当前位置:首页 >> 理化生 >>

高二化学实验公开课20090402


高二化学实验公开课
第三节 水的电离和溶液的酸碱性(三)
授课人:陈红云 时间:2010 年 4 月 2 日 地点:化学实验室(2) 教学目的:知识与技能 1、掌握酸碱中和滴定概念。 2、理解酸碱中和反应的实质。 3、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。 4、掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。 过程与方法 1、通过中和反应实质、中和滴定原理的分析

,体会化学家是怎样利用中和反应来设计 化学定量测定方法的。 2、掌握酸碱中和滴定反应中的化学计算方法。 情感态度价值观 通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析, 理解化学反应在工 农业、科研中的应用。提高学习化学的兴趣。 教学重点: 中和滴 定原理的认识 教学难点: 酸碱中和滴定有在关计算 五、中和滴定的原理 1、定义:用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。 2、原理:C(B)== 3、关键:(1) 准确地测定两种溶液的体积 (2) 准确地判断滴定终点 4、酸碱指示剂的选择 六、实验操作 1、滴定管的结构 2、滴定管的使用 (1) 检漏 (2)润洗仪器 (3) 装液 3、中和滴定操作 4、数据处理 七、误差分析 1、 误差分析依据:C 待= 实验操作中可能引起 C 标和 V 待的变化,最终影响 V 标。 2、 产生误差的来源 (1) 操作不当 ○1 滴定管的洗涤不当 ○2 锥形瓶的洗涤 ○3 滴定管尖嘴部分留有气泡 ○4 读数不规范 (2) 终点判断不当。 (3)标准溶液配制不当 教学过程 在酸碱反应过程中,溶液的 pH 会发生变化,对于强酸强碱的反应,开始时由于被中和 的酸或碱浓度较大, 加入少量的碱或酸对其 pH 的影响不大。 当反应接近反应终点(pH≈7 时),

很少量(一滴 ,约 0.05 mL)的碱或酸就会引起溶液的 pH 突变,酸、碱的浓度不同,pH 突变 范围不同。 五、中和滴定的原理 1、定义:用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。 在酸碱中和反应中, 使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液 完全中和,测出二者所用的体积,根据化学方程式中酸和碱完全中和时的物质的量的比值, 从而求得求知浓度的碱或酸溶液的物质的量浓度。 2、原理:C(B)== 3、关键:(1) 准确地测定两种溶液的体积 (2) 准确地判断滴定终点 4、酸碱指示剂的选择 酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点,为准确判定滴定终点,须选用变色明显,变色范 围的 pH 与恰好中和时的 pH 吻合的酸碱指示剂。通常是甲基橙或酚酞指示剂而不能选用石 蕊试液。 指示剂的用量一般是 2-3 滴。当指示剂刚好变色,并在半分钟内不褪色,即认为已达到 滴定终点。 六、 实验操作 1、滴定管的结构 酸式滴定管有一玻璃活塞, 因碱溶液与玻璃反应生成硅酸盐, 是一种矿物胶, 具有粘性, 故不能把碱溶液装入酸式滴定管。而碱式滴定管有一段橡皮胶管,因此,不能装酸液,酸会 腐蚀橡皮管;碱式滴定管也不能装有氧化性的溶液,氧化剂会把橡皮管氧化。 2、滴定管的使用 (1) 检漏 (2)润洗仪器。 从滴定管上口倒入 3~5mL 盛装的溶液,倾斜着转动滴定管,使液体湿润全部滴定管内 壁,然后用手控制活塞,将液体放入预置的烧杯中。在加入酸、碱反应液之前,洁净的酸式 滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗 2-3 次。 3、中和滴定操作 (1)量取待测盐酸溶液 20。00mL 于锥形瓶中,滴入 2-3 滴酚酞 ,振荡。 (2)把锥形瓶放在碱式滴定管的下面,并在瓶子底垫一块白瓷砖,小心滴入碱液,边 滴边摇动锥形瓶, 直到因加入一滴碱液后, 溶液由元色变成红色, 并在半分钟内不褪去为止, 滴定结束。 (3)参考实验记录表,每隔一定体积,记录并测 pH: (4)根据实验数据,以氢氧化钠体积为横坐标,以所测的 pH 为纵坐标绘制中和反应 曲线: 4、数据处理 七、误差分析 3、 误差分析依据:C 待= 实验操作中可能引起 C 标和 V 待的变化,最终影响 V 标。 4、 产生误差的来源 (2) 操作不当 ○1 滴定管的洗涤不当。 [投影]A、定管用水先后未用标准液润洗就直接注入标准液(实际消耗 V 标偏大,结 果偏大)。 B、滴定管用水洗后未用待测液润洗就直接注入锥形瓶(实际滴定的 V 测减小,消耗 V

标减小,结果偏小)。 2 锥形瓶的洗涤 正确的方法是只水洗。 [投影]A、锥形瓶用水洗后用待测液润洗(实际滴定的 V 测增大,消耗 V 标增大,结 果偏大) B、锥形瓶用水洗后没有干燥(无影响) C、滴定前向锥形瓶中加入蒸馏水(无影响) 3 滴定管尖嘴部分留有气泡 正确的方法是移液或滴定前排尽滴定管尖嘴部分气泡 [投影]A、滴定前盛标准液的滴定管尖嘴有气泡,滴定后消失(实际消耗的 V 标多一 个气泡体积,结果偏大) B、盛待测液的滴定管尖端嘴有气泡,移到锥形瓶后消失(锥形瓶中 V 测少一个气泡的 体积,实际消耗的 V 标减少,结果偏小) 4 读数不规范 正确的读数方法是:滴定后等 1-2 min 待滴定管内壁附着液体自然流下再读数,视线与 液体凹液面保持水平。俯视读数,结果偏小,仰视读数,结果偏大。 [投影]A、滴定前仰视,滴定后俯视(V 标=滴定后读数一滴定前读数,V 标数偏小, 结果偏小。但实际放出的液体体积偏大) B、滴定完毕立即读数(V 标读数偏大,结果偏大) (2) 终点判断不当。 终点判断是中和滴定的关键。以指示剂的变色,且半分钟不褪色为标准。 [投影]A、过早地估计终点(未完全中和,V 标偏小,结果偏小) B、用 HCl 滴定 NaOH,以甲基橙做指标剂,溶液由黄—橙---红作为终点(HCl 过量,V 标读数偏大 ,结果偏大) (3)标准溶液配制不当 标准液的配 制或存放不当,会因在滴定中消耗标准液的体积改变而造成实验误差。此 类问题采用极端假设法帮助分析。


相关文章:
高二化学实验公开课20090402
高二化学实验总结 3页 免费如要投诉违规内容,请到百度文库投诉中心;如要提出功能问题或意见建议,请点击此处进行反馈。 高二化学实验公开课20090402 隐藏>> 高二化学实...
更多相关标签:
化学实验公开课 | 高二化学实验教学计划 | 高二化学实验总结 | 高二化学实验 | 高二化学实验教学总结 | 高二化学实验计划 | 高二化学实验教案 | 高二椭圆公开课 |