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2013届长郡中学高三第四次月考化学试题(1)


湖南省长郡中学 2013 届高三第四次月考





长郡中学高三化学备课组
时量:90 分钟 满分:100 分 可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 O~16 N~14 S~32 Cl~35.5 Na~ 23 Fe~56 Zn~65 一 选择题(本题共 16 个小题,每题 3 分,共 48 分,每题仅

有一个选项符合题意) 1.下列说法正确的是 A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.25℃时,pH=13 的 1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 0.2NA B.1 mol Cl2 与足量 Fe 反应,转移的电子数为 3NA C.标准状况下,以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共 8.96 L,在足量氧气中充分燃 烧时消耗氧气的分子数为 0.2NA D.7.1 g Cl2 与足量的 NaOH 溶液反应转移的电子数约为 0.2 NA 3.下列反应的离子方程式正确的是 A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3· H2O=AlO2—+4NH4++2H2O B.大理石溶于醋酸的反应:CaCO3 +2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO— + CO2↑+ H2O C.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫:Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— 4.下列叙述错误的是 A.13C 和 14C 属于同一种元素,它们互为同位素 B.1H 和 2H 是不同的核素,它们的质子数相等 C.14C 和 14N 的质量数相等,它们的中子数不等 D.6Li 和 7Li 的电子数相等,中子数也相等 5.下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 A.①③ B.②④ ②离子半径: O2->Na+>Mg2+ ④氢化物熔沸点:H2O>H2S>H2Se C.①④ D.②


6.下列叙述中正确的是 A.向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入 NaHCO3 饱 和溶液,又有 CaCO3 沉淀生成 B.从含 I 的溶液中提取碘:加入适量稀硫酸与 3%的 H2O2 溶液,再用酒精萃取 C.等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的 CO2 体 积相同 D.向 AlCl3 溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量 NaHSO4 溶液,沉淀消失 7. 下列说法正确的是 A. 由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)===C(石墨,s) ΔH<0 B.在 101 kPa 时,1 mol H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 热量,H2 的燃烧热为 -285.8 kJ· mol
-1 -

C.在 101 kPa 时,1 mol C 与适量 O2 反应生成 1 mol CO 时,放出 110.5 kJ 热量,则 C 的燃烧热为 110.5 kJ· mol
+ -1

D.在稀溶液中:H (aq)+OH (aq)====H2O(l) ΔH=-57.31 kJ· mol 1,若将含 0.5 mol
- -

H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量等于 57.31 kJ 8. 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研 究性学习小组在实验室中配制 1 mol· L
-1

的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度

的 NaOH 溶液。下列有关说法错误的是 A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏 B.如果实验中需用 60 mL 的稀硫酸标准溶液,配制时应选用 100 mL 容量瓶 C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的 NaOH 溶液的浓 度将偏大 D.中和滴定时,将甲基橙滴入待测 NaOH 溶液中,达到滴定终点时,甲基橙指示剂的 颜色由橙色变为黄色 9. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 在 0.1 mol· L-1NaHCO3 溶液中: c(CO32 )>c(H2CO3)


B. 在 0.1 mol· L-1Na2CO3 溶液中:c(OH )=c(HCO3 ) + c(H2CO3) +c(H )
- - +

C. 某酸性溶液中只有 Na 、CH3COO 、H 、OH 四种离子,该溶液可能由等物质的量 浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 D. c(NH)相等的(NH4)2SO4 溶液、(NH4)2Fe(SO4)2 溶液和 NH4Cl 溶液中,溶质浓度大小 关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)









10.25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如表所示,则下列说法正确的是 弱酸 Ka CH3COOH 1.76× 10
-5

HCN 4.9× 10
-10

H2CO3 Ka1=4.31× 10 Ka2=5.61× 10
-7

-11

A.等物质的量浓度的各酸对应的钠盐溶液 pH 大小顺序为: pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.a mol· L
+ -1

NaOH 溶液与 b mol· L


-1

HCN 溶液等体积混合后,所得溶液中

c(Na )>c(CN ),则 a 一定大于 b C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液导电性、醋酸电离程度、pH 均是先增大后减小 D.用 0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合液(混合液中两种酸 的浓度均约为 0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 11. 下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

图1 图2 图3 A.用图 1 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl B.用图 2 所示装置蒸干 AlCl3 饱和溶液制备 AlCl3 晶体 C.用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体 D.用图 4 所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 12. 将右图所示实验装置的 K 闭合,

图4

下列判断错误的是 A. Cu 电极上发生还原反应 - C.片刻后盐桥中 Cl 向左移动

B.电子沿 Zn ? a ? b ? Cu 路径流动 D.片刻后可观察到滤纸 a 点变红色

13. 下列反应,1)符合图象描述特点,2)对其进行分析,结论是正确的。则合理选项为

A.N2O3(g) B.N2(g)+3H2(g)

NO2(g)+NO(g); 恒容时加入 N2O3,平衡正向移动 2NH3 (g); 将氨气液化分离后,有利于加快正反应速率

C.4NH3(g)+5O2(g) D.2SO2(g)+O2(g)

4NO(g)+6H2O(g); 加大氧气浓度,能提高氨气平衡转化率 2SO3 (g); 增大压强,平衡常数不变

3 3 - 14.已知:Fe2O3(s)+ C(s)= CO2(g)+2Fe(s) ΔH= +234.1kJ· mol 1 2 2 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ· mol 3 则 2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)的 ΔH 是 2 A.-824.4kJ· mol 15.2SO2(g) + O2(g)
-1 -1

B.-627.6kJ· mol 1C.-744.7kJ· mol 1 D.-169.4kJ· mol
- -

-1

2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、

丙、丁四个容积均为 2 L 的恒容密闭容器中投料,其起始物质的量及含硫反应物的平衡 转化率如下表所示。 甲 n(SO2) / mol 起始物质的量 n(O2) / mol n(SO3) / mol 含硫反应物的平衡转化率 / % 下列判断中,正确的是 A.丁中 SO3 的平衡转化率为 α3=80% B.该温度下,平衡常数的值为 400 C.平衡时,丙中 c(SO3)是甲中的 2 倍 D.平衡时,甲中 O2 的转化率小于乙中 O2 的转化率 0.40 0.24 0 80 乙 0.40 0.48 0 α1 丙 0.80 0.48 0 α2 丁 0 0.04 0.40 α3

16. 将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后, 锌完全溶解, 同时生成气体 A 33.6 L(标准状况).将反应后的溶液稀释至 1 L,测得溶液的 pH=1,则下列叙述中错误的是 A.气体 A 为 SO2 和 H2 的混合物 C.反应中共转移 1.5 mol 电子 B.反应中共消耗 Zn 97.5 g D.气体 A 中 SO2 和 H2 的体积比为 1∶4

二、非选择题(本题 5 个小题,共 52 分)

17.(8 分)W、X、Y、Z 四种短周期元素的原子序数为 X>W>Z>Y,W 原子的最外层 电子数是 X 原子最外层电子数的一半,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,Z 原 子次外层电子数是最外层电子数的 1/3,这四种元素原子核电荷数总和为 37。 (1)Y 元素的名称是 。 (2)这四种元素原子半径的大小为_____>_____>_____>_____(填元素符号)。 (3) W、 X 元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为_____<____ (用分子式表示) 。 (4)X 元素的单质与氯气反应,形成的化合物的电子式为 。
18.(8 分)A 、B、 C、 D、 E 是中学常见的 5 种化合物,A 、B 是氧化物,元素 X、 Y 的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。

(1)X 的单质与 A 反应的化学方程式是 (2)若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸。 ①如何验证 D 中的金属离子已全部转化为 E 中的金属离子: ②某高效净水剂是由 Y(OH)SO4 聚合得到的。工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来 制备 Y(OH)SO4,反应中有 NO 生成,该反应的化学方程式是 (3)若试剂 1 是 NaOH 溶液,X 的单质与试剂 1 反应的离子方程式是

19.(14 分)为测定氨分子中氮、氢原子个数比,某研究性学习小组用浓氨水和氧化钙反 应制取氨气,然后用氨气与氧化铜粉末发生氧化还原反应。设计了如下实验流程:实验中, 先检查装置气密性; 然后用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气; 再连接洗气瓶和气 体测量装置;立即加热氧化铜。反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。

多孔隔板

C A B

D

E

F (

G

(1)有关浓氨水和氧化钙制取氨气的下列说法正确的是 b、 生成的氢氧化钙为强碱, 使 OH-浓度增大, 使 NH3+H2O


) NH3· H2O NH4 +OH


a、氧化钙溶于水为剧烈放热反应使温度升高,氨气的溶解度降低,便于氨气的逸出。 平衡向逆反应方向移动,便于氨气的逸出。

c、氧化钙与水反应,消耗溶剂,使溶解的氨减少,便于氨气的逸出。 d、由于氨水的电离是放热反应,氧化钙溶于水剧烈放热,温度升高,使 NH3· H2O NH4 +OH 平衡向逆反应方向移动,便于氨气的逸出。 。 ( c、五氧化二磷 d、无水 CaCl2 )
+ -

(2)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式__ (4)装置 D 中的试剂可以是 a、碱石灰 b、氧化钙

(3)该实验中各装置的连接顺序为__ ___接__D__接____接__D___接______接_____。

(5)实验测得后一个装置装置 D 在实验前的质量 m1g、实验后的质量 m2g;装置 C 在实验 前后,量气管的读数的体积(25℃,101kPa 下测定)差为 VL。已知气体体积与热力 学温度成正比,热力学温度为摄氏温度加 273K。用所测数据计算出氨分子中氮、氢的 原子个数比为____________________________(列式计算,不必化简)。 (6)为了较准确地测量氮气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反 应产生气体的体积时,其操作顺序为__ a.视线与凹液面最低处相平 b.待量气管右边液面最高时,立刻读数 c.将量气管下移,使量气管左右两边液面相平 d.不必使量气管左右两边液面相平, 只要两边液面稳定就行 e.恢复到室温 (7)如果将装置 C 改为下列装置来测量生成的氮气的体积,则集气瓶与量筒之间的导气管 (填写字母编号) 。

是否要充满水?___________(“是”或“否”)。 20. (12 分)硫酸生产中,接触室内的反应为: 催化剂 2SO2(g)+O2(g) △ 2SO3(g) ΔH= -Q kJ· mol-1。 (1)600 ℃时,在一个体积为 1L 且恒容的密闭容器中, 将二氧化硫和氧气混合发生反应,反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量的变化如下图 1 所示: ①反应从 0 min 开始到第一次平衡时,二氧化硫的 转化率为 。

②比较反应物 SO2 在 10-15 min 和 20-25 min 时 ? (20-25) 平均反应速率的大小: ? (10-15) (填“<”、“>”或“=”)。 ③计算在第 18 min 时逆反应的平衡常数

K = __________
④若上述反应达到平衡后,只改变一个条件(x),下列量(y) 的变化一定符合右图 2 中曲线的是 (填字母) X A B C D 再加入 SO2 再加入 SO3 压强 温度 y O2 的转化率 SO2 的体积分数 混合气体的物质的量 混合气体的平均摩尔质量 图1

(2)在相同温度和体积均为 1 L 的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种不同的 投料进行反应,有关数据如下表: 容器 甲 乙 丙 丁 起始投入量 2mol SO2 2mol SO2 1mol SO2+ + + 2mol SO3 0.5mol O2 1mol O2 2mol O2 反应放出或 a b c d 吸收的热量(kJ) 平 衡 时 c(SO3) e f g h (mol/L) 下列关系正确的是 (填序号) A.a>2b;e>2f B.a=c;e=g C.a>d;e>h D.c+0.5Qe =Q ( 3 )工业制取硫酸是一个连续的生产过程。今测得进入接触室时混合气体( 396K、 40000kPa, 主要成分为 SO2、 O2、 N2) 的流量为 1.0m3/s, 从接触室导出气体 (792K、 40000kPa) 3 的流量为 1.8m /s,则导出气体中 SO3 所占的体积分数为 。

21. (10 分) 已知常温下 HF 的 Ka=3.6 × 10- 4; CH3COOH 的电离 1.8 × 10-5。 现有①0.2 mol/L KOH 溶液、②0.2 mol/L CH3COOH 溶液、③0.2 mol/LHF 溶液、④0.2 mol/LHCl 溶液, 则: - (1) 相同温度下①②③④中由水电离出的 c(OH )的大小关系是________ ; (2)将足量等质量且大小、表面积都相等的锌粒分别放入等体积的②③④中,则开始 放出氢气的速率大小关系是 ; (3)若将体积为 Va 的①和体积为 Vb 的②两者混合下列关系一定正确的是( ); - + A.Va>Vb 时:c(CH3COOH)+c(CH3COO )>c(K ) + - B.Va=Vb 时:c(CH3COOH)+c(H )=c(OH ) - + - + C.Va<Vb 时:c(CH3COO )>c(K )>c(OH )>c(H ) + + - - D.Va 与 Vb 任意比时:c(K )+c(H )=c(OH )+c(CH3COO ) (4) 常温时, 在 25 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入溶液②, 曲线如图 。有关粒子浓度大小关系的比较正确的是( )。 A.在 A、B 间任一点(不包含 A、B 两点),溶液中一定有: + - + - c(Na )>c(CH3COO )>c(H )>c(OH ) B.在 B 点,a>12.5,且有: + - - + c(Na )=c(CH3COO )=c(OH )=c(H ) - + + - C.在 C 点:c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH ) - + D.在 D 点:c(CH3COO )+c(CH3COOH)=2c(Na ) (5)已知常温下,CaF2 的 Ksp=5.0 × 10-9,在该温度下,向①和③体积各 0.5 升的混合 溶液中滴加澄清石灰水 1 ml 要求产生 CaF2 沉淀,则 Ca(OH)2 的最小 pH 约为 。

长郡中学 2013 届高三第四次月考 化学答案:
1-5 BCBDD 6-10 DADDD 11-16 17.(共 8 分) ⑴ 碳(2 分) ⑵ Na > Mg > C > O (2 分) ⑶ Mg(OH)2 < NaOH (2 分) DBDABC



(2 分)

18. (共 8 分) ⑴ Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe (2 分) ⑵ ①取少量 E 溶液于试管中,滴几滴 KSCN 溶液,溶液不变红色,则证明 D 中的金属离子 已全部转化为 E 中的金属离子。(2 分) ② 2FeSO4+2NaNO2+H2SO4==2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO (2 分) ⑶ 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 (2 分) 19. (共 14 分) (1)abc (2 分) (2)__2NH3+3CuO (4)a b (2 分)
(m 2 - m1 ) ? 2 或其它合理的已化简答案 (2 分) (5) 273V ? 2 :

N2+3Cu+3H2O

(2 分)

(3)__E___接__D__接__F__接__D___接___G___接_C____。(2 分)

298 ? 22.4

18

(6)eca (7)是

(2 分) (2 分) ② > (2 分) ③ 1.28moL/L (2 分) ④ A。(2 分)

20. (共 12 分) (1)① 20% (2 分) (2)AD (2 分)。 (3)2/9 或 22.2%。(2 分)

21. (共 10 分) (1)②>③>①=④ (2 分) (2)④>③>② (2 分) (3)BD (2 分) (4) CD (2 分) (5)11 (2 分)


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