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四川省成都七中2013-2014学年高一上学期期中考试(化学)


2013-2014 学年度上期高一年级半期考试 化学试卷
考试时间:90 分钟 命题人:高一年级组 总分:100 分 审题人:廖志诚 Fe—56 C—12

可能用到的原子量:H—1 O—16 Na—23 N—14 S—32 Cu—64 Cl—35.5 Ba—137 Al—27 Mg—24 Ag—108

第Ⅰ卷

/>选择题(共 46 分)

一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 46 分)

2.下列说法中,正确的是 A.SO2 水溶液能导电,所以 SO2 是电解质 B.Na2CO3 既是钠盐又是碳酸盐

C.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低 D.NaCl 溶液能导电所以 NaCl 溶液是电解质 3.下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是

A.分离沸点相差 较大液体混合物

B.除去 CO 气体中的 CO2 气体

C.向容量瓶中 转移液体

D.分离互不相 溶的两种液体

4.下列溶液中,物质的量浓度最大的是 A.将 40 g NaOH 溶于水并配成 1 L 的溶液 C.将 1mol Na2O 溶于水并配成 1 L 的溶液 5.下列关于化学实验安全叙述错误的是 A.浓 H2SO4 沾到皮肤上,先用干抹布擦干,再用大量水冲洗 B.实验室固体物质着火可以用细沙覆盖,液体物质着火可以用湿抹布扑盖 B.0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液 D.含 K 为 1mol· L
+ -1

的 K2SO4 溶液

第1页 共8页

C.H2 还原金属氧化物时,需要先通 H2,然后检验 H2 纯度,再加热金属氧化物 D.闻气体气味时,用手在集气瓶口轻轻扇动,让少量气体飘进鼻孔 6.下列关于胶体的的叙述正确的是 A.向 1 mol· L
-1

氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体

B.可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 C.氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动 D.由 0.1mol 氯化铁制取的氢氧化铁胶体中,氢氧化铁胶粒数目为 0.1NA(设 NA 表示阿 伏加德罗常数的值)

8.下列反应不能用离子方程式 CO32 +2H+=CO2↑+H2O 表示的是 A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O



9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使紫色石蕊变红色的溶液:Mg2 、K 、SO42 、NO3 B.使酚酞变红色的溶液:Na 、Cu2 、HCO3 、NO3 C.0.1 mol· 1AgNO3 溶液:H 、K 、SO42 、Cl L
- - - - - + + - - + + - - + + - -

D.加入铝片产生大量 H2 的溶液:Mg2+、K+、SO42 、Cl





10.已知还原性 S2 >I > Fe2+ >Br >Cl ,下列判断不正确的是 ... A.Fe3+ 与 I 在水溶液中不能大量共存


B.氧化性:Cl2>Br2>I2
- -

C.将足量 Br2 加入到 FeCl2 溶液中,离子反应方程式为 Br2 + 2Cl = 2Br + Cl2 D.将 Cl2 通入到 FeBr2 溶液中,Cl2 应优先氧化 Fe2+,再氧化 Br 11.2.3 g 钠投入 100g 水中,下列叙述述错误的是 A.钠浮在水面,熔化成银色光亮的小球 C.所得溶液的质量分数为 2.25﹪ B.钠贮存在煤油中 D.反应中转移 0.1mol 电子


12.有 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 及 NH4NO3 无标签溶液, 为鉴别它们,取四

支试管分别装入一种溶液,向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液 A,下 列结论错误的是
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A.有三支试管出现沉淀时,则 A 是 AgNO3 溶液 B.若全部没有什么现象变化时,则 A 是 NH4NO3 溶液 C.一支试管出现气体,两支试管出现沉淀时,则 A 是 HCl 溶液 D.若只有两支试管出现沉淀时,则 A 是 BaCl2 溶液
13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用过量 NaOH 溶液吸收 SO2:OH +SO2= HSO3
- -

B.Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应:HCO3 +Ca2 +OH = CaCO3↓+H2O C.Fe3O4 溶于稀盐酸:Fe3O4+8H+ =3Fe2++4H2O D.NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO42 恰好完全沉淀: Ba2 +2OH +2H +SO42 =B a SO4↓+2H2O 14.下列关于 Al 与 Fe 的叙述中,一定相等的是 A.Fe 分别与盐酸和氯气在一定条件下反应,生成物的价态 B.等质量的 Fe 分别在空气中氧化或与水蒸气高温反应转移的电子数 C.相同状况,等质量的 Al 分别与足量盐酸或 NaOH 溶液反应生成的 H2 体积 D.等浓度等体积的盐酸和 NaOH 溶液分别与足量 Al 反应生成的 H2 质量 15.下列关于 CO 和 N2 的判断错误的是 A.体积相等时质量一定相等 C.同温同压下质子数相等则体积相等 B.电子数相等时具有相等的原子数 D.质量相等时具有相等的分子数
+ - + - -







16.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.2.7g 金属铝与足量盐酸反应失去的电子数为 0.3NA B.常温常压下,92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA C.0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中,SO42 的数目为 1.5NA D.C2H4 和 C3H6 的混合物 ag,所含原子总数为 3aNA/14 17.下列说法错误的是 A.2H2S+ SO2 =3S+2H2O 中,氧化产物和还原产物物质的量之比为 2:1 B.4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 中,氧化剂和还原剂物质的量之比为 5:2 C.3I2 + 6KOH 5KI + KIO3 + 3H2O 中,被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为 1:5 Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O 中,反应中发生氧化反应和发生


D.2FeS+ 6H2SO4(浓)

还原反应的硫元素物质的量之比为 2:3 18.硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能 是硝酸铵分解产物的是 A.HNO3、NO、H2O B.N2、HNO3、H2O C.N2、O2、H2O D.N2O、H2O

19.可能由 Al、Mg、Cu、Fe 中的若干金属组成的合金 2.4 克与足量的硫酸溶液反应,
第3页 共8页

产生标准状况时的氢气 2.24L,则关于合金的组成的叙述正确的是 A.一定有 Mg C.若有 Cu 则一定有 Al B.若有 Al 则一定有 Fe D.若有 Mg 则一定有 Cu

20.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物 中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原: 2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①;Sb4O6+6C=4Sb+6CO②。下列说法正确的是 A.反应②说明高温下 Sb 还原性比 C 强 B.反应①②中氧化剂分别是 Sb2S3、Sb4O6

C.每生成 1 mol Sb 时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 4︰3 D.反应①中每生成 1 mol FeS 时,共转移 2mol 电子 21.8.8g FeS 与 400mL 1mol/L 硝酸溶液恰好完全反应,反应后产物为 Fe2(SO4)3 和 Fe(NO3)3、X 、H2O,则 X 为 A.N2 B.N2O


C.NO

D.NO2

22.在 mg 浓度为 c mol· 1,密度为 ρg/cm3 的浓硫酸中加入一定量的水,稀释成浓度 L 为 c/2 mol· L
-1

的硫酸,则加入水的体积为 B.等于 m mL C.大于 m mL D.等于 m/ρ mL

A.小于 m mL

23.标准状况下将 VLHCl 溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1g/mL),所得溶液的密度为 ρ g/mL,质量分数为 w,物质浓度为 c mol/L,则下列关系中不正确的是 ... A.ρ=(36.5V+22400)c/V C.V=22400w/[36.5(1-w)] B.c=1000Vρ/(36.5V+22400) D.ρ=36.5c/(1000w)

第Ⅱ卷
二、 (本题共 2 个小题,共 26 分)

非选择题(共 54 分)

24.两种常见的非金属元素 A 与 B,与常见的三种金属元素 C、D、E,A 的一种单质是 自然界硬度最大的物质,B 与 C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物 X,D 的单质既 能与盐酸、也能与 NaOH 溶液反应生成 H2。E 的单质在 B 的单质中燃烧火星四溅,生成一种 黑色固体 Y。请回答下列问题: (1)物质 X 的名称 。

(2)将 D 的单质用砂纸打磨,然后灼烧,液态的 D 并不滴落的原因 。 (3)写出 E 的单质与 H2O 加热时反应的化学方程式,并用单线桥分析电子转移的方向和 数目:

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。 (4)ag C 的单质投入足量 CuSO4 溶液中,下列实验现象正确的有 A.钠沉在溶液底部 C.小球四处游动发出”嘶嘶”的声音 可能的离子方程式为 得沉淀过滤、洗涤、灼烧,可得到 g 固体。 B.熔化成银色光亮的小球 D.生成红色固体物质 。将所 。

(1)实验室模拟海水的蒸馏,需要的玻璃仪器有:酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、 、 。


(2)含 Br2 的空气从海水中出来之后,用 SO2 水溶液吸收,生成物中检验出大量的 SO42 , Br2 与 SO2 反应的离子方程式为 验方法为 ,检验 SO42 的实 。


(3)从溴水中萃取溴时,能选用 CCl4 从溴水中萃取溴的原因是(已知溴与 CCl4 不反应): ① ②


; 。

(4)粗盐含 Ca2+、Mg2+、SO42 ,在提纯过程中,步骤之一是需要加入过量 Na2CO3 溶液,

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该步骤涉及的离子方程式有 粗盐提纯后得到 n g 纯净的 NaCl 固体,则 m 与 n 的大小关系为 A.m>n B.m<n C.m=n D.无法确定 。

。 g m

三、 (本题共 1 个小题,共 14 分) 26.某溶液可能含 Cl 、SO42 、CO32 、Cu2+、Ba2+和 Na+。探究小组为了确定该溶液中 离子的组成,取该溶液 100mL 进行以下实验:(填写下表空格)
- - -

实验操作与现象

实验结论

判断理由

加入过量 NaOH 溶液, 肯定有 Cu2+、肯定 步骤一 得到蓝色沉淀; 无 。

肯定无该离子的理由 。

将蓝色沉淀过滤、洗 步骤二

Cu2+物质的量浓度 mol/L Cu 元素守恒

涤、灼烧得到 24.0g 固体; 为

向上述滤液中加足量 肯定有 Cl 、 步骤三 Ba(NO3)2 溶液,得到 46.6g 不溶于稀硝酸的沉淀。 肯定无 Ba2+。


; 肯定有 Cl 的理由 。



(1)步骤二过滤所需玻璃仪器有 (2) 为 步 骤 三 发 生 反 应
















(3)若 100mL 溶液中含有 0.3mol Na+, 则向步骤三的滤液中加入足量 AgNO3 溶液, 过滤、 洗涤、干燥,可得到 g 白色沉淀。
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四、 (本题共 1 个小题,共 14 分) 27.某课外活动小组用题图探究铝镁合金的组成。 (1)A 中试剂为 1mol/L 的 NaOH 溶液。该小组欲配制 240mL1mol/L 的 NaOH 溶液,下列 叙述错误的是 A.取用 240 mL 的容量瓶 。 B.应称量的 NaOH 固体质量为 10.0g

C.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加蒸馏水与刻度线相切,所配溶液浓度偏小

(2)实验前将铝镁合金在稀酸中浸泡目的(用离子方程式表示): ① ② (3)检查装置气密性的方法 。 (4)B 为 中 发 生 反 应 的 。 (5)若实验用铝镁合金的质量为 a g,与足量 NaOH 溶液反应后测得氢气体积为 b L(已换 算为标准状况),B 中剩余固体的质量为 g。 离 子 方 程 式 ; 。

(6)另一活动小组称取 a g 合金, 与足量 HCl 溶液反应得到标准状况时的氢气 c L, 铝镁合 金中铝的质量分数为 。

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成都七中 2013—2014 学年度上期 高一年级半期考试化学答案

24.(1)过氧化钠(1 分) 并不滴落(1 分) - 8e (3) 4H2O(g)+3Fe (4)BC(2 分)

(2)Al 熔点低,氧化铝熔点高,所以熔化的铝被氧化铝兜着,

Fe3O4+4H2↑(方程式 2 分,单线桥 2 分) 40a/23(2 分)

2+ + 2Na+Cu +2H2O=Cu(OH)2↓+2Na +H2↑(2 分)

25.(1)冷凝管、锥形瓶(各 1 分)

(2)2H2O+SO2+Br2=4H++2Br—+SO42—(2 分)

取少量吸收液于试管,先加入盐酸,再加入 BaCl2 溶液,若生成白色沉淀,则吸收液中 含有 SO42 (2 分) (3)CCl4 与水互不相溶;溴在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度(各 1 分) (4)Ba2++CO32 =BaCO3↓(2 分)、Ca2++CO32 =CaCO3↓(2 分) CO32 (1 分)
- - - - -

D(2 分)

26.步骤一 步骤二

CO32 与 Cu2+不共存,会生成沉淀(1 分) SO42—(1 分) 电荷守恒(2 分) (3)71.75(2 分)

3(2 分)

步骤三

(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(各 1 分)

(2)Ba2++ SO42—=BaSO4↓(2 分)

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