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【教师参考】化学(人教) 必修2同课异构课件:2.3.2化学反应的限度(1)


第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制 思考:我们知道在化学反应中,反应物之间 是按照化学方程式中的系数比进行反应的, 那么,在实际反应中,反应物能否按相应的 计量关系完全转化为生成物呢? ①2H2 已知:2mol +O2 点燃 = 2H2O 2mol ? 1mol 催化剂 △ ② 2SO2 + O2 已知:2mol 2SO3 1mol <2mol ? 由上可知可逆反应进行得不完全,正、 逆向反应同时同条件进行。化学反应物 不可能全部转化为生成物,存在一定的 化学反应限度。其实任何化学反应的进 程都有一定的限度(可逆性),反应物 不可能完全参加了反应,有些能进行地 较彻底(非可逆反应),有些反应是不 彻底的,甚至是可逆的(可逆反应)。 三、化学反应限度 1.可逆反应: 在相同条件下能向正反应方向进行 同时又能向 逆反应方向进行的反应称为可逆反应。 N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3 √ √ 放电 充电 2SO2+O2 催化剂 高温 2SO3 Cd+2NiO(OH)+2H2O 14CO Cd(OH)2+2Ni(OH)2 × + C CO,达到化学平衡后, 14CO 、14C、14CO 14 平衡混合物中含 C的粒子有 。 2 2 2H2O 电解 点燃 H2↑+O2 ↑ × 三、化学反应限度 2.化学平衡的建立: 3.化学平衡状态: 一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相 ———-— ———— —————————— 等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 —— ——————————— 条件、前提、本质、现象 三、化学反应限度 3.化学平衡状态: 一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相 等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 ?平衡特征: 逆:可逆反应(或可逆过程) 等:V正 =V逆 不等于零 动:平衡时正逆反应均未停止,只是速率相等,是动态平衡 定:平衡时,各组分含量保持恒定 变:条件改变(T/C/P),平衡移动 其中,“等”和“定”判断化学反应是否 处于平衡状态的关键 课堂练习 1.对于可逆反应M+N 下列说法正确的是( C ) Q达到平衡时, A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止 2.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B (g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是( AC ) A. C的生成速率和C的分解速率相等. B. 单位时间内生成1molA同时生成了3molB. C. A、B、C浓度不再变化. D. A、B、C的分子个数之比为1:3:2 三、化学反应限度 4.化学平衡状态的判断: 2SO2+O2 2mol 催化剂 高温 1mol 2SO3 速率 vA(耗)=vA(生 ) 等号两边同生共死,量 与系数成正比 等号一边一生一死,量 与系数成正比 各组分的浓度不再变化 直 接 v(正)=v(逆 ) 浓度不再改变 各组分的n/m/W(n) 不再变化 课堂练习 3.以3H2+N2 2NH3为列分析, 判断下列情形是否达到平衡状态? ⑴若有1molN2消耗,则有1molN2生成. 是 ⑵若有1molN2消耗,则有3molH2生成. 是 ⑶若有1molN2消耗,则有2molNH3生成. 否 ⑷若有1molN≡N键断裂,则有6molN﹣H键断裂. 是 ⑸若有1molN≡N键断裂,则

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