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专题二《化学反应速率和化学平衡》复习学案及练习 (1)


专题二
复习内容:

化学反应速率和化学平衡

1.化学反应速率的定义及影响因素 2.化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法 3.等效平衡原理和平衡移动原理及其应用 4.化学反应条件的控制 知识点复习榆林教学资源网 http://www.ylhxjx.com 一 、 化学反应速率 1.化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程

度的,通常用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示。 2.表示方法:v(A)=△c(A)/△t 单位:mol/(L·s)或 mol/(L·min)或 mol/(L·h) 3.同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同,速率之比等于其计量数之比。 4.化学动力学基础——有效碰撞、活化能、过渡态理论 有效碰撞——能发生化学反应的碰撞。有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高 的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。 活化分子——在化学反应中,能量较高、可能发生有效碰撞的分子。 活化能——活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。 过渡态理论——反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。过渡态的平 均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。 5.影响因素——浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等 (1)浓度:固体、纯液体的浓度均可视作常数。故改变固体物质的量对速率无影响。 (2)压强:对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说,当压强改变时,V
逆 正

、V

的改变程度是相同的; 对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说, 当压强增加时, (3)温度:温度对 V 正、V 逆的影响是不同的,升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放

V 正、V 逆的改变程度是不相同的。 热反应一边增加的倍数;降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。 (4)催化剂:使用催化剂能同等程度地改变 V 正、V 逆。 二、化学反应的方向和限度 1. 在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。 2. 自发进行的方向——体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。 熵(S)——衡量一个体系混乱度的物理量。 3. 焓变(△H)与混乱度(△S)综合考虑 混乱度:气态>液态>固态 4.化学反应方向的控制 △H<0、△S>0,一定能自发进行 △H>0、△S<0,一定不能自发进行 △H<0、△S<0,低温下能自发进行 △H>0、△S>0,高温下能自发进行
第1页

5.化学反应的限度 ①化学平衡状态——在一定条件下的可逆反应,正逆反应速率相等,反应物和生成物 的浓度不再发生变化。一定条件下可逆反应进行的最大限度。 ②化学平衡的特点——动态平衡,V 正=V 逆≠0, ③化学平衡常数——一定温度下,到达平衡后各物质的物质的量浓度的关系。表达式: ④化学平衡判断的标志: a.V 正=V 逆。即单位时间内某一物质生成量和消耗量相等,或对某一物质而言生成化学 键的量和断裂化学键的量相等。 b.体系中各组分物质的百分含量保持不变。即各种物质的浓度、物质的量、颜色等都 不变;混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量也不变。 (但对于反应 前后气体总分子数不变的可逆反应,就不能用混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平 均相对分子质量已经不变来判断可逆反应已经达到平衡) 三、化学平衡的移动 1.影响因素:浓度、压强、温度 平衡移动规律(勒夏特列原理)改变影响化学平衡的一个因素,平衡将向能够减弱这种 改变的方向移动。 2.等效平衡——同一反应,在一定条件下所建立的两个或多个平衡中,混合物中各成分的 含量相同,这样的平衡称为等效平衡。 3.等效平衡的分类(参阅上次下发的讲义) I 类:恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即△V≠0 的体系) :等价 转化后,对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 II 类:恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△V=0 的体系) :等价 转化后,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。 III 类:恒温恒压下对于气体体系等效转化后,要反应物(或生成物)的物质的量的比例 与原平衡起始态相同,两平衡等效。 4. 速率和平衡图像分析 (1)反应速度图像——看起点,看变化趋势,看终点。 (2)化学平衡图像分析法: 三步分析法: 一看速率变化; 二看正逆速率变化的相对大小; 三看化学平衡移动的方向。 四要素分析法:看曲线的起点、变化趋势、转折点、终点。 先拐先平:先出拐点的曲线先达到平衡。 定一议二:图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系。 四、化学反应条件的控制 1. 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素——浓度、温度对化学反应速率的影响; 2. 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响——MnO2、CuO、FeCl3 等对过氧化氢分解都有催 化作用,但催化效果不同,且同一催化剂的接触面大小、颗粒大小也会影响效率。 3. 反应条件对平衡的影响 氯化钴溶液中,加入浓盐酸会使平衡向四氯合钴(II)离子方向移动,使蓝色加深,加水 稀释,使平衡向六水合钴(II)离子方向移动,使溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色。 二氯化钴的水合物在加热时会逐步失水,并呈现不同的颜色,温度升高,颜色由粉红色 转变为蓝色,说明平衡向二氯化钴方向移动。
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化学反应速率和化学平衡练习题 一、选择题: 1. 反应 4A(g)+5B(g)
-1

4C(g)+6D(g)在 0.50 L 密闭容器中进行,半分钟后,A 减少了 (
-1 -1 -1 -1

0.90 mol。则此反应的平均速率可以表示为 A.v(A)=3.6 mol·L ·s
-1 -1 -1

)

B.v(B)=0.075 mol·L ·s

C.v(C)=0.030 mol·L ·s A.v(A)=0.5 mol·L ·s
-1 -1 -1 -1

D.v(D)=0.060 mol·L ·s

2.在 2A+B==3C+4D 反应中,下面表示的反应速率最快的是 B. v (B)=0.005 mol·L ·s D.v (D)=1.0 mol·L ·s
-1 -1 -1 -1





C.v (C)=0.9 mol·L ·s

3. 升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多





B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快 C.该化学反应的过程是放热的 4.对于一定条件下进行的化学反应,2SO2(g)+O2(g) 高反应物中的活化分子百分数的是 A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.该化学反应的过程是吸热的 2SO3(g)改变下列条件,可以提 ( D.增大反应物浓度 ( D.(NH4)2SO4(s)? ) ) )

5.100ml 6mol/L H2SO4 与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不 影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 A.Na2SO4(s) 6. 对于反应 NO+CO2 B.NaOH C.K2SO4 溶液

N02+CO 在密闭容器中进行,下列哪些条件加快该反应的速率( B.体积不变充入 CO2 使压强增大 D.压强不变充入 N2 使体积增大

A.缩小体积使压强增大 C.体积不变充入 He 气使压强增大 7.在容积一定的密闭容器中,反应 2A 气体的密度增大,则下列叙述正确的是 A.正反应是吸热反应,且 A 不是气态 D. 改变压强对该平衡的移动无影响

B(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内 ( B.正反应是放热反应,且 A 是气态 )

C.其他条件不变,加入少量 A,该平衡向正反应方向移动 8.在 500K,相同体积的甲、乙容器,甲容器中充入 m g SO2 和 m g O2,乙容器中充入 n g SO2 和 n g O2 (n>m),则下列叙述错误的是: A.化学反应速率:乙>甲 C.SO2 的转化率:甲>乙 9.可逆反应 A(g)+B B.平衡时 O2 的浓度:乙>甲 D.平衡时 SO2 的体积分数:甲<乙 ) ( )

C(g)+D,达到平衡时,下列说法不正确 的是 ( ...

A.若 B 是气体,增大 A 的浓度会使 B 转化率增大 B.若增大 A 的浓度,平衡体系颜色加深,D 不一定是有颜色的气体 C.升高温度,C 百分含量减少,说明正反应是放热反应 D.增大压强,平衡不移动,说明 B 是气体 10. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A.焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的 D 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的 11. 下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 A.化学反应的熵变与反应的方向无关 ( B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向 ) ( )

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C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 12. 下列说法正确的是 A.放热反应一定是自发进行的反应 C.自发进行的反应一定容易发生
5

D.熵值增大的反应都能自发进行 ( B.吸热反应一定是非自发进行的 D.有些吸热反应也能自发进行 ( B.是放热反应 D.熵增大效应大于能量效应。 ( ) ) )

13.250℃和 1.01×10 Pa 时,反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=+56.76kJ/mol,自发进行 的原因是 A.是吸热反应 C.是熵减少的反应 14.关于平衡常数,下列说法不正确的是 A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C.平衡常数随压强的改变而改变 15.下列哪种说法可以证明反应.N2+3H2 D.使用催化剂能使平衡常数增大 2NH3 已达到平衡状态 ( )

A.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 3 个 H—H 键形成 B.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 3 个 H—H 键断裂 C.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 6 个 N—H 键断裂 D.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 6 个 N—H 键形成 16.在一定温度下,向 a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2mol Y 气体,发生如下反应: X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 ( ) A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 l : 2 : 2 D.单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z 17.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 A.混合气体的压强 C.B 的物质的量浓度 18.可逆反应 2NO2 B.混合气体的密度 D.气体的总物质的量 2NO+O2 在恒容密闭容器中反应,可以作为达到平衡状态的标志是 ( )

①单位时问内生成 n mo1 O2 的同时生成 2nmol NO2 ②单位时间内生成 nmol O2 的同时生成 2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 A.①③⑤ B.②④⑤ ④混合气体的密度不再改变的状态 C.①③④ D.①②③④⑤ ( D.减小压强 ) ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 19.对于可逆反应 2A2(g)+B2(g) A.升高温度 X(g)+Y(g) B.降低温度 2A2B(1)(正反应为放热反应)达到平衡,要使正、 C.增大压强

逆反应的速率都增大,而且平衡向右移动,可以采取的措施是 20.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: Z(g)+W(s);Δ H>0 下列叙述正确的是 A.加入少量W,逆反应速率增大 C.升高温度,平衡逆向移动

B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D.平衡后加入X,上述反应的Δ H增大 cW(g),达 )
-1

21.在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应: aM(g)+ bN(g)
-1

平衡后,测得 M 气体的浓度为 0.5 mol·L 。当在恒温下,将密闭容器的体积扩大 1 倍,再达平衡时,测得 M 气体的浓度为 0.3 mol·L 。则下列叙述正确的是 ( A.反应速率增大 B.平衡向右移动

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C.N 的转化率提高 应:4X(g)+ 3Y(g) A.8 B.6

D.W 的体积分数降低 2Q(g)+ nR(g)达到平衡时测得 X 的转化率为 25%, ( D.3 xC(g),有图 1(T
y T2P2 T1P2 T1P1 p4(
p3 )

22.在恒温恒压的密闭容器中,充入 4L X 和 3L Y 的混合气体,在一定条件下发生下列反 此时混合气体的体积为 6.5L。则该反应方程式中的 n 值是 C.5 23.在某容积一定的密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g)+B(g) 表示温度, P 表示压强, C%表示 C 的体积分数) 所示的反应曲线,试判断对图 2 的说法中正 确的是 A.P3>P4,y 轴表示 B 的百分含量 B.P3<P4,y 轴表示 B 的体积分数 C.P3<P4,y 轴表示混合气体的密度 D.P3>P4,y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 24.在一定温度下将 CO(g)和 H2O(g)各 1 mol 放在密闭容器中反应 CO + H2O A.0.6mol B.1 mol C.在 0.6 ~ 1 mol 之间 D.大于 1 mol ( ) 0 t1 t2 t3 图1
C%



时 间

图2 Ⅱ CO
2

T℃

+ H2 达

平衡后测得 CO2 为 0.6 mol,再通入 4mol H2O(g),达到新平衡后 CO2 的物质的量是( C ) 25.下列事实能用勒沙特列原理来解释的是 A.H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 C.高压有利于合成 NH3 的反应 26.下列化学反应的混乱度(△S)增大的是( B.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) C.2CO(g)=C(s)+CO2(g) 反应是吸热反应) ,y 轴表示的是( A、平衡时,混合气中 R 的百分含量 C、平衡时,混合气中 G 的百分含量 28.在一定温度下,可逆反应:ClF(g)+F2(g) 下列说法中正确的是 ( ) (A)温度不变,缩小体积,ClF 的转化率增大 (B)温度不变,增大体积,ClF3 的产率提高 (C)升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动 (D)降低温度,体积不变,F2 的转化率提高 29.对反应 2NO2(g) N2O4(g), 在一定条件下达到平衡, 在温度不变时, 欲使 c(NO2)/c(N2O4) ( ) B.体积不变,增加N2O4的物质的量 D.充入N2,保持压强不变 的比值增大,应采取的措施是 A.体积不变,增加NO2的物质的量 C.使体积增大到原来的2倍 ) B、G 的转化率 D、L 的转化率 ClF3 △H < 0,在密闭容器中达到平衡, D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 2R(g) (正 27.图中表示外界条件(t、p)的变化对下列反应的影响:L(s)+G(g) )

B.加入催化剂有利于氨氧化的反应

D.500℃左右比室温更有利于合成 NH3 的反应

A.S(s)+3C(s)+2KNO3(s)=N2(g)+3CO2(g)+K2S(s)

30.在容积固定的 2L 密闭容器中充入 X、Y 各 2mol,发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g)并达平衡。以 Y 的浓度改变表示的反应速率 v(正) 、v(逆)与时 间 t 的关系如下 图,则图中阴影部分的面积表示 A.X 的浓度的减少 C.Z 的浓度的增加 B.Y 的物质的量的减少 D.X 的物质的量的减少 ( )

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二、填空题: 31.反应 2SO2+O2 A.0.1s 2SO3 经一段时间后,SO3 的浓度增加了 0.4mol·L ,在这段时间内
-1 -1 -1

用 O2 表示的反应速率为 0.04mol·L ·s ,则这段时间为( B.2.5s
c ( CO2 ) c ( CO )

) D.10s Fe (s) +CO2(g) △ ,平
-1

C.5s

32.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下: FeO (s) +CO(g) H>0 ,其平衡常数可表达为 K= 衡常数 K 值

,已知 1100℃时,K=0.263 。

(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内 CO2 和 CO 的体积比值 (本小题空格均备选: “增大” 、 “减小”或“不变” ) 。
-1

(2)1100℃时测得高炉中 c(CO2)=0.025 mol·L 情况下,该反应是否处于化学平衡状态 是v正



c(CO)=0.1 mol·L ,在这种 。

(选填“是”或“否” ) ,此时,化学反应速度

v逆 (选填 “大于” 、 “小于” 或 “等于” ) , 其原因是

33.在密闭容器里,通入 x mol H2 和 y molI2(g),改变下列条件,反应速率将如何 改变?(填“增大”“减小”或“不变”) (1)升高温度 (3)扩大容器的体积 ; ; (2)充入更多的 H2 ; 。 2SO3,并达到平 (4)容器容积不变,通入氖气

34.有两只密闭容器 A 和 B,A 能保持恒压,B 能保持恒容。起始时向容积相等的 A、B 中分别通入体积比为 2∶1 的等量的 SO2 和 O2,使之发生反应:2SO2+O2 衡。则(填>、=、<;左、右;增大、减小、不变) 。 ⑴达到平衡所需要的时间:t(A) SO2 的转化率:a(A) a (B) v(B), 反应方向 v(B)。 。 。 ⑵起始时两容器中的反应速率:v(A) 反应过程中的反应速率:v(A) 移动,B 中的化学反应速率 的质量分数 t(B),

⑶达到平衡时,在两容器中分别通入等量的 Ar 气。A 中的化学平衡向

⑷达到平衡后, 向两容器中分别通入等量的原反应气体, 再次达到平衡时, A 容器中 SO2 ,B 容器中 SO2 的质量分数 35.在一定温度下,将 2mol A 和 2molB 两种气体相混合于容积为 2L 的某密闭容器中, 发生如下反应: 3A(g) + B(g) (1)x 值等于________________; (3)生成 D 的反应速率为____________; (4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中 C 的质量分数________(增大、减小、不变) (5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入 C 和 D 各 4 /3mol,要使平 衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入 物质 mol。 36. A 是由导热材料制成的密闭容器,B 是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭 K2, 将等量且少量的 NO2 通过 K1、K3 分别充入 A、B 中,反应起始时,A、B 的体积相同。 (已知:2NO2 N2O4;△H<0) (1)一段时间后,反应达到平衡,此时 A、B 中生成的 N2O4 的速率是 VA_____VB。(填“>” 、 “<” 、 “=”);若打 开活塞 K2,气球 B 将________(填变大、变小、不变)。 (2)若在 A、B 中再充入与初始量相等的 NO2,则达 到平衡时,NO2 的转化率 α A 将_________ (填增大或减小、不变);若通入等量的 Ne 气,则达到平衡时,A 中 NO2
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xC(g) + 2D(g) , 2 分钟末反应达到平衡状态,生成了
-1

0.8mol D,并测得 C 的浓度为 0.4 mol·L

,请填写下列空白: (2)A 的转化率为________;

的转化率将_________,B 中 NO2 的转化率将_________(填:变大、变小、不变)。 (3)室温下,若 A、B 都保持体积不变,将 A 套上一个绝热层,B 与外界可以进行热传递, 则达到平衡时,_________中的颜色较深。 (4)若在容器 A 中充入 4.6g 的 NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为 57.5,则平衡时 N2O4 的物质的量为_________。 37. 在一固定容积的密闭容器中, 保持一定条件下进行以下反应: X(气)+2Y(气)
(气)

3Z

,已知加入 1 molX 和 3molY。达到平衡后,生成 a mol Z。 mol。 mol。 mol Y,

(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入 2 mol X 和 6 mol Y,达到平衡后,Z 的物质的量为 (2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入 2 mol X 和 8 mol Y,若要求在反应混 合气体中 Z 体积分数不变,则还需加入 Z mol Z,才能使平衡时 Z 为 0.9a mol。 38.在一个密闭容器中,有一个左右可滑动隔板,两边分别进行可逆反应,各物质的量 如下:M、N、P 为 2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D 各为 0.50mol,B 的物质的量为 x,当 x 的物质的量在一定范围内变化,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应均达到平衡, 且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后,测得 M 的转化率为 75%,填写空白:
2M(g)+3N(s) 2P(g) A(g)+4B(g) 2C(g)+D(g)

(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入 0.5molX,则需加入

(1)达到平衡后,反应器左室气体总的物质的量为 (2)若要使右室反应开始时 V 正>V 逆,x 的取值范围 (3)若要使右室反应开始时 V 正<V 逆,x 的取值范围

mol。 。 。

39.(Ⅰ)如图所示,甲、乙之间的隔板 K 和活塞 F 都可左右移动,甲中充入 2molA 和 1molB,乙中充入 2molC 和 1molHe,此时 K 停在 0 处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g) +B(g) (1)可根据 则 a 的取值范围是 则甲中 C 的物质的量为 乙中 C 的转化率 侧刻度 2C(g) ; 反应达到平衡后,再恢复至原温度。回答下列问题: 现象来判断甲、乙都已达到平衡。 。 mol, 50%(填:>、<、=) ,此时,乙中可移动活塞 F 最终停留在右 处(填下列序号:① <6 ② >6 ③ =6) ; 若 K 最终停留在左侧刻度靠近 2 处, 则乙中 F 最终停留在右侧

(2)达到平衡时,隔板 K 最终停留在 0 刻度左侧 a 处, (3)若达到平衡时,隔板 K 最终停留在左侧刻度 1 处,

(4)若达到平衡时,隔板 K 最终停留在左侧刻度靠近 0 处,则乙中可移动活塞 F 最终停留 在右侧的刻度不大于 的刻度不小于 。 (填:“甲>乙”或“甲<乙”或“甲=乙” ) ; ; 。

(Ⅱ)若一开始就将 K、F 固定,其它条件均不变,则达到平衡时: (1)甲、乙中 C 的物质的量是 (2)测得甲中 A 的转化率为 b,则乙中 C 的转化率为 三、计算题: 40.在 557℃时密闭容器中进行反应:CO(g)+H2O(g)
-1 -1

(3)假设乙、甲两容器中的压强比用 d 表示,则 d 的取值范围是

H2(g)+CO2(g)。若 CO 起始浓度
-1

为 2 mol·L ,水蒸气的起始浓度为 3 mol·L ,达到平衡后,CO2 起始浓度为 1.2 mol·L , 求 CO(g)和 H2O(g)的平衡转化率和平衡常数 Kc。

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化学反应速率和化学平衡练习题参考答案

一 填空题 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 21 D 2 C 12 D 22 D 3 B 13 D 23 D 4 AC 14 CD 24 C 5 C 15 AC 25 C 6 AB 16 AB 26 A 7 A 17 BC 27 C 8 CD 18 A 28 AD 9 D 19 C 29 CD 10 A 20 B 30 CD

本资料由榆林教学资源网收集整理 http://www.ylhxjx.com 二 填空题 31.C 32.增大 增大 否

> c(CO2)/c(CO)<0.263,因温度不变,K 值不变,为增大

c(CO2)/c(CO)的值,平衡向正反应方向进行,所以 v 正>v 逆 33. 增大、增大、减小、不变。 34. (1)< > (2)= > (3)左 不变(4)不变 降低 35. (1)2 (2)60% (3)0.2 mol· L 1· min 1(4)不变 (5)B 4/3
- -

36. (1)< 变小

(2)增大 不变 变小(3)A (4)0.02mol

37.2a 6 1.9 1.2 38. (1)3.5mol (2)2.0<x<3.0(3)1.5<x<2.0 39. (Ⅰ) (1)K、F 不再移动 (Ⅱ) (1)甲=乙 三 计算题 (2)0<a<2 (3)1 > ② 3 4 (2)1-b (3) <d< 2 3 平衡常数 Kc=1。 (4)8 4

40.CO 和 H2O(g)的平衡转化率分别是 60%、40%

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