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2015-2016学年高中化学 2.3.1氧化还原反应课下检测 鲁科版必修1


氧化还原反应
[课下综合检测] 1.[双选题]下列反应属于氧化还原反应,但不属于四种基本类型反应的是( 点燃 A.3Fe+2O2=====Fe3O4 △ B.Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O △ C.NH4HCO3=====NH3↑+CO2↑+H2O △ D.CuO+CO=====Cu+CO2 答案:BD 2.下列变化过程中,属于还原反应

的是( A.HCl→Cl2 C.CO→CO2 ) B.Na→Na
3+ +

)

D.Fe →Fe

解析:选 D 元素化合价降低的反应属于还原反应。 3.下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是( A.铝片与稀盐酸的反应 B.甲烷与氧气的反应 C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 解析:选 A A 项,既属于氧化还原反应,又属于离子反应;B 项,不属于离子反应;C 项,不属于离子反应;D 项,不属于氧化还原反应。 4.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,下列表 示正确的是( ) )

解析:选 A 复分解反应都属于非氧化还原反应,置换反应都属于氧化还原反应,离子 反应有的属于氧化还原反应,有的属于非氧化还原反应。 5.在 H2SO3+2H2S===3H2O+3S↓反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( A.1∶1 B.2∶1 )

C.1∶2

D.3∶2
-2 0

解析:选 B 反应中,H2S 中硫元素化合价升高:H2 S →S,发生氧化反应被氧化;H2SO3
+4 0

中硫元素化合价降低: H2S O 3→S, 发生还原反应被还原。 H2S 与 H2SO3 中硫元素质量比为 2∶1。 6.黑火药是我国历史上的四大发明之一,它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物, 点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为( A.S C.N
0 -2 +5 0

)

B.C D.S 和 N

解析:选 D 反应中S→K2 S ,KN O 3→N2;即 S、N 两种元素的化合价降低,发生还原反 应。 7.某元素在化学反应中由化合态变成游离态,则该元素( A.一定被氧化 C.可能被氧化也可能被还原 B.一定被还原 D.以上都不是 )

解析:选 C 元素在化学反应中由化合态变为游离态,化合价可能升高也可能降低,既 △ 可能被氧化也可能被还原。如 KClO3+6HCl=====KCl+3Cl2↑+3H2O,KClO3 中的氯元素被还 原,HCl 中的氯元素被氧化。 8.已知:8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl,该反应中________元素化合价升高,发生________ 反应;________元素化合价降低,发生________反应;被氧化元素原子数与被还原元素原子 数之比为____________。 解析:N 元素由-3→0 价,化合价升高,被氧化,发生氧化反应;Cl 元素由 0→-1 价, 化合价降低,被还原,发生还原反应。被氧化的氮原子数为 2,被还原的氯原子数为 6,二 者数目之比为 1∶3。 答案:氮(N) 氧化 氯(Cl) 还原 1∶3 9.写出符合下列条件的化学方程式。 (1)既是离子反应又是氧化还原反应: ________________________________________________________________________。 (2)既是化合反应又是氧化还原反应: ________________________________________________________________________。 (3)既是分解反应又是氧化还原反应: ________________________________________________________________________。 (4)同一物质中同一种元素之间发生氧化还原反应: ________________________________________________________________________。 (5)同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应: ________________________________________________________________________。

解析:解答此题须明确化学反应分类的依据,不同类型反应的概念及定义,并明确从不 同角度分类时,各类型反应之间的相互关系。 答案:(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 点燃 (2)2H2+O2=====2H2O MnO2 (3)2H2O2=====2H2O+O2↑ (4)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O MnO2 (5)2KClO3===== △ 2KCl+3O2↑ (合理即可)

10.已知反应 2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有 44.8 L Cl2(已 换算为标准状况)生成,求: (1)被氧化的 HCl 为____________g,转移电子数目为____________。 (2)用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目。 解析: 在反应中每生成 1 mol Cl2, 有 2 mol HCl 被氧化, 失去电子 2 mol(或 2×6.02×10
24 23

=1.204×10 个)。 已知标准状况下 44.8 L Cl2 的物质的量为 2 mol, 故被氧化的 HCl 为 4 mol, 其质量为 146 g,转移电子 4 mol,即 6.02×10 ×4=2.408×10 个。 答案:(1)146 2.408×10 (或 4NA) (2)双线桥法:
24 23 24

单线桥法:

11.饮用水中的 NO3 对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中 NO3 的浓度,可以在碱 性条件下用铝粉将 NO3 还原为 N2,其化学方程式如下: 10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题: (1)上述反应中, ________元素的化合价升高, 则该元素的原子________(填“得到”或 “失去”)电子。 (2)用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
0 +3 -





解析:(1)标出化学方程式中各物质元素的化合价,观察化合价变化,可知 Al→NaAlO2, 铝元素的化合价升高,在反应中失去电子。 (2)用“单线桥法”表示电子转移的方向和数目时,箭尾从反应物中化合价升高的元素

出发,指向反应物中化合价降低的元素,并注明电子转移的数目。 答案:(1)铝(或 Al) 失去 (2)


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