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物质的量在化学方程式计算中的应用习题


3.1 金属的化学性质 备课人 李五奇 审阅人 雷晓娟 组长 焦克峰

3.1 物质的量在化学方程式计算中的应用(第 4 课时)
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Mg:24 Al:27

姓名

班级

一、选择题

(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.同温同压下,等体积的 CO 和 CH4 分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗 O2 体积分别 xL 和 yL 相同,则 x 与 y 的比值为 A.2∶1 B.1∶2 C.4∶1 ( )

D.1∶4 )

2.将 7.8g Na2O2 固体投入到足量水中,产生的气体在标准状况下的体积为( A.1.12L B.11.2L C.2.24L D.22.4L

3. X 元素的气态单质 X2 10mL 与 Y 元素的气态单质 Y2 20mL 均完全反应后生成气态物 Z 20mL(气体体积均在相同条件下测得) 。气态物 Z 的分子式为 A.XY 4.浓度为 0.50mol· L
-1





B.X2Y


C.XY2

D.XY3
-1

的某金属阳离子 Mn 的溶液 10.00mL,与 0.40mol· L

的 NaOH 溶 )

液 12.50mL 完全反应,生成沉淀,则 n 等于 A.1 B.2 C .3 D.4



5.某温度下,将 Cl2 通入 KOH 溶液中,反应后得到 KCl、KClO、KClO3 的混合溶液。 经测定 ClO-与 ClO-3 离子的物质的量之比是 1:2,则 Cl2 与 KOH 反应时,被还原的氯原子 与被氧化的氯原子的物质的量之比为 A.2:3 B.4:3 C.10:3 D.11:3 ( )

6.bg 某金属与足量稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和 ag 氢气。则该金属的相对原 子质量为 A. ( B. )

2b a

3b 2a

C.

3b a

D.

a 3b

7.向某容器里通入 V L CO2 气体,并加入少量的 Na2O2 固体,在同温同压下测得容器内 气体体积为 W L,则被吸收的 CO2 气体的体积为 A.(V-W) L B.2W L C. 2 (V-W) L 第 1 页 共 5 页 D. V L ( )

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3.1 金属的化学性质 备课人 李五奇 审阅人 雷晓娟 组长 焦克峰

8.46g 金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,该粉末和足量水充分反应后放出气体 的质量为 A.100g B. 48g C. 32g D . 16g ( )

9.将 m 1 克 Zn 加到 m 2 克 20﹪HCL 溶液中去,反应结果共放出 n 升 H 2 (标准状况下) , 则被还原的 HCl 的物质的量是 A. ( C. )

m1 mol 65

B.

5m 2 mol 36.5

m2 mol 36.5

D.

n mol 11 .2

10.现有 2 mol/L 的盐酸、2 mol/L 的稀硫酸各 0.1 L,分别加入相同质量的铁粉,充分反 应后生成 H2 的质量之比是 2:3,则加入铁粉的质量是 A.2.8g B.5.6g C.8.4g ( D.16.8g )

二、选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。在每题给出的四个选项中,有一 个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为 0 分;若正确 答案包括两个选项,只选一个且正确的给 2 分,选两个且都正确给满分,但只要选错一 个该小题就为 0 分) 11. 将标准状况下的 40mL H2、 O2 混合气点燃, 反应后再恢复到标准状况, 剩气体 10mL, 则原混合气中,含 H2 和 O2 的体积比可能为 A. 1∶1 B.1∶2 C.2∶1 ( D.3∶1 )

12.在 100 mL 0.10 mol/L 的 AgNO3 溶液中加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液,再加 入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO4 ·5H2O 的溶液,充分反应。下列说法中正确的是( A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.在最终得到的溶液中,Cl 的物质的量为 0.02 mol D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为 0.10 mol/L 13.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分 解成氧化铜。溶解 28.4g 上述混合物,消耗 1mol/L 盐酸 500mL。燃烧等质量的上述混合 物,得到氧化铜的质量是 ( 第 2 页 共 5 页 )




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A.35g

B.30 g

C.20 g

D.15 g

14.密度为 1.45g/cm3 的硫酸溶液中,逐滴加入 BaCl2 溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的 质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为 A.29.6% B.42.1% C.14.8mol/L ( )

D.6.22mol/L

15.将一定质量的 Mg,Zn,Al 混合物与足量稀 H2SO4 反应,生成 H2 2.8L(标准状况) , 原混合物的质量可能是 A.2g B.4g C.8g ( D.10g )

三、填空、简答和计算(共 7 个小题,总分 50 分) 16. (8 分) (1)相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用,消耗氯气的量由大到小的顺序 是 ;若与盐酸完全反应,恰好全部生成氯化物,则消耗等浓度盐酸的体积由 ___。

大到小的顺序是

(2) 相同物质的量的钠、 铝、 铁与氯气完全作用, 消耗氯气的物质的量之比为_________ 。 相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应,恰好全部生成氯化物,则消耗等浓度盐酸 的体积之比为_________。 17. (4 分)在某温度时,一定量的元素 A 的氢化物 AH3,在恒温密封容器中完全分解为两 种气态单质, 此时压强增加了 75%, 则 A 单质的分子式为_____________AH3 分解反应的 化学方程式______________________________________。 18. (6 分) (1)3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体的质量为 9.2g。则生 成物 CO 和 CO2 的体积比为_________. (2)向 150mL1mol/LNaOH 溶液中通入标准状况下体积为 2.24L 的 CO2 气体,所得溶液 中的 HCO3-和 CO32-的物质的量浓度之比约为_________ 19. (6 分) Na2CO3· 10H2O 和 NaHCO3 的混合物 4.54g 溶于水, 得 100 mL 溶液, 其中 c(Na+)= 0.4mol/L,那么溶液中的 Na+共________mol。如果将等质量混合物加热至 250℃,发生的 反应方程式为_______________________________________________________ ___________________________ 充分加热最终剩余的固体的质量为__________g。

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3.1 金属的化学性质 备课人 李五奇 审阅人 雷晓娟 组长 焦克峰

20. (9 分)常温常压下,有 CO 和 H2 的混合气 12L ,将它再和 12L O2 混合后,使 其完全燃烧,恢复到起始温度和压强。请根据下列数据,求混合气体中 V(CO) : V(H2) 的值。 (1)若燃烧后气体体积为 12L ,则原 V(CO) : V(H2)为___________ (2)若燃烧后气体体积为 a L ,则原 V(CO) : V(H2)为_____________ (3)若燃烧后气体体积为 a L ,则 a 的取值范围__________________ 21.(9 分)已知 Cl2 通入浓氨水中会发生如下反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,今有体积 为 1.12L,质量为 3.335g 的 Cl2 和 N2 的混合气体通过浓氨水后,体积变为 0.672L[其中 Cl2、N2 各占 50%(体积分数)]。 (气体体积均在标准状况下测定) (1)要被氧化的氨的物质的量,下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算 式,请判断他们所列未知数 x 分别表示什么量,并填写在表格内: 学生编号 所列第一步算式 甲 乙 丙 (3-1)∶2=(1.12-0.672)/22.4∶x 3∶(x-0.672/2)=1∶[0.672/2-(1.12-x)] 71x+28(1-x)=22.4× 3.335/1.12 _g。 未知数 x 表示的意义

(2)经计算,被氧化的氨的质量为___

22. (8 分)用 37%的盐酸(密度为 1.19g/cm3)8.30mL 和 6.5g 锌反应。试计算: (1)产生的氢气在标准状况下体积。 (2)应中转移的电子数目。 (3)溶液增加质量。 (4)生成溶液的物质的量浓度(设溶液体积不变) 。

参考答案
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3.1 金属的化学性质 备课人 李五奇 审阅人 雷晓娟 组长 焦克峰

一、选择题: 题号 答案 题号 答案 1 D 11 AD 2 A 12 B 3 C 13 C 4 A 14 BD 5 D 15 BC 6 C 7 C 8 D 9 D 10 C

二、选择题:

三、填空、简答和计算 16.(1)铝、铁、钠,铝、钠、铁(2)1∶3∶3,1∶3∶2 17.A4 ;4AH3 = A4 + 6H2 18. (1)5:1(2)1:1 △ 19. 0.04 mol, Na2CO3· H2O==Na2CO3+10H2O↑ 2.12g。 20.(1) 1 : 1 (2) △ 2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O,

a?6 18 ? a

(3)

6

<

a <

18

21.(1) 甲:被氧化的氨的物质的量;乙:原混合气体中 Cl2 的体积; 丙:原混合气体中 Cl2 的体积分数。(2) 0.34g 22.解:设生成氢气在标准状况下的体积为 V,反应中转移的电子的物质的量为 n,溶液 质量增加 m,生成溶液的物质的量浓度为 c。则
n HCl ? 8.30mL ?1.19g / cm 3 ? 37% ? 0.1mol 36.5 g / mol
n Zn ? 6.5 g ? 0.1m o l 65g / m o l

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑~ 转移电子~ 溶液质量增多 1mol 2mol 1mol 22.4L 2mol (65-2)g 0.1mol 0.1mol c× 8.3 V n m -3 × 10 L 由于 V=
1mol? 0.1mol 所以 Zn 过量, 应根据 HCl 的物质的量 0.1mol 进行计算。 ? 0.1mol , 2mol

22.4L ? 0.1mol ? 1.12L 2mol

n=

2mol? 0.1mol ? 0.1mol 2mol

0.1mol× 6.02× 1023 个/mol=6.02× 1022 个 c=
1mol? 0.1mol

m=

(65 ? 2) g ? 0.1mol ? 3.15g 2mol

? 6.02mol / L 2mol? 8.3 ?10?3 L 答:生成 H2 1.12L,转移电子 6.02× 1022 个,溶液增重 3.15g,生成溶液的浓度为 6.02

mol/L

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