 、CO 3


(

}

B.b 点对应的溶液中:K+、Ba2 、NO3 、AlO 2
十 -

?

C. c 点对应的溶液中:Fe3+、I 、SO 4 、Na+


2?

2? D.d 点对应的溶液中:Na+、K+、SO 3 、Cl



13.短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,A 单质在常温下呈气态,D 元素的单质既能与盐酸 反应也能与 NaOH 溶液反应,B、C、E 原子的最外层电子数之和为 13,E 原子的最外层电子数是 B 原子内层 电子数的 3 倍或是 C 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 ( A.原子半径的大小顺序:r(B)>r(C)>r(A) B.元素 E 的氧化物的水化物一定是强酸 C.D 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D.工业上常用电解元素 C、D 的氯化物来制取它们的单质 )

选择题限时训练 6
可能用到的相对原子质量:H 一 1 7.下列说法不正确的是 ( ) C—1 2 N—1 4 O—1 6 Na—23 Mg—24 Al—2 7 Fe—56

A.分散系中分散质粒子直径大小,胶体介于溶液与浊液之间 B.金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 C.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 8.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是 ( )


A.由 1 mol CH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中,CH3 COO 数目为 NA B.常温常压下,1 4 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA C.标准状况下,6.7 2 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.2NA D.2 mol SO2 和 1 mo1 O2 在一定条件下充分反应 后,所得混合气体的分子数小于 2NA 9.已知:H2(g)+

1 1 — — O2(g)=H2 O(g) △H1=—214.8 kJ· mol 1 ;C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2= —110.5 kJ· mol 1 2 2

—1 —1

由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学’方程式为 C(s)+H2 O(g)=CO(g)+H2(g) △H3,则△H3 为( A.+113.3 kJ· mol B.—1 3 1.3 kJ· mol
—1 —1

C.+3 5 2.3 kJ· mol

D.一 3 52.3 kJ· mol

10.用下图实验装置(可添加加热或尾气处理装置) 进行以下实验,无法达到目的的是 A.实验室制取并收集少量 NO2 B.实验室制取并收集少量 NH3 C.验证非金属性:C>Si D.验证氧化性:Cl2>I2

(

)

11.某芳香化合物的分子式是 C8H9Cl,其苯环上的一溴取代物只有两种。则该化合物可能的结构简式有( A.2 种 B.3 种




C.4 种
—1

D.5 种 的醋酸和醋酸钠混合溶液中,c (CH3COO )与 pH


12.2 5℃时,满足 c(CH3 COOH+c(CH3COO ) == 0.1 mol· L 的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.该温度下醋酸的电离常数 Ka 为 10


(

)
一1 一

—4.75

B.M 点所表示的溶液中: c(Na+)+c(H )+c(CH3COOH)=0.1mol· L
— —

C.N 点所表示的溶液中: c(CH3COO )>c(CH3COOH)>c(H+)> c(OH ) D.Q 点所表示的溶液中加人等体积的 0.05 mol·L 1NaOH 溶液充分反应 后 pH>7

13.将 11.9 g 由 Mg、Al、Fe 组成的合金溶于足量 NaOH 溶液,合金质量减少 2.7 g。另取质量相等的合金溶 于过量的稀硝酸, 生成 6. 72 L NO(标准状况下), 向反应后的溶液中加入适量 NaOH 溶液, 恰好使 Mg2+、 A13+、 Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为 A.22.1 g B.2 7.2 g ( ) D.无法计算 C.30.0 g

选择题限时训练 7
7.下列说法正确的是( ) A.PM2.5 亦称可入肺颗粒,表面积大,能吸附有毒有害物质 B.汽车尾气、工业废水是形成雾霾的主要原因 C.装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内污染 D.嫦娥三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
I II 8.根据“ X ?反应 ,下列说法不正确的是( ? ? ? 氧化物 ?反应 ? ? ?强酸或强碱”



①X 一定是单质 ③若强酸为硝酸,氧化物一定是酸性氧化物 A.①③ A.7 种 B.②③ B .8 种 C.②③④ C.9 种
—12

②反应 II 一定是化合反应 ④若强碱为 NaOH,氧化物一定是 Na2O D.全部 ) ) D.10 种 ,MgF2 的 Ksp=7.42× 10—11。该温度下,下列判断正确是(
2+

9.分子式为 C6H14O 且含 有“—CH2OH”的同分异构体有(不考虑立方体异构) ( 10.已知 25℃时,Mg(OH)2 的 Ksp=5.61× 10

A.饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比,前者的 c(Mg )大 B.在 Mg(OH)2 的悬浊液加入 NaF 溶液后,Mg(OH)2 不可能转化成为 MgF2 C.在 Mg(OH)2 的悬浊液加入少量的 NH4Cl 固体,c(Mg2+)增大 D.Mg(OH)2 固体在 20mL 0.01mol/L 氨水中的 Ksp 比在 20mL 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的 Ksp 小 11.下列实验的操作、现象和解释或结论正确的是( 操作 ) 现象 解释或结论

A 向 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入几滴稀硫酸 溶液颜色基本不变 Fe(NO3)2 与硫酸不反应 B 向饱和 Na2CO3 中通入足量 CO2 溶液变浑浊 析出了 NaHCO3 晶体 C 将 Al2(SO4)3 溶液蒸干 有白色固体生成 白色固体是 Al(OH)3 D 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ 将 Na 放入 CuSO4 溶液中 有红色固体生成 12.T℃时,在 2L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g) 。反应过程中,X、Y、Z 的浓度变化如 图(a)所示。若保持其他条件不变,温度分别为 T1 和 T2 (T2>T1)时,Y 的体积分数(或 Y 的物质的量分 数)与时间的关系如图(b)所示,则下列结论正确的是( )

A.容器中发生的反应可表示为:4X(g)+Y(g) C.升高温度,反应的化学平衡常数 K 增大

2Z(g)

B.反应进行的前 3min 内,用 X 表示的反应速率υ (X)=0.3mol/(L·min) D.若改变反应条件,使反应进程如图(c)所示,则改变的条件是增大压强 13.相同温度下,将 H2 和 N2 两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应 N2+3H2 2NH3。 )

n( H 2 ) 表示起始时,H2 与 N2 的物质的量之比,且起始 H2 和 N2 的物质的量之和相等。下列图像正确是( n( N 2 )

选择题限时训练 8
7.化学与生活、环境密切相关,下列说法错误的是( ) A.粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓,是因为有酯生成 B.纤维素在人体内可水解生成葡萄糖,故可直接为人类的营养物质 C.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁,用淀粉发酵法生产酒精都会产生 CO2 D.用浸泡过 KMnO4 溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到保鲜的目的 8.下列事实,离子方程式及其对应关系均正确的是( )


A.向 KI—淀粉溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:4H++4I +O2=2I2+2H2O
2? B.向 K2Cr2O7 溶液中滴加少量浓硫酸,溶液变为黄色:Cr2O 7 (橙色)+H2O
? + 2CrO 2 4 (黄色)+2H

C.0.1mol/LNH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/LBa(OH)2 溶液等体积混合有白色沉淀生成:
? 2 Al3 +2SO2 H2O 4 +2Ba +4OH ===2BaSO4↓+AlO 2 +NH3·
+ - + -

D.用铜电极电解饱和食盐水: 9.芳香化合物 M 的结构简式为 A.有机物 M 的分子式为 C10H12O3 10.下列操作或仪器的选用正确的是( A 装置 ) B C D ,关于有机物 M 的说法正确的是( B.1molNa2CO3 最多能消耗 1mol 有机物 M D.有机物 M 能发生取代、氧化和加成反应 )

C.1molM 和足量的金属钠反应生成 22.4L 气体

目的

配制稀硫酸

探究铁的吸氧腐蚀

实验室制氨气 )


除去乙烯中的乙烷

11.25℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是( A.Na2S 溶液中:c(Na )=2c(S )+2 c(HS )+ 2c(H2S)


2―



B.pH=2 的醋酸溶液与 pH=12 溶液的 NaOH 溶液等体积混合:c(Na+)+c(H )=c(CH3COO )+c(OH )
- -

C.向 0.1mol/L 盐酸与 0.1mol/LK2CO3 溶液等体积混合: c(K )> c(Cl ) >c(HCO3 )> c(OH )>c(H ) D.向 0.1mol/LNH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42 )>c(OH )=c(H+)
- -











12.X、Y、Z、W 四种短周期元素的最外层电子数之各为 24,它们在周期表中的位置关系如图所示,下列说法 一定正确的是( ) A.X、Y、Z 的含氧酸的酸性依次增强 B.W 元素形成的单核阴离子还原性强于 X C.W 、X、Y 的原子半径依次增大 D.W 与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键 13.1L 某混合溶液中,溶质 X、Y 浓度都为 0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液 Z(0.1mol/L 氢氧化钠或硫酸) , 所得沉淀的物质的量如图所示,则 X、Y、Z 分别是( A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 )

D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

选择题限时训练 9
7.下列有关防止雾霾天气出现的说法错误的是( A.环保出行,减少私家车的使用 B.农作物的秸杆就地焚烧以提高肥力 C.减少对化石燃料的依赖,开发新能源 D.研制开发清洁燃料电池汽车 8.下列有关叙述正确提( ) A.能使酸性 KMnO4 溶液和溴水都褪色的气体一定是乙烯 B.盛放 NaOH 溶液不能用玻璃瓶 C.少量 SO2 气体通入新制氯水中,溶液的漂白性增强 D.实验室配制 FeCl3 溶液时,常将 FeCl3 固体溶于稀盐酸中 9.下列有关反应热的说法中正确的是(
—1





A.一个反应是否能在常温下反应与该反应的Δ H 没有必然的联系 B.中和热Δ H= —57.3kJ·mol ,所以 1mol 的硫酸与稀的 NaOH 溶液恰好完全反应放出 57.3kJ 热量 C.用等体积的 0.50mol/L 的盐酸、0.55mol/LNaOH 溶液进行中和热测定的实验,会使测得的结果偏高 D.在 101kPa 时,1molCH4 完全燃烧生成 CO2 和水蒸气放出的热量数值就是 CH4 的燃烧热 10.下列离子反应方程式正确的是( )
2? A.亚硫酸钠溶液中加入稀 HNO3:SO 3 +2H+=SO2↑+H2O
? + B. 碘水中通入足量的 SO2:I2+ SO2+2 H2O=2I +SO 2 4 +4 H


? 2+ C.NaHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至中性:H++ SO 2 4 +Ba + OH =BaSO4+ H2O


D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4:3ClO +3 Fe(OH)3=2 FeO 4 +3Cl + H2O+4H+
— —

2?

11. 链式炔碳?—C≡C—?—C≡C—?—C≡C—?是已发现的碳的第四种同素异形体, 已知链式炔碳 C300 经过适 当处理可得多个—C≡C—(不含 C=C)的链状化合物 C300H298,则该分子中含—C≡C—的数目最多为( A.70 B.72 C.74 D.76 ) 12.甲、乙、丙、X 是中学常见的 4 种物质,其转化关系符合下图所示。其中甲和 X 不可能是( A.甲为 C,则 X 为 O2 B.甲为 Fe,则 X 为 Cl2 C.甲为 SO2、X 为 NH3· H2O D.甲为 AlCl3 溶液,X 为 NaOH 溶液 13.25℃时,在 20mL0.1mol/LNaOH 溶液中加入 0.2mol/LCHCOOH 溶液,所加入溶液的体积(V)和混合后溶 液中 pH 变化的关系的曲线如图所示,若 B 点的横坐标 a=10,下列分析正确的是( A.在 B 点时 c(CH3COO )=c(Na ) B.对于曲线 A、B 上的任一点,溶液中都有: c(Na+)>c(OH ) >c(CH3COO ) >c(H+)
— — —





+

C.C 点时,c(CH3COO )=c(Na+)>c(H+)= c(OH )
— —

D.D 点时:c(CH3COO )+ c(CH3COOH)= c(Na+)


选择题限时训练 10
7.下列说法正确的是 ( ) A.汽油、煤油、植物油均属于烃 B.有机物完全燃烧的产物只有 CO2 和 H2O C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和 Na2CO3 溶液反应 D.C3 H7Cl 有两种同分异构体 8. 核反应堆通常使用 235U 和 239Pu 作为原料。 研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖,下列有关说法正确的是( ) A.239Pu 比 235U 原子核内多 4 个中子 B.核反应堆中使用的重水与水互为同位素 C.石油、天然气等化石燃料属于可再生能源 D.合理使用核能可有效减少温室气体的排放 9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
? 2? ①在 0.1 mol· L 1NaHCO3 溶液中:c(Na+)> c(HCO 3 )>c(CO 3 )>c(H2CO3)


②在 0.1 mol· L ③向 0.2 mol· L

—1

? Na2CO3 溶液中;c(OH )一 c(H+)=c(HCO 3 )+2c(H2CO3)


—1

NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 mol· L
+ -

—1

2? ? NaOH 溶液 c(CO 3 )> c(HCO 3 )> c(OH ) > c(H+)
— + -1 + -

④常温下,CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7, c(Na )=0.1 mol·L ]: c(Na )=c(CH3COO )> c(CH3COOH)>c(H )=c(OH ) A.①④ B.②④ 10.下列说法正确的是( )


C.①③

D.②③

? A.检验某酸性溶液中 Cl 和 SO 2 4 ,选用试剂及顺序是过量 Ba(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液 B.将 CO2 和 SO2 混合气体分别通入 BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液中,最终都有沉淀生成 C.将铁粉加入 FeCl3、CuCl2 混合溶液中充分反应后剩余的固体中必有铁 D.用加热分解的方法可将 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体的混合物分离 11.化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点,形象地阐述化学过程的原理。下列 有关化学图像表现的内容正确的是 ( )

12.W、X、Y、Z 是短周期中的常见元素,其部分性质如下表,下列说法不正确的是( ) W 单质是淡黄色固体 X 第三周期原子半径量小的金属 Y 单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来 Z 原子最外层电子数是电子总数的三分之二 A.Y、X、W 的原子半径依次减小,X、Y、W 单核离子的半径依次增大 B.W、X、Y 的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应 C.Y 的氧化物与 Z 的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应 D.W、Z、X、Y 的最高正价依次降低 13.在 1 L 密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6 H2O(g) △H= —Q kJ· mol (Q>0), 容器内部分物质的物质的量浓度如下表: C(NH3 C(O2) C(NO) ) 0.8 1.6 0 起始 0.6 a 0.2 第 2min 0.3 0.975 0.5 第 4min 0.3 0.975 0.5 第 6min 0.7 1.475 0.1 第 8min 0.7 1.475 0.1 第 10min 下列说法错误的是 ( ) A.反应在第 2min 到第 4 min 时,O2 的平均反应速率为 0.1875 mol/(L· min)

B. .反应在第 2 min 时改变了某一条件,该条件可能是使用催化剂或升高温度 C.第 4 min、第 8min 时分别达到化学平衡,且平衡常数相同 D.在开始反应的前 2 min 内,该反应放出 0.05Q kJ 的热量

选择题限时训练参考答案
选择题限时训练 1 9 10 D C

题号 答案

7 C

8 A

11 B

12 C

13 C

题号 答案

7 A

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选择题限时训练 2 9 10 C D

11 D

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7 B

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选择题限时训练 3 9 10 C D

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题号 答案

7 B

8 D

选择题限时训练 4 9 10 D D

11 C

12 D

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题号 答案

7 D

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选择题限时训练 5 9 10 C D

11 B

12 D

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题号 答案

7 C

8 D

选择题限时训练 6 9 10 A B

11 C

12 B

13 B

题号 答案

7 A

8 D

选择题限时训练 7 9 10 B C

11 B

12 C

13 D

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7 B

8 A

选择题限时训练 8 9 10 D B 选择题限时训练 9 9 10 A B

11 D

12 D

13 C

题号 答案

7 B

8 D

11 D

12 B

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题号

7

8

选择题限时训练 10 9 10

11

12

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答案

D

D

B

A

A

C

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