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氧化还原反应学案


【统一学案 2.3.1】 氧化还原反应(课时 1)
【学习目标】 1、 从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念, 2、 从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征,了解氧化反应、还原反应、 被氧化、被还原等概念。 3、 了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 【知识重点】从化合价角度判断氧化还原反应 【知识难点】氧化还原反应与四个基本类型的关系 【知识内容】

问题 1: ①已经学过的化学反应分成哪几种类型?分类标准是什么?各举一例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 ② Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 反应属于何种基本反应类型?

[探究 1](一)从得氧失氧角度来分析: Fe2O3+3CO 氧化反应: 还原反应: 高温 2Fe +3CO2

问题 2:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗? 1. CuO + H2 == Cu + H2O 反应, 从 H2 来看是 反应。 反应。 反应。

从 CuO 来看是

2.CO2+C=2CO,从 CO2 来看是 3.C+H2O=CO+H2,从 C 来看是 结论: [探究 2](二)从化合价升降角度来分析 Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2

反应,从 C 来看是 反应,从 H2O 来看是

氧化还原反应的定义:
1

氧化还原反应的特征: 练习 1、标出下列指定元素的化合价 H2S 、S O2、S O3、H2S O4、BaS O4; . . . . . C H4、C O、C O2、H2C O3、NaHC O3、CaC O3; . . . . . . 练习 2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应, 1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2..CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 4.2Na+Cl2 = 2NaCl 问题 3:氧化还原反应是否一定要有氧的参与? 结论: [探究 3] 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 请把氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中

【巩固练习】 1.下列反应中,不属于氧化还原反应的是( ) △ A.3CuS + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O △ B.6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O C.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH D.Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + 2Fe 2、不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( A. 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 B. .NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O + CO2↑ C CaO + CO2 = CaCO3 D. Cl2 + H2O = HCl + HClO
2



【统一学案 2.3.2】 氧化还原反应(课时 2)
【学习目标】 1、 应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应 2、 理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。 【知识重点】氧化还原反应与电子得失的关系 【知识难点】学习用双线桥法分析氧化还原反应 【知识内容】 [探究一]在氧化还原反应中,为什么发生元素化合价能升降?氧化还原反应的实质是什 么? [讨论] ① 2Na + Cl2 = 2NaCl , ② 2H2 + Cl2 = 2HCl,

在这两个反应中,化合价的升降是什么原因引起的? 阅读课本 P36,回答化合价升降的原因: ① 原因 ② 原因 思考:得失电子总数与化合价升降总数有何关系?

? ?得到电子 ?电子得失? ?失去电子 总结:电子转移? ? ?电子对偏向 ?共用电子对偏移 ? ? ?电子对偏离 ?
结论:氧化还原反应的实质是 氧化反应的实质是 还原反应的实质是
3

氧化还原反应本质的定义: 凡是有____________转移(_______或____________)的反应都是氧化还原反应。

【探究二】 、氧化还原反应的表示方法之一-双线桥法 ① 双线桥的箭头从左指向右连接不同价态的_______种元素 ②线上标明 ______________ 、 ______________ 、 ______________________________ 等内容(注意得失电子守恒)。 ③ 电子转移数以 axbe 形式,a 表示原子个数,b 表示每个原子得到或失去的电子 数,a=1 或 b=1 时可省略不写 例 Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2,


练习:用“双线桥”表示下列氧化还原反应,并指出发生氧化反应和还原反应的物质是什 么?。 ① Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑



2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2↑



2KClO3 ? === 2KCl + 3 O2↑

思考:化学反应中,得到电子总数和失去电子总数有何关系?

4

【统一学案 2.3.3】 氧化还原反应(课时 3)
【学习目标】 1、 理解氧化剂、还原剂的含义 2、 了解中学化学常见的氧化剂和还原剂 【知识重点】氧化剂、还原剂的判断 【知识难点】学习用单线桥法分析氧化还原反应 【知识内容】 [探究一] 、氧化剂和还原剂等概念 氧化剂和还原剂 氧化剂: 还原剂: 【探究二】氧化还原反应的表示方法之一-单线桥法 ① 表示氧化还原反应中的________元素原子间得到或失去电子的情况 ② 箭头由_____________原子指向______________原子 ③线桥上只标_____________的数目,不标“得” “失“字样 练习:用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目

1、2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 是氧化剂, 是还原剂, 【探究三】常见氧化剂和常见还原剂

2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 是氧化剂, 是还原剂,

在所学过的反应中,哪些物质属常见氧化剂,哪些物质属常见还原剂? 整理:常见氧化剂: 常见还原剂: 等; 等。

5

小结: 【讨论】 :氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应,所含元素化合价 变化的情况、及电子得失情况分析 ① 氧化还原反应中概念及其相互关系如下 氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价降低 发生还原反 应(被还原) 反 应 发生氧化反 应(被氧化) 还原产物

反应物 还原剂

性 质 具有还原性

实 质 失电子

特征 化合价升高

反应产物 氧化产物

② 氧化还原反应有关概念的关系:

【知识检测】 1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 被氧化的元素是 被还原的元素是 氧化剂是 ,发生氧化反应的元素是 ,发生还原反应的元素是 ,还原剂是 , , , 具有氧化性, 具有还原性。

2.用“双线桥”、表示下列氧化还原反应的电子转移情况,并填空: (1)C + 2H2SO4 (浓)===CO2↑ +2SO2↑ +2H2O

被氧化的元素是 原反应的元素是 具有还原性。

,发生氧化反应的元素是 ,氧化剂是 ,还原剂是

,被还原的元素是 ,

,发生还 具有氧化性,

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氧化还原反应同步练习
1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是

A

B

C

D

2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中 涉及氧化还原反应的是 A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰

3. X 原子转移 2 个电子给 Y 原子,形成化合物 XY,下列说法中正确的是 A.X 被氧化了 C.X 发生了还原反应 B.X 是氧化剂 D.Y 在反应中表现出还原性

4. 下列四种基本反应 类型中,一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应

5.下表各组变化中,后者一定包括前者的是 A B C D 化学变化 氧化还原反应 氧化还原反应 中和反应 物理变化 分解反应 化合反应 复分解反应

6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是 A.观察是否发生了化合反应 C.观察是否有单质参加反应 B.观察是否有氧气参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化

7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是 A.几 千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别分子恰好分成原子 C.一定条件下,石墨可以变成金刚石 D.一定条件下,水能在 2℃时结冰 8. 已知 N 元素的最低化合价是 –3 价, 最高化合价是+5 价, 那么下列物质中的 N 元素只 具有氧化性的是
7

A.NH3

B.N2

C.NO2

D.HNO3

9. 下列各反应中,水作为还原剂的是 A.2H2+O2 2H2O B.SO3+H2O===H2SO4 D.2Na+2H2O===2NaOH+H2

C.2F2+2H2O===4HF+O2

10. 下列药品置于空气中很容易变质(括号内的物质是变质后的物质) ,其中不是因为氧 化还原反应而变质的是 A.Na2SO3(Na2SO4) B.FeCl2(FeCl3) C.KI(I2) D.NaOH(Na2CO3)

11. 下列反应中,氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 C.2KClO3 2KCL+3O2 B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 D.Cl2+H2O===HClO+HCl

12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 A.失去电子的反应为还原反应 B.含有氧元素的物质是氧化剂 C.氧化剂得到电子的数目和还原剂 失去的电子的数目一定相等 D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 13. 从元素 化合价变化分析,下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反 应) A.SO2 CO3214. 某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素 A .一定被氧化 C.可能被氧化,也可能被还原 B.一定被还原 D.既不被氧化,也不被还原 S B.Na2SO3 SO2 C.II2 D.HCO3-

15. 已知 X 、 Y 中含有相同的元素, Z 、 W 中也含有相同的元素,根据反应 X+H2O Y+H2 ; Z+H 2O W+O2 (方程式均未配平) ,可推断 X、Y 中及 Z、W 中相同元素的化

合价的高低顺序为 A. X>Y、 Z>W B. X<Y、 Z<W D. X<Y、Z>W +2H2 O,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之
8

C. X>Y、 Z<<W 16. 对于反应:2H2S+SO2===3S 比为

A.1:1

B.2:1

C.3:1

D.1:2

17、 (8 分)按右图所示操作,充分反应后: ⑴I 中铁丝上观察到的现象是 ; 反应的化学方程式为 ⑵II 中发生反应的化学方程式为 ⑶结合 I、II 实验现象可知,Fe、Cu、Ag 的还原性顺序为 ; ; 。

18、 (14 分)某学生为 了验证氢气还原氧化铜的产物,设计了下图所示的实验装置。

⑴写出编号仪器的名称: ① ⑵浓 H2SO4 的作用是 ⑶本实验需要加热的装置为

;② 。 (填字母编号) 。 , D



⑷写出装置 C、 D 中 可观察到的现象: C ⑸D 中反应每生成 1 个水分子,转移的电子数为 19、 (8 分)对于实验室制取 O2 的反应:2KCLO3 向和数目的标法有以下几种,你认为正确的是

。 个。

2KCL+3O2 (填序号)

,其电子转移的方

该反应中,

是氧化剂,
9

是还原剂,MnO2 是

剂。

参考答案 1——5 D、C、A、D、D、 11——16 D、C、C 、B、D、B 17、(1)铁丝上附着一 层红色固体;Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ( 2)Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag (3)Fe>Cu>Ag(每空 2 分) 18、 (1)锥形瓶;长颈漏斗 (2)除去 H2 中的水蒸气(或干燥 H2) (3)D (4)无水 CuSO4 固体(部分)变蓝;黑色 CuO 逐渐变红 (5)2 19、c;K ClO3;KClO3;催化 6——10D、B、D、C、D、

10


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