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2014高考新课标全国Ⅱ卷化学试题评价与解析


? ? ? ? 新课标II化学部分解析及点评

主讲人:高 洁

1、2014新课标II化学试题总体评价


2、2014新课标II化学试题逐题解析


3、本年试题的总体概括及明年预测

2014新课标II化学试题总体评价
整体特点

>考点新颖,题型变化大 知识面全,偏重基础 突出主干,注重能力

试卷结构 试题特点 内容分析

选择题
题 分
1、选择题

难易

考查知识点 化学与生活 同分异构体 元素的性质及 计算 实验装置和基 本操作 离子浓度 原电池原理 盖斯定律

易错点及问题 还原铁粉的作用 等效氢的判断 化学方程式的书写 实验装置 电离、水解及守恒 电极方程式 盖斯定律应用

7 6分 简 8 6分 简 9 6分 中

10 6分 中 11 6分 中 12 6分 难 13 6分 难

非选择题
题号 分值 难易 考查知识点 化学反应速率、化学平衡及常数的 计算

26 27
28 36 37 38

13分 15分
15分 15分 15分 15分

简单 难
中等 中等 中等 中等

元素周期律、氧化还原与计算
物质的制备和组成的测定 化学与技术(选考) 物质结构与性质(选考) 有机化学(选考)

2014新课标II化学试题逐题解析
7.下列过程没有发生化学反应的是(A ) 酯的水 A.用活性炭去除冰箱中的异味 解 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜 乙烯的氧化 水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一 起密封包装 干燥 防氧化

2014新课标II化学试题逐题解析 8.四联苯 代物有( C )种 的一氯

A.3种 C. 5种

B. 4种 D. 6种

2014新课标II化学试题逐题解析
9.下列反应中,反应后固体物质增重的是(B) A.氢气通过灼热的CuO粉末 H2+CuO=Cu+H2O B.二氧化碳通过Na2O2粉末 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ↑ C.铝与Fe2O3发生铝热反应 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 Zn+ Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 +Cu

2014新课标II化学试题逐题解析 10.下列图示实验正确的是( C )

2014新课标II化学试题逐题解析 D
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合 c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-) D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的 c(Na+):①>②>③

11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )

2014新课标II化学试题逐题解析
12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水 溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(C) A.a为电池的正极 √ B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+ xLi √ C.放电时,a极锂的化合价发生变化 × D.放电时,溶液中Li+从b向 a 迁移 阳离子向正极 √
正极 负极

负极:Li - e-=Li+
总:Li1-xMn2O4+xLi =

移动

正极:Li1-xMn2O4+ xLi+xe-=LiMn2O4 LiMn2O4

2014新课标II化学试题逐题解析
13.室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶 液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于 水会使溶液温度升高,热效应为△ H2 ; CuSO4·5H2O 受 热 分 解 的 化 学 方 程 式 为 : CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l) , 热效应为△ H3 。则下列判断正 确的是(B ) A.△H2>△H3 × B.△H1<△H3 C.△H1+△H3 =△H2 × D.△H1+△H2 >△H3



×

2014新课标II化学试题逐题解析
26. 在容积为 1.00L 的容器中,通入一定量的 N2O4 ,发 生反应 N2O4(g) 2NO2(g) ,随温度升高,混合气体 的颜色变深。回答下列问题: (1)反应的△H 大于 0;

100℃时,体系中各物质浓度随时

间变化如上图所示。在 0-60s 时段,反应速率 v(N2O4) 为 0.001mol?L-1?s-1;反应的平衡常数 K1为 0.36 。

2014新课标II化学试题逐题解析
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4) 以 0.0020 mol?L-1?s-1 的平均速率降低,经 10s 又达到 平衡。 a:T 大于 100℃(填“大于”或“小于”),判 断理由是 。 1.3

b:列式计算温度T时反应的平衡常数K2



2014新课标II化学试题逐题解析
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少 一半,平衡向 逆反应 (填“正反应”或“逆反 应”)方向移动,判断理由是 对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向 。 移动

2014新课标II化学试题逐题解析
27.(15分) 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护 材料。回答下列问题: ( 1 )铅是碳的同族元素,比碳多 4 个电子层。铅在 元素周期表的位置为第 六 周期、第 VIA 族;PbO2的酸 性比CO2的酸性 弱 (填“强”或“弱”)。 同主族元素由上到下形成最高价氧化物的水化物的酸 性逐渐减弱 (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化 学方程式为 。

2014新课标II化学试题逐题解析
+1 Cl +4 +2 NaClO (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离 子方程式为 ; PbO2 也可以通过石墨为电极, Pb(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混 合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式 ↓ 为 ,阴极上观察到的现象是 石墨上包上铜镀层 ; 若电解液中不加入 Cu(NO3)2 ,阴极发生的电极反应式 为 ,这样做的主要缺点 是 。

2014新课标II化学试题逐题解析
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示, 已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即样品起始质 量—a 点固体质量 / 样品起始质量×100% )的残留固体。 若 a 点固体组成表示为 PbOx 或 mPbO2 ·nPbO ,列式计算 2/3 。 x值和m:n值

根据PbO2 == PbOx+(2-x)/2 O2↑, 有(2-x)/2×32=239×4.0% x=1.4 根据mPbO2?nPbO, (2m+n)/(m+n)=1.4, m/n=0.4/0.6=2/3

2014新课标II化学试题逐题解析
28. ( 15 分)某小组以 CoCl2·6H2O 、 NH4Cl 、 H2O2 、浓 氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。 为测定其组成,进行如下实验。 ①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图 所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通 入 水 蒸 气 , 将 样 品 液 中 的 氨 全 部 蒸 出 , 用 V1mLc1 mol·L—1 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收 瓶,用 c2 mol·L—1NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl ,到 终点时消耗 V2mLNaOH 溶液。②氯的测定:准确称取样 品 X ,配成溶液后用 AgNO3 标准溶液滴定, K2CrO4 溶液 为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点 (Ag2CrO4为砖红色)。

2014新课标II化学试题逐题解析

回答下列问题: (1)装置中安全管的作用原理是



当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用 碱 式滴定管,可使用的指示剂为 酚酞(或甲基橙) 。

2014新课标II化学试题逐题解析
(3)样品中氨的质量分数表达式为
(C1V1-C2V2)×10-3 ×17



w

×100%

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性 不好测定结果将 偏低 (填“偏高”或“偏低”)。 (5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因 是 防止硝酸银见光分解 ; 滴 定 终 点 时 , 若 溶 液 中 c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 , c(CrO42-)为2.8×10-3mol·L-1。 (已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)

2014新课标II化学试题逐题解析
(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为 1:6:3,钴的化合价为 +3 ,制备X的化学方程式 为 ;
X的制备过程中温度不能过高的原因是 。

温度过高过氧化氢分解、氨气逸出

2014新课标II化学试题逐题解析
36.[化学选修—2:化学与技术](15分) 将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水 的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再 从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。 回答下列问题: ( 1 )下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做 法可行的是 (填序号) ①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁的提取工艺

2014新课标II化学试题逐题解析
(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用 纯 碱 吸 收 。 碱 吸 收 溴 的 主 要 反 应 是 Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+NaHCO3 ,吸收 1mol Br2 时,转移的电 子数为 5/3 mol。
3Br 0
2+Na2CO3+H2O

—— 5 NaBr + 1NaBrO3+NaHCO3,
1

-1

+5

5

2014新课标II化学试题逐题解析
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:

浓海水的主要成分如下: 该工艺 过程中 ,脱硫 阶段主 要反应 的离子 方程式 为 , 产品2的化学式为 ,1L浓海水最多可得到产 品2的质量为 g。

2014新课标II化学试题逐题解析
(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁, 发生反应的化学方程式为 ; 电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出 有关反应的化学方程式 。

2014新课标II化学试题逐题解析

37.[化学选修——3:物质结构与性质](15分) O d、 Se ,原子序数依 Hb 、 Nc 、 Cu 周期表前四周期的元素 a 、 次增大。 a的核外电子总数与其周期数相同, b的价电 子层中的未成对电子有 3个,c的最外层电子数为其内 层电子数的 3 倍, d 与 c 同族; e 的最外层只有 1 个电子, 2 8 18 1 但次外层有18个电子。 回答下列问题: (1)b、c、d中第一电离能最大的是 N (填元素符号), e的价层电子轨道示意图为 。

2014新课标II化学试题逐题解析
?(a-xb) H-O-O-H、H-N-N-H NH3 ( 2 ) a 和其他元素形成的二元共价化合物中,分子 呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 sp3 ; 分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的 化合物是 H2O2、N2H4 (填化学式,写两种)。 (3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的 价层电子对数为3的酸是 HNO2、 HNO ; 3 酸根呈三角锥结构的酸是 H2SO3 。(填化学式) HNO2、 HNO3、 H2SO3、 H2SO4

NO2-、 NO3-、 SO32-、 SO42-

2014新课标II化学试题逐题解析
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体 +1 结构如图1,则e离子的电荷为 。 Cu 4 O 8×1/8+1=2 Cu2O

2014新课标II化学试题逐题解析
(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中, 阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面 体结构(如图2所示)。该化合物中阴离子 为 SO42,阳离子中存在的化学键类型 有 共价键和配位键 ;该化合物加热时首先失去 的组分是 H2O ,判断理由是 。 H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱

2014新课标II化学试题逐题解析
38.[化学选修—5:有机化学基础](15分) 立方烷( )具有高度的对称性、高致密性、高张力 能及高稳定性等特点,因此合成立方烷及其衍生物成 为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种 合成路线:

取代

消去

取代

加成

消去

2014新课标II化学试题逐题解析
( 1 ) C 的结构简式为 , E 的结构简式 为 。 (2)③的反应类型为 取代反应 ,⑤的反应类型为 消去反应 (3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成:
取代 取代 氧化

反应1 的试剂与条件为 方程式为 为 。 O2 Cu

Cl2 光照 ;反应2 的化学 ;反应3可用的试剂

2014新课标II化学试题逐题解析
(4)在I的合成路线中,互为同分异构体的化合物 G和H (填化合物代号)。 是 (5)I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁 共振氢谱中有 1 个峰。 ( 6 )立方烷经硝化可得到六硝基立方烷,其可能的 结构有 种。 3 二硝基立方烷

本年试题的总体概括及明年预测
总体来说,2014年高考理综化学客观 题整体上注重基础、查考能力。充分体现和 重视了高考的教育功能,注重理论联系实际、 化学与科学技术、社会和经济发展的联系, 注重化学知识在生产、生活等方面的广泛应 用。

本年试题的总体概括及明年预测
2015年,化学试题依旧会延续“回归教 材,贴近生活”的命题宗旨,建议学生在以 后的学习中首先应扎实基础,查漏补缺;其 次重点内容、重点题型需要专题系统讲解突 破,熟练掌握各热点题型的解题策略与方法, 锻炼发现问题、分析问题和解决问题的能力。


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